2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molCO2的體積為

。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO的物質(zhì)的量為

。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2molH2O的體積為

。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molAl的體積為

。

練習(xí)：44.8L0.5mol3.6cm3

V

n=——

Vm

計算公式：20.0cm3標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體：Vm=22.4L/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molCO2的體積為2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2LHCl的物質(zhì)的量為

，質(zhì)量為

，分子數(shù)目為

。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.8gH2S氣體的體積為

。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個N2分子的體積為

。

練習(xí)1：3mol109.5g1.806×10244.48L22.4L

N

mVn=——=——=——

NA

MVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2LHCl的物質(zhì)的量為3練習(xí)2：1molHCl質(zhì)量體積(標(biāo)況下)分子數(shù)6.02×102336.5g22.4L練習(xí)2：1molHCl質(zhì)量體積分子數(shù)6.02×1023364物質(zhì)的量n微粒數(shù)N物質(zhì)的質(zhì)量m氣體體積V溶液NAMVm？物質(zhì)的量微粒數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量氣體體積溶液NAMVm？5溶液組成的表示方法：溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝——————溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的物理量溶液的組成＝———————溶液的物理量溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cB＝————————溶液的體積V溶液組成的表示方法：6物質(zhì)的量濃度單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號為cB，單位為mol/L。

nB

cB=——

V計算公式：物質(zhì)的量濃度單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)7物質(zhì)的量濃度是指1L水里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量；

將40gNaOH溶解在1L水中所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。練習(xí)3：判斷下列說法是否正確物質(zhì)的量濃度是指1L溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。1L水1L水將40gNaOH溶解在水中，得到1L溶液，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。物質(zhì)的量濃度是指1L水里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量；

練習(xí)3：判斷下8將2molNa2SO4配成4L溶液，其溶液物質(zhì)的量濃度為

，其中Na+的物質(zhì)的量濃度為

。配制250mL0.2mol/LNaOH溶液需要NaOH的物質(zhì)的量為

，質(zhì)量為

。練習(xí)4：0.5mol/L1.0mol/L0.05mol2g將2molNa2SO4配成4L溶液，其溶液物質(zhì)的量濃度為 9作業(yè)：1、預(yù)習(xí)P16實驗1-5，寫好實驗預(yù)習(xí)報告；2、教材P18第9、10題（作業(yè)本）；3、教材P17第1～4題（做在書上）；4、《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P13第26題（作業(yè)本）；5、《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P10思考與交流、典題分析；6、《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P11選擇題（單選題），選做P12選擇題（1個或2個選項）（做在書上）。

作業(yè)：1、預(yù)習(xí)P16實驗1-5，寫好實驗預(yù)習(xí)報告；10配制一定組成的NaCl溶液步驟100g5%100mL1.00mol/L1、計算2、稱量3、溶解NaCl5gH2O95gNaCl5.85gH2O?NaCl5g（托盤天平）H2O95mL（量筒）NaCl5.9g（托盤天平）H2O?燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒、?（其他儀器）配制一定組成的NaCl溶液步驟100g5%100mL1.11容量瓶規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL標(biāo)記：溫度、容積

表示在所指溫度下，當(dāng)瓶內(nèi)液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時，溶液的體積恰好與瓶上所注的體積相等。容量瓶規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL12思考：如何保證稱量的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中？如何保證容量瓶中加水到溶液凹液面最低處與瓶頸上的刻度線剛好相切？稱量NaCl固體5.9g蒸餾水約20mL洗滌用蒸餾水每次約10mL溶液凹液面最低處與刻度線相切溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻思考：如何保證稱量的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中？如何保證容量瓶中13實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論與解釋1、計算：計算實驗所需NaCl固體的質(zhì)量。2、稱量：用托盤天平稱量NaCl固體。3、溶解：在燒杯中用適量水（約20mL）溶解NaCl固體。4、轉(zhuǎn)移：將燒杯中溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中。5、洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。輕輕搖動容量瓶。6、定容：向容量瓶注入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。7、搖勻：蓋好瓶塞，用左手食指壓住瓶塞，右手五指托瓶底，反復(fù)上下顛倒、搖勻。計算得NaCl固體的質(zhì)量為5.85g稱取的NaCl固體質(zhì)量為5.9g玻璃棒作用是攪拌，加快溶解的速度。固體逐漸溶解溶液沿玻璃棒流入容量瓶中玻璃棒作用是引流，防止溶液濺出。洗滌的目的是確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。溶液的凹液面最低處與容量瓶頸刻度線相切。定容使溶液體積達(dá)到100mL。搖勻后，溶液凹液面低于刻度線。部分溶液沾在容量

