第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課時(shí)3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解氧化性和還原性的概念，并掌握氧化性和還原性比較的方法。2.理解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，并學(xué)會(huì)利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析化學(xué)反應(yīng)?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、對(duì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)氧化性：表示物質(zhì)電子能力的強(qiáng)弱。劑具有氧化性。越容易得電子，氧化性越；反之，氧化性越。還原性：表示物質(zhì)電子能力的強(qiáng)弱。劑具有還原性。越容易失電子，還原性越；反之，還原性越。思考：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，所以，還原性：Na>Al，對(duì)嗎？結(jié)論：氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于，與無(wú)關(guān)。二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較(1)氧化性強(qiáng)弱：(2)還原性強(qiáng)弱：例1已知反應(yīng)Cl2+2Br—Br2+Cl—、Br2+2I—I2+2Br—，由此可推知，氧化性：還原性：【變式訓(xùn)練】已知反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI。判斷下列物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()A．I－>Fe2＋>Cl－>SOeq\o\al(2－,4)B．Cl2>Fe3＋>I2>SOeq\o\al(2－,4)C．Fe2＋>I－>Cl－>SOeq\o\al(2－,4)D．Cl2>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)>I22.根據(jù)元素活動(dòng)性順序判斷（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序除（Fe3+外）：（2）根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序：F2、Cl2、Br2、I2、SF－、Cl－、Br－、I－、S2－例2現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O；②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．還原性：SO2<Fe2＋<Br－D．還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋3.根據(jù)反應(yīng)的條件及反應(yīng)的劇烈程度比較反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無(wú)催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。例3①2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化性：KMnO4____MnO2【變式訓(xùn)練1】Na、Mg、Al分別與水的反應(yīng)：Na與冷水劇烈反應(yīng)；Mg與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)；Al加熱條件下也不明顯。還原性：【變式訓(xùn)練2】化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件及現(xiàn)象分析H2＋F2=2HF冷暗處劇烈反應(yīng)而爆炸氧化性：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或點(diǎn)燃))2HCl光照條件下劇烈反應(yīng)而爆炸H2＋Br2eq\o(=,\s\up7(△))2HBr加熱至500℃時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)H2＋I(xiàn)22HI在不斷加熱的條件下才能緩慢進(jìn)行，且為可逆反應(yīng)4.根據(jù)變價(jià)元素被氧化或被還原的程度不同來(lái)判斷①2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3②Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS氧化性：Cl2____S結(jié)論：不同氧化劑與相同還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑化合價(jià)升高的數(shù)值越大，氧化劑的氧化性。5.依據(jù)影響因素判斷(1)濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越。如：氧化性：濃H2SO4稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3；還原性：濃HCl稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越。如：氧化性：熱的濃硫酸冷的濃硫酸(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化(還原)性越強(qiáng)。如：氧化性：KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(堿性)。三、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1．守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)＝化合價(jià)降低的總數(shù)＝化合價(jià)升高的總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算例4在Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O反應(yīng)中被氧化的Cl2與被還原的Cl2的分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______?！咀兪接?xùn)練】在一定條件下，ROeq\o\al(n－,3)和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋2OH－=ROeq\o\al(－,4)＋2F－＋H2O，從而可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合價(jià)是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋72．強(qiáng)弱規(guī)律還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱比較或判斷有氧化性和有還原性的物質(zhì)在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。例5已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋【變式訓(xùn)練】已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閃2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A．2NaW＋Z2=2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2=2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2=2NaY＋W2D．2NaZ＋X2=2NaX＋Z23．先后規(guī)律（強(qiáng)者先行）(1)同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強(qiáng)的先被氧化。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的先被還原。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。例6已知，還原性I－>Fe2＋>Br－，將Cl2通入FeBr2溶液，若Cl2的量不足時(shí)首先氧化；將Cl2通入FeI2溶液時(shí)，若Cl2的量不足時(shí)首先氧化【變式訓(xùn)練1】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()A．MgB．CuC．AgD．H2【變式訓(xùn)練2】（1）向含相同濃度的S2－、I－、Br－溶液中，緩慢通入Cl2，離子反應(yīng)的先后順序?yàn)椋海唬?）向含等濃度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，緩慢加入足量的鐵粉，離子反應(yīng)的先后順序?yàn)椋骸?．價(jià)態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律元素最高價(jià)態(tài)：只有。元素中間價(jià)態(tài)：既有又有。元素最低價(jià)態(tài)：只有。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性例7在Fe2＋、Fe3＋、Fe、Ag+、Na+

、Cl－、Cu、S2－中

，只有還原性的是：，只有氧化性的是：，既有氧化性，又有還原性的是：。(2)歸中規(guī)律①同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”例如：不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是下圖中的①②③④。注意：不會(huì)出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2，而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況，出現(xiàn)了交叉。例8請(qǐng)標(biāo)注出下列反應(yīng)中元素的化合價(jià)，用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移情況。H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O②同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如：SO2不與濃H2SO4反應(yīng)。(3)歧化規(guī)律同種元素的中間價(jià)態(tài)生成高價(jià)和低價(jià)，即中間價(jià)態(tài)高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)。例9請(qǐng)標(biāo)注出下列反應(yīng)中元素的化合價(jià)，用雙線橋示出電子轉(zhuǎn)移情況。Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O課堂練習(xí)1.在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，表現(xiàn)酸性與表現(xiàn)還原性的HCl分子數(shù)之比為（）A.3︰5B.5︰11C.1︰1D.5︰32.在反應(yīng)5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O中，發(fā)生氧化的氮原子與發(fā)生還原的氮原子的個(gè)數(shù)比是（）A.3︰5B.5︰3C.5︰8D.5︰43.已下列化學(xué)反應(yīng)：（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I(xiàn)2（2）Br2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Br－由上述反應(yīng)可以推斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ǎ〢．Br2>Fe3+>I2B．Fe3+>Br2>I2C．I2>Br2>Fe3+D．Br2>I2>Fe3+4.根據(jù)反應(yīng)（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr（2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2（3）2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化性由強(qiáng)到弱的順序是還原性由強(qiáng)到弱的順序是5.常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：①2A2++B22A3++2B-②2B-+Z2B2+2Z-③16H++10Z-+2XO4-2X2++5Z2+8H2O，下列結(jié)論不正確的是（A.氧化性：XO4->B2>A3+B.X2+既有還原性C.還原性：Z->A2+D.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+2A3++2Z-6.單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物XY（其中X為+2價(jià)，Y為-2價(jià)）。下列敘述中，正確的是（）①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；⑤XY中的Y2-具有還原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性強(qiáng)A．①④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．②④⑤D．①②⑤⑥⑦7.已知反應(yīng)：①2A-+C2==2C-+A2②2C-+B2==2B-+C2③2D-+C2==2C-+D2，判斷下列說(shuō)法正確的是（）A．氧化性：A2>B2>C2>D2B．D-不能被B2氧化C．氧化能力：B2>C2>D2D．還原性：A->B-8.已知有如下反應(yīng):①2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O③2FeCl2+Cl22FeCl3④2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2根據(jù)上述反應(yīng)判斷下列結(jié)論中正確的是()A.反應(yīng)②的還原產(chǎn)物是KClB.Cl2在①③反應(yīng)中均作氧化劑C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篊l2>BrO3->ClO3-D.溶液中可發(fā)生：ClO3-+6Fe2++6H+Cl-+6Fe3++3H29.人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為F