第三章熱力學(xué)第一定律

第三章熱力學(xué)第一定律

研究對(duì)象與外界有功，有熱交換:1.熱力學(xué)系統(tǒng)：熱力學(xué)研究的對(duì)象稱為熱力學(xué)系統(tǒng)（研究氣體系統(tǒng)），其它均稱為外界。系統(tǒng)的分類：

研究對(duì)象與外界無(wú)功，有熱交換:

研究對(duì)象與外界有功，無(wú)熱交換:

研究對(duì)象與外界無(wú)功，無(wú)熱交換:一般系統(tǒng)透熱系統(tǒng)絕熱系統(tǒng)封閉（孤立）系統(tǒng)一、基本概念研究對(duì)象與外界有功，有熱交換:1.熱力學(xué)系統(tǒng)：熱2.熱力學(xué)過(guò)程:狀態(tài)隨時(shí)間變化的過(guò)程（1）按系統(tǒng)與外界的關(guān)系分類:

自發(fā)過(guò)程：無(wú)外界幫助，系統(tǒng)的狀態(tài)改變。

非自發(fā)過(guò)程：有外界幫助，系統(tǒng)的狀態(tài)改變。非平衡態(tài)到平衡態(tài)平衡態(tài)到非平衡態(tài)（2）按過(guò)程中經(jīng)歷的各個(gè)狀態(tài)的性質(zhì)分類:準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程（平衡過(guò)程）：初態(tài)、每個(gè)中間態(tài)、終態(tài)都可近似地看成是平衡態(tài)的過(guò)程。

非靜態(tài)過(guò)程（非平衡過(guò)程）：只要有一個(gè)狀態(tài)不是平衡 態(tài)，整個(gè)過(guò)程就是非靜態(tài)過(guò)程。過(guò)程分類：2.熱力學(xué)過(guò)程:狀態(tài)隨時(shí)間變化的過(guò)程（1）按系統(tǒng)與外界的（3）按過(guò)程的特征分類:

等容過(guò)程：dV=0

等壓過(guò)程：dP=0

等溫過(guò)程：dT=0

絕熱過(guò)程：dQ=0，Q=0

循環(huán)過(guò)程：

dE=0E終態(tài)=E初態(tài)（3）按過(guò)程的特征分類:等容過(guò)程：dVPV圖上一條線，表示一個(gè)平衡過(guò)程。PV圖上一個(gè)點(diǎn)，表示一個(gè)平衡狀態(tài)。3．過(guò)程曲線改變內(nèi)能的方法外界對(duì)系統(tǒng)作功（或反之）。外界對(duì)系統(tǒng)傳熱（或反之）。4．功、熱量、內(nèi)能PV非平衡態(tài)，非平衡過(guò)程不能在PV圖上表示??！PV圖上一條線，表示一個(gè)平衡過(guò)程。PV圖上一個(gè)點(diǎn)，表示一二、功（準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程的功）★

特點(diǎn)：（不僅與始末兩態(tài)有關(guān)，而且與經(jīng)歷的中間過(guò)程有關(guān)）過(guò)程量★氣體對(duì)外界所做的元功★

氣體體積從V1變化到V2時(shí)，系統(tǒng)對(duì)外界做的總功二、功（準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程的功）★特點(diǎn)：（不僅與始末兩態(tài)有關(guān)，而

外界對(duì)系統(tǒng)作功，A為負(fù)。10此過(guò)程所作的功反映在P-V圖上，就是曲線下的面積。1V2V12系統(tǒng)對(duì)外界作功，A為正。20上圖：系統(tǒng)對(duì)外界作了功，系統(tǒng)的狀態(tài)

變了，內(nèi)能也變了?！肮Α笔窍到y(tǒng)內(nèi)能變化的量度，PVdV符號(hào)法則：注意：

功不僅與初、末態(tài)有關(guān)，還與過(guò)程有關(guān)

是過(guò)程量。外界對(duì)系統(tǒng)作功，A為負(fù)。10此過(guò)程所作的功反映在P-★

理想氣體最重要的四個(gè)等值過(guò)程的功①等溫過(guò)程（T＝常數(shù)）等溫★理想氣體最重要的四個(gè)等值過(guò)程的功①等溫過(guò)程（T＝②

絕熱過(guò)程比熱容比絕熱②絕熱過(guò)程比熱容比絕熱③等壓過(guò)程④等容過(guò)程③等壓過(guò)程④等容過(guò)程三、熱量★

特點(diǎn)：過(guò)程量（有不同的摩爾熱容量）系統(tǒng)吸熱，Q為正。系統(tǒng)放熱，Q為負(fù)?！锓?hào)法則：（不同的過(guò)程有不同的熱量）★

摩爾熱容量Cm：一摩爾物質(zhì)溫度升高1K時(shí)系統(tǒng)從外界吸收的熱量。三、熱量★特點(diǎn)：過(guò)程量（有不同的摩爾熱容量）系統(tǒng)吸熱，熱量:②定壓摩爾熱容量CP,m：P=常數(shù)①定容摩爾熱容量CV,m：V=常數(shù)熱量:②定壓摩爾熱容量CP,m：P=常數(shù)①定容摩爾熱四、內(nèi)能狀態(tài)量★特點(diǎn)：(只與始末兩態(tài)有關(guān)，與中間過(guò)程無(wú)關(guān))★氣體的內(nèi)能四、內(nèi)能狀態(tài)量★特點(diǎn)：(只與始末兩態(tài)有關(guān)，與中間★氣體的內(nèi)能10

作功和傳熱對(duì)改變系統(tǒng)的內(nèi)能效果是一樣的。（要提高一杯水的溫度，可加熱，也可攪拌）20

國(guó)際單位制中，功、熱、內(nèi)能單位都是焦耳（J）。（1卡=4.18焦耳)30

功和熱量都是系統(tǒng)內(nèi)能變化的量度,但功和熱本身絕不是內(nèi)能。

內(nèi)能：態(tài)函數(shù),系統(tǒng)每個(gè)狀態(tài)都對(duì)應(yīng)著一定內(nèi)能的數(shù)值。

功、熱量：只有在狀態(tài)變化過(guò)程中才有意義，狀態(tài)不

變，無(wú)功、熱可言。40作功、傳熱在改變內(nèi)能效果上一樣，但有本質(zhì)別：

作功：通過(guò)物體宏觀位移來(lái)完成，是系統(tǒng)外物體的有

規(guī)則運(yùn)動(dòng)與系統(tǒng)內(nèi)分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)之間的轉(zhuǎn)換。

