專題八化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)專題檢驗(yàn)選擇題（20×5=100分）1．（2022·山西晉中·一模）下列圖示實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略)正確的是A．圖1用于制備并收集少量氨氣B．圖2可吸收多余的HCl氣體C．圖3用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定某醋酸溶液的濃度D．圖4可用于制備少量NaHCO3【答案】D【解析】A項(xiàng)：氯化銨分解可以得到氨氣和氯化氫，但稍遇冷就會(huì)再發(fā)生，收集不到氨氣，實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱制備氨氣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：HCl氣體極易溶于水，但不溶于植物油，而且植物油的密度比水小，不利于氯化氫的吸收，應(yīng)該把植物油換成四氯化碳，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，無(wú)法準(zhǔn)確判定滴定終點(diǎn)，應(yīng)該用酚酞試劑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中，發(fā)生反應(yīng),過(guò)濾可以得到少量NaHCO3，故D正確；故答案為：D。2．（2022·云南昆明·一模）下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉水解液中加入碘水溶液不變藍(lán)淀粉完全水解B向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過(guò)濾，在濾渣中加入鹽酸產(chǎn)生氣泡，固體部分溶解Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)C向久置發(fā)黃的濃硝酸中通入O2黃色褪去O2具有漂白性D向某溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象溶液中無(wú)NH【答案】A【解析】A項(xiàng)：淀粉遇碘變藍(lán)色，加入碘水不變藍(lán)色，說(shuō)明不含淀粉，則淀粉完全水解，故A正確；B項(xiàng)：常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，因c(Ba2+)?c(CO)＞Ksp(BaCO3)，而產(chǎn)生BaCO3沉淀，加入鹽酸產(chǎn)生氣泡，不能說(shuō)明Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化氮溶解在濃硝酸中使溶液變黃，則通入O2時(shí)二氧化氮、氧氣與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸，溶液變?yōu)闊o(wú)色，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：加入稀NaOH溶液，不加熱，生成一水合氨，不會(huì)生成氨氣，應(yīng)利用濃NaOH并加熱，然后檢驗(yàn)氨氣，故D錯(cuò)誤；故選：A。3．（2022·陜西漢中·二模）用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理儀器略去)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)裝置甲中試劑裝置乙中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置A生石灰+濃氨水無(wú)制取并收集NH3BMnO2固體+雙氧水酸性淀粉KI溶液證明氧化性：O2＞I2CNa2SO3固體+濃硫酸KMnO4溶液證明SO2有漂白性DNa2CO3固體+鹽酸Na2SiO3溶液比較元素非金屬性：Cl＞C＞Si【答案】B【解析】A項(xiàng)：NH3的密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法進(jìn)行收集，故乙瓶導(dǎo)氣管應(yīng)該短進(jìn)長(zhǎng)出，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B項(xiàng)：MnO2固體可催化雙氧水分解產(chǎn)生O2，O2能夠氧化KI得到I2，I2使得淀粉溶液變藍(lán)，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)：Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2具有還原性，能夠還原酸性高錳酸鉀溶液使其褪色，與漂白性無(wú)關(guān)，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D項(xiàng)：鹽酸具有揮發(fā)性，與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)除了有二氧化碳生成，還有HCl溢出，兩種氣體溶于硅酸鈉溶液均能使硅酸根沉淀，故不能判斷碳酸與硅酸酸性的強(qiáng)弱，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案選B。4．（2022·安徽蕪湖·三模）下列各組實(shí)驗(yàn)中，用所給玻璃儀器和試劑不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?