本章體系構(gòu)建編輯ppt基礎(chǔ)專題整合編輯ppt四大平衡常數(shù)［Ka(或Kb)、KW、Kh、Ksp］的理解和應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)運(yùn)用于弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問(wèn)題時(shí)，則分別稱為電離常數(shù)、水解常數(shù)及溶度積常數(shù)等，各平衡常數(shù)都只與電解質(zhì)本身和溫度有關(guān)，而與濃度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。由于電離平衡和水解平衡都屬于吸熱反應(yīng)，故升高溫度，均可使平衡常數(shù)增大，使得K>Qc，使平衡正向移動(dòng)，故促進(jìn)了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解。水的離子積常數(shù)(KW)是一個(gè)常數(shù)，25℃時(shí)KW＝1.0×10-14，它不僅適用于純水，還適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液中。雖然酸、堿能抑制水的電離，但不能改變KW的大小，同樣某些鹽因水解促進(jìn)水的電離，也不改變KW的大小。編輯ppt編輯ppt【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】(2016·湖北八校)已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分別表示化學(xué)的平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。（1）有關(guān)上述常數(shù)的說(shuō)法正確的是()a.它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)關(guān)系進(jìn)行的程度b.它們的大小都隨溫度的升高而增大c.常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Kad.一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw=Ka·Kh（2）25℃時(shí)，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH+4)=c(Cl-)，則溶液顯____（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=_____。（3）25℃時(shí)，H2SO3≒HSO-3+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1，則該溫度下pH=3,c(HSO-3)=0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=_____。編輯ppt（4）高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有：FeO(s)+CO(g)≒Fe(s)+CO2(g)ΔH<0該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______已知1100℃時(shí)，K=0.25，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______；在該溫度下，若測(cè)得高爐中c(CO2)=0.020mol/L，c(CO)=0.1mol/L,則此時(shí)的反應(yīng)速率是v正_____v逆（填“>”、“<”或“=”）。（5）已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11，向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是__________。（已知lg2=0.3）編輯ppt編輯ppt編輯ppt基礎(chǔ)專題整合編輯ppt基礎(chǔ)專題整合編輯ppt基礎(chǔ)專題整合編輯ppt基礎(chǔ)專題整合編輯ppt基礎(chǔ)專題整合編輯ppt基礎(chǔ)專題整合編輯ppt基礎(chǔ)專題整合編輯ppt基礎(chǔ)專題整合編輯ppt基礎(chǔ)專題整合編輯ppt基礎(chǔ)專題整合解析：A項(xiàng)，新制的氯水中，結(jié)合電荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，溶液pH＝8.3，說(shuō)明HCO的水解程度大于其電離程度，水解產(chǎn)生的H2CO3多于電離產(chǎn)生的CO，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合，氨水過(guò)量，溶液顯堿性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，即CH3COOH與NaOH以物質(zhì)的量之比為2∶1混合，根據(jù)物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na