中考化學(xué)計(jì)算

答案匯總(2011．濟(jì)寧市)(2分)茶是我國(guó)的特產(chǎn)，種類很多。其中，綠茶是將新鮮的茶葉炒熬，破壞其中酵素，再經(jīng)搓揉、烘焙而成。茶葉的化學(xué)成分主要是茶堿(CHNO?HO)，還有鞣酸及芳香油等。810422閱讀以上信息后回答：茶堿(CHNO?HO)分子中 原子的個(gè)數(shù)最多；810422茶堿(CHNO?HO)中 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。810422氫(2)碳(2011.湛江市)(5分)苯甲酸(CHCOOH)是一種酸性比醋酸更強(qiáng)的有機(jī)酸,65

能使紫色石蕊試液變紅，常用作食品防腐劑。請(qǐng)回答：苯甲酸含有 種元素。苯甲酸分子中，C、H、O三種元素的質(zhì)量比是 。苯甲酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果保留到0.1%)。3 (2)42:3:16 (3)26.2%(2011.煙臺(tái)市)(4分)aaaaaaaa低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽(CHONa)是低鈉鹽的一種。請(qǐng)回答：455蘋果酸鈉鹽的相對(duì)分子質(zhì)量是 。蘋果酸鈉鹽中各元素的質(zhì)量比為C:H:O:Na= 。若某病人每天食用5.85g蘋果酸鈉鹽，比食用相同質(zhì)量的食鹽(NaCl)少攝入鈉元素多少克?(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))156 (2)48:5:80:23(3)5.85gNaCl中鈉元素的質(zhì)量為5.85gX(23/58.5)X100%—2.3g5.85gCHONa中鈉元素的質(zhì)量為5.85gX(23/156)X100%一0.86g4555.85gNaCl比等質(zhì)量的CHONa多的鈉元素的質(zhì)量為2.3g一0.86g=1.4g45 5答：該病人每天食用5.85g蘋果酸鈉鹽比食用相同質(zhì)量的NaCl少攝入鈉元素1.4g。(2011.泰安市)(4分)無(wú)土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。某品種茄子的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中含有6%的KNO。3⑴KNO屬于 (填“鉀肥”、“氮肥”或“復(fù)合肥料”)；3⑵KNO的相對(duì)分子質(zhì)量為 ；3

⑶KNO中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為 ;3⑷要配制150kg該營(yíng)養(yǎng)液，需要KNO的質(zhì)量為 kg。3 1）復(fù)合肥料（2）101 （3）39：14：48 （4）9（2011.天津市）（4）鋁土礦的主要成分是AlO，請(qǐng)按要求進(jìn)行計(jì)算:23（1） AlO中鋁元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為232）AlO中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為23（3）求AlO中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出計(jì)算過(guò)程。（計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）23（1）2:3 （2）9:8 （3）52.9%6．（2011．肇慶市）（5分）媒體近日?qǐng)?bào)道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染，長(zhǎng)期接觸塑化劑可引起血液系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)損害，其中，塑化劑（DMP）分子式為CHO。求：10104（1） DMP的相對(duì)分子質(zhì)量為 ；（2） DMP分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為 （3） DMP分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確到0.01） 。24.（5分）（1）194（1分）（2）60:5:32（2分）（3）33%.（2分）（2011.百色市）（3分）某些廠家為延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，常在食品中添加苯甲酸（CHCOOH）作為防腐劑。回答下列問(wèn)題：65（1） 苯甲酸是由 種元素組成；（2） 苯甲酸分子中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為_（3） 苯甲酸中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為 （1）3 （2）7:6:2 （3）21:8（或84:32）富馬酸亞鐵顆?；瘜W(xué)式：CHFeO富馬酸亞鐵顆粒化學(xué)式：CHFeO每包含富馬酸亞鐵0.2g適應(yīng)癥：缺鐵性貧血服用量：每次1~2包（成人）回答：（1） 富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于 元素（填“常量”或“微量”）；H元素的質(zhì)量比為 ；（CHFeO）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%，H元素的質(zhì)量比為 ；（CHFeO）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%，若每次服用1424（3） 已知富馬酸亞鐵mg。mg。（1）微量 （2）24:1 （3）66（2011.聊城市）（4分）作物的無(wú)土栽培可以顯著提高產(chǎn)品的產(chǎn)量和質(zhì)量。某茄子的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液含有7%的KNO。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：3（1） KNO屬于 （選填“復(fù)合肥料”“鉀肥”或“磷肥”3 （2）要配制150kg該營(yíng)養(yǎng)液，需要KNO的質(zhì)量 KNOkg。3 3（1）復(fù)合肥料 （2）10.5g（2011．襄陽(yáng)市）在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)需要配制200kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量 kg,水的質(zhì)量是 kg。32；168（2011.泉州市）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的葡萄糖溶液，需要固體葡萄糖g;若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的葡萄糖溶液 g加水也可稀釋成50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的溶液。 420（2011.瀘州市）現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，因向溶液加入硝酸鉀 g，或蒸發(fā)掉go25 100（2011.巢湖市）（6分）發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（NH）做燃料，用四24氧化二氮（N0）助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。24（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH+NO=3 +4HO,請(qǐng)?jiān)跈M線上填24 24 2寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。（2） 請(qǐng)計(jì)算9.6gNH完全燃燒需要助燃物N0的質(zhì)量。24 24（1）N2（2）解：設(shè)需要助燃物N0的質(zhì)量為x242NH＋N03N＋4H024 2 4=== 2 264 929.6kgx64/92=9.6g/xX=13.8kg答：需要助燃物NO的質(zhì)量為13.8kg24（2011.泉州市）計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅（Si）。