考點(diǎn)12中和反響及其應(yīng)用〔包括溶液的酸堿度〕【知識速串】一、中和反響1.在盛有氫氧化鈉溶液燒杯中滴加2—3滴酚酞試劑，液體呈_______________，用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴參加氫氧化鈉溶液中，溶液的顏色變_______________,最后變成無色，溶液的溫度_______________，說明反響_______________熱，此時(shí)溶液的pH_______________7；繼續(xù)滴加1滴氫氧化鈉溶液，溶液呈_______________性，顏色呈_______________。發(fā)生的反響為________________________________________________________________________。和_______________作用生成_______________和_______________的反響，叫做中和反響。二、中和反響在實(shí)際中的應(yīng)用1.不同的植物適宜生長的酸堿度環(huán)境不同，通過調(diào)節(jié)土壤溶液的_______________，可以使植物生成更好。2.人體不同部位的體液pH也不同。3.測量雨水的pH，以監(jiān)測酸雨的發(fā)生。正常雨水pH_______________7，因?yàn)槿苡卸趸?，酸雨的?.污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用_______________等_____________性物質(zhì)進(jìn)行中和處理。5.胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁等堿性藥物，但應(yīng)該滿足既可以與酸反響但又沒有強(qiáng)腐蝕作用、生成的鹽不會使人中毒等條件。三、溶液酸堿度的表示法——pH1.溶液酸堿性與pH的關(guān)系pH的范圍通常為_______________〔1〕pH_______________7,溶液呈_______________性，pH越小，酸性越______________?！?〕pH_______________7，溶液呈______________性。〔3〕pH_______________7，溶液呈______________性，pH越大，堿性越_____________。試紙的測定方法用pH試紙測試溶液的酸堿度時(shí)，可以用_______________蘸取試液后沾在______________上，再將_______________顯示的顏色與_______________對照，就能得出溶液的pH，pH在數(shù)據(jù)上反映了溶液_______________的強(qiáng)弱。知識導(dǎo)學(xué)1.中和反響〔1〕對中和反響的理解氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反響，假設(shè)不滴加酸堿指示劑，反響無現(xiàn)象，無法判斷恰好完全反響的時(shí)刻。中和反響為放熱反響。〔2〕試紙的使用方法①檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)：取一小塊試紙放在外表皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒或膠頭滴管點(diǎn)于試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。②檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)：先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙靠近氣體，觀察顏色的變化，判斷氣體的性質(zhì)。③注意：試紙不可直接伸入溶液。試紙不可接觸試管口、瓶口、導(dǎo)管口等。測定溶液的pH時(shí)，試紙不可事先用蒸餾水潤濕，因?yàn)闈櫇裨嚰埾喈?dāng)于稀釋被檢驗(yàn)的溶液，這會導(dǎo)致測量不準(zhǔn)確。正確的方法是用蘸有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)滴在試紙的中部，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比擬來確定溶液的pH。取出試紙后，應(yīng)將盛放試紙的容器蓋嚴(yán)，以免被實(shí)驗(yàn)室的一些氣體玷污。2.溶液酸堿度的表示方法〔1〕酸堿度與酸堿性通常是采用pH試紙來測定溶液的酸堿度，pH越小，酸的酸性越強(qiáng)，在常溫下，酸性溶液的pH<7；pH越大，堿性溶液的堿性越強(qiáng)，堿性溶液的pH>7；中性溶液的pH=7。