關(guān)于溶液中離子濃度的比較第一頁，共二十七頁，2022年，8月28日判斷溶液中離子濃度大小的一般思路第二頁，共二十七頁，2022年，8月28日（1）若溶液中只含有一種溶質(zhì)，首先考慮電解質(zhì)的電離——將其電離成離子，然后考慮“弱離子”的水解，綜合分析得出：c（不水解離子）>c（水解離子）>c（顯性離子）>c（隱性離子）注：所謂“顯性離子”是指使溶液表現(xiàn)酸堿性的離子；“隱性離子”則與之相反，如酸性溶液中的顯性離子為H+，隱性離子為OH-如：NH4Cl溶液中

CCl->CNH4+>CH+>COH-第三頁，共二十七頁，2022年，8月28日（2）若兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生反應(yīng)，則應(yīng)考慮反應(yīng)后的生成物和剩余物的電離．

若溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的CH3COO-和CH3COOH，NH4+和NH3.H2O等兩種或兩種以上溶質(zhì)時，一般來講可以只考慮弱電解質(zhì)的電離，而忽略“弱離子”的水解，特殊情況則應(yīng)根據(jù)題目條件推導(dǎo)．第四頁，共二十七頁，2022年，8月28日CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，PH值為4.7，下列說法錯誤的是()A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用

B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用

C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離如：CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液：第五頁，共二十七頁，2022年，8月28日＊把0.02mol/LHCN溶液與0.02mol/LNaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中的[CN]<[Na]則下列關(guān)系正確的是(

)

（A）[H]>[OH]（B)[OH]>[H](C)[HCN]>[CN](D)[CN]>[HCN]特殊：如在NaHCO3溶液中[Na+]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]>[CO32-]因[H+]有兩種來源第六頁，共二十七頁，2022年，8月28日（3）溶液中離子的電荷守恒和物料守恒電荷守恒：溶液中陰、陽離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)值相等，電解質(zhì)溶液呈電中性．如在NaHCO3溶液中

物料守恒：指電解質(zhì)溶液中某一部分的原始濃度c應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和．如：在NaHCO3溶液中第七頁，共二十七頁，2022年，8月28日質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例：0.1mol/LNa2CO3溶液中（質(zhì)子守恒）

[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]在氯化銨溶液中[OH-]+[NH3。H2O

]=[H+]例如：在NaHCO3溶液中

[OH-]+[CO32-]=[H+]+[H2CO3]

例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。第八頁，共二十七頁，2022年，8月28日1、單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較：【例1】H2S溶液中有哪些微粒？各離子濃度大小關(guān)系為________________【例2】Na2S溶液中有哪些微粒？其離子濃度大小關(guān)系是

_________________練習(xí)1：（2004廣東卷）下列說法正確的是（）

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10

B．Na2CO3溶液c（Na+）與c（CO32－）之比為2：1

C．0.2mol·L－1與0.1mol·L－1醋酸中c（H+）之比為2：1

D．NO2溶于水時，被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為3：1

[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]＞[H+]

A第九頁，共二十七頁，2022年，8月28日【例3】Na2S溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A、[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]B、[Na+]+[H+]＝[HS-]+2[S2-]+[OH-]C、[Na+]＝2[HS-]+2[S2-]+2[H2S]D、[OH-]＝[H+]+[HS-]練習(xí)（2004北京卷）已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是 （）A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C．在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA－]+[OH－]+2[A2－]D．在Na2A溶液中一定有：[Na+]>[A2－]>[H+]>[OH－]DC第十頁，共二十七頁，2022年，8月28日．（2004江蘇卷）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

（

）

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)CD第十一頁，共二十七頁，2022年，8月28日二、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：

1、兩種物質(zhì)不反應(yīng)：

【例4】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]大于[Na+],對該混合溶液下列判斷正確的是()A、[H+]＞[OH-]B、[CH3COOH]＋[CH3COO-]＝0.2mol.L-1C、[CH3COOH]＞[CH3COO-]

D、[CH3COO-]＋[OH-]＝0.1mol.L-1考慮弱電解質(zhì)的電離>“弱離子”的水解AB第十二頁，共二十七頁，2022年，8月28日2、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：【例5】100mL0.1mol·L-1醋酸與50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中