瓶的瓶塞和瓶頸上。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論與解釋1、計算：計算實驗所需NaCl固體14操作注意事項：托盤天平只能精確到0.1g，所以稱量NaCl的質(zhì)量為5.9g；容量瓶在使用前要先檢漏；容量瓶不能用于溶解，溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行；要將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所以要用玻璃棒引流溶液，且要對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，并把洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；確保向容量瓶加水不超過瓶頸上的刻度線（溶解、洗滌用水量適當(dāng)、加水接近刻度線時改用膠頭滴管逐滴加水）。操作注意事項：托盤天平只能精確到0.1g，所以稱量NaCl的15配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟和使用儀器：（1）計算（2）稱量（3）溶解、冷卻（4）轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容（7）搖勻、存放托盤天平或量筒燒杯、玻璃棒容量瓶、玻璃棒膠頭滴管配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟和使用儀器：（1）計算托盤天平16練習(xí)：配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的體積是多少？250mL×1.0mol/LV(濃硫酸)＝—————————＝13.9mL18mol/L練習(xí)：配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要17思考：如果要用濃硫酸來配制稀硫酸，在實驗操作上應(yīng)注意什么問題？濃硫酸在稀釋時，要先在燒杯中加入適量的水，然后把量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，同時不斷攪拌；在硫酸稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶前，必須把稀釋液靜置冷卻，要等稀釋液充分冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則會造成配液結(jié)果偏低。思考：如果要用濃硫酸來配制稀硫酸，在實驗操作上應(yīng)注意什么問題18思考：不同濃度的硫酸在性質(zhì)上有什么差異？將5mL濃硫酸稀釋為20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？為什么？如果從這20mL稀硫酸中取出5mL，與原5mL濃硫酸相比，溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否相同？為什么？c(濃溶液)·V(濃溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)思考：不同濃度的硫酸在性質(zhì)上有什么差異？c(濃溶液)·V(濃19作業(yè)：1、完成實驗報告，《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P10思考與交流也做在實驗報告上；2、教材P17第5題，P18第6、8題，P21第9題（作業(yè)本）；3、教材P17第1、4題（做在書上）；4、《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P13第27題（作業(yè)本）；5、《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P13第28、29、30題（做在書上）；6、復(fù)習(xí)第一章，完成教材P20第1～7題（做在書上）。作業(yè)：1、完成實驗報告，《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P10思考與交流也做在實202化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用21標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molCO2的體積為

。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO的物質(zhì)的量為

。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2molH2O的體積為

。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molAl的體積為

。

練習(xí)：44.8L0.5mol3.6cm3

V

n=——

Vm

計算公式：20.0cm3標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體：Vm=22.4L/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molCO2的體積為22標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2LHCl的物質(zhì)的量為

，質(zhì)量為

，分子數(shù)目為

。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.8gH2S氣體的體積為

。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個N2分子的體積為

。

練習(xí)1：3mol109.5g1.806×10244.48L22.4L

N

mVn=——=——=——

NA

MVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2LHCl的物質(zhì)的量為23練習(xí)2：1molHCl質(zhì)量體積(標(biāo)況下)分子數(shù)6.02×102336.5g22.4L練習(xí)2：1molHCl質(zhì)量體積分子數(shù)6.02×10233624物質(zhì)的量n微粒數(shù)N物質(zhì)的質(zhì)量m氣體體積V溶液NAMVm？物質(zhì)的量微粒數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量氣體體積溶液NAMVm？25溶液組成的表示方法：溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝——————溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的物理量溶液的組成＝———————溶液的物理量溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cB＝————————溶液的體積V溶液組成的表示方法：26物質(zhì)的量濃度單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號為cB，單位為mol/L。

nB

cB=——

V計算公式：物質(zhì)的量濃度單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)27物質(zhì)的量濃度是指1L水里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量；

