第3課時不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第3課時不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.了解含硫物質(zhì)在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化，熟悉自然界中常見的含硫

物質(zhì)的類別及硫元素的化合價。2.根據(jù)硫元素化合價會分析含硫物質(zhì)的性質(zhì)，并能設(shè)計實驗實現(xiàn)不同

價態(tài)硫元素的相互轉(zhuǎn)化。核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.了解含硫物質(zhì)在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化，熟悉自然界中常見的含一、自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化隨堂演練知識落實課時對點練二、實驗室中研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化內(nèi)容索引一、自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化隨堂演練知識落實課時對點練二、實動植物體內(nèi)巖層深處和海底的無氧環(huán)境中地表附近的富氧環(huán)境中大氣層中______

等金屬硫化物，如_______

、

等硫酸鹽，如___________________、__________________等少量的H2S、____、SO3等1.自然界中硫的存在(1)游離態(tài)的硫主要存在于

附近或

中。(2)化合態(tài)的硫廣泛存在于動植物體內(nèi)和海洋、大氣、地殼中：一、自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化火山噴發(fā)口地殼的巖層含硫蛋白質(zhì)黃鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)SO2動植物體內(nèi)巖層深處和海底的無氧環(huán)境中地表附近的富氧環(huán)境中大氣2.自然界中不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化寫出上述轉(zhuǎn)化的化學方程式：①__________________________②____________________③____________________④_______________SO3＋H2O===H2SO42.自然界中不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化寫出上述轉(zhuǎn)化的化學方程式：(1)由于－2價和＋4價硫不穩(wěn)定。自然界中含硫物質(zhì)都以硫酸鹽的形式存在(

)(2)在自然界中，空氣中的O2和H2O對硫的轉(zhuǎn)化起到重要作用(

)(3)大氣中存在大量的氧氣，因此自然界中硫的轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng)(

)(4)在巖層深處和海底無氧環(huán)境下，硫元素通常以硫酸鹽的形式存在(

)(5)因為單質(zhì)硫易與氧氣反應(yīng)，故火山噴口附近不會存在游離態(tài)的硫(

)判斷正誤×√×××(1)由于－2價和＋4價硫不穩(wěn)定。自然界中含硫物質(zhì)都以硫酸鹽硫在自然界中的循環(huán)過程如圖所示，下列說法不正確的是A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素B.大氣中的二氧化硫只來源于火山噴

發(fā)產(chǎn)生的氣體C.地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸

鹽的形式存在

理解應(yīng)用√解析大氣中的二氧化硫主要來源于化石燃料的燃燒、火山噴發(fā)和微生物的分解。返回硫在自然界中的循環(huán)過程如圖所示，下列說法不正確的是理解應(yīng)用√二、實驗室中研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.不同價態(tài)含硫物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系二、實驗室中研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.不同價態(tài)含硫物質(zhì)的2.實驗設(shè)計(1)設(shè)計實驗實現(xiàn)不同價態(tài)硫轉(zhuǎn)化，遵循的原則是科學性、可行性、安全性和綠色化。(2)實驗設(shè)計方案預期轉(zhuǎn)化選擇試劑實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論二氧化硫、硫化氫、蒸餾水將H2S和SO2通入水中，生成

色沉淀(或溶液變渾濁)SO2與H2S反應(yīng)生成______淡黃單質(zhì)硫2.實驗設(shè)計預期轉(zhuǎn)化選擇試劑實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論二氧化硫、二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液將SO2通入新制氯水中，溶液

______色褪去；再向溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生________二氧化硫在水中能被強氧化劑氧化為____濃硫酸、銅片加熱銅片和濃硫酸的混合物，有

氣味氣體生成濃硫酸被金屬銅還原為____淺黃綠白色沉淀刺激性SO2二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液將SO2通入新制氯水中，溶(3)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的價類二維圖寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：①H2S―→S：________________________或_______________________。②SO2―→S：______________________。③SO2―→H2SO4：______________________________。④H2SO4―→SO2：_______________________________________。SO2＋2H2S===2H2O＋3SSO2＋2H2S===3S＋2H2O(3)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的價類二維圖寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：(1)將SO2通入氫硫酸中，若出現(xiàn)黃色渾濁，則證明SO2具有氧化性(

)(2)硫化氫氣體與濃硫酸反應(yīng)的雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為

(

)