A、[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]B、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]C、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＝[OH-]D、[Na+]＝[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]練習(xí)4、如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的PH=7，則各離子濃度的關(guān)系為_______________A[Na+]＝[Ac-]＞[OH-]=[H+]第十三頁，共二十七頁，2022年，8月28日(2000廣東)（2002全國卷）常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中()A[HCOO－]＞[Na＋]B[HCOO－]＜[Na＋]C[HCOO－]＝[Na＋]D無法確定[HCOO－]與[Na＋]的關(guān)系C第十四頁，共二十七頁，2022年，8月28日3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：【例6】（2003全國卷）將20ml0.4mol·L－1硝酸銨溶液跟50mL0.1mol·L－1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（） A．[NO3－]>[OH－]>[NH4+]>[Ba2+] B．[NO3－]>[Ba2+]>[OH－]>[NH4+] C．[Ba2+]>[NO3－]>[OH－]>[NH4+]D．[NO3－]>[Ba2+]>[NH4+]>[OH－]練習(xí)6、把0.02mol·L-1HAc溶液與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是()A、[Ac-]＞[Na+]B、[HAc]+[Ac-]＝0.02mol·L-1

C、[HAc]＞[Ac-]D、[HAc]+[Ac-]＝0.01mol·L-1BAD第十五頁，共二十七頁，2022年，8月28日【例6－2】將PH=3的CH3COOH與PH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]B、[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]C、[CH3COO-]＞[H+]＞[Na+]＞[OH-]D、[CH3COO-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]B第十六頁，共二十七頁，2022年，8月28日練習(xí)7、將PH=2的鹽酸與PH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）

A、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]B第十七頁，共二十七頁，2022年，8月28日再練習(xí)：(1)、將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，呈_____性，溶液中[NH4+]與[Cl-]的大小關(guān)系是___________________；(2)、將PH＝3的鹽酸和PH＝11的氨水等體積混合后溶液呈_____性，溶液中[NH4+]與[Cl-]的大小關(guān)系是___________________；(3)、將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中[NH4+]與[Cl-]濃度相等，則混合溶液呈_____性，鹽酸與氨水體積大小關(guān)系是_________________；(4)、將mmol·L-1的鹽酸和nmol·L-1氨水等體積混合后，溶液的PH＝7，m與n的大小關(guān)系是____，則鹽酸中[H+]與氨水中[OH-]的大小關(guān)系是_______；第十八頁，共二十七頁，2022年，8月28日（2004廣東卷）．甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol·L－1時，甲酸中的c（H+）約為乙酸中c（H+）的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知 （）

A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度

B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度

C．b的濃度必小于乙酸的濃度

D．b的濃度必大于乙酸的濃度

A第十九頁，共二十七頁，2022年，8月28日【例7】將0.2mol·L-1CH3COOK與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()A、[CH3COO-]＝[Cl-]＝[H+]＞[CH3COOH]B、[CH3COO-]＝[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]C、[CH3COO-]＞[Cl-]＞[H+]＞[CH3COOH]D、[CH3COO-]＞[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]第二十頁，共二十七頁，2022年，8月28日練習(xí)8、將0.4mol/L

NH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A[NH4+]=[Na+]=[OH-]＞[NH3·H2O]B[NH4+]=[Na+]＞[NH3·H2O]＞[OH-]＞[H+]C[NH4+]＞[Na+]＞[OH-]＞[NH3·H2O]D[NH4+]＞[Na+]＞[NH3·H2O]＞[OH-]＞[H+]第二十一頁，共二十七頁，2022年，8月28日

＊＊將0.2摩/升NH3·H2O溶液和0.1摩/升HCl的溶液等體積混合后，各種離子濃度從小到大的順序是

C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)第二十二頁，共二十七頁，2022年，8月28日0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等體積混合后，離子濃度大小正確的是

A.[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]B.[Na+]＝[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C.[Na+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]D.[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]第二十三頁，共二十七頁，2022年，8月28日等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是

A.[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] B.[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]

C