③加熱能量升高，膠粒運(yùn)動(dòng)加劇，它們之間的碰撞機(jī)會(huì)增多，導(dǎo)致膠粒凝聚。1.(雙選)某膠體遇鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏易發(fā)生聚沉，而與食鹽水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.該膠體中膠體粒子大小約為10－9～10－7cmB.該膠體粒子帶正電C.該膠體遇BaCl2溶液或Fe(OH)3膠體可發(fā)生聚沉D.Na＋使此膠體聚沉的效果不如Ca2＋、Mg2＋2、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.在河流入海處易形成沙洲C.一束光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3膠體內(nèi)，開(kāi)始生成沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是()A.2mol·L－1NaOH溶液B.2mol·L－1H2SO4溶液C.2mol·L－1MgSO4溶液D.FeCl3溶液隨堂練習(xí)：1.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過(guò)濾紙⑤不能透過(guò)濾紙⑥靜置會(huì)析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥2、下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是()A.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體、溶液和懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)B.光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)D.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，且同種膠體微粒吸附同種電荷3．下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是()4、對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。填出下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用的正確方法。(1)實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3顆粒，可采用________的方法將其除去。(2)實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl－，可采用________的方法將其除去。(3)除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用________的方法。(4)粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽，可采用________和________的方法將這些雜質(zhì)除去。(5)除去氧化鈣中的碳酸鈣可采用________的方法。第二節(jié)離子反應(yīng)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)及電離一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。例如Fe、Ag等金屬。酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質(zhì)；大多數(shù)有機(jī)物和非金屬氧化物為非電解質(zhì)。3、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（分類標(biāo)準(zhǔn)：按電解質(zhì)在水溶液里電離程度大小）（1）定義：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離為離子的電解質(zhì)。（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、部分金屬氧化物為強(qiáng)電解質(zhì)。）弱電解質(zhì)：電解質(zhì)在水溶液里部分電離為離子的電解質(zhì)。（弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水等為弱電解質(zhì)。）強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別：能否完全電離，即電離程度不同。1、電解質(zhì)的導(dǎo)電性（1）導(dǎo)電原因：電解質(zhì)溶液中含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。（2）影響因素：相同條件下，離子濃度越大，所帶電荷越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)。【歸納總結(jié)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。

電解質(zhì)非電解質(zhì)定義

判斷標(biāo)準(zhǔn)

本身能電離成離子的化合物

本身不能電離成離子的化合物物質(zhì)種類大多數(shù)酸、堿、鹽金屬氧化物，水等大部分的有機(jī)化合物，非金屬氧化物、氫化物混合物如鹽酸（HCl與H2O的混合物）等，即不是電解質(zhì)。也不是非電解質(zhì)純凈物單質(zhì)如銅或硫等金屬或非金屬單質(zhì)，即不是電解質(zhì)。也不是非電解質(zhì)化合物非電解質(zhì)一般大多數(shù)有機(jī)物，如乙醇、苯。非金屬氧化物電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4強(qiáng)堿：可溶性堿NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多數(shù)鹽：NaCl、K2SO4、CaCO3、AgCl、BaSO4等部分金屬氧化物：Na2O、CaO、CuO、Fe2O3等弱電解質(zhì)弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等水、極少數(shù)鹽：HgCl2、Hg2Cl2、Pb(Ac)2等1．下列說(shuō)法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電④NaHSO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，所以是酸⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電.非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。①④B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤2、有下列物質(zhì)：①HNO3②NH4HCO3③NaOH④銅⑤CO2⑥H2O⑦BaSO4⑧酒精⑨NaCl溶液⑩液汞其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________，屬于弱電解質(zhì)的是_____________，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是____________。電解質(zhì)的電離1、概念：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成離子的過(guò)程。