判斷正誤√√(3)H2S與O2反應(yīng)，氧氣不足生成單質(zhì)S，氧氣過量可以生成SO2(

)(4)SO2＋2H2S===3S＋2H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1(

)√×(1)將SO2通入氫硫酸中，若出現(xiàn)黃色渾濁，則證明SO2具有深度思考1.當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用右圖表示寫出③④⑤的化學方程式(選考)：③______________________；④_______________；⑤_______________________。SO2＋2H2S===3S＋2H2O深度思考1.當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其寫出①②⑤的化學方程式(選考)：①_________________________________；②_____________________________________；⑤_______________________。2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓2Na2SO3＋O2===2Na2SO4寫出①②⑤的化學方程式(選考)：2Na2S＋O2＋2H2O=2.亞硫酸鈉中＋4價的硫既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：氯水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。(1)要證明亞硫酸溶液具有還原性，應(yīng)選用什么試劑？會觀察到什么現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的離子方程式。(2)要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應(yīng)選用什么試劑？會觀察到什么現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的離子方程式。2.亞硫酸鈉中＋4價的硫既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：氯水(3)如何通過實驗證明亞硫酸鈉已被氧化？答案取少量溶液于試管中，加足量鹽酸酸化，若未見白色沉淀產(chǎn)生，再加少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則亞硫酸鈉已被氧化。(3)如何通過實驗證明亞硫酸鈉已被氧化？答案取少量溶液于試硫單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)鄰位價態(tài)原則當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如歸納總結(jié)硫單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律歸納總結(jié)(2)相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)歸中規(guī)律當硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時，一般生成中間價態(tài)，如2H2S＋SO2===3S＋2H2O,2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(4)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化規(guī)律返回(2)相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如S和H2S、S和S1.硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下列說法中，不正確的是A.火山噴發(fā)、森林火災會產(chǎn)生SO2B.氫、氧兩種元素沒有參與硫的循環(huán)C.工廠產(chǎn)生的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再

排放D.硫在自然界的循環(huán)過程中，涉及了

氧化還原反應(yīng)√123隨堂演練知識落實41.硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下列說法中，不正確的是√11234解析

由圖分析可知火山噴發(fā)、森林火災都會產(chǎn)生SO2，故A正確；動植物和微生物殘體的腐敗會產(chǎn)生H2S，H2S燃燒產(chǎn)生SO2，所以氫、氧兩種元素參與硫的循環(huán)，故B錯誤；工廠產(chǎn)生的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再排放，可以減少二氧化硫生成，降低酸雨的形成，故C正確；由圖可知：H2S→SO2，有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，所以硫在自然界的循環(huán)過程中，涉及了氧化還原反應(yīng)，故D正確。1234解析由圖分析可知火山噴發(fā)、森林火災都會產(chǎn)生SO2，2.(2019·安徽省郎溪中學第一學期檢測)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是A.若甲是C，則乙可能是O2B.若甲是Fe，則乙可能是Cl2C.若甲是NaOH溶液，則乙可能是SO2D.若甲是H2S，則乙可能是O21234√解析

若甲是C，則乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正確；若甲是Fe，乙是Cl2，則丙是氯化鐵，氯化鐵和氯氣不反應(yīng)，B錯誤；若甲是NaOH溶液，則乙可能是SO2，丙是亞硫酸鈉，丁是亞硫酸氫鈉，C正確；若甲是H2S，則乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，D正確。2.(2019·安徽省郎溪中學第一學期檢測)甲、乙、丙、丁四3.(2019·吉林榆樹一中期末)某工廠的一個生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是A.該工藝流程是用來制備Fe2(SO4)3的B.氣體M是SO3C.氣體M參加的反應(yīng)是化合反應(yīng)D.SO2參加反應(yīng)時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1√12343.(2019·吉林榆樹一中期末)某工廠的一個生產(chǎn)工藝流程如解析

由工藝流程的箭頭指向可知，該過程中的硫酸亞鐵和硫酸鐵可循環(huán)使用，氣體M和SO2為反應(yīng)物，指向流程之外的箭頭只有硫酸(部分硫酸又參與循環(huán))，即硫酸鐵和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亞鐵，氣體M和硫酸、硫酸亞鐵作用生成硫酸鐵。根據(jù)上述分析該工藝流程是用來制備硫酸的，A項錯誤；1234根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知氣體M、H2SO4和FeSO4作用生成Fe2(SO4)3，所以M是具有氧化性的氣體，如O2等，B項錯誤；解析由工藝流程的箭頭指向可知，該過程中的硫酸亞鐵和硫酸鐵可氣體M、FeSO4溶液和硫酸溶液作用生成Fe2(SO4)3，氣體M參加的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；1234SO2參加反應(yīng)時的化學方程式為SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，參加反應(yīng)時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1，D項正確。氣體M、FeSO4溶液和硫酸溶液作用生成Fe2(SO4)3，4.(2019·湖南岳陽一中高一檢測)在通常情況下，A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出A～E的化學式：A__；B____；C_____；D______；E______。1234(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：①E→C：_______________________________________；②C轉(zhuǎn)化為D：____________________；③B轉(zhuǎn)化為C：___________________________。SH2SSO2SO3H2SO44.(2019·湖南岳陽一中高一檢測)在通常情況下，A為固態(tài)1234解析固體單質(zhì)A能和氧氣反應(yīng)，也能和氫氣反應(yīng)，說明是非金屬單質(zhì)，根據(jù)其氧化產(chǎn)物可繼續(xù)和氧氣反應(yīng)可判斷A是S，和氫氣反應(yīng)生成硫化氫，硫化氫燃燒即生成SO2，硫和氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；濃硫酸在加熱的條件下和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、SO2和水。返回1234解析固體單質(zhì)A能和氧氣反應(yīng)，也能和氫氣反應(yīng)，說明是課時對點練123456789題組一自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化1.下列說法不正確的是A.硫是一種黃色的難溶于水的晶體B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C.硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫√A組