在高溫條件下，硅可以通過(guò)如下反應(yīng)制備：若要得到112Kg的硅，則需要參加反應(yīng)的四氯化硅（SiCl）的質(zhì)量是多少千克4解：需要參加反應(yīng)的四氯化硅（SiC.l）的質(zhì)量為X417028X112Kg170:28=X：112Kg X=680Kg答：需要參加反應(yīng)的四氯化硅（SiC.l）的質(zhì)量為680Kg4（2011.南通市）（6分）造紙是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它有效地推動(dòng)了人類文明的發(fā)展。（1） 回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙?jiān)?，可以減少焚燒秸稈帶來(lái)的 污染。秸稈的主要成分是纖維素[（CH0）n],纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量6105比為 （用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。（2） 造紙會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。檢測(cè)廢水呈堿性的簡(jiǎn)單方法是 。若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l.6%,現(xiàn)有廢硫酸9.8t（HSO24的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），可以處理的廢水質(zhì)量是多少?（計(jì)算過(guò)程寫在答題卡上）（1）環(huán)境36:5:30 （2）用玻璃棒蘸取該廢水滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。(2).解(1)硫酸的質(zhì)量為：9.8tX2O%=1.96t(2)可以處理的廢水質(zhì)量為xHSO+2NaOH=NaSO+2HO2 4 2 4 298 80 1421.96txX1.6%答：略16．（2011.宿遷市）（8分）某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：（過(guò)氧余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為量不再減輕g,反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為go（2） 計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3） 實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無(wú)水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn),計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（硫酸銅全部溶于水,計(jì)算時(shí)保留到0.1%）（1）1.0,1.6（2） 設(shè)68.0g過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。2ho^||2HO+Ot222268 32x 1.6g 68：32=x：1.6gx=3.4g過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二3.4g/68.0gX100%=5.0%（3） 硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二5.6g/（67.4g—1.0g+5.6g）X100%~7.8%答：略17.（2011.徐州市）（7分）醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來(lái)清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測(cè)定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04go請(qǐng)回答下列問(wèn)題；（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是 ，生成的氧氣為 go（2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）（1）催化作用； 0.96(2)設(shè)該雙氧水中含有的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為xMnO22HO=====2HO+Ot22226832x0.96g63xx=2.04g0.96該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= gX100%=3%68g答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%(2011.大連市)高溫加熱10g碳酸鈣，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克?⑴5.6g⑵原碳酸鈣中的鈣元素質(zhì)量為10gX40%=4g剩余固體質(zhì)量為4g^50%=8g二氧化碳的質(zhì)量為10g-8g=2g(2011.肇慶市)(7分)某同學(xué)欲測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8g(忽略二氧化碳的溶解對(duì)質(zhì)量的影響)。請(qǐng)計(jì)算：TOC\o"1-5"\h\z反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 go該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.4解：設(shè)試樣中KC0的質(zhì)量為X。23KC0+2HCl=2KCl+H0+C0t2 3 2 2138 44x 4.4g解得：x=13.8g答：該試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。(百色市)(7分)右圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計(jì)算:該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為 g；取氯化鋇固體樣品26g,放入燒杯中加水完全溶解并過(guò)濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng)然后過(guò)濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計(jì)算：該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g?名稱：硫酸鈉溶液化學(xué)式字信息，進(jìn)行計(jì)算:該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為 g；取氯化鋇固體樣品26g,放入燒杯中加水完全溶解并過(guò)濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng)然后過(guò)濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計(jì)算：該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g?名稱：硫酸鈉溶液化學(xué)式：NaSO2 4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):1)450g(2)解:設(shè)樣品中BaCl的質(zhì)量為X,反應(yīng)用去NaSO溶液的質(zhì)量為Y。24BaCl+NaSO=BaSO；+2NaCl2244208142233XYX10%23.3g208233__ X=20.8g①X23.3208gBaCl%X100%=80%2—1422殛 Y=142g②Y X=23.32答：樣品中BaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，反應(yīng)用去NaSO溶液的質(zhì)量為142g。2 2 421.(2011.湛江市)(6分)實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的BaCl溶液，某同學(xué)取出2150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的NaCO溶液。