2、表示方法電離方程式電離方程式概念：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式。書寫電離方程式的注意要點(diǎn)：原子與電荷必須要守恒原子團(tuán)不能拆開(kāi)寫3、構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為可化為最簡(jiǎn)。2、從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)（1）酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。（2）堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。(3)鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（NH4+也可）和酸（式）根離子的化合物。有關(guān)離子方程式書寫的總結(jié):步驟：“寫、拆、刪、查”?！皩憽被瘜W(xué)方程式，必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)；“拆”反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如氣體、單質(zhì)、氧化物、水（難電離物質(zhì)）、沉淀等?！皠h”兩邊相同的離子，“查”兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。3.下列電離方程式不正確的是()A.H2SO4＝2H+＋SO2－B.NH4NO3＝NH4+＋NO－C.Na2CO3＝Na2＋＋CO2－D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－【牛刀小試】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（2）碳酸鈉溶液與硝酸溶液反應(yīng)（3）碳酸鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)（4）碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1、基本概念（1）概念認(rèn)識(shí)的發(fā)展階段例：氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是：總結(jié)：氧化還原的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！踔杏嘘P(guān)元素化合價(jià)的知識(shí)1、單質(zhì)的化合價(jià)為02、金屬全部為正價(jià)3、非金屬既顯正價(jià)，又顯負(fù)價(jià)。H：＋1O：－2F：－1S：＋4C：＋2，＋44、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。2.氧化還原反應(yīng)與四大基本的關(guān)系（2）基本概念①氧化劑：得電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)。②還原劑：失電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)。③氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化得到的生成物。④還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原得到的生成物。二、常見(jiàn)的氧化劑與還原劑常見(jiàn)的氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、硝酸、KMnO4、FeCl3等。常見(jiàn)的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)Al、Zn、Fe及C、H2、CO等。三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1、雙線橋法（1）箭號(hào)由反應(yīng)物中某種元素引出，箭頭指向生成物中的同種元素。（2）線橋跨過(guò)等號(hào)。（3）在線橋上方標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。例：2、單線橋法（1）箭號(hào)由失電子元素引出，指向得電子元素。（2）線橋不跨過(guò)等號(hào)（在反應(yīng)的一邊）（3）在線橋上方標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需說(shuō)明“得到”或“失去”。例：價(jià)態(tài)利用規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高到高，低到低（不交叉原則）最多歸中，不能交叉。（3）是氧化還原反應(yīng)。（4）不是氧化還原反應(yīng)。例1、下列敘述正確的是（C）A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC．濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)例2、已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH（A）A．失去1mol電子B．得到1mol電子C．失去2mol電子D．沒(méi)有電子得失同步測(cè)試一、選擇題1、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2OB．CaO＋H2O=Ca（OH）2C．2H2O22H2O＋O2↑D．CaCO3CaO＋CO2↑2、下列各組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．2H2S＋SO2=3S＋2H2OB．2NO＋O2=2NO2C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．SO2＋H2O=H2SO33、下列反應(yīng)表示二氧化硫被還原的是（）A．SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HClB．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OC．2H2S＋SO2=3S＋2H2OD．SO2＋PbO2=PbSO44、在氧化還原反應(yīng)3S＋6KOH=K2SO3＋2K2S＋3H2O中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶25、下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是（）A．B．C．D．二、填空題6、在Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O反應(yīng)中，氧化劑是__________；還原劑是__________；被氧化的元素是__________；被還原的元素是__________；氧化產(chǎn)物是__________；還原產(chǎn)物是__________；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是__________。答案：H2SO4；Cu；Cu；S；CuSO4；SO2；2e－7、（1）在反應(yīng)2KClO3=2KCl＋3O2↑中，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是__________，氧化劑__________，還原劑是__________，在反應(yīng)中若生成7.45gKCl時(shí)有__________g還原劑被氧化。