鹽類水解考點(diǎn)練習(xí)TOC\o"1-5"\h\z1、下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2的是()NaHPOB.NaHSOC.(NH\SOD.KS2、物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是()A.CaClB.CHCOONaC.NHD.KS23323、在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量的濃度的4種稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是()①二④迥二②B.④二①〉③〉②C.①〉④迥>②D.④〉①迥>②4、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是()A.NHClB.NHHSOC.CHCOONHD.NHHCO.44434435、與50mL0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+濃度相同的是()A.50mL0.2mol/LCH￡OONH4溶液B.50mL0.25mol/L(NH4)SO4溶液C.100mL0.2mol/LNH^NO3溶液D.50mL0.2mol/LNH^?H2O6、下列溶液，陰離子總濃度最大的是()A.0.2mol/LNaClB.0.1mol/LBa(OH)2C.0.2mol/LK2SD.0.2mol/L(NH4)2SO47、25°C時(shí)，在濃度均為golL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得其中c(NH4+)分別為a、b、c(moLL-1),貝V下列判斷正確的是()A.a>b>cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b8、將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是()A.c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)B.c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)C.c(Ac-)=c(Cl+)>c(H+)>c(HAc)D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)9、在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系式正確的是()A.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)B.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)C.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)10、某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X+Y=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是()A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)11、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是()A.c(Ac-)>c(Na+)B.c(HAc)>c(Ac-)C.2c(H+)=c(Ac-)-c(HAc)D.c(HAc)+c(Ac-)=0.01mol?L-112、等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是()A.c(M+)>c(OH—)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH—)C.c(M+)>c(A-)>c(OH—)>c(H+)D.c(M+)>c(H+)=c(OH—)+c(A-)

13、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是()c(SO42-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)+c(SO42-)D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)14、用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此時(shí)溶液中各離子TOC\o"1-5"\h\z濃度關(guān)系正確的是()A.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)B.c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)+c(CN-)=2mol/LD.c(Na+)+c(OH-)=c(CN-)+c(H+)15、一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中,下列判斷正確的是()A.c(A-)三c(NH4+)B.c(A-)Wc(M+)C.若MA不水解，則c(OH-)Vc(A-)D.若MA水解，則c(OH-)>c(A-)16、當(dāng)Mg(OH)2在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)：Mg(OH)2=^Mg2++2OH-要使Mg(OH)2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是()A.NHClB.NaOHC.NaCOD.干冰42317、下列物質(zhì)的水溶液在加熱時(shí)pH值變小的是()A.氯化鐵B.氯化鈉C.鹽酸D.碳酸鈉18、盛有0.1mol/L的NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時(shí)，溶液為無(wú)色，加熱時(shí)為粉紅色，這是因?yàn)?)A.NaHCO3在加熱時(shí)變成堿性更強(qiáng)的Na2CO3B.水分蒸發(fā)使NaHCO3的濃度增大C.加熱促進(jìn)NaHCO3的水解，堿性增強(qiáng)D.NaHCO3在加熱時(shí)變成紅色19、已知k2hpo4溶液中，HPO42-的水解程度大于電離程度，對(duì)于平衡：HPO42-+h2o=H3O++PO43-，欲使溶液中c(HPO42-)、c(H3O+)、c(PO43-)三種離子溶度均減小，可采用的方法是()A.加水BA.加水B.加熱C.加消石灰20、下列離子方程式不正確的是氨氣通入稀硫酸溶液中二氧化碳通入碳酸鈉溶液中硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中D.加硝酸銀A.B.C.D.NH+H+=NH+34CO+CO2-+HO=2HCO-2323A13++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3；2C1+2OH-=3Cl-+ClO-+HO2221、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是A.I-、AlOj、C卜、S2-B.Na+、K+、NH”+、Ba2+TOC\o"1-5"\h\z24C.Br-、S2-、Q-、CO2-D.SO/-、NOj、SO/-、HCO-3334322、下列各環(huán)境下的離子組合能過(guò)大量共存的是()中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-pH=0的溶液中：A13+、NH4+、Ca2+、SO42-c(H+)=10-14mol.L-1的溶液中：Na+、AlO-、S2-、SO『-D.pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、I-、N03-、CIO-TOC\o"1-5"\h\z23、水溶液的pH值最大3（）A.NaHCOB.KHSOC.AlClD.HF34324、下列化合物中，其水溶液由于水解而顯酸性的是（）A.NaHCOB.NaHSOC.HClD.NHCl34425、下列物質(zhì)的水溶液，常溫下pH值大于7的是（）A.