第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

第二課時山東省利津縣第一中學(xué)王風(fēng)利編輯ppt一.氧化還原反應(yīng)的概念

C+2CuO=2Cu+CO2

氧化反應(yīng)還原反應(yīng)

還原劑氧化劑(

被氧化）(被還原)失氧的角度：得氧失氧

化合價(jià)升降角度：升價(jià)降價(jià)

電子得失的角度：失電子得電子

0+2-20+1-2編輯ppt概念：1、氧化反應(yīng)及還原反應(yīng)失電子→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)。得電子→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)。2、氧化劑及還原劑氧化劑——得電子(電子對偏向)的物質(zhì)。還原劑——失電子(電子對偏離)的物質(zhì)。3、氧化產(chǎn)物—被氧化得到的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物—被還原得到的產(chǎn)物。編輯ppt一些元素原子結(jié)構(gòu)示意圖編輯pptNaCl的形成過程點(diǎn)擊畫面觀看動畫編輯pptNaCl形成動畫示意圖編輯pptHCl的形成過程點(diǎn)擊畫面觀看編輯pptHCl形成動畫示意圖編輯ppt在反應(yīng)物中元素化合價(jià)升高--失電子氧化反應(yīng)還原劑還原性元素化合價(jià)降低--得電子還原反應(yīng)氧化劑氧化性發(fā)生稱為具有得到氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物編輯ppt判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出化合價(jià)變化，指出氧化劑、還原劑：①PCl3＋Cl2＝PCl5

②Ca（ClO）2＋CO2

＋H2

O＝CaCO3↓＋2HClO③3Cu＋8HNO3（?。?Cu（NO3）2

＋2NO↑＋4H2

O④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3編輯ppt

氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從得失氧角度物質(zhì)得氧的反應(yīng)物質(zhì)失氧的反應(yīng)得失氧的反應(yīng)從元素化合價(jià)升降角度物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)元素化合價(jià)有升降的反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度失電子（電子對偏離）的反應(yīng)得電子（電子對偏向）的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)編輯ppt生活中的氧化還原反應(yīng)（一）編輯ppt生活中的氧化還原反應(yīng)（二）編輯ppt[練習(xí)]完成下列化學(xué)方程式并判斷:(1)Zn+HCl----(2)Fe+CuSO4---(3)Cu(OH)2+HCl---(4)CaO+H2O---(5)H2+Cl2-----(6)CaCO3----點(diǎn)燃編輯ppt屬于置換反應(yīng)的有

；屬于復(fù)分解反應(yīng)的有

；屬于化合反應(yīng)的有

；屬于分解反應(yīng)的有

。屬于氧化還原反應(yīng)的有

；不屬于氧化還原反應(yīng)的有

。1、234、561、2、53、4、6編輯ppt三.氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)類型的關(guān)系1.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；2.復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；3.化合反應(yīng)與分解反應(yīng)中有的是氧化還原反應(yīng)