（2）在反應(yīng)2H2S＋SO2=3S＋2H2O中，氧化劑是__________，還原劑是__________，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為_(kāi)_________。一、物質(zhì)的氧化性與還原性強(qiáng)弱判斷氧化性：得電子的能力。還原性：失電子的能力。1、依據(jù)元素化合價(jià)判斷元素處于最低價(jià)，只有還原性，如S2－、I－、Br－、Cl－等。元素處于最高價(jià)，只有氧化性，如濃H2SO4、HNO3等。元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，如SO2等。（講）物質(zhì)一般含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)，如：例：HCl(aq)具有哪些性質(zhì)？（氧化性、還原性、酸性）2、依據(jù)方程式判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物例、已知：2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2，2KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2，試判斷：2KCl＋I(xiàn)2=2KI＋Cl2能否進(jìn)行？解：氧化性：Cl2＞Br2＞I2，所以反應(yīng)不能進(jìn)行。3、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表單質(zhì)還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)。（講）金屬在反應(yīng)中作還原劑，金屬活動(dòng)性與其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性一致，金屬越活潑，對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子氧化性如何呢？金屬還原性越強(qiáng)，越容易失電子，則其得到的陽(yáng)離子越穩(wěn)定，越難得到電子重新變成金屬原子，即陽(yáng)離子的氧化性越弱。4、根據(jù)反應(yīng)條件判斷例：16HCl（濃）＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑4HCl（濃）＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑4HCl（濃）＋O22H2O＋2Cl2↑判斷KMnO4、MnO2、O2的氧化性強(qiáng)弱順序？解：氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2。（講）不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來(lái)判斷。二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1、價(jià)態(tài)利用規(guī)律（不交叉原則）同種元素不同價(jià)態(tài)相遇時(shí)，若無(wú)中間價(jià)態(tài)時(shí)，則不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則價(jià)態(tài)變化不能交叉。例：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑(歸中反應(yīng))2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（歧化反應(yīng)）2、電子得失守恒規(guī)律（化合價(jià)升降守恒規(guī)律）還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)例：已知M2O7x－＋3S2－＋14H＋=2M3＋＋3S↓＋7H2O，則M2O7x－中M的化合價(jià)為_(kāi)_________。答案：+6。3、反應(yīng)先后規(guī)律一般來(lái)說(shuō)，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，還原劑的還原性越強(qiáng)，越容易發(fā)生反應(yīng)。例：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4（先）Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑（后）氧化性：Cu2＋＞H＋所以少量Fe粉加入時(shí)，無(wú)氣泡產(chǎn)生。4、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律（以強(qiáng)制弱）（講）氧化還原反應(yīng)的條件是：氧化性強(qiáng)的物質(zhì)，可以制得氧化性弱的物質(zhì)；還原性強(qiáng)的物質(zhì)，可以制得還原性弱的物質(zhì)。例1、(全國(guó)卷)R、X、Y和Z是四種元素，它們常見(jiàn)化合價(jià)均為＋2，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋ZX＋Z2＋；Y＋Z2＋Y2＋＋Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合（）A.R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B.X2＋>R2＋>X2＋>Z2＋C.Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D.Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋解析：此題主要是考查由化學(xué)方程式比較氧化性大小關(guān)系。由X2＋＋ZX＋Z2＋可知，氧化性：X2＋>Z2＋；由Y＋Z2＋Y2＋＋Z可知，氧化性Z2＋>Y2＋。又由R與X2＋反應(yīng)可知，氧化性R2＋>X2＋。故四種陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篟2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋。答案：A例2、(上海卷)根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)23FeCl2＋4HNO32FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A.H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB.I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC.Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－解析：由第一個(gè)方程式得還原性：H2SO3＞I－，由第二個(gè)方程式得還原性：I－＞Fe2＋，由第三個(gè)方程式得：Fe2＋＞NO，故選A。答案：A2、用下列方法均可以制得氧氣①2KClO32KCl＋3O2↑②③④若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（）A．3∶2∶1∶4B．1∶1∶1∶1C．2∶1∶2∶2D．1∶2∶1∶13、下列說(shuō)法正確的是（）A．H＋的氧化性比Cu2＋強(qiáng)B．