傳熱：通過(guò)分子間的相互作用來(lái)完成，是系統(tǒng)外、內(nèi)分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)之間的轉(zhuǎn)換。注意

：10作功和傳熱對(duì)改變系統(tǒng)的內(nèi)能效果是一樣的。（要提五、熱力學(xué)第一定律★

微分形式★

積分形式1.數(shù)學(xué)表式五、熱力學(xué)第一定律★微分形式★積分形式1.數(shù)學(xué)表2.熱力學(xué)第一定律的物理意義（1）外界對(duì)系統(tǒng)所傳遞的熱量Q,一部分用于

系統(tǒng)對(duì)外作功，一部分使系統(tǒng)內(nèi)能增加。（2）熱一律是包括熱現(xiàn)象在內(nèi)的能量轉(zhuǎn)換和守恒定律。問(wèn)：經(jīng)一循環(huán)過(guò)程不要任何能量供給不斷地對(duì)外作功，或較少的能量供給，作較多的功行嗎？

第一類永動(dòng)機(jī)是不可能制成的！熱一律可表述為：2.熱力學(xué)第一定律的物理意義（1）外界對(duì)系統(tǒng)所傳遞的熱量10

熱一律的適用范圍：任何熱力學(xué)系統(tǒng)的任何

熱力學(xué)過(guò)程。注意：(平衡過(guò)程可計(jì)算Q、A)20

對(duì)只有壓強(qiáng)作功的系統(tǒng)熱一律可表為：10熱一律的適用范圍：任何熱力學(xué)系統(tǒng)的任何注意：(平3.

熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體等值過(guò)程的應(yīng)用對(duì)平衡過(guò)程計(jì)算:根據(jù)：3.熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體等值過(guò)程的應(yīng)用對(duì)平衡過(guò)程計(jì)算:1.等容過(guò)程（1）特征：V=恒量，dV=0，參量關(guān)系:P/T=恒量（2）熱一律表式：對(duì)有限變化過(guò)程

系統(tǒng)吸收的熱量全部用來(lái)增加系統(tǒng)本身的內(nèi)能。意義：動(dòng)畫1.等容過(guò)程（1）特征：V=恒量，dV=0，（2）熱一律（3）定容摩爾熱容：1摩爾氣體在等容過(guò)程中，溫度升高（或降低）1K所吸收（或放出）的熱量。單原子分子雙原子分子多原子分子（3）定容摩爾熱容：1摩爾氣體在等容過(guò)程中，單原子分子雙原子（4）內(nèi)能增量：等容過(guò)程（適用于任何過(guò)程）（4）內(nèi)能增量：等容過(guò)程（適用于任何過(guò)程）2.等壓過(guò)程（1）特征：P=恒量，dP=0，參量關(guān)系:（2）熱一律表式：作功：內(nèi)能增量：意義：系統(tǒng)吸收的熱量，一部分對(duì)外作功，一部分增加自身的內(nèi)能。動(dòng)畫2.等壓過(guò)程（1）特征：P=恒量，dP=0，（2）熱一（3）定壓摩爾熱容：1摩爾氣體在等壓過(guò)程中，溫度升高（或降低）1K所吸收（或放出）的熱量。（邁耶公式）（3）定壓摩爾熱容：1摩爾氣體在等壓過(guò)程中，（邁耶公式）比熱容比單原子分子雙原子分子等壓過(guò)程多原子分子比熱容比單原子分子雙原子分子等壓過(guò)程多原子分子3.等溫過(guò)程（1）特征：T=恒量，dT=0，dE＝0

參量關(guān)系：PV=恒量（2）熱一律表式意義：系統(tǒng)吸收的熱量全部用來(lái)對(duì)外作功。功：動(dòng)畫3.等溫過(guò)程（1）特征：T=恒量，dT=0，（3）“定溫摩爾熱容”等溫過(guò)程（3）“定溫摩爾熱容”等溫過(guò)程例1（4346）試證明剛性分子理想氣體作等壓膨脹時(shí)，若從外界吸收的熱量為

Q，則其氣體分子平均動(dòng)能的增量為

Q/(NA),式中為比熱容比。證明:理想氣體分子平均動(dòng)能的增量例1（4346）試證明剛性分子理想氣體證明:理想氣對(duì)等壓過(guò)程一摩爾剛性分子理想氣體作業(yè)：3.13.33.63.7對(duì)等壓過(guò)程一摩爾剛性分子理想氣體作業(yè)：3.13.33(AdiabaticProcess)4.絕熱過(guò)程（1）特征參量關(guān)系（泊松方程）（2）熱一律表式動(dòng)畫絕熱(AdiabaticProcess)4.絕熱過(guò)程（1）特意義：當(dāng)氣體絕熱膨脹對(duì)外作功時(shí)，氣體內(nèi)能減少。功：（2）內(nèi)能改變：絕熱膨脹靠的是內(nèi)能減少。（溫度降低）（1）意義：當(dāng)氣體絕熱膨脹對(duì)外作功時(shí)，氣體內(nèi)能功：（2）內(nèi)能改變：★推導(dǎo)絕熱方程：（用第一定律微分形式）★推導(dǎo)絕熱方程：（用第一定律微分形式）熱力學(xué)-第四章熱力學(xué)第二定律課件絕熱過(guò)程方程（泊松方程）（3）“絕熱摩爾熱容”絕熱過(guò)程方程（泊松方程）（3）“絕熱摩爾熱容”等溫線斜率絕熱線斜率（4）絕熱線與等溫線的比較等溫線斜率絕熱線斜率（4）絕熱線與等溫線的比較結(jié)論：絕熱線比等溫線陡峭同一點(diǎn)斜率之比絕熱等溫結(jié)論：絕熱線比等溫線陡峭同一點(diǎn)例2（4694）某理想氣體在P-V圖上等溫線與絕熱線相交于A點(diǎn)，如圖，已知A點(diǎn)的壓強(qiáng)P1=2×105Pa，體積V1=0.5×10-3m3，而且A點(diǎn)處等溫線斜率與絕熱線斜率之比為0.714，現(xiàn)使氣體從A點(diǎn)絕熱膨脹至