基礎(chǔ)對點練解析硫在空氣和純氧中燃燒都生成SO2，SO2在催化劑存在且加熱條件下與O2反應(yīng)生成SO3，D項錯誤。課時對點練123456789題組一自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化√2.(2020·沈陽皇姑區(qū)校級期中)H2S有劇毒，不能排放在空氣中，將H2S和O2的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是123456789A.Cu2＋和H2S反應(yīng)的離子方程式為H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋B.O2在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4Fe2＋＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OC.圖示轉(zhuǎn)化中，有三種元素的化合價未發(fā)生改變D.為避免混合液失效，混合氣體中H2S和O2的比例應(yīng)大于2∶1√2.(2020·沈陽皇姑區(qū)校級期中)H2S有劇毒，不能排放在123456789根據(jù)圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是＋2價、H元素化合價都是＋1價、Cl元素化合價都是－1價，所以化合價不變的是Cu、H、Cl元素，故C正確；由轉(zhuǎn)化圖可知，總反應(yīng)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，所以為了避免混合液失效，混合氣體中H2S和O2的比例應(yīng)小于2∶1，故D錯誤。解析

Cu2＋和H2S反應(yīng)生成CuS沉淀，反應(yīng)的離子方程式為H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，故A正確；由轉(zhuǎn)化圖可知，O2能將二價鐵離子氧化成三價鐵離子，反應(yīng)為O2＋4Fe2＋＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，故B正確；123456789根據(jù)圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是3.(2019·長春三中高一期中)如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列說法不正確的是A.硫在自然界中只有游離態(tài)B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫C.硫具有弱氧化性，和變價金屬反應(yīng)，通常將

金屬氧化成低價態(tài)D.氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)√1234567893.(2019·長春三中高一期中)如圖是硫元素在自然界中的循煤中含有硫元素，燃煤時生成SO2，加入生石灰后，SO2與CaO反應(yīng)生成CaSO3，CaSO3再被O2氧化生成CaSO4，減少SO2的排放，起到脫硫的作用，B正確；硫具有弱氧化性，與變價金屬(如Fe、Cu等)反應(yīng)生成低價態(tài)金屬硫化物，C正確；氫硫酸是弱酸，具有酸的通性，可與堿、堿性氧化物反應(yīng)，D正確。123456789解析硫在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，在火山噴口附近或地殼的巖層里有游離態(tài)的硫存在，A錯誤；煤中含有硫元素，燃煤時生成SO2，加入生石灰后，SO2與Ca123456789題組二不同價態(tài)含硫物質(zhì)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化4.下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是A.SO2、H2SO3均具有還原性，故濃H2SO4均能氧化SO2和H2SO3B.H2S與濃H2SO4在不同的條件下反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是SO2√123456789題組二不同價態(tài)含硫物質(zhì)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化√解析A項，SO2、H2SO3雖然有還原性，但與濃H2SO4之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因為＋4價硫與＋6價硫之間無中間價；B項，氧化產(chǎn)物可能是S或SO2；D項，S與O2的燃燒反應(yīng)只生成SO2，不能生成SO3。123456789解析A項，SO2、H2SO3雖然有還原性，但與濃H2SO45.(2020·宿遷一中期中)硫元素常見化合價及其物質(zhì)類別關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是A.X是H2SB.Y既有氧化性又有還原性C.將X與Y混合，不能生成硫D.工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦√1234567895.(2020·宿遷一中期中)硫元素常見化合價及其物質(zhì)類別關(guān)123456789將X是硫化氫、Y是二氧化硫，兩者混合，發(fā)生歸中反應(yīng)，能生成硫，故C錯誤；工業(yè)上制硫酸用煅燒硫鐵礦來造氣，則工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦，故D正確。解析－2價硫的氫化物，為硫化氫，則X是H2S，故A正確；處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性，＋4價的硫處于中間價態(tài)，所以Y既有氧化性又有還原性，故B正確；123456789將X是硫化氫、Y是二氧化硫，兩者混合，發(fā)生1234567896.(2020·福州期中)用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性B.途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C.由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移

6mol電子D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”理念√1234567896.(2020·福州期中)用下列兩種途徑制解析

S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，該反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，不能體現(xiàn)酸性，故A錯誤；增大O2的濃度，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，所以途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本，故B正確；途徑①和②都是由S來制備H2SO4，S的化合價從0價升高到＋6價，制取

1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－，故C正確；途徑①S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，而且二氧化氮會污染大氣，所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，且原子利用率100%，故D正確。123456789解析S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，該反應(yīng)中只體現(xiàn)了7.Na2SO3中＋4價的硫元素，既有氧化性，又有還原性。要證明Na2SO3具有還原性，需選用的試劑是A.硫化鈉溶液