酸堿指示劑也可用于測定溶液的酸堿性，但酸堿指示劑只能用于測定溶液呈酸性或堿性、中性，而不能像pH試紙那樣測出其具體的酸度值pH?！?〕形象聯(lián)想巧記溶液酸堿性楊梅〔pH〕越小越酸?！瞤H越小，酸性越強(qiáng)。〕【疑難剖析】1.在使用試紙檢測溶液的酸堿性時(shí)濕潤試紙是否有必要？剖析：酸堿性的強(qiáng)弱實(shí)際是氫離子或氫氧根離子濃度大小的問題。需要不需要濕潤關(guān)鍵是看會不會引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。定性檢測：定性的檢測，在濕潤酸性物質(zhì)時(shí)氫離子濃度減小，pH增大，但不會大于7；濕潤堿性物質(zhì)氫氧根離子濃度減小，pH減小，但不會小于7。定量檢測時(shí)只有中性物質(zhì)不會引起氫離子或氫氧根離子濃度的改變。用石蕊試紙〔紅色或藍(lán)色〕、pH試紙〔黃色〕。試紙測氣體的酸堿性時(shí)，應(yīng)用鑷子夾著試紙，潤濕后放在容器的氣體出口處，觀察顏色的變化。使用pH試紙時(shí)應(yīng)把試紙放在玻璃片或外表皿上，用玻璃棒蘸取待測液涂在試紙上，及時(shí)用比色卡比色，此時(shí)可以濕潤。定量檢測：不能用石蕊試紙〔紅色或藍(lán)色〕。pH試紙可以粗略地檢測。使用pH試紙時(shí)應(yīng)把試紙放在玻璃片或外表皿上，用玻璃棒蘸取待測液涂在試紙上，及時(shí)用比色卡比色，讀出待測液的pH，注意pH試紙不能用水潤濕，潤濕試紙只能使溶液的H+或OH-濃度減小。要注意切不可把試紙投入到溶液中。2.酸雨是怎樣產(chǎn)生的？酸雨的pH為什么低于？剖析：酸雨是指pH低于的大氣降水，包括雨、雪、霧、露、霜。由于空氣中含有二氧化碳，而二氧化碳溶于水后使水變成弱酸性，因此大氣降水通常情況下就具有一定的酸性。但是正常降水的pH不會低于，因?yàn)槎趸硷柡腿芤旱膒H為。硫與氧結(jié)合成的硫氧化物氣體以及氮與氧結(jié)合成的氫氧化物氣體，能形成硫酸或硝酸之類的強(qiáng)酸，大大增強(qiáng)了雨水的酸性。3.酸性溶液是否是酸溶液，堿性溶液是否是堿溶液？剖析：注意概念之間的區(qū)別和聯(lián)系：酸堿的定義，注意理解“全部〞二字，酸電離出的陽離子全部是H+，堿電離出的陰離子全部是OH-，例如：NaHCO3雖含氫元素但不是酸，因?yàn)殛栯x子還有金屬離子。MgOHCl雖含氫氧根但不是堿，因?yàn)殛庪x子還有氯離子。溶液的酸堿性是指溶液顯酸性還是堿性，溶液的酸堿度是指溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。常溫下，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，pH=7而不是零；pH越小，酸性越強(qiáng)，溶液中H+濃度越大；pH越大，堿性越強(qiáng)，溶液中OH-濃度越大。溶液中H+濃度減小，pH增大；溶液中的OH-濃度減小，pH減小。往酸溶液中加水稀釋可使其酸性減弱，pH增大，但無論加多少水，其pH只會無限接近于7，而不會等于或大于7；同理，一種堿溶液，無論加多少水稀釋，pH減小，也只會無限接近于7，而不會等于和小于7。有關(guān)溶液的酸堿性與pH之間的關(guān)系可簡記為“小7酸，大7堿，居7中性顯〞。因此對酸溶液和酸性溶液，堿溶液和堿性溶液的理解注意以下兩點(diǎn)：〔1〕酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性〔pH<7〕的溶液。堿溶液是堿的水溶液，堿性溶液是指呈堿性〔pH＞7〕的溶液?！?〕酸溶液〔或堿溶液〕和酸性溶液〔或堿性溶液〕的區(qū)別與聯(lián)系酸溶液一定呈酸性，而酸性溶液不一定是酸溶液；同理，堿溶液一定呈堿性，而堿性溶液不一定是堿溶液。如NaHSO4〔硫酸氫鈉〕溶液呈酸性，Na2CO3溶液呈堿性，但硫酸氫鈉和Na2CO3都屬于鹽類物質(zhì)?！菊骖}精練】一、選擇題1.〔福建省福州7．〕以下人體體液中，酸性最強(qiáng)的是ABCD體液唾液血液膽汁胃液pH范圍7.352.(10邵陽16)小剛用pH試紙測得家庭常用洗滌劑的pH如下表所示：物質(zhì)廁所清潔劑洗發(fā)精洗衣液廚房清潔劑pH181013在沒有除銹劑的情況下，可以用來代替除銹劑的是A.廁所清潔劑B.洗發(fā)精C.洗衣液D.廚房清潔劑3.〔10寧夏9〕．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是……………………〔〕A.常喝碳酸飲料可治療胃酸過多B.酸雨就是指呈酸性的雨水C.食醋可以除去水壺中的水垢=0的溶液是中性溶液4.〔10肇慶市〕3．實(shí)驗(yàn)測得人體內(nèi)一些液體pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是〔〕A．唾液~B．胃液~1.5C．汗液~D．血漿~5.〔10南京市〕11．