H2O既可作氧化劑，又可作還原劑C．失去電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑D．Fe只能作還原劑4、下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)5、已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，其化學(xué)方程式為NaClO3＋6HCl=NaCl＋3Cl2↑＋3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（）A．6∶1B．5∶1C．3∶1D．2∶16、在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式發(fā)生反應(yīng)：2KClO3＋I(xiàn)2=2KIO3＋Cl2。下列相應(yīng)結(jié)論不正確的是（）A．該反應(yīng)屬置換反應(yīng)B．還原性：I2＞Cl2C．氧化性：I2＞Cl2D．氧化性：KClO3＞KIO37、已知：X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）A．2NaW＋Z2=2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2=2NaZ＋X2C．2NaY＋W2=2NaW＋Y2D．2NaZ＋X2=2NaX＋Z211、（1）在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是__________，氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是__________，被氧化的元素是__________，被還原的元素是__________。（2）在反應(yīng)3Cu＋8HNO3=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O中，當(dāng)有64gCu被氧化時(shí)有__________gHNO3被還原，耗HNO3__________g，生成NO__________g。答案：（1）4e－；O2；K2MnO4與MnO2；O；Mn；（2）42；168；20氧化還原反應(yīng)方程式的配平引入新課）對(duì)于復(fù)雜的：C＋HNO3(稀)—CO2↑＋NO2↑＋H2O（板書）1、配平的原則①質(zhì)量守恒（宏觀表現(xiàn)：反應(yīng)前后質(zhì)量相等；微觀表現(xiàn)：反應(yīng)前后各元素的種類及每種元素的原子個(gè)數(shù)相同）②電子得失守恒（化合價(jià)升降守恒）③電荷守恒（反應(yīng)前后的總電荷相等，主要涉及到有離子參加的氧化還原反應(yīng)）例：＋F2＋2OH－=＋2F－＋H2O∴n＋2=3n=1，∴中R顯＋5價(jià)。2、步驟首先，正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式及相應(yīng)的反應(yīng)條件。①標(biāo)變價(jià)（標(biāo)出有變化的元素的化合價(jià)）；②列變化（用向上或向下的箭頭表示化合價(jià)的升高或降低）；③交叉（最小公倍數(shù)）；④確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；⑤觀察配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；⑥檢查配平，將“－”改為“=”。配平得：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O練習(xí)：(1)C＋H2SO4(濃)CO2↑＋SO2↑＋H2O（視頻板書錯(cuò)誤更正：視頻中SO2中硫元素的化合價(jià)誤寫成了+2價(jià)，應(yīng)該是+4價(jià)。）(3)Cu＋HNO3(濃)—Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O(4)K2Cr2O7＋HCl(濃)KCl＋CrCl3＋Cl2↑＋H2O(5)KMnO4＋HCl(濃)—MnCl2＋KCl＋Cl2↑＋H2O(將分?jǐn)?shù)劃為整數(shù))(6)KClO3KCl＋O2↑(用逆向配平法配平分解型氧化還原反應(yīng))(適用于氧化劑、還原劑為同一種物質(zhì))(7)Cl2＋H2O—HCl＋HClO(歧化反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的為同種物質(zhì)的同種元素)(8)FeS＋H2SO4(濃)—Fe2(SO4)3＋SO2↑＋S↓＋H2O（整體法）(9)NaNO2＋KI＋__→NO↑＋I(xiàn)2＋K2SO4＋Na2SO4＋__（缺項(xiàng)配平法）例1、(全國(guó)卷)將NO＋Zn＋OH－＋H2ONH3＋Zn(OH)配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是（）A.2B.4C.6D.8解析：此題考查的是氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平方法。由得失電子數(shù)目守恒可配平NO、Zn、NH3、Zn(OH)的系數(shù)分別為1、4、1、4，再由電荷守恒可知OH－的系數(shù)為7，最后由原子守恒得H2O的系數(shù)為6。答案：C例2、(全國(guó)卷)已知硫酸錳(MnSO4)和過(guò)硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。(1)請(qǐng)寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。(2)此反應(yīng)的還原劑是___________，它的氧化產(chǎn)物是___________________。(3)此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：________________________________________。(4)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有___________。解析：此題考查了氧化還原方程式的配平及氧化還原反應(yīng)的基本概念。在反應(yīng)過(guò)程中MnSO4中的Mn元素由＋2價(jià)被氧化為＋7價(jià)生成MnO，故MnSO4為還原劑，其氧化產(chǎn)物為KMnO4。如把MnSO4改為MnCl2，因Mn2＋的還原性比Cl－弱，K2S2O8首先氧化Cl－生成Cl2，過(guò)量的K2S2O4再氧化Mn2＋生成KMnO4。答案：(1)2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4(2)MnSO4；KMnO4(3)2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋(4)Cl2(答HClO或HClO3也可以)氧化還原反應(yīng)配平的常用方法氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)要求培養(yǎng)的一項(xiàng)基本技能?，F(xiàn)介紹幾種氧化還原反應(yīng)配平的常用方法。1、觀察法觀察法適用于簡(jiǎn)單的氧化還原方程式配平。配平關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)變化，找出關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等。有的氧化還原方程看似復(fù)雜，也可根據(jù)原子數(shù)和守恒的思想利用觀察法配平。例1：配平：Fe3O4