B.鹽酸C.氯化鈣溶液

D.溴水√123456789解析要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用具有氧化性的溴水。7.Na2SO3中＋4價的硫元素，既有氧化性，又有還原性。要1234567898.單質(zhì)X與濃硫酸共熱，反應(yīng)中X與硫酸的物質(zhì)的量之比為1∶2，則X元素在生成物中的化合價可能為①＋1

②＋2

③＋3

④＋4A.②④

B.③④

C.①②

D.①③√1234567898.單質(zhì)X與濃硫酸共熱，反應(yīng)中X與硫酸的物9.(2019·北京西城區(qū)高一期末)硫的含量影響鋼鐵性能。一種測定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體。再用測硫裝置進行測定。某測定硫含量的流程如下：(1)氣體a的主要成分有CO2、____、___。123456789解析

煅燒時，鋼鐵中所含的C元素和S元素與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，還有部分氧氣剩余，所以氣體a的成分是SO2、CO2、O2。SO2O29.(2019·北京西城區(qū)高一期末)硫的含量影響鋼鐵性能。一123456789Fe3O4SO2123456789Fe3O4SO2123456789(3)吸收裝置中，H2O2氧化SO2的化學方程式是___________________。H2O2＋SO2===H2SO4解析雙氧水具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為H2O2＋SO2===H2SO4。123456789(3)吸收裝置中，H2O2氧化SO2的化學123456789(4)用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為yg，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為_________。123456789(4)用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗1.(2020·上海奉賢區(qū)檢測)用NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發(fā)生反應(yīng)S＋NaOH―→Na2SO3＋Na2S＋H2O(未配平)，下列說法錯誤的是A.硫在反應(yīng)中既作氧化劑，又作還原劑B.也可以用CS2清洗試管壁上的硫C.生成的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比為1∶2D.氧化產(chǎn)物是Na2SB組綜合強化練1234567√1.(2020·上海奉賢區(qū)檢測)用NaOH溶液清洗試管壁上的解析

S在反應(yīng)中化合價既升高，又降低，方程式為3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，故A正確；S易溶于二硫化碳，所以也可以用CS2清洗試管壁上的硫，故B正確；根據(jù)配平的方程式得到生成的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比為1∶2，故C正確；Na2S中S元素的化合價是－2，是0價S元素降低的結(jié)果，所以Na2S是還原產(chǎn)物，故D錯誤。1234567解析S在反應(yīng)中化合價既升高，又降低，方程式為3S＋6NaO2.(2019·合肥八中高一月考)下列物質(zhì)制備實驗設(shè)計中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘茿.銅與濃硫酸共熱制備硫酸銅B.Cu(OH)2與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸銅C.先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解制備硫酸銅D.適當溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解制備硫酸銅1234567√解析選項A，該法有環(huán)境污染物SO2生成；選項B，該法原料有Cu(OH)2，不經(jīng)濟；選項C，該法需要灼燒，耗能過多。2.(2019·合肥八中高一月考)下列物質(zhì)制備實驗設(shè)計中，能選項WXYZ

ASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)33.如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是1234567√解析

A項，S生成SO2需要點燃，不能一步生成SO3或H2SO4；B項，Na生成Na2O2需要加熱；C項，F(xiàn)e生成FeCl3需要點燃且不能一步生成Fe(OH)2。選項WXYZ

ASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2Na4.(2019·河南商丘高一期末)如圖所示，硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的SO2通過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2。下列說法不正確的是A.該過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2和HIB.該過程總反應(yīng)的化學方程式為SO2

＋2H2O===H2SO4＋H2C.X物質(zhì)是I2D.SO2在過程中表現(xiàn)出了還原性與漂白性√12345674.(2019·河南商丘高一期末)如圖所示，硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的解析

由圖可知反應(yīng)Ⅰ是碘單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，反應(yīng)Ⅱ是氫碘酸分解生成氫氣和碘單質(zhì)，該過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2和HI，A正確；1234567反應(yīng)Ⅰ：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，SO2(化合價＋4→＋6)在過程中只表現(xiàn)出了還原性，D錯誤。解析由圖可知反應(yīng)Ⅰ是碘單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，12345675.(2020·湖南張家界期中)硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是A.SO3

