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化學(xué)專題七物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1.原子的構(gòu)成與核素

X(A-質(zhì)量數(shù),Z-質(zhì)子數(shù)),把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫作核素。1)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。2)原子中:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。3)質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的核素互稱為同位素。2.化學(xué)鍵1)離子鍵:陰、陽(yáng)離子間的靜電作用。只存在于離子化合物中?！菊f(shuō)明】含金屬元素的化合物(除AlCl3等)及銨鹽一般為離子化合物。2)共價(jià)鍵:原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。成鍵原子一般為非金屬元素的原子。可以存在于非金屬單質(zhì)(除稀有氣體)、共價(jià)化合

物、離子化合物中;成鍵原子相同的為非極性鍵,成鍵原子不同的為極性

鍵?！菊f(shuō)明】看一個(gè)分子是極性分子還是非極性分子,不僅要看鍵是極性

鍵,還是非極性鍵;同時(shí)要考慮分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性,看正、負(fù)電荷中心是否

重合。3.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

4.判斷離子化合物或共價(jià)化合物的三種方法

考點(diǎn)二元素周期表與元素周期律1.元素周期表1)結(jié)構(gòu):①7個(gè)周期(7個(gè)橫行),每個(gè)周期元素的種數(shù)依次為2、8、8、18、

18、32、32,前三周期為短周期。②16個(gè)族(18個(gè)縱行),其中8、9、10三個(gè)縱行為第Ⅷ族。2)對(duì)角線規(guī)則:短周期中部分對(duì)角線上的元素性質(zhì)上存在著相似性,如:Li

和Mg、Be和Al、B和Si。2.元素周期律1)元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。2)同周期從左到右,原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增

強(qiáng),最高化合價(jià)由+1→+7(O、F除外)。3)同主族從上到下,原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減

弱。3.元素周期表與元素周期律的應(yīng)用1)金屬與非金屬分界處可以找到半導(dǎo)體材料。2)在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。3)通常制造的農(nóng)藥中含有的F、Cl、S、P等在周期表中位置靠近,在一定

的區(qū)域內(nèi)。綜合一微粒半徑大小的比較方法一看電子層數(shù):一般情況下,電子層數(shù)越多,半徑越大。例如r(Na)>r(O)。二看原子序數(shù):電子層數(shù)相同時(shí),原子序數(shù)越大,半徑越小。例如r(O)>r(F)、r(O2-)>r(Na+)。三看核外電子數(shù):原子序數(shù)相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大。例如

r(H-)>r(H)>r(H+)?！咀⒁狻吭影霃?Li>Al。綜合二元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1.元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1)元素周期表中金屬元素的位置。2)金屬活動(dòng)性順序。3)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。4)電化學(xué)原理(不同金屬形成原電池時(shí),一般情況下作負(fù)極的金屬的金屬

性較強(qiáng);通常在電解池的陰極上先析出的金屬的金屬性較弱)。5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。6)單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度。2.元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1)元素周期表中非金屬元素的位置。2)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。3)與氫氣生成簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的難易程度。4)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性。5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。應(yīng)用“結(jié)構(gòu)式”在元素推斷中的應(yīng)用構(gòu)成化合物的微粒中,形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的元素一般為金屬元素,且短周期

金屬元素的陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)等于最外層電子數(shù);形成共價(jià)鍵的元素一

般為非金屬元素,非金屬元素原子的最外層電子數(shù)與形成的共用電子對(duì)

數(shù)之和為8(氫原子為2)。根據(jù)結(jié)構(gòu)式中元素原子所形成的共同電子對(duì)數(shù)

(或共價(jià)鍵數(shù)目),可初步確定它在周期表中的位置?！纠?2020課標(biāo)Ⅱ,13,6分)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖

所示),具有良好的儲(chǔ)氫性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增

大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

(

)Z+[

]-A.該化合物中,W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng),也可與甲醇反應(yīng)C.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解題導(dǎo)引

W的原子序數(shù)最小,每個(gè)W原子只能形成1對(duì)共用電子對(duì),則W

為H;每個(gè)Y原子可形成3對(duì)共用電子對(duì),故Y原子最外層電子數(shù)為5,Y為N;

每個(gè)Z+帶一個(gè)正電荷且原子序數(shù)最大,故Z為Na;四種原子原子序數(shù)之和

為24,則X為B。解析

A項(xiàng),[

]-中H、B、N之間均為共價(jià)鍵,正確;B項(xiàng),Na既可與水反應(yīng),也可與甲醇反應(yīng),正確;C項(xiàng),Y(N)的最高價(jià)氧化物的水化物