2021-2022學年廣東省梅州市興寧宋聲中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是

A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：

B．“NO2平衡球”浸泡在冷水中，顏色變淺：

C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：

D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：參考答案：C2.．25℃時，由濃度均為1mol·L-1的弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液。往溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H+或OH-的物質的量而變化的曲線如圖所示。下列說法中，正確的是A．加NaOH，HA電離平衡常數(shù)增大B．b點溶液中，c(HA)<c(A-)C．溶液中水的電離程度a>b>cD．通入HCl，溶液中陰離子濃度之和減小參考答案：B3.網(wǎng)易探索2010年5月20日報道，來自法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學的研究小組發(fā)明了第一塊可為人體人造器官提供電能的可植入的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生的總反應為C6H1206+602=6C02+6H20(酸性環(huán)境)，下列對該電池說法不正確的是

A.該生物燃料電池可以在高溫下工作

B.電池的負極反應為：C6H1206+6H20一24e一=6C02+24H+

C.今后研究的研究方向是怎樣提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而在將來達到可以利用葡萄糖生物燃料電池為任何可植入醫(yī)療設備提供電能D．消耗1mol氧氣則轉移4mole一，H+會向正極移動參考答案：A略4.將一小塊金屬鈉分成等質量的二份，一份直接加入足量的水中，能產(chǎn)生ag氣體，另一份在空氣中燃燒生成淺黃色粉末后（假設充分反應）再加入足量水中，能生成bg氣體，則a與b的比值為

A．1：8

B．1：16

C．2：1

D．1：2參考答案：A5.把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應離子方程式（未配平）。對該氧化還原反應離子方程式的說法不正確的是（

）A．IO作氧化劑B．氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：2C．若有2molMn2+參加反應，則轉移10mol電子D．配平后Mn2+、H+的化學計量數(shù)分別為2、3參考答案：D略6.將pH＝11NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等體積混合后，對所得溶液，下列判斷一定正確的是A．c(HCOO－)＜c(Na+)

B．c(HCOO－)＞c(Na+)C．c(OH－）＜c(HCOO－）

D．c(OH－）＞c(HCOO－）參考答案：BC7.有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示，如CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡寫為．有機物X的鍵線式為，下列說法中不正確的是（）A．X的化學式為C8H8B．有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種參考答案：D【考點】有機物的結構和性質．【分析】有機物X的鍵線式為，分子中含8個C、8個H，含3個碳碳雙鍵，結合烯烴的性質來解答．【解答】解：A．分子中含8個C、8個H，X的化學式為C8H8，故A正確；B．Y的結構簡式為，X、Y的分子式相同，結構不同，二者互為同分異構體，且Y中含苯環(huán)只有C、H元素，Y屬于芳香烴，故B正確；C．X中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．X含雙鍵，與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀飽和烴Z，Z中H原子種類是2，則其一氯代物是2種，故D錯誤；故選D．8.下列離子方程式書寫正確的是

A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．將過量NaOH溶液滴入同濃度Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋+2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—C．醋酸鈣溶液和硫酸反應：Ca2＋＋SO42-=CaSO4↓D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液:

2Fe2++2H2O2+4H+==2Fe3++4H2O參考答案：B略9.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出．將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分．將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是（）（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl參考答案：B【考點】鈉的重要化合物；幾組未知物的檢驗．【專題】元素及其化合物．【分析】鹽酸可以和過氧化鈉反應產(chǎn)生氧氣，和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應可以釋放出二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈉反應，氧氣不反應，碳酸氫鈉受熱分解會生成二氧化碳氣體，向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定．【解答】解：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定，A、混合物中可能含有含有Na2CO3、NaCl，故A錯誤；B、由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，故B正確；C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，故C錯誤；D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，故D錯誤，故選B．【點評】本題考查鈉的化合物的性質、物質推斷等，難度中等，清楚發(fā)生的反應是推斷的關鍵．10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（

）A．lmol氯氣與足量水反應時轉移的電子數(shù)為NAB．18gD2O中含有10NA個電子C．50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD．lmol氯氣與過量鐵反應時轉移的電子數(shù)為2NA參考答案：D【知識點】阿伏加德羅常數(shù)

A1解析：A．氯氣與水反應時是可逆反應，故lmol氯氣與足量水反應時轉移的電子數(shù)小于NA，錯誤；B．D2O的摩爾質量為20g/mol，故18gD2O中含有的電子數(shù)小于10NA個，錯誤；C．銅與濃硫酸反應時，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度降低，氧化性減弱，就不再與銅反應，故50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA

，錯誤；D．lmol氯氣與過量鐵反應時轉移的電子數(shù)為2NA，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)在有關物理量中如分子中含有的電子數(shù)的計算，在氧化還原反應中電子轉移的數(shù)目的計算等，基礎性較強。11.能大量存在于同一溶液中，當改變條件使水電離出的時c(H＋)=mol，一定會發(fā)生反應的離子組是

參考答案：A略12.銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

……①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO↑

……②

關于反應①、反應②的說法正確的是

A．反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應①中每生成3molFeS時，共轉移6mol電子

C．反應②說明高溫下Sb的還原性比C強

D．每生成4molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4：3參考答案：B略13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）

①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基個數(shù)為4NA

②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2NA

③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA

④8.8g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4NA

⑤標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA

⑥常溫常壓下，17g甲基（一14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

⑦標準狀況下，11.2L氯仿中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

⑧l(xiāng)molC15H32分子中含碳一碳共價鍵數(shù)目為14NA

⑨由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92.4kJ/mol可知每斷開6NA個N－H鍵所釋放熱量小于92.4kJA．①③⑤⑦⑨

B．②③⑥⑧

C．①②④⑧

D．①②⑥⑧⑨參考答案：C略14.有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是()A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCOC．肯定有K＋、HCO、MnO

D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO參考答案：D略15.有關下圖裝置中的敘述正確的是(

)A.這是電解NaOH溶液的裝置B.溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C.Fe為正極，電極反應為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D.NaOH溶液的堿性逐漸減弱參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請簡要敘述下圖所示的實驗裝置、方法、操作中存在的錯誤．（1）________________________________；（2）________________________________；（3）________________________________；（4）________________________________；（5）________________________________；（6）________________________________．參考答案：

（1）試管沒豎直；滴管口接觸管壁（2）試管底部放在酒精燈焰芯上；試管內液體體積不能超過試管容積的1/3（3）溫度計的水銀球插在乙醇溶液中（4）玻璃棒沒有接觸濾紙三層的一邊（5）不能用排空氣法收集NO（6）瓶底沒有鋪一層細沙或瓶里沒有加少量水略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物A是聚合反應生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調香劑I、聚酯材料J的原料，相關合成路線如下：已知：在質譜圖中烴A的最大質荷比為118，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的官能團名稱為__________________，B→C的反應條件為_____________，E→F的反應類型為_____________。（2）I的結構簡式為____________________，若K分子中含有三個六元環(huán)狀結構，則其分子式為________________。（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應的離子方程式為_______________________________。（4）H的同分異構體W能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應最多消耗3molBr2，請寫出所有符合條件的W的結構簡式___________________________________。（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為______________________________________________________________________。（6）已知：（R為烴基）設計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機試劑任選）。[合成路線示例：]_____________________________________________________________________。參考答案：(1)碳碳雙鍵

氫氧化鈉水溶液，加熱

消去反應

(2)

C18H16O4

(3)

(4)、

(5)（或產(chǎn)物寫成：）

(6)解析：烴A能與Br2發(fā)生加成反應，說明分子結構中含有碳碳雙鍵，在質譜圖中烴A的最大質荷比為118，說明相對分子質量為118，分子式為C9H10，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，可能苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1，可知A的結構簡式為；A與Br2發(fā)生加成反應生成B為，B在氫氧化鈉水溶液并加熱發(fā)生水解生成的C為，C催化氧化生成的D為；D與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應生成的E為，E發(fā)生消去反應生成的F為，F(xiàn)與酯化反應生成I為；（1）的官能團名稱為碳碳雙鍵，由B→C發(fā)生的反應為鹵代烴的水解，其反應條件為氫氧化鈉水溶液并加熱；由E→F分子組成少H2O，結合反應條件發(fā)生的應該是消去反應；（2）I的結構簡式為，若K分子中含有三個六元環(huán)狀結構，說明兩分子的發(fā)生分子間酯化生成環(huán)酯和2分子的水，根據(jù)原子守恒可知K的分子式為C18H16O4；（3）與新制氫氧化銅懸濁液反應的離子方程式為；（4）的同分異構體W能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀，說明分子結構中含有酚羥基，1molW參與反應最多消耗3molBr2，說明苯環(huán)上可取代的位置是鄰、對位，則所有符合條件的W的結構簡式有、；（5）由和HOOCCOOH發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物J的化學方程式為。（6）以苯和乙烯為起始原料制備的合成路線為。點睛：根據(jù)反應條件推斷反應類型：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。（3）在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。（4）能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。（5）能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。（6）在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。（7）與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。（8）在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。（9）在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18.（6分）向100mL3mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入1mol·L－1Ba(OH)2溶液。（1）寫出生成沉淀的總物質的量為最大值時的離子方程式（用一個式子表示）________________________________________________。（2）隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示。