H2SO4

H2SO3

H2S

SB.SO2

H2SO3

H2SO4

SO2

SO3C.SO3

H2SO4

H2SO3

SO2

Na2S2O3D.SO2

H2SO3

H2SO4

H2S

S√12345675.(2020·湖南張家界期中)硫黃在空氣中燃123456712345676.(2019·北京朝陽區(qū)高一上學期期末)某工業(yè)煙氣中含有CO、CO2、N2、SO2等氣體，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的過程如圖所示。(1)SO2的濃度：Ⅰ___Ⅱ(填“＞”或“＜”)。1234567解析煙氣中含有CO、CO2、N2、SO2等氣體，通過亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫，相當于富集了二氧化硫，亞硫酸氫鈉受熱易分解生成二氧化硫，因此SO2的濃度：Ⅰ＜Ⅱ。＜6.(2019·北京朝陽區(qū)高一上學期期末)某工業(yè)煙氣中含有C(2)圖示過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______(填化學式)。1234567解析亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫時發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。(3)上述吸收過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式是______________________________。Na2SO3===2NaHSO3Na2SO3＋SO2＋H2O解析亞硫酸氫鈉受熱分解生成二氧化硫、水和亞硫酸鈉，因此可以循環(huán)利用的是Na2SO3。(2)圖示過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______1234561234567(4)解吸過程需要加熱，在這個過程中常伴有少量

產(chǎn)生。①證明產(chǎn)物中含

的實驗方法是：取少量解吸后的溶液，_______________________________________________(填操作和現(xiàn)象)。②產(chǎn)生

的原因是__________________________________________________。鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成先加入過量1234567(4)解吸過程需要加熱，在這個過程中常伴有少量12345677.含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2的方法來除去SO2。寫出該反應(yīng)的化學方程式：______________________________。2CO＋SO212345677.含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2S②若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是___mol。1234567(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式。52151110.5解析Na2SO3中S元素由＋4價→＋6價，升高了2價，KIO3中I元素由＋5價→0價，降低了5價，最小公倍數(shù)為10，然后依據(jù)原子守恒得5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O；解析依據(jù)①生成1molI2，共轉(zhuǎn)移電子10mol，因此轉(zhuǎn)移5mol電子時，生成0.5molI2。②若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是___mol1234567(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是__(填字母)。A.BaSO4

B.FeSC.BaSO3

D.SA返回1234567(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中第3課時不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第3課時不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.了解含硫物質(zhì)在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化，熟悉自然界中常見的含硫

物質(zhì)的類別及硫元素的化合價。2.根據(jù)硫元素化合價會分析含硫物質(zhì)的性質(zhì)，并能設(shè)計實驗實現(xiàn)不同

價態(tài)硫元素的相互轉(zhuǎn)化。核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.了解含硫物質(zhì)在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化，熟悉自然界中常見的含一、自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化隨堂演練知識落實課時對點練二、實驗室中研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化內(nèi)容索引一、自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化隨堂演練知識落實課時對點練二、實動植物體內(nèi)巖層深處和海底的無氧環(huán)境中地表附近的富氧環(huán)境中大氣層中______

等金屬硫化物，如_______

、

等硫酸鹽，如___________________、__________________等少量的H2S、____、SO3等1.自然界中硫的存在(1)游離態(tài)的硫主要存在于

附近或

中。(2)化合態(tài)的硫廣泛存在于動植物體內(nèi)和海洋、大氣、地殼中：一、自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化火山噴發(fā)口地殼的巖層含硫蛋白質(zhì)黃鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)SO2動植物體內(nèi)巖層深處和海底的無氧環(huán)境中地表附近的富氧環(huán)境中大氣2.自然界中不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化寫出上述轉(zhuǎn)化的化學方程式：①__________________________②____________________③____________________④_______________SO3＋H2O===H2SO42.自然界中不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化寫出上述轉(zhuǎn)化的化學方程式：(1)由于－2價和＋4價硫不穩(wěn)定。自然界中含硫物質(zhì)都以硫酸鹽的形式存在(

)(2)在自然界中，空氣中的O2和H2O對硫的轉(zhuǎn)化起到重要作用(

)(3)大氣中存在大量的氧氣，因此自然界中硫的轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng)(

)(4)在巖層深處和海底無氧環(huán)境下，硫元素通常以硫酸鹽的形式存在(

)(5)因為單質(zhì)硫易與氧氣反應(yīng)，故火山噴口附近不會存在游離態(tài)的硫(

)判斷正誤×√×××(1)由于－2價和＋4價硫不穩(wěn)定。自然界中含硫物質(zhì)都以硫酸鹽硫在自然界中的循環(huán)過程如圖所示，下列說法不正確的是A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素B.大氣中的二氧化硫只來源于火山噴

發(fā)產(chǎn)生的氣體C.地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸

鹽的形式存在

理解應(yīng)用√解析大氣中的二氧化硫主要來源于化石燃料的燃燒、火山噴發(fā)和微生物的分解。返回硫在自然界中的循環(huán)過程如圖所示，下列說法不正確的是理解應(yīng)用√二、實驗室中研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.不同價態(tài)含硫物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系二、實驗室中研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.不同價態(tài)含硫物質(zhì)的2.實驗設(shè)計(1)設(shè)計實驗實現(xiàn)不同價態(tài)硫轉(zhuǎn)化，遵循的原則是科學性、可行性、安全性和綠色化。(2)實驗設(shè)計方案預期轉(zhuǎn)化選擇試劑實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論二氧化硫、硫化氫、蒸餾水將H2S和SO2通入水中，生成