將40gNaOH溶解在1L水中所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。練習(xí)3：判斷下列說法是否正確物質(zhì)的量濃度是指1L溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。1L水1L水將40gNaOH溶解在水中，得到1L溶液，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。物質(zhì)的量濃度是指1L水里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量；

練習(xí)3：判斷下28將2molNa2SO4配成4L溶液，其溶液物質(zhì)的量濃度為

，其中Na+的物質(zhì)的量濃度為

。配制250mL0.2mol/LNaOH溶液需要NaOH的物質(zhì)的量為

，質(zhì)量為

。練習(xí)4：0.5mol/L1.0mol/L0.05mol2g將2molNa2SO4配成4L溶液，其溶液物質(zhì)的量濃度為 29作業(yè)：1、預(yù)習(xí)P16實驗1-5，寫好實驗預(yù)習(xí)報告；2、教材P18第9、10題（作業(yè)本）；3、教材P17第1～4題（做在書上）；4、《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P13第26題（作業(yè)本）；5、《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P10思考與交流、典題分析；6、《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P11選擇題（單選題），選做P12選擇題（1個或2個選項）（做在書上）。

作業(yè)：1、預(yù)習(xí)P16實驗1-5，寫好實驗預(yù)習(xí)報告；30配制一定組成的NaCl溶液步驟100g5%100mL1.00mol/L1、計算2、稱量3、溶解NaCl5gH2O95gNaCl5.85gH2O?NaCl5g（托盤天平）H2O95mL（量筒）NaCl5.9g（托盤天平）H2O?燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒、?（其他儀器）配制一定組成的NaCl溶液步驟100g5%100mL1.31容量瓶規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL標(biāo)記：溫度、容積

表示在所指溫度下，當(dāng)瓶內(nèi)液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時，溶液的體積恰好與瓶上所注的體積相等。容量瓶規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL32思考：如何保證稱量的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中？如何保證容量瓶中加水到溶液凹液面最低處與瓶頸上的刻度線剛好相切？稱量NaCl固體5.9g蒸餾水約20mL洗滌用蒸餾水每次約10mL溶液凹液面最低處與刻度線相切溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻思考：如何保證稱量的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中？如何保證容量瓶中33實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論與解釋1、計算：計算實驗所需NaCl固體的質(zhì)量。2、稱量：用托盤天平稱量NaCl固體。3、溶解：在燒杯中用適量水（約20mL）溶解NaCl固體。4、轉(zhuǎn)移：將燒杯中溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中。5、洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。輕輕搖動容量瓶。6、定容：向容量瓶注入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。7、搖勻：蓋好瓶塞，用左手食指壓住瓶塞，右手五指托瓶底，反復(fù)上下顛倒、搖勻。計算得NaCl固體的質(zhì)量為5.85g稱取的NaCl固體質(zhì)量為5.9g玻璃棒作用是攪拌，加快溶解的速度。固體逐漸溶解溶液沿玻璃棒流入容量瓶中玻璃棒作用是引流，防止溶液濺出。洗滌的目的是確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。溶液的凹液面最低處與容量瓶頸刻度線相切。定容使溶液體積達(dá)到100mL。搖勻后，溶液凹液面低于刻度線。部分溶液沾在容量

瓶的瓶塞和瓶頸上。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論與解釋1、計算：計算實驗所需NaCl固體34操作注意事項：托盤天平只能精確到0.1g，所以稱量NaCl的質(zhì)量為5.9g；容量瓶在使用前要先檢漏；容量瓶不能用于溶解，溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行；要將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所以要用玻璃棒引流溶液，且要對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，并把洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；確保向容量瓶加水不超過瓶頸上的刻度線（溶解、洗滌用水量適當(dāng)、加水接近刻度線時改用膠頭滴管逐滴加水）。操作注意事項：托盤天平只能精確到0.1g，所以稱量NaCl的35配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟和使用儀器：（1）計算（2）稱量（3）溶解、冷卻（4）轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容（7）搖勻、存放托盤天平或量筒燒杯、玻璃棒容量瓶、玻璃棒膠頭滴管配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟和使用儀器：（1）計算托盤天平36練習(xí)：配制250mL1.0mol/LH