氧族元素1、初步學習運用理論知識指導學習元素化合物知識的方法。2、理解氧族元素的原子結(jié)構(gòu)與其單質(zhì)和化合物性質(zhì)遞變的關(guān)系編輯ppt練習1：利用已學的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識來分析問題

1．氧族元素隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)_____，原子半徑逐漸_____，原子核吸引電子的能力依次______，因此，它們的非金屬性依_______的順序逐漸減弱，金屬性逐漸______。2．氧族元素原子的最外電子層都有_____個電子。在化學反應里，氧族元素的原子容易從其他原子______個電子，生成______價的化合物。氧族元素中，有的還能生成______價或______價的化合物。增多增大減弱原子序數(shù)增強6得2－2+6+4編輯ppt3、寫出原子序數(shù)為34的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，元素符號____，它的最高氧化物的化學式為________，對應酸的化學式為_____

，名稱是_____。它的二氧化物對應酸的化學式為_____

，名稱是________，寫出三氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式________________

，生成物的名稱是_______。4、釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，推測釙及釙的化合物最不可能具有的性質(zhì)是[]A．釙是導電的固體B．釙與氫氣通常情況下不能直接化合C．釙的氧化物水化物至少有兩種D．釙的氫化物很穩(wěn)定SeSeO3H2SeO4硒酸H2SeO3亞硒酸SeO3+2NaOH=Na2SeO4+H2O硒酸鈉D編輯ppt5、氧族元素形成的氫化物其穩(wěn)定性的排列順序是[]A．H2Se＞H2S＞H2O＞H2TeB．H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeC．H2S＞H2Se＞H2Te＞H2OD．H2Se＞H2Te＞H2O＞H2SB編輯ppt6、在氧族元素的單質(zhì)中，氧化性最強的是[]A．氧B．硫C．硒D．碲7、在氧族元素的下面的離子中，還原性最強的是[]A．O2-B．S2-C．Se2-D．Te2-AD編輯ppt總結(jié)：1、一族元素的學習方法2、同族元素非金屬性強弱的比較方法結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定①原子半徑的大?、谂c氫氣化合的難易程度③氫化物的穩(wěn)定性④最高價氧化物的水化物的酸性⑤單質(zhì)的氧化性⑥陰離子的還原性編輯ppt火山口的硫編輯ppt練習2：系統(tǒng)了解氧族元素的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)1、下列說法不正確的是[]A．硫化氫比碲化氫穩(wěn)定B．H2SeO3中的Se既有氧化性，又有還原性C．硒酸鈉的分子式是Na2SeO3

D．硫不能導電，而碲卻能夠?qū)щ?、下列敘述不正確的是[]A．H2S，H2Se，H2Te穩(wěn)定性增強B．H2S，H2Se，H2Te還原性增強C．S，Se，Te氧化性減弱D．H2S比H2Te酸性弱CA編輯ppt4、下面對氧、硫、硒、碲的敘述中正確的是[]A．均可顯-2，+4，+6價B．能跟大多數(shù)金屬直接化合C．都能跟氫氣直接化合D．固體單質(zhì)都不導電3、氧族元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)增加而依次減小的是[]A．單質(zhì)的熔點B．原子得電子能力C．形成氫化物的穩(wěn)定性D．原子半徑BCB編輯ppt練習3：同周期、同主族元素性質(zhì)比較及拓展1、能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有：[]①Cl2與鐵反應生成FeCl3，S與鐵反應生成FeS；②Cl2和H2的混合氣，經(jīng)強光照射可劇烈反應，而S與H2反應需較高溫度；③將Cl2通入氫硫酸中可置換出硫；④常溫時硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)。A．①③B．①②③C．②④D．①②③④B編輯ppt2、比較下列各組元素及化合物的性質(zhì)(用大、小、強、弱來回答)。①硫的原子半徑比氧______，比硒______。②S2-的還原性比Cl-______比O2-______。③S的氧化性比氯______，比氧______。④硫酸的酸性比高氯酸______。大小強強弱弱弱編輯ppt3、根據(jù)O、S、Se、Te和F、Cl、Br、I在周期表中的位置，用化學式或元素符號回答下列回題：①非金屬性最活潑的元素是______。②還原性最強的離子是______。③常溫下單質(zhì)是液態(tài)的元素是______。④常溫下氣態(tài)氫化物是液態(tài)的元素是______。⑤不存在最高價態(tài)的元素是______。⑥完成以下四個化學方程式：F2+H2O

；Cl2+H2S

；

Br2+H2Se

；I2+H2Te