色沉淀(或溶液變渾濁)SO2與H2S反應(yīng)生成______淡黃單質(zhì)硫2.實驗設(shè)計預期轉(zhuǎn)化選擇試劑實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論二氧化硫、二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液將SO2通入新制氯水中，溶液

______色褪去；再向溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生________二氧化硫在水中能被強氧化劑氧化為____濃硫酸、銅片加熱銅片和濃硫酸的混合物，有

氣味氣體生成濃硫酸被金屬銅還原為____淺黃綠白色沉淀刺激性SO2二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液將SO2通入新制氯水中，溶(3)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的價類二維圖寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：①H2S―→S：________________________或_______________________。②SO2―→S：______________________。③SO2―→H2SO4：______________________________。④H2SO4―→SO2：_______________________________________。SO2＋2H2S===2H2O＋3SSO2＋2H2S===3S＋2H2O(3)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的價類二維圖寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：(1)將SO2通入氫硫酸中，若出現(xiàn)黃色渾濁，則證明SO2具有氧化性(

)(2)硫化氫氣體與濃硫酸反應(yīng)的雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為

(

)

判斷正誤√√(3)H2S與O2反應(yīng)，氧氣不足生成單質(zhì)S，氧氣過量可以生成SO2(

)(4)SO2＋2H2S===3S＋2H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1(

)√×(1)將SO2通入氫硫酸中，若出現(xiàn)黃色渾濁，則證明SO2具有深度思考1.當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用右圖表示寫出③④⑤的化學方程式(選考)：③______________________；④_______________；⑤_______________________。SO2＋2H2S===3S＋2H2O深度思考1.當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其寫出①②⑤的化學方程式(選考)：①_________________________________；②_____________________________________；⑤_______________________。2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓2Na2SO3＋O2===2Na2SO4寫出①②⑤的化學方程式(選考)：2Na2S＋O2＋2H2O=2.亞硫酸鈉中＋4價的硫既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：氯水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。(1)要證明亞硫酸溶液具有還原性，應(yīng)選用什么試劑？會觀察到什么現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的離子方程式。(2)要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應(yīng)選用什么試劑？會觀察到什么現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的離子方程式。2.亞硫酸鈉中＋4價的硫既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：氯水(3)如何通過實驗證明亞硫酸鈉已被氧化？答案取少量溶液于試管中，加足量鹽酸酸化，若未見白色沉淀產(chǎn)生，再加少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則亞硫酸鈉已被氧化。(3)如何通過實驗證明亞硫酸鈉已被氧化？答案取少量溶液于試硫單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)鄰位價態(tài)原則當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如歸納總結(jié)硫單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律歸納總結(jié)(2)相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)歸中規(guī)律當硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時，一般生成中間價態(tài)，如2H2S＋SO2===3S＋2H2O,2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(4)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化規(guī)律返回(2)相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如S和H2S、S和S1.硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下列說法中，不正確的是A.火山噴發(fā)、森林火災會產(chǎn)生SO2B.氫、氧兩種元素沒有參與硫的循環(huán)C.工廠產(chǎn)生的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再

排放D.硫在自然界的循環(huán)過程中，涉及了

氧化還原反應(yīng)√123隨堂演練知識落實41.硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下列說法中，不正確的是√11234解析

由圖分析可知火山噴發(fā)、森林火災都會產(chǎn)生SO2，故A正確；動植物和微生物殘體的腐敗會產(chǎn)生H2S，H2S燃燒產(chǎn)生SO2，所以氫、氧兩種元素參與硫的循環(huán)，故B錯誤；工廠產(chǎn)生的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再排放，可以減少二氧化硫生成，降低酸雨的形成，故C正確；由圖可知：H2S→SO2，有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，所以硫在自然界的循環(huán)過程中，涉及了氧化還原反應(yīng)，故D正確。1234解析由圖分析可知火山噴發(fā)、森林火災都會產(chǎn)生SO2，2.(2019·安徽省郎溪中學第一學期檢測)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是A.若甲是C，則乙可能是O2B.若甲是Fe，則乙可能是Cl2C.若甲是NaOH溶液，則乙可能是SO2D.若甲是H2S，則乙可能是O21234√解析

若甲是C，則乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正確；若甲是Fe，乙是Cl2，則丙是氯化鐵，氯化鐵和氯氣不反應(yīng)，B錯誤；若甲是NaOH溶液，則乙可能是SO2，丙是亞硫酸鈉，丁是亞硫酸氫鈉，C正確；若甲是H2S，則乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，D正確。2.(2019·安徽省郎溪中學第一學期檢測)甲、乙、丙、丁四3.(2019·吉林榆樹一中期末)某工廠的一個生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是A.該工藝流程是用來制備Fe2(SO4)3的B.氣體M是SO3C.氣體M參加的反應(yīng)是化合反應(yīng)D.SO2參加反應(yīng)時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1√12343.(2019·吉林榆樹一中期末)某工廠的一個生產(chǎn)工藝流程如解析