B點(diǎn)，其體積V2=1×10-3m3

。求

（1）B點(diǎn)處的壓強(qiáng)（2）在此過(guò)程中氣體對(duì)外作的功例2（4694）某理想氣體在P-V圖上等溫線例2（4694）圖解：（1）B點(diǎn)處的壓強(qiáng)由絕熱過(guò)程方程例2（4694）圖解：（1）B點(diǎn)處的壓強(qiáng)由絕熱過(guò)程方程（雙原子分子）（雙原子分子）（2）在此過(guò)程中氣體對(duì)外作的功（2）在此過(guò)程中氣體對(duì)外作的功例3（5078）一個(gè)可以自由滑動(dòng)的絕熱活塞（不漏氣）把體積為2V0的絕熱容器分成

相等的兩部分A、B。A、B中各盛有摩爾數(shù)為的剛性分子理想氣體，（分子的自由度為）溫度均為T0。今用一外力作用于活塞桿上，緩慢地將A中氣體的體積壓縮為原體積的一半。忽略摩擦以及活塞桿的體積。求外力作的功。例3（5078）一個(gè)可以自由滑動(dòng)的絕熱活塞

所以，外力作的功應(yīng)等于A、B容器內(nèi)氣體內(nèi)能的總增量。例3（5078）解答設(shè)：A、B中氣體末態(tài)的溫度分別為T1和T2

，A、B中氣體內(nèi)能的增量分別為?EA和?EB

。因?yàn)槿萜魇墙^熱的，

即：即：同理有同理有過(guò)程特征參量關(guān)系QAE等容等壓等溫絕熱V常量

P常量T常量（P/T）=常量（V/T）=常量PV=常量常量常量常量===g--g-ggTPTVPV11過(guò)程特征參量關(guān)系Q例4（4693）如圖所示，一個(gè)四周用絕熱材料制成的氣缸，中間有一固定的用導(dǎo)熱材料制成的導(dǎo)熱板C把氣缸分成A、B兩部分。D是一絕熱的活塞。A中盛有1mol氦氣，B中盛有1mol氮?dú)猓ň暈閯傂苑肿拥睦硐霘怏w）。今外界緩慢地移動(dòng)活塞D，壓縮A部分的氣體，對(duì)氣體作功為A，試求在此過(guò)程中B部分氣體內(nèi)能的變化。氦氣氮?dú)饫?（4693）如圖所示，一個(gè)四周用絕熱材解：?。ˋ+B）兩部分的氣體為研究系統(tǒng)，在外界壓縮A部分氣體、作功為A的過(guò)程中，系統(tǒng)與外界交換的熱量氦氣氮?dú)饨猓喝。ˋ+B）兩部分的氣體為研究系統(tǒng)，在外界壓縮A部分氣體

因此A、B兩部分氣體的溫度始終相同。系統(tǒng)內(nèi)能的變化為氮?dú)夂釩是導(dǎo)熱板，即：因此A、B兩部分例5（4313）一定量的理想氣體，從P-V圖上初態(tài)a經(jīng)歷（1）或（2）過(guò)程到達(dá)末態(tài)b，已知a、b兩態(tài)處于同一條絕熱線上（圖中虛線是絕熱線），問(wèn)兩過(guò)程中氣體吸熱還是放熱？（A）（1）過(guò)程吸熱（2）過(guò)程放熱（B）（1）過(guò)程放熱（2）過(guò)程吸熱（C）兩種過(guò)程都吸熱（D）兩種過(guò)程都放熱（1）（2）例5（4313）一定量的理想氣體，從P-V圖（1）（2）（1）（2）解：因?yàn)闅怏w膨脹，內(nèi)能增量與過(guò)程無(wú)關(guān)，只與始末兩態(tài)有關(guān)。放熱吸熱（B）對(duì)（1）（2）解：因?yàn)闅怏w膨脹，內(nèi)能增量與過(guò)程無(wú)關(guān)，只與始末兩補(bǔ)充作業(yè)（4692）如圖所示，C是固定的絕熱壁，

D是可動(dòng)活塞，C、D將容器分成A、B兩部分。開(kāi)始時(shí)A、B兩室中各裝入同種類的理想氣體，它們的溫度T、體積V、壓強(qiáng)P均相同，并與大氣壓強(qiáng)相平衡?，F(xiàn)對(duì)A、B兩部分氣體緩慢地加熱，當(dāng)對(duì)A和B給予相等的熱量Q以后，A室中氣體的溫度升高度數(shù)與B室中氣體的溫度升高度數(shù)之比為7:5。求:補(bǔ)充作業(yè)（4692）如圖所示，C是固定的絕熱壁，（1）求該氣體的定容摩爾熱容CV和定壓摩爾熱容CP（2）B室中氣體吸收的熱量有百分之幾用于對(duì)外做功？（1）求該氣體的定容摩爾熱容CV和定壓摩練習(xí)（4692）解答A室氣體經(jīng)歷的是過(guò)程B室氣體經(jīng)歷的是過(guò)程等容等壓依題意有：練習(xí)（4692）解答A室氣體經(jīng)歷的是過(guò)程B室解得：又（2）解得：又（2）★

作業(yè)：補(bǔ)充作業(yè)（4692）

3.10★

自學(xué)：絕熱的自由膨脹（考試內(nèi)容）★作業(yè)：補(bǔ)充作業(yè)（4692）3.10★自六、循環(huán)過(guò)程及卡諾循環(huán)1.循環(huán)過(guò)程：物質(zhì)系統(tǒng)經(jīng)歷一系列的變化過(guò)程又回到初始狀態(tài)，這樣周而復(fù)始的變化過(guò)程稱為循環(huán)過(guò)程，簡(jiǎn)稱為循環(huán)。

過(guò)程按順時(shí)針進(jìn)行叫正循環(huán)，反之，叫逆循環(huán)。（1）特征

dE=0E=0（3）熱功計(jì)算：按各不同的分過(guò)程進(jìn)行，總合起來(lái)求得整個(gè)循環(huán)過(guò)程的凈熱量、凈功。（2）通過(guò)各種平衡過(guò)程組合起來(lái)實(shí)現(xiàn)。六、循環(huán)過(guò)程及卡諾循環(huán)1.循環(huán)過(guò)程：物質(zhì)系統(tǒng)經(jīng)歷一系列的變(1)

熱機(jī)(HeatEngine)利用工作物質(zhì)持續(xù)不斷地把熱轉(zhuǎn)化為功的裝置。2.熱機(jī)致冷機(jī)什么過(guò)程能將熱能變成功？等壓等溫絕熱什么過(guò)程最好？0實(shí)際上，僅僅等溫過(guò)程是不行的！系統(tǒng)從外界吸收的熱量系統(tǒng)對(duì)外界所作的凈功熱功(1)熱機(jī)(HeatEngine)利用工作物質(zhì)持續(xù)不斷地★

