廣西桂林、崇左、賀州市2020屆高三下學(xué)期第二次結(jié)合調(diào)研考試化學(xué)Word版包括廣西桂林、崇左、賀州市2020屆高三下學(xué)期第二次結(jié)合調(diào)研考試化學(xué)Word版包括廣西桂林、崇左、賀州市2020屆高三下學(xué)期第二次結(jié)合調(diào)研考試化學(xué)Word版包括絕密★啟用前2020年高考桂林崇左賀州市結(jié)合調(diào)研考試理科綜合能力測試化學(xué)部分注意事項：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共12頁。2.答題前，考生務(wù)必在答題卡上用直徑0.5毫米的黑色字跡簽字筆將自己的姓名、準考據(jù)號填寫清楚，并貼好條形碼。請認真同意條形碼上的準考據(jù)號姓名和科目。3.答第I卷時，選出每題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦潔凈后，再選涂其他答案標號。答在本試卷上無效。4.答第I卷時，請用直徑0.5毫米的黑色字跡簽字筆在答題卡，上各題的答題地區(qū)內(nèi)做答。答在本試卷上無效。5.第33、34題為物理選考題，第35.36題為化學(xué)選考題，第37、38題為生物選考題，請按題目要求從每科中分別任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂．．黑。6.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Cu64Ag108第I卷一、選擇題：此題共13小題，每題6分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項吻合題目要求的。7.化學(xué)與生活親密有關(guān)。以下說法中正確的選項是：能夠用熱的燒堿溶液沖洗餐具的油污B.84消毒液的消毒原理與HClO的強復(fù)原性有關(guān)C.酒精的消毒殺菌能力隨著溶液濃度的增大而增強D.56℃以上的高溫能殺死新式冠狀病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性8.化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2－甲基丙烯酰氯在必定條件下反響制得。以下有關(guān)化合物X、Y的說法正確的選項是

均不能夠使酸性

KMnO4溶液褪色

B.X

的同分異構(gòu)體有

3種C.由

X→Y

的反響為取代反響

D.Y

分子中含有

4種官能團9.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。

X與

Y可組成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；

Z的周期數(shù)是族序數(shù)的

3倍；工業(yè)上常用冷的燒堿溶液吸取

W的單質(zhì)制取漂白液。以下表達中正確的選項是A.簡單離子半徑的大小次序：

Z>WB.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W>XC.常溫常壓下，X、Z、W的氫化物都為氣體D.Y和Z組成的化合物中，陰、陽離子數(shù)之比為1：110.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。以下說法中錯誤的選項是A.2molNO與1molO2充分反響，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAB.3molFe圓滿轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO失電子數(shù)目為8NA34C.28g乙烯和丙烯的混淆氣體中化學(xué)鍵數(shù)為6NA氨水中，NH3·H2O數(shù)目小于NA11.以下設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵獳.查驗溶液中的Ag：向被檢試液中加入鹽酸，察看可否產(chǎn)生白色積淀提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過分氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置、分液－1AlCl3溶液中加入過分的－1NaOH溶液C.制備Al(OH)，懸濁液：向1molL·6molL·3＋和Cu2＋對H2222溶液的D.比較FeO分解的催化奏效：在相同條件下，向均盛有2mL5%HO兩只試管中分別滴入0.1mol·L－13－12溶液各1mL，比較22的FeCl溶液和0.1molL·CuClHO分解速率12.已知25℃時有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如表所示：則以下說法中正確的選項是A.相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH大小比較：Na2B>NaA>NaHBB.NaHB溶液中部分微粒濃度的大小比較：c(Na＋)>c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)－－1的NaA溶液等體積混淆，混淆液中的＋－)C.將amolL·1的HA溶液與amol·Lc(Na)>c(A2HA溶液，發(fā)生反響的離子方程式為：B2－＋2HA＝2A－＋H2BD.向NaB溶液中加入足量的13.利用微生物可將廢水中苯酚的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，裝置以以以下列圖。電池工作時，以下說法正確的選項是A.b極為正極，發(fā)生氧化反響＋B.中間室的Na向左室搬動C.用電器流過1mole－時，b電極產(chǎn)生標準狀況2.24LN2D.a極的電極反響式為：－＋11H2＋C6H5OH＋28eO＝6CO2↑＋28H第II卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題。每個試題考生都必定做答。第33題～第38題為選考題?？忌勒找笞龃稹?一)必考題(共129分)26.(14分)JohnB.Goodenough等三位科學(xué)家因為在鋰離子電池研究領(lǐng)域的突出貢獻獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎。碳酸鋰是一種常有的鋰離子電池原料，一種以鋰輝石為原料制取碳酸鋰的工藝以以以下列圖：(鋰輝石：LiAl(SiO3)2，也表示為Li2O·Al2O3·4SiO2，還含微量的鈉、鈣、鎂等元素)[查閱資料]：LiCO3為無色單斜晶系結(jié)晶體，熔點618℃，溶于硫酸，微溶于水，在冷水中2的溶解度比熱水中大。(1)在“硫酸浸出”流程，將硫酸加熱到