2 3反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaCO溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。已知:23BaCl+NaCO=BaCO；+2NaCl 請(qǐng)計(jì)算：2 2 3 3配制26.5%的NaCO溶液80g，需要NaCO固體 g。2 3 2 3 BaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%)2(1) 21.2g解：(2)從圖甲中獲知，當(dāng)BaCl完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)消耗NaCO溶液的質(zhì)2 2 3量為40g。設(shè)BaCl的質(zhì)量為x,則2BaCl+NaCO=BaCO；+2NaCl22082310640gX26.5%x=20.8gx解得該BaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=C20.8g/150g)x2100%=13.9%答：該BaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.9%。2（2011.天津市）（6）將一定質(zhì)量的NaCl和NaSO固體混合物完全溶于水后,24加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到23.3g沉淀，2經(jīng)測(cè)定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g（不考慮過(guò)濾過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）。計(jì)算：（1） 所加BaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2（2） 原固體混合物中NaSO的質(zhì)量。24（3） 原固體混合物中NaCl的質(zhì)量。解：所加BaCl溶液中BaCl的質(zhì)量為x,原固體混合物中NaSO的質(zhì)量為y。2224反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為z。NaSO+BaCl=BaSO；+2NaCI2424142 208 233 117Y x 23.3gz208:233=x:23.3gx=20.8g142:233=y:23.3g y=14.2g117:233=z:23.3g z=11.7g所加BaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20.8g/208gX100%=10%2設(shè)濾液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為mNaCI?Cl58.5 35.5m 21.3g58.5:35.5=m:21.3gm=35.1g原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為：35.1g-11.7g=23.4g答：略（2011．濟(jì)寧市）（4分）為從定量角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：在小燒杯中倒人8%的氫氧化鈉溶液lOg,滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色;另取10%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，????溶液顏色逐漸變淺；在溶液紅色消失瞬間，停止實(shí)驗(yàn)。若停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)。請(qǐng)分析小明實(shí)驗(yàn)后回答：（1） 實(shí)驗(yàn)中酚酞試劑的作用是 ；（2） 計(jì)算出這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少?（精確到0．1）（1）判斷反應(yīng)進(jìn)行和進(jìn)行的程度（2）解：用去稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為xNaOH+HCl=NaCl+HO24036.510gX8%x40:36.5=10gX8%:xx=0.73g共用去稀鹽酸的質(zhì)量是：0.73g—10%=7.3g答：這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是7.3g（2011.福州市）國(guó)家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為3.5~5.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質(zhì)量）。某興趣小組為測(cè)定一市售食醋的總酸含量，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。計(jì)算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說(shuō)明是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。（食醋和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CHCOOH+NaOH====CHCOONa+HO假設(shè)該市售食醋樣品中其它物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)3 3 2生反應(yīng)）解：10.0mL該食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為x；CHCOOH+NaOH====CHCOONa+HO3326040x7.5gX4%60/40=x/7.5gX4%x=0.45g則100mL食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為0.45gX100mL/10.0mL=4.5g答：該市售食醋樣品中的總酸含量符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。17.（2011.徐州市）（7分）醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來(lái)清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測(cè)定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題；（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是 ，生成的氧氣為 go（2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）（1） 催化作用；0.96（2） 設(shè)該雙氧水中含有的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為xMnO22HO=====2HO+Ot22226832x0.96g63xx=2.04g0.96該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.04gX100%=3%68g答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%（2011.樂(lè)山市）（8分）小蘇打（主要成分為NaHCO）中常含有少量氯化鈉。3化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某品牌小蘇打中NaHCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行了3以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。物質(zhì)樣品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量質(zhì)量（g） 9 75.4 80試計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1） 樣品中的NaHCO質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3（2） 所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO的質(zhì)量==9+75.4—80==4.4g2設(shè)NaHCO質(zhì)量為X,生成的NaCl的質(zhì)量為Y。貝V：3NaHCO+HCl==NaCl+HO+COt3 2 2