熱機(jī)循環(huán)利用工作物質(zhì)持續(xù)不斷地把熱轉(zhuǎn)化為功的循環(huán)。熱機(jī)循環(huán)的循環(huán)箭頭是順時(shí)鐘的,（正循環(huán)）系統(tǒng)對(duì)外界所作的凈功=循環(huán)曲線包圍的面積是正循環(huán),以保證★熱機(jī)循環(huán)利用工作物質(zhì)持續(xù)不斷地把熱轉(zhuǎn)化為功的循環(huán)。熱機(jī)★

熱機(jī)循環(huán)效率（2）致冷機(jī)：將熱機(jī)的工作過(guò)程反向運(yùn)轉(zhuǎn)（逆循環(huán)），就是致冷機(jī)。凈功吸熱★熱機(jī)循環(huán)效率（2）致冷機(jī)：將熱機(jī)的工作過(guò)程反向運(yùn)轉(zhuǎn)（逆★

致冷機(jī)(Refrigerator)通過(guò)對(duì)系統(tǒng)做功，從而從低溫?zé)嵩次崃康难b置?！?/p>

致冷機(jī)循環(huán)（逆循環(huán)）熱系統(tǒng)吸收的熱量功外界對(duì)系統(tǒng)所作的凈功致冷機(jī)循環(huán)的循環(huán)箭頭是逆時(shí)鐘利用工作物質(zhì)持續(xù)不斷地把功轉(zhuǎn)化為熱的循環(huán)。外界對(duì)系統(tǒng)所作的凈功=循環(huán)曲線包圍的面積★致冷機(jī)(Refrigerator)通過(guò)對(duì)系統(tǒng)做功，從而★

制冷機(jī)制冷系數(shù)（循環(huán)效率）★制冷機(jī)制冷系數(shù)（循環(huán)效率）卡諾循環(huán)是由兩個(gè)等溫過(guò)程和兩個(gè)絕熱過(guò)程相間組成特點(diǎn)：3.卡諾循環(huán)1824年28歲的工程師卡諾提出最理想的循環(huán)動(dòng)畫卡諾循環(huán)是由兩個(gè)等溫過(guò)程和兩個(gè)特點(diǎn)：3.卡諾循環(huán)1824年2卡諾（1796—1832）

卡諾（1796—1832）

卡諾熱機(jī)循環(huán)藍(lán)色等溫線紅色絕熱線（1）1→2，等溫膨脹（）特點(diǎn)：系統(tǒng)從外界吸熱系統(tǒng)對(duì)外界作功Q吸T1T2膨脹卡諾熱機(jī)循環(huán)藍(lán)色等溫線紅色絕熱線（1）1→2，等溫膨脹（（2）2→3，絕熱膨脹過(guò)程，溫度下降至低

溫?zé)嵩礈囟忍攸c(diǎn)：系統(tǒng)對(duì)外界作功膨脹（2）2→3，絕熱膨脹過(guò)特點(diǎn)：系統(tǒng)對(duì)外界作功膨脹（3）3→4，等溫壓縮（）特點(diǎn)：外界對(duì)系統(tǒng)作功系統(tǒng)向外界放熱Q放被壓縮（3）3→4，等溫壓縮（）特點(diǎn)：外界對(duì)系統(tǒng)作功系統(tǒng)向外（4）4→1，絕熱壓縮過(guò)程，經(jīng)此過(guò)程，系統(tǒng)回到原來(lái)狀態(tài)，完成一個(gè)循環(huán)。特點(diǎn)：外界對(duì)系統(tǒng)作功被壓縮（4）4→1，絕熱壓縮過(guò)程，特點(diǎn)：外界對(duì)系統(tǒng)作功被壓縮★

一個(gè)循環(huán)完畢：系統(tǒng)對(duì)外界作的凈功系統(tǒng)內(nèi)能增量系統(tǒng)從外界吸收的凈熱量系統(tǒng)從外界吸收的凈熱量=系統(tǒng)對(duì)外界做的凈功★一個(gè)循環(huán)完畢：系統(tǒng)對(duì)外界作的凈功系統(tǒng)內(nèi)能增量系統(tǒng)從外界吸★熱機(jī)的工作原理系統(tǒng)所吸收的熱量，不能全部用來(lái)對(duì)外作凈功，必須有一部分傳給冷源，才能進(jìn)行循環(huán)。T1T2~凈動(dòng)畫★卡諾熱機(jī)循環(huán)效率凈★熱機(jī)的工作原理系統(tǒng)所吸收的熱量，不能全部用來(lái)對(duì)外作凈功，必20

卡諾熱機(jī)的效率只與T1、T2有關(guān)，與工作物無(wú)關(guān)。10

從單一熱源吸取熱量的熱機(jī)是不可能的30不可能等溫循環(huán)動(dòng)畫討論20卡諾熱機(jī)的效率只與T1、T2有關(guān)，與工作物無(wú)關(guān)。10◆卡諾制冷機(jī)循環(huán)（1）1→4，絕熱膨脹過(guò)程，系統(tǒng)溫度下降至低溫?zé)嵩礈囟龋?）4→3，等溫膨脹（）系統(tǒng)吸熱◆卡諾制冷機(jī)循環(huán)（1）1→4，絕熱膨脹過(guò)程，（2）4→3，等（3）3→2，絕熱壓縮過(guò)程，溫度上升到高

溫?zé)嵩矗?）2→1，等溫壓縮（）經(jīng)此過(guò)程，系統(tǒng)回到原來(lái)狀態(tài)，完成一個(gè)

制冷循環(huán)。系統(tǒng)放熱（3）3→2，絕熱壓縮過(guò)（4）2→1，等溫壓縮（）系統(tǒng)★卡諾制冷機(jī)制冷系數(shù)★卡諾致冷機(jī)原理：工作物質(zhì)從低溫?zé)嵩次鼰幔纸邮芡饨缢鞯墓?，向高溫?zé)嵩捶懦鰺崃?。T1T2~動(dòng)畫★卡諾制冷機(jī)制冷系數(shù)★卡諾致冷機(jī)原理：工作物質(zhì)從低溫?zé)嵩次鼰帷?/p>

一個(gè)循環(huán)完畢：系統(tǒng)對(duì)外界作的凈功系統(tǒng)內(nèi)能增量系統(tǒng)從外界吸收的凈熱量系統(tǒng)從外界吸收的凈熱量=系統(tǒng)對(duì)外界做的凈功★一個(gè)循環(huán)完畢：系統(tǒng)對(duì)外界作的凈功系統(tǒng)內(nèi)能增量系統(tǒng)從外界吸★卡諾熱機(jī)的工作原理系統(tǒng)所吸收的熱量，不能全部用來(lái)對(duì)外作凈功，必須有一部分傳給冷源，才能進(jìn)行循環(huán)。T1T2~凈★卡諾熱機(jī)循環(huán)效率★卡諾熱機(jī)的工作原理系統(tǒng)所吸收的熱量，不能全部用來(lái)對(duì)外作凈功★卡諾致冷機(jī)致冷系數(shù)★卡諾致冷機(jī)原理：工作物質(zhì)從低溫?zé)嵩次鼰?，又接受外界所作的功，向高溫?zé)嵩捶懦鰺崃?。T1T2~★卡諾致冷機(jī)致冷系數(shù)★卡諾致冷機(jī)原理：工作物質(zhì)從低溫?zé)嵩次鼰崂?