由工藝流程的箭頭指向可知，該過程中的硫酸亞鐵和硫酸鐵可循環(huán)使用，氣體M和SO2為反應(yīng)物，指向流程之外的箭頭只有硫酸(部分硫酸又參與循環(huán))，即硫酸鐵和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亞鐵，氣體M和硫酸、硫酸亞鐵作用生成硫酸鐵。根據(jù)上述分析該工藝流程是用來制備硫酸的，A項錯誤；1234根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知氣體M、H2SO4和FeSO4作用生成Fe2(SO4)3，所以M是具有氧化性的氣體，如O2等，B項錯誤；解析由工藝流程的箭頭指向可知，該過程中的硫酸亞鐵和硫酸鐵可氣體M、FeSO4溶液和硫酸溶液作用生成Fe2(SO4)3，氣體M參加的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；1234SO2參加反應(yīng)時的化學方程式為SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，參加反應(yīng)時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1，D項正確。氣體M、FeSO4溶液和硫酸溶液作用生成Fe2(SO4)3，4.(2019·湖南岳陽一中高一檢測)在通常情況下，A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出A～E的化學式：A__；B____；C_____；D______；E______。1234(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：①E→C：_______________________________________；②C轉(zhuǎn)化為D：____________________；③B轉(zhuǎn)化為C：___________________________。SH2SSO2SO3H2SO44.(2019·湖南岳陽一中高一檢測)在通常情況下，A為固態(tài)1234解析固體單質(zhì)A能和氧氣反應(yīng)，也能和氫氣反應(yīng)，說明是非金屬單質(zhì)，根據(jù)其氧化產(chǎn)物可繼續(xù)和氧氣反應(yīng)可判斷A是S，和氫氣反應(yīng)生成硫化氫，硫化氫燃燒即生成SO2，硫和氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；濃硫酸在加熱的條件下和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、SO2和水。返回1234解析固體單質(zhì)A能和氧氣反應(yīng)，也能和氫氣反應(yīng)，說明是課時對點練123456789題組一自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化1.下列說法不正確的是A.硫是一種黃色的難溶于水的晶體B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C.硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫√A組

基礎(chǔ)對點練解析硫在空氣和純氧中燃燒都生成SO2，SO2在催化劑存在且加熱條件下與O2反應(yīng)生成SO3，D項錯誤。課時對點練123456789題組一自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化√2.(2020·沈陽皇姑區(qū)校級期中)H2S有劇毒，不能排放在空氣中，將H2S和O2的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是123456789A.Cu2＋和H2S反應(yīng)的離子方程式為H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋B.O2在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4Fe2＋＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OC.圖示轉(zhuǎn)化中，有三種元素的化合價未發(fā)生改變D.為避免混合液失效，混合氣體中H2S和O2的比例應(yīng)大于2∶1√2.(2020·沈陽皇姑區(qū)校級期中)H2S有劇毒，不能排放在123456789根據(jù)圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是＋2價、H元素化合價都是＋1價、Cl元素化合價都是－1價，所以化合價不變的是Cu、H、Cl元素，故C正確；由轉(zhuǎn)化圖可知，總反應(yīng)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，所以為了避免混合液失效，混合氣體中H2S和O2的比例應(yīng)小于2∶1，故D錯誤。解析

Cu2＋和H2S反應(yīng)生成CuS沉淀，反應(yīng)的離子方程式為H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，故A正確；由轉(zhuǎn)化圖可知，O2能將二價鐵離子氧化成三價鐵離子，反應(yīng)為O2＋4Fe2＋＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，故B正確；123456789根據(jù)圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是3.(2019·長春三中高一期中)如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列說法不正確的是A.硫在自然界中只有游離態(tài)B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫C.硫具有弱氧化性，和變價金屬反應(yīng)，通常將