8458.5448458.544XY4.4g84：44==X：4.4gX==84X4.4一44r==8.4g樣品中NaHCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==8.4一9X100%==93.3%358.5：44==Y：4.4Y==58.5X4.4一44==5.85g樣品中NaCl的質(zhì)量二二9g-8.4g==0.6gNaCl的總質(zhì)量二=0.6g+5.85gg==6.45gNaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二=6.45g一80X100%==8.1%答：（略）（2011.臨沂市）一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時(shí)間，已經(jīng)部分變質(zhì)?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測(cè)定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們?cè)谥R(shí)回顧的基礎(chǔ)上，依次進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)操作：知識(shí)回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成NaCO23和HO；CaCO不溶于水。23第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：過(guò)濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g。（1）若該瓶試劑中的NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A,則氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)231-A （填大于、等于或小于） ，原因是 。量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。23（1） 小于試劑中含有水（2） 解：該20g試劑中含有雜質(zhì)NaCO的質(zhì)量為x31003100x=5.3g23106106x100_5g該20g試劑中含有雜質(zhì)NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：也x100%€26.5%23 20g答：略(2011.眉山市)某?；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石(一種銅礦石)的組成元素。他們?nèi)?0克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過(guò)程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰?假設(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收)。在此過(guò)程中他們測(cè)定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：測(cè)定次數(shù)生成沉淀的質(zhì)量(g)生成水的質(zhì)量(g)150.92101.83X2.74203.65203.6請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：組成孔雀石的元素有 。表中“X”的值為 go實(shí)驗(yàn)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克(寫出計(jì)算過(guò)程)?(1)CuCOH(2)15 (3)8.8(2011.武漢市)(6分)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質(zhì)。小明同學(xué)稱取6.00g樣品與2.00g二氧化錳混合，加熱使其完全反應(yīng)，冷卻至室溫。將剩余固體與17.02g水充分溶解，過(guò)濾，得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。若不考慮實(shí)驗(yàn)中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(結(jié)果精確到0.01g)要完全回收反應(yīng)生成的氯化鉀，還需進(jìn)行的操作是 ，可回收氯酸鉀的質(zhì)量為 ；計(jì)算樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O—16C1-35.1）蒸發(fā)（或蒸發(fā)水、蒸發(fā)溶劑、蒸發(fā)結(jié)晶）2.98g（2）解：設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x2KCl（^^2KCl+30t2245149x 2.98g245/149=x/2.98gx=4.90g答：（略）（2011.龍巖市）（10分）人體胃液中含少量HC1,正常情況下胃液的pH為0.8?1.5，相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%~0.4%,胃酸過(guò)多與過(guò)少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.495%（胃液密度約為1g/cm3）.（1）若人的胃液總量約為100mL，請(qǐng)完成下列表格：正常情況下胃液中HCl的質(zhì)量范圍該患者胃液中HCl的質(zhì)量該患者至少要除去的HCl的質(zhì)i量是（2）醫(yī)生給該患者開了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁0.39g），并要求病人每次服用2片，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算在食用該藥片后被出去的HCl的質(zhì)量是多少？（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）+3HCl==AlCl+H0）3 3 2醫(yī)生還提醒該胃藥不宜過(guò)量服用，可能原因是 。（答一點(diǎn)即可）0.2g?0.4g 1.495g 1.095g設(shè)食用該藥片后被除去的HCl的質(zhì)量為x2Al(OH)+6HCl=2AlCl+6HO33278109.52X0.39gx78:109.5=2X0.39g:xX=1.095g過(guò)多的胃藥因消耗胃內(nèi)過(guò)多鹽酸，不利于健康(其它合理答案也可)(2011.荊門市)(5分)某化工廠排放的廢水中只含有鹽酸和MgCl兩種物質(zhì)。2小明同學(xué)向采集來(lái)的62.8g廢水樣品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液60g。將生成的沉淀物過(guò)濾出，經(jīng)水洗、干燥后稱重為5.8g。⑴寫出向廢水中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑵請(qǐng)求出上述廢水樣品完全反應(yīng)后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要有計(jì)算過(guò)程)【相對(duì)分子質(zhì)量：MgCl-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)-58、HOT8】222HCl+NaOH===NaCl+HOMgCl+2NaOH===2NaCl+Mg(OH)；22215%17.(2011.徐州市)(7分)醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來(lái)清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測(cè)定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題；二氧化錳在反應(yīng)中的作用是 ，生成的氧氣為 go（2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）1）催化作用；0.96（2）設(shè)該雙氧水中含有的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為xMnO22HO=====2HO+Ot22226832x0.96g63xx=2.04g0.96該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.04gX100%=3%68g答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%（2011.