某同學(xué)想用pH試紙測定一些物質(zhì)的pH，以下做法能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用濕潤的pH試紙測定稀硫酸的pHB．用枯燥的pH試紙測定二氧化碳?xì)怏w的pHc．用枯燥的pH試紙測定濃硫酸的pHD用枯燥的pH試紙測定氫氧化鈉稀溶液的pH6.〔10南京市〕12．以下各組離子在溶液中一定能大量共存的是A．H+、C1一、HCO3一B．Na+、Cu2+、OH—C．Ag+、Cl一、NO3一、D．H+、Fe2+、SO42一7.氫氧化鈉稀溶液稀鹽酸滴有酚酞的蒸餾水〔10南京市〕18．U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時(shí)逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如下圖)。氫氧化鈉稀溶液稀鹽酸滴有酚酞的蒸餾水A．開始時(shí)左邊溶液呈藍(lán)色，右邊溶液呈紅色B．開始時(shí)左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色、C．充分反響后U形管中溶液可能呈紅色D．充分反響后U形管中溶液一定呈無色8.〔10南京市〕XMY鐵N20．現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液五種物質(zhì)．存在如下圖的相互反響和轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中“——〞表示兩端的物質(zhì)間可以發(fā)生化學(xué)反響．“→XMY鐵NA．X一定是碳酸鈉溶液B．Y一定是稀鹽酸C．N轉(zhuǎn)化為鐵的反響都屬于置換反響D．X、Y、M兩兩之間都可以發(fā)生復(fù)分解反響9.〔10揭陽〕16．以下曲線不正確的選項(xiàng)是pH0pH0加水量A向NaOH溶液中加水7加MnO2不加MnO2B氯酸鉀受熱分解硝酸銀的用量D往氯化鈉溶液中參加硝酸銀MgAlFeC向等體積、等濃度稀鹽酸中參加金屬 10.〔10婁底17〕以科學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)進(jìn)行推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。以下推理得出的相關(guān)結(jié)論合理的是A．原子和分子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，原子在化學(xué)變化中不能再分，所以分子在化學(xué)變化中也不能再分B．化合物是由不同種元素組成的純潔物，所以只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物C．中和反響生成鹽和水，所以生成鹽和水的反響一定是中和反響D．金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以它們的性質(zhì)完全相同11.〔10內(nèi)江23〕以下圖像正確的選項(xiàng)是等質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量的稀硫酸反響DA向石灰水中加稀硝酸等質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量的稀硫酸反響DA向石灰水中加稀硝酸C室溫下向不飽和硝酸鉀溶液中參加硝酸鉀固體BA向稀鹽酸中加水A12.〔10無錫19〕以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.回收廢舊電池不僅能節(jié)約金屬資源，還能減少環(huán)境污染B.金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是由于它們的原子排列方式不同C.上海世博會采取了許多節(jié)能環(huán)保措施，充分利用太陽能就是其中之一D.將某溶液滴到PH試紙上，試紙由黃色變?yōu)榧t色，說明該溶液顯堿性13.〔10連云港4〕生活中一些常見物質(zhì)的PH如以下圖所示，其中酸性最強(qiáng)的是A.潔廁靈B.西瓜汁C.雞蛋清D.肥皂水14.〔10龍巖市7〕．酸與堿作用生成鹽和水的反響，叫做中和反響。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。以下應(yīng)用一定與中和反響原理無關(guān)的是A．施用熟石灰改進(jìn)酸性土壤 B．服用含Al〔OH〕3的藥物治療胃酸過多C．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D．用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的剩余硫酸15.