非玻璃儀器任選)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制500mL1mol·L-1NaOH溶液燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管NaOH固體、蒸餾水B制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈冰醋酸、無(wú)水乙醇、飽和Na2CO3溶液C除去NaBr溶液中的少量NaI燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗溴水、CCl4D模擬噴泉實(shí)驗(yàn)圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、膠頭滴管干燥的二氧化碳?xì)怏w、濃NaOH溶液【答案】B【解析】A項(xiàng)：配制500mL1mol·L-1NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是：燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所用藥品為NaOH固體、蒸餾水，能夠完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹不合題意；B項(xiàng)：制備乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中需要濃硫酸作催化劑，題干藥品中沒(méi)有濃硫酸，故無(wú)法制得乙酸乙酯，B符合題意；C項(xiàng)：除去NaBr溶液中的少量NaI，可以向混合溶液中加入適當(dāng)過(guò)量的Br2水，發(fā)生反應(yīng)：2NaI+Br2=2NaBr+I2，然后再用CCl4萃取出I2和過(guò)量的Br2，故實(shí)驗(yàn)儀器要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不合題意；D項(xiàng)：由于CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，可以使盛滿CO2的圓底燒瓶中氣體壓強(qiáng)快速減小，形成噴泉，故用圓底燒瓶收集滿一瓶CO2，用圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、膠頭滴管連接實(shí)驗(yàn)裝置，可以形成噴泉，D不合題意；故答案為：B。5．（2022·四川自貢·三模）用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，儀器選擇正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖①除去Fe(OH)3膠體中的Na+、Cl-B．圖②可證明SO2有漂白性C．圖③用石墨作電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)NaClOD．圖④測(cè)量生成氫氣的體積【答案】D【解析】A項(xiàng)：圖①中，F(xiàn)e(OH)3膠體可以通過(guò)濾紙，故不能用過(guò)濾除去Fe(OH)3膠體中的Na+、Cl-，可以用滲析除去Fe(OH)3膠體中的Na+、Cl-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：圖②可證明SO2具有還原性，不能證明SO2有漂白性，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：圖③用石墨作電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上產(chǎn)生Cl2，陰極上產(chǎn)生NaOH和H2，其中Cl2和NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaClO，則圖③的電源應(yīng)顛倒，即電源正極在下，負(fù)極在上，以確保Cl2盡可能與NaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：鋅粒和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，氣體會(huì)推動(dòng)針管活塞，可通過(guò)針管活塞的移動(dòng)來(lái)測(cè)生成氫氣的體積，D正確；故選D。6．（2022·四川德陽(yáng)·三模）下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，能實(shí)現(xiàn)目的的是氣體(雜質(zhì))方法ASO2(HCl)通過(guò)飽和亞硫酸鈉溶液BO2(NH3)通過(guò)濃硫酸CCO(CO2)通過(guò)氯化鋇溶液DCl2(H2O)通過(guò)過(guò)氧化鈉固體【答案】B【解析】A項(xiàng)：SO2和HCl都可以和飽和亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B項(xiàng)：氨氣為堿性氣體，能被濃硫酸吸收，氧氣不能被濃硫酸吸收，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)：二氧化碳不能和氯化鋇溶液反應(yīng)，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D項(xiàng)：水能和過(guò)氧化鈉固體反應(yīng)生成氧氣，引入新雜質(zhì)，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；綜上所述答案為B。7．（2022·四川德陽(yáng)·三模）下列氣體制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，藥品和裝置都合理的是A．圖1：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備CO2B．圖2：銅片與稀硝酸反應(yīng)制備NOC．圖3：消石灰與氯化銨固體反應(yīng)制備NH3D．圖4：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2【答案】B【解析】A項(xiàng)：碳酸鈉為粉末，且易溶于水，應(yīng)該采用難溶于水的CaCO3與稀HCl反應(yīng)制取CO2氣體，A不合理；B項(xiàng)：Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO難溶于水，可用排水方法收集NO氣體，用盛有NaOH溶液的燒杯盛裝水，并可根據(jù)NO、O2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的性質(zhì)，來(lái)防止外逸的NO污染大氣，B正確；C項(xiàng)：NH3是大氣污染物，無(wú)尾氣處理裝置，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：二氧化錳與濃鹽酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，裝置中無(wú)酒精燈加熱，因此不能發(fā)生反應(yīng)制取得到Cl2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8．