孝感市）（6分）某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g,加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g。計(jì)算：（1） 完全反應(yīng)后生成CO的質(zhì)量；2（2） 純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）解：（1）11g+50g—56.6g==4.4g（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNaCO+2HCl==2NaCl+COt+HOTOC\o"1-5"\h\z2 3 2 2106 44x 4.4gx=1°6€4?4g=10.6g44則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：io.62gX100%~96.4%11g

答：略（2011.雅安市）（6分）某同學(xué)對(duì)某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的HS024進(jìn)行測(cè)定。取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl溶液，充分反應(yīng)中，過(guò)濾、2洗滌、干燥得到BaSO固體11.65g。通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：4（1） 50g該廢水中HSO的質(zhì)量24（2） 若改用KOH溶液來(lái)測(cè)定50g該廢水中HSO的含量，結(jié)果會(huì)24（填“偏高”“偏低”“不變”，理由是 解：（1）設(shè)硫酸的質(zhì)量為XHSO＋BaCl=BaSO＋2HCl2 4 2 4982339811.65gX=4.9g答：硫酸的質(zhì)量為4.9g（2）偏高，說(shuō)到鹽酸跟氫氧鉀反應(yīng)即可。（2011.桂林市）（7分）將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液,再向所得溶液中小心滴入200gAgNO溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成的AgCl的質(zhì)3量與滴入的AgNO溶液的質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示（提示：NaCl+AgNO=33AgCl；+NaNO）。3（1）計(jì)算A點(diǎn)處生成NaNO的質(zhì)量？ |3 Ag（.：l（2） 計(jì)算B點(diǎn)溶液中AgNO的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？城3（若最后結(jié)果不能整除，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）3AgNO+NaCl=AgCl；358.53AgNO+NaCl=AgCl；358.52.34g0 l（X）2D0A惡忸刖0 l（X）2D0A惡忸刖涪液的航;代盤385xx=3.4g

3AgCl；+NaNO3設(shè)A點(diǎn)處反應(yīng)AgNO的質(zhì)量為y,3AgCl；+NaNO3NaCl=58.5NaCl=58.52.34g3143.5

z143.5

zy=z=y6.8g5.74gm(B點(diǎn)溶液)=2.34g+103.4g+200g-5.74g=300gB點(diǎn)溶液AgNO的溶質(zhì)質(zhì)量_68g分?jǐn)?shù)二 X100%=2.3%3300g答:A點(diǎn)處生成NaNO的質(zhì)量為3.4g,B點(diǎn)溶液AgNO的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%。33(2011.煙臺(tái)市)(6分)某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測(cè)定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液。測(cè)得沉淀質(zhì)量與「所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì) / !量關(guān)系如下圖： 1： 亠根據(jù)所得數(shù)據(jù)計(jì)算：500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)500g廢”水中CuSO的質(zhì)量為X,與CuSO反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為y,TOC\o"1-5"\h\z4500g該廢水中HSO的質(zhì)量為z。24CuSO+2NaOH=Cu(OH)；+NaSO4 2 2 4l60 80 98x yX20% 19.6gX=32g y=80gHSO+2NaOH=NaSO+2HO242429880z(120g—80g)X20%z=9.8g廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8/500gX100%=1.96%答：500g該廢水中CuS0的質(zhì)量是32g，該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.96%。4(2011.北京)(3分)請(qǐng)根據(jù)下圖的示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中鈉元素的質(zhì)量。分析：用流程圖代替文字?jǐn)⑹龊蛨D像，新穎的題型，但是難度較低，基本沒有任何挑戰(zhàn)性。生成沉淀的質(zhì)量=22.3g+86.1g+100g-198.4g=10.0g設(shè)混合固體中碳酸鈉的質(zhì)量為xNaC0+CaCl二CaCO；+2NaCI2 3 2 3106100X 10.0gX=10.6g則混合固體中氯化鈉的質(zhì)量=22.3g-10.6g=11.7g混合物中鈉元素的質(zhì)量=10.6gX(46/106)+11.7gX(23/58.5)=9.2g(2011.陜西省)為測(cè)定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。濃鹽酸需要密封保存的原因是 。計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

1）濃鹽酸易揮發(fā)（2）解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CaCO +2HCl===CaCl+HO+COf3222100737.1gx85％x1007.1g€85%x=4.4g73x鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二 4.4g€100%=20%20mL€l.lg/mL答：理論上可煉出純鐵336t。（2011.河南?。┓Q取12.5g石灰石（主要成分是CaCO，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）3放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：生成CO的質(zhì)量為：12.5g+50g-58.1g=4.4g2設(shè)石灰石中CaCO的質(zhì)量為X。3CaCO+2HCl=CaCI+COf+HO3 2 2 2100 44xl00xl00x4.4gx=10g石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：12.5g-10gx100%=20%12.5g答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％。（2011.咸寧市）（5分）40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。（1）計(jì)算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為。