130℃的目的是

。(2)在“中和分別”流程，石灰水發(fā)生的中和反響方程式為

。(3)在“Li2CO3分別、沖洗”流程，用熱水沖洗的原因是

。(4)查驗

Li2CO3積淀可否沖洗潔凈的方法是

。(5)工業(yè)上高溫煅燒FePO4、Li2CO3和草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的混淆物制取電池資料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)，反響的化學(xué)方程式為。(6)將必定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混淆溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解也能制取磷酸亞鐵鋰積淀。陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反響式為，沉淀經(jīng)過濾、沖洗、干燥，在800℃左右、惰性氣體氣氛中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，制備磷酸亞鐵鋰的過程必定在惰性氣體氣氛中進行的原因是

。27.(14

分)某實驗小組研究

KI

和酸性

KMnO

4溶液的反響

。資料：i.MnO4－在酸性條件下最后被復(fù)原為Mn2＋。ii.酸性條件下氧化性：KMnO>KIO>I。432(1)實驗I中溶液呈棕黃色，推斷生成了。(2)實驗小組連續(xù)對實驗II反響中初始階段的產(chǎn)物成分進行研究：①經(jīng)查驗，實驗II初始階段I－的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實驗現(xiàn)象a”為。②黑色固體是③經(jīng)查驗，在“紫色清液”中存在IO3－。以下實驗方案中，可用于查驗“紫色清液”中IO3－的是(填寫編號)。用潔凈的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉－碘化鉀試紙上，察看試紙可否變藍色。B.取少量“紫色清液”于試管中，向其中加入幾滴淀粉溶液，溶液不變藍，再加入NaHSO3溶液，若試管中溶液變藍色，則“紫色清液”

中存在

IO3

－。C.取少量“紫色清液”于試管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，察看是否生成黃色積淀。④寫出在“紫色清液

"中生成

IO3－的離子方程式為

。(3)研究實驗

II中棕褐色積淀消失的原因。用離子方程式講解實驗II(4)實驗后的反思：致使實驗

中棕褐色積淀消失的原因：I和實驗II中KI和酸性

KMnO

4溶液反響產(chǎn)物變化的因素是

。(寫出兩點

)：

、

。28.(15

分)CO2的資源化利用能有效的減少

CO2的排放，方法之一是

CO2催化加氫合成二甲醚(CH3OCH3)。(1)有科學(xué)家提出，能夠?qū)O2經(jīng)過管道輸送到海底，這樣可減緩空氣中CO2濃度的增加。下列有關(guān)說法錯誤的選項是(填寫編號)。a.把CO2輸送到海底，是人類減緩空氣中CO2濃度增加的最正確方法b.把CO2送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，CO2可能液化甚至變?yōu)楦杀鵦.因為碳酸是弱酸，所以將CO2輸送到海底，不會嚴重損壞海洋生態(tài)環(huán)境d.使用新能源和植樹造林是減緩空氣中CO2濃度增加的有效舉措(2)CO2催化加氫合成二甲醚的主要反響以下：反響I：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)△H＝＋41.2kJ·mol－1反響II：2CO2(g)＋6H2(g)?CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H＝－122.5kJ·mol－1其中，反響II分以下①②兩步達成，請寫出反響①的熱化學(xué)方程式。①②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H＝－23.5kJ·mol－1(3)L(L1、L2)、X分別代表壓強或溫度，如右上圖表示L一準時，反響II中二甲醚的平衡產(chǎn)率隨X變化的關(guān)系，其中X代表的物理量是。比較L1、L2的大小：L1L2(填“>”或“<”)，判斷依照是：。(4)在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO和2molH，CO平衡轉(zhuǎn)變率和平衡時2223332CH3OCH3的物質(zhì)的量×100%)隨溫度變化如反響的CO2的物質(zhì)的量右以以下列圖所示。①溫度為220℃，達到平衡時，反響II耗資的H2的物質(zhì)的量為mol，此狀態(tài)反響II的化學(xué)平衡常數(shù)計算式為。②溫度高于280℃，CO2平衡轉(zhuǎn)變率隨溫度高升而增大，用化學(xué)平衡搬動原理講解原因：。(二)選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做，答，并用2B鉛筆在答題卡，上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必定與所涂題目的題號一致。在答題卡選答地區(qū)指定地址答題。若是多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。35.[化學(xué)——物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)](15分)我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，近來幾年來，人們對這些顏料的成分進行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。＋離子，n＝，基態(tài)時該陽離子的價電子排布(1)“中國藍”、“中國紫”中均有Cu式為。(2)“中國藍”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中供應(yīng)孤對電子的是元素。(3)已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是。(4)銅常用作有機反響的催化劑。比方，2CH3CHOH＋O2Cu2CH3CHO＋2HO。22①乙醇的沸點高于乙醛，其主要原因是；乙醛分子中π鍵與σ鍵的個數(shù)比為。②乙醛分子中碳原子的雜化軌道種類是。(5)銅的晶胞以以以下列圖。銅銀合金是優(yōu)秀的金屬資料，其晶胞與銅晶胞近似，銀位于極點，銅位于面心。①該銅銀合金的化學(xué)式是。②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為mol－1(用代數(shù)式表示，下同)。③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為。原子整體積(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)晶胞體積36.[化學(xué)——有機化學(xué)基礎(chǔ)化合物J(藥品名貝諾酯

](15分))是一種常有的解熱鎮(zhèn)