(2023屆·河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟高三開(kāi)學(xué)摸底考試)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器A用Na2SO4固體配制240mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液容量瓶、燒杯、玻璃棒B用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液酸(堿)式滴定管、錐形瓶C除去NaCl(l)中少量的MO2燒杯、玻璃棒、普通漏斗D分離乙酸乙酯和水的混合物分液漏斗、燒杯【答案】A【解析】A項(xiàng)：配制240mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液還需要用到膠頭滴管，A項(xiàng)符合題意；B項(xiàng)：用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液，用到的玻璃儀器有酸(堿)式滴定管、錐形瓶，B不符合題意；C項(xiàng)：除去NaCl(l)中少量的MO2，需要通過(guò)過(guò)濾除去二氧化錳，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、普通漏斗，C不符合題意；D項(xiàng)：分離乙酸乙酯和水的混合物，需要分液法，用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，D不符合題意；故選A。9．(2023屆·湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體起點(diǎn)聯(lián)考)為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器(不考慮存放試劑的容器)和試劑均準(zhǔn)確、完整的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A粗鹽(含SO42-、Mg2+、Ca2+)的精制燒杯、玻璃棒、普通漏斗粗鹽、BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀鹽酸B除去CuSO4溶液中Fe2+試管、燒杯、玻璃棒雙氧水、Cu2(OH)2CO3、稀硫酸C測(cè)定稀硫酸濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管、堿式滴定管待測(cè)稀硫酸、已知濃度的NaOH溶液、石蕊試劑D石油分餾蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、錐形瓶、牛角管經(jīng)脫水、脫鹽處理的原油、沸石【答案】C【解析】A項(xiàng)：加試劑除雜后過(guò)濾，蒸發(fā)得到NaCl，缺少蒸發(fā)皿、酒精燈，不能完成實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，需要過(guò)濾除去，缺少漏斗，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：所給試劑和儀器可以通過(guò)中和滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸的濃度，故C正確；D項(xiàng)：石油分餾實(shí)驗(yàn)中缺少溫度計(jì)不能完成實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選C。10．(2022·山東省德州市高三二模)下列實(shí)驗(yàn)所選擇的儀器和試劑準(zhǔn)確完整的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A測(cè)定NaHCO3的濃度酸式滴定管、錐形瓶、燒杯待測(cè)NaHCO3溶液、標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液、甲基橙指示劑B檢測(cè)稀硫酸作用后的淀粉是否水解試管、膠頭滴管、酒精燈氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液C對(duì)比Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果試管、膠頭滴管5%H2O2溶液、0.1mol/LFe2(SO4)3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液D除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+雜質(zhì)試管、普通漏斗、膠頭滴管稀鹽酸、BaCl2、Na2CO3溶液【答案】B【解析】A項(xiàng)：測(cè)定NaHCO3的濃度時(shí)缺少堿式滴定管和膠頭滴管，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解，水解液顯酸性，需要加入氫氧化鈉溶液，調(diào)至溶液呈堿性，再用過(guò)量氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液配制新制氫氧化銅懸濁液，滴加到呈堿性的水解液中，并加熱，若觀察到有磚紅色沉淀生成，則證明有葡萄糖生成，說(shuō)明淀粉已發(fā)生水解，故B正確；C項(xiàng)：對(duì)比Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，需要采用單一控制變量法，則Fe3+、Cu2+的濃度應(yīng)一樣，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+雜質(zhì)，還缺少氫氧化鈉溶液以及燒杯、玻璃棒，不需要試管，故D錯(cuò)誤；故選B。11．(2022·海南省?？