CaCO+2HC1=CaCl+H0+COt3 2 2 2100 2X36.5x 40gX36.5%x=20g（1） 大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20gX100%=80%（2） 設(shè)稀釋后鹽酸溶液的質(zhì)量為x。25g40gX36.5%=xX10%x=146g需要水的質(zhì)量=146g-40g=106g答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是106g 。（2011.日照市）（9分）某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20°C時(shí)，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g,加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如下圖所示。求：（1）生成co的質(zhì)量。（2） 該純堿樣品中NaC0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。23（3） 根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的 （只填字母標(biāo)號(hào)，不計(jì)算,可多選）。A.該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； B.反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C.反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； D.反應(yīng)生成水的質(zhì)量。解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g—163.7g=8.8g（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNaCO+2HCl==2NaCl+COt+HO2322106 44x 8.8gx=106€8.8g=21.2g44則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2gX100%=80%26.5g（3）ABCD答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量8.8g。（2） 該純堿樣品中NaCO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。23（3） ABCD42．（2011.綿陽(yáng)市）我市有豐富的石灰石資源，為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。（1） 常溫下CO氣體的密度為2.0g/L,則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為 g。2 （2） 如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算石灰石中CaCO的質(zhì)3量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）。TOC\o"1-5"\h\z（1） 2.2g（2） 解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為yCaCO＋2HCl=CaCl＋HO＋COt3222100 111 44x y 2.2g100/44=x/2.2g x=5g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5g/7.5gX100%~66.7%111/44=y/2.2g y=5.55g反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.55g/（5g+34.7g—2.2g）X100%*14.8%答：石灰石中CaC0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%3r反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%（2011．鄂州市）（5分）為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克。TOC\o"1-5"\h\z（1） 生成CO的質(zhì)量 。2 （2） 求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。（1） 3.3g（2） 解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaC0+2HCl=CaCl+HO+COt3 2 2 2100 44X 3.3g100/44= x/3.3 x=7.5g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7.5/10X100%=75%答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%（2011.瀘州市）小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)時(shí)間t/s t t t t t t t0123456氣體質(zhì)量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4根據(jù)題目要求，回答下列問(wèn)題：（1） 碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO的質(zhì)量為4.4g（2） 請(qǐng)?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)圖中，畫出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的曲線。（3） 求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（NaCO+2HCl=2NaCl+COt2 3 2

＋HO）。2解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X,反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y。NaCO+2HCl=2NaCl+C0t+HO2322106 1174.4X y 4.4x=10.6gy=11.7g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為13.9g—10.6g=3.3g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=11.7g+3.3g=15g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=13.9g+90.5g—4.4g=100g?????完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為S€100%=15%答：完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%（2011.廣安市）（8分）為測(cè)定某純堿（NaCO）樣品中（含有少量的氯化鈉雜23質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：⑴A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 ;（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）；⑶B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 （1）2.2g （2）解：設(shè)6g試樣中NaCO質(zhì)量為x23NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COt232210644X2.2g106:44 =x:2.2g5.3g