一定質(zhì)量的理想氣體循環(huán)過(guò)程分析Q、A的正負(fù)1—2：等壓，升溫2—3：等溫，升壓3—1：等容、降溫大大小小小大小大例.一定質(zhì)量的理想氣體循環(huán)過(guò)程分析Q、A的正負(fù)1—2：等七、可逆過(guò)程和不可逆過(guò)程

在某過(guò)程a~b

中系統(tǒng)由a態(tài)~b態(tài)。如能使系統(tǒng)由b

態(tài)回到a態(tài)，周圍一切也各自恢復(fù)原狀，那么，a

b

過(guò)程稱為可逆過(guò)程。1.可逆過(guò)程2.不可逆過(guò)程

如1.所述，若系統(tǒng)恢復(fù)不了原態(tài)，ab就是不可逆的。若系統(tǒng)恢復(fù)了原態(tài)卻引起了外界的變化ab也是不可逆的。例：（1）功變熱的過(guò)程（2）熱量從高溫物體傳到低溫物體的過(guò)程（3）氣體的自由膨脹過(guò)程（4）水自動(dòng)地從高處向低處流。（5）生命過(guò)程……PVba七、可逆過(guò)程和不可逆過(guò)程在某過(guò)程a~“<”號(hào)表示T1、T2間的不可逆卡諾機(jī)。“=”號(hào)表示T1、T2間的可逆卡諾機(jī)。3.卡諾定理可逆機(jī)：由可逆循環(huán)組成的熱機(jī)?！耙磺信c熱現(xiàn)象有關(guān)的實(shí)際宏觀過(guò)程都是不可逆的”！“<”號(hào)表示T1、T2間的不可逆卡諾機(jī)。“=”號(hào)表示T1、T八、熱力學(xué)第二定律（1）開(kāi)爾文描述：不可能制成一種循環(huán)動(dòng)作的熱機(jī)，只從單一熱源吸取熱量，使之完全變?yōu)橛杏玫墓Χ划a(chǎn)生其它影響。或：第二種永動(dòng)機(jī)是不可能造成的。（2）克勞修斯描述：熱量不能自動(dòng)地從低溫物體傳向高溫物體。八、熱力學(xué)第二定律熱量不能自動(dòng)地從低溫物體傳向高溫物體?！?/p>

自學(xué)：P167

~179（考試內(nèi)容）★

作業(yè)：3.203.29★自學(xué)：P167~179（考試內(nèi)容）★作業(yè)：3.

第三章熱力學(xué)第一定律

第三章熱力學(xué)第一定律

研究對(duì)象與外界有功，有熱交換:1.熱力學(xué)系統(tǒng)：熱力學(xué)研究的對(duì)象稱為熱力學(xué)系統(tǒng)（研究氣體系統(tǒng)），其它均稱為外界。系統(tǒng)的分類：

研究對(duì)象與外界無(wú)功，有熱交換:

研究對(duì)象與外界有功，無(wú)熱交換:

研究對(duì)象與外界無(wú)功，無(wú)熱交換:一般系統(tǒng)透熱系統(tǒng)絕熱系統(tǒng)封閉（孤立）系統(tǒng)一、基本概念研究對(duì)象與外界有功，有熱交換:1.熱力學(xué)系統(tǒng)：熱2.熱力學(xué)過(guò)程:狀態(tài)隨時(shí)間變化的過(guò)程（1）按系統(tǒng)與外界的關(guān)系分類:

自發(fā)過(guò)程：無(wú)外界幫助，系統(tǒng)的狀態(tài)改變。

非自發(fā)過(guò)程：有外界幫助，系統(tǒng)的狀態(tài)改變。非平衡態(tài)到平衡態(tài)平衡態(tài)到非平衡態(tài)（2）按過(guò)程中經(jīng)歷的各個(gè)狀態(tài)的性質(zhì)分類:準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程（平衡過(guò)程）：初態(tài)、每個(gè)中間態(tài)、終態(tài)都可近似地看成是平衡態(tài)的過(guò)程。

非靜態(tài)過(guò)程（非平衡過(guò)程）：只要有一個(gè)狀態(tài)不是平衡 態(tài)，整個(gè)過(guò)程就是非靜態(tài)過(guò)程。過(guò)程分類：2.熱力學(xué)過(guò)程:狀態(tài)隨時(shí)間變化的過(guò)程（1）按系統(tǒng)與外界的（3）按過(guò)程的特征分類:

等容過(guò)程：dV=0

等壓過(guò)程：dP=0

等溫過(guò)程：dT=0

絕熱過(guò)程：dQ=0，Q=0

循環(huán)過(guò)程：

dE=0E終態(tài)=E初態(tài)（3）按過(guò)程的特征分類:等容過(guò)程：dVPV圖上一條線，表示一個(gè)平衡過(guò)程。PV圖上一個(gè)點(diǎn)，表示一個(gè)平衡狀態(tài)。3．過(guò)程曲線改變內(nèi)能的方法外界對(duì)系統(tǒng)作功（或反之）。外界對(duì)系統(tǒng)傳熱（或反之）。4．功、熱量、內(nèi)能PV非平衡態(tài)，非平衡過(guò)程不能在PV圖上表示?。V圖上一條線，表示一個(gè)平衡過(guò)程。PV圖上一個(gè)點(diǎn)，表示一二、功（準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程的功）★

特點(diǎn)：（不僅與始末兩態(tài)有關(guān)，而且與經(jīng)歷的中間過(guò)程有關(guān)）過(guò)程量★氣體對(duì)外界所做的元功★