〔10天津市9〕.以下藥品中，不需要密封保存的是A.氫氧化鈉B.濃硫酸C.氯化鈉D.濃鹽酸16.〔10天津市12〕.以下關(guān)于氫氧化鈉的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.其水溶液能使石蕊溶液變紅B.能去除油污，可做廚房的清潔劑C.固體氫氧化鈉可用作二氧化碳?xì)怏w的枯燥劑D.如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液17.【10新疆】14．以下所示圖像能正確反映對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)或事實(shí)的是ABCD圖像實(shí)驗(yàn)或事實(shí)向pH＝12的Ca(OH)2溶液中不斷加水稀釋20℃時(shí)，向一杯不飽和的KNO3溶液中逐步參加KNO3向稀鹽酸中滴加過量的燒堿溶液將一定質(zhì)量的碳在密閉容器中〔含空氣〕加熱18.【10桂林13.】以下圖X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似pH。以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：是稀鹽酸是水是石灰水D.無法確定X、Y、Z19.【10湖北十堰】10．“測土選種〞是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用科學(xué)方法，取武當(dāng)山特區(qū)某村土壤浸出的溶液，參加五色酚酞溶液后顯紅色。下表為四種農(nóng)作物適宜生長的PH范圍，你認(rèn)為該村土壤比擬適宜種植的農(nóng)作物是：農(nóng)作物水稻茶樹玉米馬鈴薯pH～～～～A.玉米 B.茶數(shù) C.水稻 D.馬鈴薯20.〔10株洲〕3．以下圖表示的是身邊一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，有關(guān)這些物質(zhì)的比擬和判斷正確的選項(xiàng)是A．檸檬的酸性比橘子弱B．橘子汁顯堿性C．草木灰水的堿性最強(qiáng)D．蘿卜顯中性二、填空簡答題題1.〔10揭陽〕17．(11分)請根據(jù)下表答復(fù)有關(guān)問題【除第〔1〕、〔5〕外，其余各小題均用序號填空】〔1〕寫出純堿的化學(xué)式；〔2〕表中物質(zhì)屬于氧化物的是：；屬于鹽的是：；序號①②③④物質(zhì)醋酸生石灰熟石灰純堿化學(xué)式CH3COOHCaOCa〔OH〕2〔3〕上述四種物質(zhì)放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是；〔4〕你認(rèn)為CH3COOH〔其性質(zhì)類似于鹽酸〕可以與表中物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響；〔5〕利用表中作反響物〔可以加水或與在水中進(jìn)行〕，寫出符合以下要求的化學(xué)方程式Ⅰ生石灰轉(zhuǎn)化為熟石灰：；Ⅱ制取氫氧化鈉：。17.(11分)〔1〕Na2CO3〔2〕②〔3〕①〔4〕②③④〔5〕ⅠCaO+H2O＝Ca(OH)2ⅡNa2CO3+Ca〔OH〕2＝CaCO3↓+2NaOH2.〔10內(nèi)江4〕氨水是一種揮發(fā)性較強(qiáng)的堿，氨水中會發(fā)出的氨氣〔NH3〕易與酸反響，如NH3+HCl=NH4Cl，試寫出氨氣與硫酸反響的化學(xué)方程式________________。實(shí)驗(yàn)室有一瓶試劑，標(biāo)簽受損如右圖，假設(shè)要判斷其是濃硫酸還是濃鹽酸，可將瓶塞翻開，用蘸有弄氨水的玻璃棒靠近試劑瓶口，假設(shè)產(chǎn)生大量白煙即為濃鹽酸，而濃硫酸那么無明顯現(xiàn)象，原因是________________________________________________________。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4濃鹽酸和金額氨水都具有揮發(fā)性，在靠近時(shí)揮發(fā)出的NH3和HCl反響產(chǎn)生白煙，而濃硫酸不具有揮發(fā)性，故五明顯現(xiàn)象3.〔10邵陽22〕化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)?，F(xiàn)有：①氮?dú)猗谏尧厶妓釟溻c④熟石灰⑤二氧化硫⑥酒精。答復(fù)以下問題〔均填序號〕：(1)可作燃料的是________?！?〕可作食品枯燥劑的是_______?！?〕能形成酸雨的是_______?！?〕常用來改進(jìn)酸性土壤的是_______?！?〕可作食品發(fā)酵粉的是_______?！?〕充入燈泡可延長燈泡使用壽命的是_______。〔1〕⑥〔2〕②