試樣中NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：23答：試樣中NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%23（3）NaCl、HCl（2011.德州市）（4分）小明同學(xué)想測(cè)量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度（假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng)，也不溶于水），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾得濾渣2.5g。試計(jì)算：（1） 赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2） 上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？10g(2)設(shè)反應(yīng)所得濾液中硫酸鐵 的質(zhì)量為x解：（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)10g—2.510g(2)設(shè)反應(yīng)所得濾液中硫酸鐵 的質(zhì)量為xFeO+3HSO Fe(SO)+3HO2 3 2 4 2 43 22 3 2 41602 43 24007.5gx160:400=7.5g:xx=18.75g反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：18.75gX100%=18.75%10g+92.5g-2.5g答：（略）（2011．宜賓市）（6分）早在西漢時(shí)期，我國(guó)就用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱為“濕法煉銅”。求：（1） 請(qǐng)寫出“濕法煉銅”的化學(xué)方程式 。（2）若用該方法制得銅32g,反應(yīng)的鐵的質(zhì)量 g,若同時(shí)消耗了500g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％。（1） Fe+CuSO=FeSO+Cu442)28,16（2011.無(wú)錫市）在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）產(chǎn)生氫氣 g,剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是 。（2） 所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）鋁箔中鋁元素的質(zhì)量。（1）0.2鹽酸與氧化鋁反應(yīng) （2）10%（3）92.52%（2011.內(nèi)江市）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求： t氣體的質(zhì)量（呂）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 -合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。0.1解：由圖示可知，當(dāng)加入20g稀硫酸 ［全，產(chǎn)生0 20稀硫酸的質(zhì)量（刃0.1g氫氣設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為m合金中鋅的質(zhì)量為nZn+HSO==ZnSO+Ht244265982nm0.1g98/m==2/0.1m==4.9g①稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(4.9g/20g)X100%==24.5%65/n==2/0.1gn==3.25g②合金中銅的質(zhì)量為：10g-3.25g==6.75g合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（6.75g/10g）X100%==67.5%答：稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%，合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。（2011.婁底市）（6分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，

當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為93.7g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：（提示：Zn+HSO二ZnSO+Ht）TOC\o"1-5"\h\z2 4 4 2（1）從右圖中可以看出，完全反應(yīng)后生成氫氣生的質(zhì)量為 go（2）樣品中鋅的質(zhì)量為 go（3） 反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？1）0.2（2）6.5（3）解：設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x,據(jù)題意得:Zn+HSO=ZnSO+Ht24421612x0.2gx=16.1gr所得溶液中，硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二 16.1g X100%€16.1%6.5g+93.7g-0.2g答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%。（2011.襄陽(yáng)市）向16g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求:（1）樣品中鋅的質(zhì)量。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。由圖分析可知產(chǎn)生氫氣0.4g。Zn+HSO==ZnSO+Ht2 4 4 2651612y0.2g65_T'TOx_65x0.4g_161_yI--尹_161X0.4g13g32.2g所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:32.2g13g+148.4g-0.4gX10°%=2°%答：（1）樣品中鋅的質(zhì)量為13g。（2）所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。52.（2011．哈爾濱市）（5分）為了測(cè)定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中,均充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質(zhì)量（g）10101010剩余固體的質(zhì)量（g）9.108.457.807.80（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;⑵根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量（X）的比例TOC\o"1-5"\h\z式 ；（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；⑷用36.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為 ;2）65€2）65€0.65g2x(1)Zn+2HC1=ZnCl+Ht2265 9.10g-8.45g€2 x3)7.3% (4)8g(5)80%（2011.達(dá)州市）（7分）26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）解：氫氣的質(zhì)量為0.2克。黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：26-6.5X100%=75%黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：26-6.5X100%=75%設(shè)鋅的質(zhì)量為X,Zn+HSO=ZnSO+Ht2442651612XY0.2g65：X=2：0.2gX=6.5g161：Y=2：0.2g Y=16.1g16.1反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：]258-]95X100%=15.1%答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%(2011.雞西市)為測(cè)定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取20g黃銅(銅和鋅的合金)樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，請(qǐng)計(jì)算：該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留0.1%)。