氣體體積從V1變化到V2時(shí)，系統(tǒng)對(duì)外界做的總功二、功（準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程的功）★特點(diǎn)：（不僅與始末兩態(tài)有關(guān)，而

外界對(duì)系統(tǒng)作功，A為負(fù)。10此過(guò)程所作的功反映在P-V圖上，就是曲線下的面積。1V2V12系統(tǒng)對(duì)外界作功，A為正。20上圖：系統(tǒng)對(duì)外界作了功，系統(tǒng)的狀態(tài)

變了，內(nèi)能也變了?！肮Α笔窍到y(tǒng)內(nèi)能變化的量度，PVdV符號(hào)法則：注意：

功不僅與初、末態(tài)有關(guān)，還與過(guò)程有關(guān)

是過(guò)程量。外界對(duì)系統(tǒng)作功，A為負(fù)。10此過(guò)程所作的功反映在P-★

理想氣體最重要的四個(gè)等值過(guò)程的功①等溫過(guò)程（T＝常數(shù)）等溫★理想氣體最重要的四個(gè)等值過(guò)程的功①等溫過(guò)程（T＝②

絕熱過(guò)程比熱容比絕熱②絕熱過(guò)程比熱容比絕熱③等壓過(guò)程④等容過(guò)程③等壓過(guò)程④等容過(guò)程三、熱量★

特點(diǎn)：過(guò)程量（有不同的摩爾熱容量）系統(tǒng)吸熱，Q為正。系統(tǒng)放熱，Q為負(fù)?！锓?hào)法則：（不同的過(guò)程有不同的熱量）★

摩爾熱容量Cm：一摩爾物質(zhì)溫度升高1K時(shí)系統(tǒng)從外界吸收的熱量。三、熱量★特點(diǎn)：過(guò)程量（有不同的摩爾熱容量）系統(tǒng)吸熱，熱量:②定壓摩爾熱容量CP,m：P=常數(shù)①定容摩爾熱容量CV,m：V=常數(shù)熱量:②定壓摩爾熱容量CP,m：P=常數(shù)①定容摩爾熱四、內(nèi)能狀態(tài)量★特點(diǎn)：(只與始末兩態(tài)有關(guān)，與中間過(guò)程無(wú)關(guān))★氣體的內(nèi)能四、內(nèi)能狀態(tài)量★特點(diǎn)：(只與始末兩態(tài)有關(guān)，與中間★氣體的內(nèi)能10

作功和傳熱對(duì)改變系統(tǒng)的內(nèi)能效果是一樣的。（要提高一杯水的溫度，可加熱，也可攪拌）20

國(guó)際單位制中，功、熱、內(nèi)能單位都是焦耳（J）。（1卡=4.18焦耳)30

功和熱量都是系統(tǒng)內(nèi)能變化的量度,但功和熱本身絕不是內(nèi)能。

內(nèi)能：態(tài)函數(shù),系統(tǒng)每個(gè)狀態(tài)都對(duì)應(yīng)著一定內(nèi)能的數(shù)值。

功、熱量：只有在狀態(tài)變化過(guò)程中才有意義，狀態(tài)不

變，無(wú)功、熱可言。40作功、傳熱在改變內(nèi)能效果上一樣，但有本質(zhì)別：

作功：通過(guò)物體宏觀位移來(lái)完成，是系統(tǒng)外物體的有

規(guī)則運(yùn)動(dòng)與系統(tǒng)內(nèi)分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)之間的轉(zhuǎn)換。

傳熱：通過(guò)分子間的相互作用來(lái)完成，是系統(tǒng)外、內(nèi)分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)之間的轉(zhuǎn)換。注意

：10作功和傳熱對(duì)改變系統(tǒng)的內(nèi)能效果是一樣的。（要提五、熱力學(xué)第一定律★

微分形式★

積分形式1.數(shù)學(xué)表式五、熱力學(xué)第一定律★微分形式★積分形式1.數(shù)學(xué)表2.熱力學(xué)第一定律的物理意義（1）外界對(duì)系統(tǒng)所傳遞的熱量Q,一部分用于

系統(tǒng)對(duì)外作功，一部分使系統(tǒng)內(nèi)能增加。（2）熱一律是包括熱現(xiàn)象在內(nèi)的能量轉(zhuǎn)換和守恒定律。問(wèn)：經(jīng)一循環(huán)過(guò)程不要任何能量供給不斷地對(duì)外作功，或較少的能量供給，作較多的功行嗎？

第一類永動(dòng)機(jī)是不可能制成的！熱一律可表述為：2.熱力學(xué)第一定律的物理意義（1）外界對(duì)系統(tǒng)所傳遞的熱量10

熱一律的適用范圍：任何熱力學(xué)系統(tǒng)的任何

熱力學(xué)過(guò)程。注意：(平衡過(guò)程可計(jì)算Q、A)20

對(duì)只有壓強(qiáng)作功的系統(tǒng)熱一律可表為：10熱一律的適用范圍：任何熱力學(xué)系統(tǒng)的任何注意：(平3.

熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體等值過(guò)程的應(yīng)用對(duì)平衡過(guò)程計(jì)算:根據(jù)：3.熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體等值過(guò)程的應(yīng)用對(duì)平衡過(guò)程計(jì)算:1.等容過(guò)程（1）特征：V=恒量，dV=0，參量關(guān)系:P/T=恒量（2）熱一律表式：對(duì)有限變化過(guò)程

系統(tǒng)吸收的熱量全部用來(lái)增加系統(tǒng)本身的內(nèi)能。意義：動(dòng)畫1.等容過(guò)程（1）特征：V=恒量，dV=0，（2）熱一律（3）定容摩爾熱容：1摩爾氣體在等容過(guò)程中，溫度升高（或降低）1K所吸收（或放出）的熱量。單原子分子雙原子分子多原子分子（3）定容摩爾熱容：1摩爾氣體在等容過(guò)程中，單原子分子雙原子（4）內(nèi)能增量：等容過(guò)程（適用于任何過(guò)程）（4）內(nèi)能增量：等容過(guò)程（適用于任何過(guò)程）2.等壓過(guò)程（1）特征：P=恒量，dP=0，參量關(guān)系:（2）熱一律表式：作功：內(nèi)能增量：意義：系統(tǒng)吸收的熱量，一部分對(duì)外作功，一部分增加自身的內(nèi)能。動(dòng)畫2.等壓過(guò)程（1）特征：P=恒量，dP=0，（2）熱一（3）定壓摩爾熱容：1摩爾氣體在等壓過(guò)程中，溫度升高（或降低）1K所吸收（或放出）的熱量。（邁耶公式）（3）定壓摩爾熱容：1摩爾氣體在等壓過(guò)程中，（邁耶公式）比熱容比單原子分子雙原子分子等壓過(guò)程多原子分子比熱容比單原子分子雙原子分子等壓過(guò)程多原子分子3.等溫過(guò)程（1）特征：T=恒量，dT=0，dE＝0