谑懈呷龑W(xué)生學(xué)科能力診斷)選擇下列玻璃儀器(非玻璃儀器任選)即可達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)玻璃儀器實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁棕色酸式滴定管、膠頭滴管用cmol·L-1AgNO3溶液滴定待測(cè)液中的Cl-B燒杯、漏斗、玻璃棒提純乙酸乙酯(含少量乙酸和乙醇)C表面皿、玻璃棒鑒別Na2CO3溶液和NaHSO4溶液D量筒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管由濃鹽酸配制250mL1.0mol·L-1鹽酸【答案】C【解析】A項(xiàng)：AgNO3溶液滴定待測(cè)液中的Cl-，可選棕色酸式滴定管盛放硝酸銀溶液，在錐形瓶中盛放待測(cè)液，缺少錐形瓶不能完成，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：加飽和碳酸鈉溶液、分液可提純乙酸乙酯，缺少分液漏斗，且不需要漏斗，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：Na2CO3溶液顯堿性，NaHSO4溶液顯酸性，可選pH試紙、表面皿、玻璃棒鑒別，故C正確；D項(xiàng)：由濃鹽酸配制250mL1.0mol?L-1鹽酸，計(jì)算、量取后，在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容，溶解、轉(zhuǎn)移時(shí)缺少玻璃棒不能完成，故D錯(cuò)誤；故選C。12．(2023屆·浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試)下列實(shí)驗(yàn)圖示不能用于分離操作的是()A．B．C． D．【答案】B【解析】A項(xiàng)：圖示為蒸餾操作，可用于分離沸點(diǎn)不同的混合液體，A項(xiàng)不選；B項(xiàng)：圖示操作為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于分離操作，B項(xiàng)選；C項(xiàng)：圖示為蒸發(fā)操作，可用于可溶性固體(溶質(zhì))和溶劑的分離，C項(xiàng)不選；D項(xiàng)：圖示為分液，用于互不相溶的液體分離，D項(xiàng)不選；故選B。13．(2023屆·河北省唐山市高三摸底考試)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色SO2具有漂白性B除去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱鋁不能滴落下來(lái)鋁熔點(diǎn)高不能熔化C將稀硫酸滴入淀粉溶液中，加熱一段時(shí)間，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱溶液中未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解D向盛有20mL0.1mol·L-1的NaCl溶液的試管中滴加4～5滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，再向其中滴加4～5滴0.1mol·L-1的溶液先有白色沉淀成，后又產(chǎn)生黃色沉淀【答案】D【解析】A項(xiàng)：SO2通入酸性高錳酸鉀溶液因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，SO2的漂白原理為化合型漂白，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：金屬Al與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，不是鋁的熔點(diǎn)高，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：稀硫酸是淀粉水解反應(yīng)的催化劑，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖的存在時(shí)應(yīng)該先向水解后的溶液中加入NaOH溶液中和催化劑硫酸，使溶液顯堿性，然后再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，根據(jù)溶液是否產(chǎn)生磚紅色沉淀進(jìn)行判斷，該實(shí)驗(yàn)操作中沒(méi)有中和硫酸，因此未出現(xiàn)磚紅色沉淀，而不能由此判斷出淀粉未發(fā)生水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，根據(jù)題中所給量，Ag+幾乎完全反應(yīng)，在加入KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明AgCl與I-反應(yīng)生成AgI，從而推出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D正確；故選D。14．(2022·浙江省義烏市高三選考適應(yīng)性考試)下列圖示表示升華操作的是()A．B．C． D．【答案】C【解析】A項(xiàng)：選項(xiàng)為蒸發(fā)操作的裝置，不符合題意；B項(xiàng)：選項(xiàng)為分液操作的裝置，不符合題意；C項(xiàng)：選項(xiàng)為升華裝置，符合題意；D項(xiàng)：選項(xiàng)為洗氣裝置，不符合題意；故選C。15．(2023屆·廣東省汕頭市金山中學(xué)高三開(kāi)學(xué)考試)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入2～3mL蒸餾水若無(wú)氣體生成，則固體粉末為Na2O；若有氣體生成，則固體粉末為Na2O2B比較AgCl和AgI的Ksp相對(duì)大小向等體積飽和AgCl溶液和飽和AgI溶液中分別滴加等量的濃AgNO3溶液得到沉淀n(AgCl)>n(AgI)，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C比較Cl2、Br2、I2的氧化性向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色，證明氧化性：Cl2>Br2>I2D比較H2CO3與CH3COOH的酸性用pH計(jì)測(cè)定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH①>②，證明H2CO3酸性弱于CH3COOH【答案】B【解析】A項(xiàng)：若Na沒(méi)有完全反應(yīng)，向固體粉末中加水會(huì)產(chǎn)生H2，若有氣體生成，不能說(shuō)明固體粉末為Na2O2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：向等體積飽和AgCl溶液和飽