解：設(shè)鋅的質(zhì)量為X，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為Y，生成氫氣的質(zhì)量為Z。Zn+HSO=ZnSO+Ht2 4 4 26598 161 2X100gX9.8%YZ65：98=X：100gX9.8%X=6.5g98：161=100gX9.8%：YY=16.1g98：2=100gX9.8%：ZZ=0.2g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 業(yè)X100%=15.1%6.5g+100g一0.2g答：黃銅中鋅的質(zhì)量6.5g 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%(2011.沈陽(yáng)市)(6分)黃銅是銅和鋅的合金，可以用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日常用品。為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該樣品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2g。請(qǐng)解答一下問(wèn)題：黃銅屬于 材料；該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。金屬解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x,稀HSO中HSO的質(zhì)量為y。2 4 2 4Zn+HSO===ZnSO+Ht2 4 4 2

65982x65銅的質(zhì)量為x65銅的質(zhì)量為x=6.5g20g-6.5g=13.5g98€y~^~o.2gy=9.8g稀HSO的質(zhì)量:249.8g10%98€y~^~o.2gy=9.8g稀HSO的質(zhì)量:249.8g10%反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：6.5g+98g-0.2g=104.3g答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為104.3g（2011.黃石市）（5分）鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H,現(xiàn)向95.6克水中加入24.6克鈉，充分反應(yīng)（有水剩余）。求：（1）生成NaOH的質(zhì)量是多少？2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x，氫氣的質(zhì)量為y2Na+2HO=22NaOH+Ht2468024.6gx y46／80=4.6g／xx=8.0g46／2=4.6g／yy=0.2g溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：8.0g/（95.6g+4.6g-0.2g）X100%=8%答：略（2011．宜昌市）（7分）利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有80g廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸（密度為1.14g/cm3）恰好完全反應(yīng)（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)）。我能完成下列計(jì)算（結(jié)果保留整數(shù)）：⑴稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；⑵廢鐵屑中鐵的質(zhì)量；⑶恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：（1）硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量：1.14g/cm3X430mLX20%=98g（2）設(shè)80g廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為x,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y,生成氫氣的質(zhì)量為z。Fe+HSO=FeSO+HtTOC\o"1-5"\h\z2 4 4 256 98 152 2x 98g y z56／98=x／ 98g x=56g98／152=98g／y y=152g98／2=98g／zz=2g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：152g/（1.14g/cm3X430mL+56g-2g）X100%~28%（或硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量：1.14g/cm3X430mL-98g+152g=544g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：152g/544gX100%*28%答：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是98g:⑵廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為56g；（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%。（2011.重慶市）（6分）某補(bǔ)鈣劑（有效成分為碳酸鈣,其它成分不含鈣元素）的說(shuō)明中標(biāo)明含鈣量為30%.李琳同學(xué)為了檢驗(yàn)該產(chǎn)品，取10g補(bǔ)鈣品放入100g稀鹽酸中，HC1與補(bǔ)鈣品有效成分剛好完全反應(yīng)（其它成分不與鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g。求：（1） 補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2） 所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)補(bǔ)鈣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,稀鹽酸中HC1的質(zhì)量為yCaCO+2HCl=CaCl+HO+COt32221007344Xy2.2gx=5g y=3.65gCaCO中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：理X100%=40%3100補(bǔ)鈣品中鈣元素的實(shí)際含量：5g.40%X100%=20%10g所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：365gX100%=3.65%100g答：略(2011.南充市)某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)某工廠排放的含少量硫酸的廢水進(jìn)行抽樣檢測(cè)。取一定量的廢水，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鋇溶液中和(其它物質(zhì)不與氫氧化鋇反應(yīng))，當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為171g,過(guò)濾后，測(cè)得濾液的質(zhì)量為268.67g。(不考慮過(guò)濾時(shí)濾液質(zhì)量損失)(計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù))求：①反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為多少？②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解①生成沉淀的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為yBa(OH)+HSO===BaSO；+2HO22442171 98 233171X1%y x171/233=171gX1%/xX=2.33g171/98=171gX1%/yY=0.98g②根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：所取廢水樣品質(zhì)量為：268.67g+2.33g—171g=100g該工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.98g/100gX1