參量關(guān)系：PV=恒量（2）熱一律表式意義：系統(tǒng)吸收的熱量全部用來(lái)對(duì)外作功。功：動(dòng)畫3.等溫過(guò)程（1）特征：T=恒量，dT=0，（3）“定溫摩爾熱容”等溫過(guò)程（3）“定溫摩爾熱容”等溫過(guò)程例1（4346）試證明剛性分子理想氣體作等壓膨脹時(shí)，若從外界吸收的熱量為

Q，則其氣體分子平均動(dòng)能的增量為

Q/(NA),式中為比熱容比。證明:理想氣體分子平均動(dòng)能的增量例1（4346）試證明剛性分子理想氣體證明:理想氣對(duì)等壓過(guò)程一摩爾剛性分子理想氣體作業(yè)：3.13.33.63.7對(duì)等壓過(guò)程一摩爾剛性分子理想氣體作業(yè)：3.13.33(AdiabaticProcess)4.絕熱過(guò)程（1）特征參量關(guān)系（泊松方程）（2）熱一律表式動(dòng)畫絕熱(AdiabaticProcess)4.絕熱過(guò)程（1）特意義：當(dāng)氣體絕熱膨脹對(duì)外作功時(shí)，氣體內(nèi)能減少。功：（2）內(nèi)能改變：絕熱膨脹靠的是內(nèi)能減少。（溫度降低）（1）意義：當(dāng)氣體絕熱膨脹對(duì)外作功時(shí)，氣體內(nèi)能功：（2）內(nèi)能改變：★推導(dǎo)絕熱方程：（用第一定律微分形式）★推導(dǎo)絕熱方程：（用第一定律微分形式）熱力學(xué)-第四章熱力學(xué)第二定律課件絕熱過(guò)程方程（泊松方程）（3）“絕熱摩爾熱容”絕熱過(guò)程方程（泊松方程）（3）“絕熱摩爾熱容”等溫線斜率絕熱線斜率（4）絕熱線與等溫線的比較等溫線斜率絕熱線斜率（4）絕熱線與等溫線的比較結(jié)論：絕熱線比等溫線陡峭同一點(diǎn)斜率之比絕熱等溫結(jié)論：絕熱線比等溫線陡峭同一點(diǎn)例2（4694）某理想氣體在P-V圖上等溫線與絕熱線相交于A點(diǎn)，如圖，已知A點(diǎn)的壓強(qiáng)P1=2×105Pa，體積V1=0.5×10-3m3，而且A點(diǎn)處等溫線斜率與絕熱線斜率之比為0.714，現(xiàn)使氣體從A點(diǎn)絕熱膨脹至

B點(diǎn)，其體積V2=1×10-3m3

。求

（1）B點(diǎn)處的壓強(qiáng)（2）在此過(guò)程中氣體對(duì)外作的功例2（4694）某理想氣體在P-V圖上等溫線例2（4694）圖解：（1）B點(diǎn)處的壓強(qiáng)由絕熱過(guò)程方程例2（4694）圖解：（1）B點(diǎn)處的壓強(qiáng)由絕熱過(guò)程方程（雙原子分子）（雙原子分子）（2）在此過(guò)程中氣體對(duì)外作的功（2）在此過(guò)程中氣體對(duì)外作的功例3（5078）一個(gè)可以自由滑動(dòng)的絕熱活塞（不漏氣）把體積為2V0的絕熱容器分成

相等的兩部分A、B。A、B中各盛有摩爾數(shù)為的剛性分子理想氣體，（分子的自由度為）溫度均為T0。今用一外力作用于活塞桿上，緩慢地將A中氣體的體積壓縮為原體積的一半。忽略摩擦以及活塞桿的體積。求外力作的功。例3（5078）一個(gè)可以自由滑動(dòng)的絕熱活塞

所以，外力作的功應(yīng)等于A、B容器內(nèi)氣體內(nèi)能的總增量。例3（5078）解答設(shè)：A、B中氣體末態(tài)的溫度分別為T1和T2

，A、B中氣體內(nèi)能的增量分別為?EA和?EB

。因?yàn)槿萜魇墙^熱的，

即：即：同理有同理有過(guò)程特征參量關(guān)系QAE等容等壓等溫絕熱V常量

P常量T常量（P/T）=常量（V/T）=常量PV=常量常量常量常量===g--g-ggTPTVPV11過(guò)程特征參量關(guān)系Q例4（4693）如圖所示，一個(gè)四周用絕熱材料制成的氣缸，中間有一固定的用導(dǎo)熱材料制成的導(dǎo)熱板C把氣缸分成A、B兩部分。D是一絕熱的活塞。A中盛有1mol氦氣，B中盛有1mol氮?dú)猓ň暈閯傂苑肿拥睦硐霘怏w）。今外界緩慢地移動(dòng)活塞D，壓縮A部分的氣體，對(duì)氣體作功為A，試求在此過(guò)程中B部分氣體內(nèi)能的變化。氦氣氮?dú)饫?（4693）如圖所示，一個(gè)四周用絕熱材解：?。ˋ+B）兩部分的氣體為研究系統(tǒng)，在外界壓縮A部分氣體、作功為A的過(guò)程中，系統(tǒng)與外界交換的熱量氦氣氮?dú)饨猓喝。ˋ+B）兩部分的氣體為研究系統(tǒng)，在外界壓縮A部分氣體

因此A、B兩部分氣體的溫度始終相同。系統(tǒng)內(nèi)能的變化為氮?dú)夂釩是導(dǎo)熱板，即：因此A、B兩部分例5（4313）一定量的理想氣體，從P-V圖上初態(tài)a經(jīng)歷（1）或（2）過(guò)程到達(dá)末態(tài)b，已知a、b兩態(tài)處于同一條絕熱線上（圖中虛線是絕熱線），問(wèn)兩過(guò)程中氣體吸熱還是放熱？（A）（1）過(guò)程吸熱（2）過(guò)程放熱（B）（1）過(guò)程放熱（2）過(guò)程吸熱（C）兩種過(guò)程都吸熱（D）兩種過(guò)程都放熱（1）（2）例5（4313）一定量的理想氣體，從P-V圖（1）（2）（1）（2）解：因?yàn)闅怏w膨脹，內(nèi)能增量與過(guò)程無(wú)關(guān)，只與始末兩態(tài)有關(guān)。放熱吸熱（B）對(duì)（1）（2）解：因?yàn)闅怏w膨脹，內(nèi)能增量與過(guò)程無(wú)關(guān)，只與始末兩補(bǔ)充作業(yè)（4692）如圖所示，C是固定的絕熱壁，