金屬氧化成低價態(tài)D.氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)√1234567893.(2019·長春三中高一期中)如圖是硫元素在自然界中的循煤中含有硫元素，燃煤時生成SO2，加入生石灰后，SO2與CaO反應(yīng)生成CaSO3，CaSO3再被O2氧化生成CaSO4，減少SO2的排放，起到脫硫的作用，B正確；硫具有弱氧化性，與變價金屬(如Fe、Cu等)反應(yīng)生成低價態(tài)金屬硫化物，C正確；氫硫酸是弱酸，具有酸的通性，可與堿、堿性氧化物反應(yīng)，D正確。123456789解析硫在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，在火山噴口附近或地殼的巖層里有游離態(tài)的硫存在，A錯誤；煤中含有硫元素，燃煤時生成SO2，加入生石灰后，SO2與Ca123456789題組二不同價態(tài)含硫物質(zhì)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化4.下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是A.SO2、H2SO3均具有還原性，故濃H2SO4均能氧化SO2和H2SO3B.H2S與濃H2SO4在不同的條件下反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是SO2√123456789題組二不同價態(tài)含硫物質(zhì)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化√解析A項，SO2、H2SO3雖然有還原性，但與濃H2SO4之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因為＋4價硫與＋6價硫之間無中間價；B項，氧化產(chǎn)物可能是S或SO2；D項，S與O2的燃燒反應(yīng)只生成SO2，不能生成SO3。123456789解析A項，SO2、H2SO3雖然有還原性，但與濃H2SO45.(2020·宿遷一中期中)硫元素常見化合價及其物質(zhì)類別關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是A.X是H2SB.Y既有氧化性又有還原性C.將X與Y混合，不能生成硫D.工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦√1234567895.(2020·宿遷一中期中)硫元素常見化合價及其物質(zhì)類別關(guān)123456789將X是硫化氫、Y是二氧化硫，兩者混合，發(fā)生歸中反應(yīng)，能生成硫，故C錯誤；工業(yè)上制硫酸用煅燒硫鐵礦來造氣，則工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦，故D正確。解析－2價硫的氫化物，為硫化氫，則X是H2S，故A正確；處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性，＋4價的硫處于中間價態(tài)，所以Y既有氧化性又有還原性，故B正確；123456789將X是硫化氫、Y是二氧化硫，兩者混合，發(fā)生1234567896.(2020·福州期中)用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性B.途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C.由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移

6mol電子D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”理念√1234567896.(2020·福州期中)用下列兩種途徑制解析

S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，該反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，不能體現(xiàn)酸性，故A錯誤；增大O2的濃度，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，所以途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本，故B正確；途徑①和②都是由S來制備H2SO4，S的化合價從0價升高到＋6價，制取

1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－，故C正確；途徑①S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，而且二氧化氮會污染大氣，所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，且原子利用率100%，故D正確。123456789解析S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，該反應(yīng)中只體現(xiàn)了7.Na2SO3中＋4價的硫元素，既有氧化性，又有還原性。要證明Na2SO3具有還原性，需選用的試劑是A.硫化鈉溶液

B.鹽酸C.氯化鈣溶液

D.溴水√123456789解析要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用具有氧化性的溴水。7.Na2SO3中＋4價的硫元素，既有氧化性，又有還原性。要1234567898.單質(zhì)X與濃硫酸共熱，反應(yīng)中X與硫酸的物質(zhì)的量之比為1∶2，則X元素在生成物中的化合價可能為①＋1

②＋2

③＋3

④＋4A.②④

B.③④

C.①②

D.①③√1234567898.單質(zhì)X與濃硫酸共熱，反應(yīng)中X與硫酸的物9.(2019·北京西城區(qū)高一期末)硫的含量影響鋼鐵性能。一種測定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體。再用測硫裝置進行測定。某測定硫含量的流程如下：(1)氣體a的主要成分有CO2、____、___。123456789解析

煅燒時，鋼鐵中所含的C元素和S元素與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，還有部分氧氣剩余，所以氣體a的成分是SO2、CO2、O2。SO2O29.(2019·北京西城區(qū)高一期末)硫的含量影響鋼鐵性能。一123456789Fe3O4SO2123456789Fe3O4SO2123456789(3)吸收裝置中，H2O2氧化SO2的化學方程式是___________________。H2O2＋SO2===H2SO4解析雙氧水具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為H2O2＋SO2===H2SO4。123456789(3)吸收裝置中，H2O2氧化SO2的化學123456789(4)用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為yg，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為_________。123456789(4)用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗1.(2020·上海奉賢區(qū)檢測)用NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發(fā)生反應(yīng)S＋NaOH―→Na2SO3＋Na2S＋H2O(未配平)，下列說法錯誤的是A.硫在反應(yīng)中既作氧化劑，又作還原劑B.也可以用CS2清洗試管壁上的硫C.生成的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比為1∶2D.氧化產(chǎn)物是Na2SB組綜合強化練1234567√1.(2020·上海奉賢區(qū)檢測)用NaOH溶液清洗試管壁上的解析

S在反應(yīng)中化合價既升高，又降低，方程式為3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，故A正確；S易溶于二硫化碳，所以也可以用CS2清洗試管壁上的硫，故B正確；根據(jù)配平的方程式得到生成的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比為1∶2，故C正確；Na2S中S元素的化合價是－2，是0價S元素降低的結(jié)果，所以Na2S是還原產(chǎn)物，故D錯誤。1234567解析S在反應(yīng)中化合價既升高，又降低，方程式為3S＋6NaO2.(2019·合肥八中高一月考)下列物質(zhì)制備實驗設(shè)計中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘茿.銅與濃硫酸共熱制備硫酸銅B.Cu(OH)2與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸銅C.先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解制備硫酸銅D.適當溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解制備硫酸銅1234567√解析選項A，該法有環(huán)境污染物SO2生成；選項B，該法原料有Cu(OH)2，不經(jīng)濟；選項C，該法需要灼燒，耗能過多。2.(2019·合肥八中高一月考)下列物質(zhì)制備實驗設(shè)計中，能選項WXYZ

ASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)33.如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)