和AgI溶液中分別滴加等量的濃AgNO3溶液，AgCl(s)→Ag+(aq)+Cl-(aq)，AgI(s)=Ag+(aq)+I-(aq)平衡逆向移動(dòng)產(chǎn)生AgCl和AgI，由得到沉淀n(AgC1)>n(AgI)可知，原飽和溶液AgCl濃度更大，故Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正確；C項(xiàng)：向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，由于I-的還原性比Br-強(qiáng)，故少量氯水和KI反應(yīng)，靜置分層后，下層溶液呈紫紅色，只能說(shuō)明氧化性：Cl2＞I2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：溶液濃度相同時(shí)，測(cè)得pH：①(NaHCO3溶液)＞②(CH3COONa溶液)，可證明H2CO3酸性弱于CH3COOH，D錯(cuò)誤；故選B。16．(2022·浙江省紹興市柯橋區(qū)選考科目適應(yīng)性考試)下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是()A．洗氣B．干燥氣體C．用水吸收NH3D．排空氣法收集H2【答案】D【解析】A項(xiàng)：洗氣氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入液體中，短導(dǎo)管出，A正確；B項(xiàng)：氣體從導(dǎo)管處進(jìn)入堿石灰中，經(jīng)干燥后從另一頭出，B正確；C項(xiàng)：氨氣極易溶于水，圖示裝置可有效防止倒吸，C正確；D項(xiàng)：收集H2應(yīng)該用排水集氣法或者向下排空氣法，圖示裝置錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選D。17．(2023屆·河北省石家莊二中實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三開(kāi)學(xué)考試)下列實(shí)驗(yàn)儀器、試劑、操作均正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．制備氫氧化鐵膠體B．灼燒海帶C．用滴定法測(cè)氨水的物質(zhì)的量濃度D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，最終搖勻【答案】D【解析】A項(xiàng)，制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，若滴入氨水中，將生成Fe(OH)3沉淀，A不正確；B項(xiàng)，灼燒海帶時(shí)，不能放在燒杯中，而應(yīng)放在坩堝內(nèi)，B不正確；C項(xiàng)，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氨水時(shí)，滴定終點(diǎn)溶液呈酸性，所以酸堿指示劑不能使用酚酞，而應(yīng)使用甲基橙，C不正確；D項(xiàng)，用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最后進(jìn)行定容操作時(shí)，應(yīng)將容量瓶上下顛倒、搖勻，D正確；故選D。18．(2023屆·河南省豫東名校高三摸底聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將過(guò)量鐵粉加入到稀硝酸中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色Fe被氧化為Fe3+B向淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色固體出現(xiàn)淀粉水解完全C向飽和CuCl2溶液中加入CaCO3粉末有氣泡及藍(lán)色沉淀生成Cu2+發(fā)生水解D室溫下，測(cè)量KA、KB兩種弱酸鹽溶液的pHpH(KA)=9、pH(KB)=10水解能力：A-＜B-【答案】C【解析】A項(xiàng)：Fe3+能與鐵反應(yīng)，故鐵過(guò)量時(shí)不可能得到Fe3+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：淀粉水解是否完全應(yīng)通過(guò)檢驗(yàn)水解液中是否有淀粉判斷，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：CuCl2溶液中存在水解平衡：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，CaCO3與H+反應(yīng)生成CO2，平衡向右移動(dòng)導(dǎo)致Cu(OH)2沉淀析出，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：由于兩種鹽溶液的濃度未知，故無(wú)法得出該結(jié)論，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。19．(2023屆·江蘇南省南京市高三學(xué)情調(diào)研)室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)探究方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向2mL1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加1mol·L-1Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象比較Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小B向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，過(guò)濾制備[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體C把兩個(gè)體積相同、封裝有等量NO2和N2O4混合氣體的燒瓶分別同時(shí)浸泡在熱水和冰水中，觀察混合氣體的顏色變化探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入幾滴Ba(NO3)2溶液，觀察現(xiàn)象檢驗(yàn)溶液X是否含有SO【答案】D【解析】A項(xiàng)：碳酸鈉和乙酸生成二氧