D是可動(dòng)活塞，C、D將容器分成A、B兩部分。開(kāi)始時(shí)A、B兩室中各裝入同種類的理想氣體，它們的溫度T、體積V、壓強(qiáng)P均相同，并與大氣壓強(qiáng)相平衡?，F(xiàn)對(duì)A、B兩部分氣體緩慢地加熱，當(dāng)對(duì)A和B給予相等的熱量Q以后，A室中氣體的溫度升高度數(shù)與B室中氣體的溫度升高度數(shù)之比為7:5。求:補(bǔ)充作業(yè)（4692）如圖所示，C是固定的絕熱壁，（1）求該氣體的定容摩爾熱容CV和定壓摩爾熱容CP（2）B室中氣體吸收的熱量有百分之幾用于對(duì)外做功？（1）求該氣體的定容摩爾熱容CV和定壓摩練習(xí)（4692）解答A室氣體經(jīng)歷的是過(guò)程B室氣體經(jīng)歷的是過(guò)程等容等壓依題意有：練習(xí)（4692）解答A室氣體經(jīng)歷的是過(guò)程B室解得：又（2）解得：又（2）★

作業(yè)：補(bǔ)充作業(yè)（4692）

3.10★

自學(xué)：絕熱的自由膨脹（考試內(nèi)容）★作業(yè)：補(bǔ)充作業(yè)（4692）3.10★自六、循環(huán)過(guò)程及卡諾循環(huán)1.循環(huán)過(guò)程：物質(zhì)系統(tǒng)經(jīng)歷一系列的變化過(guò)程又回到初始狀態(tài)，這樣周而復(fù)始的變化過(guò)程稱為循環(huán)過(guò)程，簡(jiǎn)稱為循環(huán)。

過(guò)程按順時(shí)針進(jìn)行叫正循環(huán)，反之，叫逆循環(huán)。（1）特征

dE=0E=0（3）熱功計(jì)算：按各不同的分過(guò)程進(jìn)行，總合起來(lái)求得整個(gè)循環(huán)過(guò)程的凈熱量、凈功。（2）通過(guò)各種平衡過(guò)程組合起來(lái)實(shí)現(xiàn)。六、循環(huán)過(guò)程及卡諾循環(huán)1.循環(huán)過(guò)程：物質(zhì)系統(tǒng)經(jīng)歷一系列的變(1)

熱機(jī)(HeatEngine)利用工作物質(zhì)持續(xù)不斷地把熱轉(zhuǎn)化為功的裝置。2.熱機(jī)致冷機(jī)什么過(guò)程能將熱能變成功？等壓等溫絕熱什么過(guò)程最好？0實(shí)際上，僅僅等溫過(guò)程是不行的！系統(tǒng)從外界吸收的熱量系統(tǒng)對(duì)外界所作的凈功熱功(1)熱機(jī)(HeatEngine)利用工作物質(zhì)持續(xù)不斷地★

熱機(jī)循環(huán)利用工作物質(zhì)持續(xù)不斷地把熱轉(zhuǎn)化為功的循環(huán)。熱機(jī)循環(huán)的循環(huán)箭頭是順時(shí)鐘的,（正循環(huán)）系統(tǒng)對(duì)外界所作的凈功=循環(huán)曲線包圍的面積是正循環(huán),以保證★熱機(jī)循環(huán)利用工作物質(zhì)持續(xù)不斷地把熱轉(zhuǎn)化為功的循環(huán)。熱機(jī)★

熱機(jī)循環(huán)效率（2）致冷機(jī)：將熱機(jī)的工作過(guò)程反向運(yùn)轉(zhuǎn)（逆循環(huán)），就是致冷機(jī)。凈功吸熱★熱機(jī)循環(huán)效率（2）致冷機(jī)：將熱機(jī)的工作過(guò)程反向運(yùn)轉(zhuǎn)（逆★

致冷機(jī)(Refrigerator)通過(guò)對(duì)系統(tǒng)做功，從而從低溫?zé)嵩次崃康难b置?！?/p>

致冷機(jī)循環(huán)（逆循環(huán)）熱系統(tǒng)吸收的熱量功外界對(duì)系統(tǒng)所作的凈功致冷機(jī)循環(huán)的循環(huán)箭頭是逆時(shí)鐘利用工作物質(zhì)持續(xù)不斷地把功轉(zhuǎn)化為熱的循環(huán)。外界對(duì)系統(tǒng)所作的凈功=循環(huán)曲線包圍的面積★致冷機(jī)(Refrigerator)通過(guò)對(duì)系統(tǒng)做功，從而★

制冷機(jī)制冷系數(shù)（循環(huán)效率）★制冷機(jī)制冷系數(shù)（循環(huán)效率）卡諾循環(huán)是由兩個(gè)等溫過(guò)程和兩個(gè)絕熱過(guò)程相間組成特點(diǎn)：3.卡諾循環(huán)1824年28歲的工程師卡諾提出最理想的循環(huán)動(dòng)畫卡諾循環(huán)是由兩個(gè)等溫過(guò)程和兩個(gè)特點(diǎn)：3.卡諾循環(huán)1824年2卡諾（1796—1832）

卡諾（1796—1832）

卡諾熱機(jī)循環(huán)藍(lán)色等溫線紅色絕熱線（1）1→2，等溫膨脹（）特點(diǎn)：系統(tǒng)從外界吸熱系統(tǒng)對(duì)外界作功Q吸T1T2膨脹卡諾熱機(jī)循環(huán)藍(lán)色等溫線紅色絕熱線（1）1→2，等溫膨脹（（2）2→3，絕熱膨脹過(guò)程，溫度下降至低

溫?zé)嵩礈囟忍攸c(diǎn)：系統(tǒng)對(duì)外界作功膨脹（2）2→3，絕熱膨脹過(guò)特點(diǎn)：系統(tǒng)對(duì)外界作功膨脹（3）3→4，等溫壓縮（）特點(diǎn)：外界對(duì)系統(tǒng)作功系統(tǒng)向外界放熱Q放被壓縮（3）3→4，等