硫化鈉B.氯化銅C.硝酸鈉D.乙醇26、下列鹽的水溶液，其pH值小于7的是（）A.NaHCO3溶液B.NaC1溶液C.CH￡OONH4溶液D.NH4C1溶液27、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX28、物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是（）A.NaCO、NaHCO八NaCl、NHClB.NaCO>NaHCO、NHCl>NaCl、23342334C?Na^CO八NaCl、NHCl>NaHCOD?Na^CO八NHCl>NaHCO八NaCl、2343234329、相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①C^COONa、②NaHSOq、③NaCl、④<2>_0Ha，按pH值由小到大的順序排列，正確的是（）A.④〉①，③〉②B.①〉④，③〉②C.①〉②，③〉④D.④〉③，①〉②30、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的下列電解質(zhì)溶液，各取10mL混合后，pH值小于7的是（）A.Na°S、NaCl、HClB.NaCO、HCl、HNO.2233C.CaCl「NaCl、NHClD.NaCO、HCl、CHCOOH31、為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是（）A.稀釋B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加熱32、常溫下把氨水滴到鹽酸中，當(dāng)c（NH4+）=c（Cl-）時(shí)，混合液的pH值（）A.等于7B.大于7C.小于7D.無(wú)法判斷33、將下列0.01mol/L的A組酸溶液各10mL與相對(duì)的同濃度同體積的B組堿溶液混合得溶液Coabcd[A組]酸硫酸鹽酸鹽酸鹽酸[B組]堿氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鋇氨水C溶液pH值由大到小的順序正確的是（）A.b>c>d>aB.c>b>d>aC.b>c>a>dD.c>b>a>dTOC\o"1-5"\h\z34、用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，當(dāng)溶液的pH值等于7,則此時(shí)（）A.醋酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等B.醋酸和氫氧化鈉恰好中和C.氫氧化鈉過(guò)量D.醋酸有剩余35、在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加人pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是()Ac(A-)=c(K+)Bc(H+)=c(OH-)Vc(K+)Vc(A-)CV總上20皿DV總W20M136、下列各組物質(zhì)能一起混合施用的是()銨態(tài)氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用化肥和農(nóng)家肥(如綠肥)混合施用重鈣施入堿性土壤中D.復(fù)合肥(如磷酸氫二銨)和生石灰一起施用37、不用其它試劑，限用化學(xué)方法區(qū)別下列兩組內(nèi)的四種溶液：①FeCl3、BaCl2、MgSO4、TOC\o"1-5"\h\zA12(SO4)3；②A12(SO4)3、鹽酸、BaCl2、K2CO3()A.只有①組可以B.只有②組可以C.兩組都可以D.兩組都不可以38、下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是()A.甲酸溶液B.氫氧化鈉溶液C.氯化銨溶液D.碳酸鈉溶液39、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400°C)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是A.氯化鋁B.碳酸氫鈉C.硫酸鎂D.高錳酸鉀()40、把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是()A.無(wú)水三氯化鐵B.氫氧化鐵C.氧化亞鐵D.三氧化二鐵41、化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77C,在盛有10ml的錐形瓶中小心滴加8?10滴S0C1，可觀察到劇烈水解反應(yīng)，液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgN03溶液，有不溶于hno3的白色凝乳狀沉淀析出。3根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),，寫(xiě)出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式aici3溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水a(chǎn)ici3，而用soci2與aici3?h2o混合共熱，可得到無(wú)水AlCl3，其原因是。42、Na2S的水溶液洗患處可以用來(lái)治療由一種小芥蟲(chóng)在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好。請(qǐng)說(shuō)明原因，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。43、水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，當(dāng)它與NH4C1溶液接觸時(shí)，會(huì)很快凝結(jié)。原因O44、濃度均為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：(填寫(xiě)編號(hào))。45、限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀硝酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶體和蒸鎦水。根據(jù)：①弱酸在水中存在電離平衡；②弱酸根陰離子會(huì)破壞水的電離平衡。這兩個(gè)平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明CH3COOH是弱酸，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。參考答案:題號(hào)12345678910答案BDDBCCBBDBDAD題號(hào)11121314151617181920答案ADCABDBCADACCD題號(hào)21222324252627282930答案ACCADADCAAC題號(hào)31323334353637383940答案BABDADBBACCD41、(1)SOC12+H2O==SO2+2HC1(2)SOC12和水反應(yīng)生成SO2和HC1,一方面使水的物質(zhì)的量減少，另一方面生成的酸抑制aici3的水解，所以SOCl2和AlCl3?6H2O共熱可得A1C13，若AlCl3溶液蒸干灼燒，AlCl3在水中存在如下平衡：A1C13+3H2OA1(OH)3+3HC1,蒸干和灼燒過(guò)程中，HC1揮發(fā)，A1(OH)3分解：2A1(OH)3Al2O3+3H2Of,因此固體產(chǎn)物主要為A12O3。42、因?yàn)镹a2S水解生成的H2S有毒，可殺蟲(chóng)；水解是吸熱反應(yīng)，熱水溶解Na2S時(shí)促使平衡右移動(dòng)，增大H2S的濃度。有關(guān)化學(xué)方程式為Na2S+H2ONaHS+NaOH，NaHS+H2ONaOH+H2S43、NH4C1溶液因NH4+發(fā)生水解而呈酸性，水玻璃與其接觸時(shí)，