課本p53～54習題：1、根據(jù)已有知識和經(jīng)驗，填寫下表。影響反應速率的條件如何影響實例溫度濃度固體的表面積催化劑溫度升高，反應速率加快；降低溫度，反應速率減慢。增大反應物濃度，反應速率加快；降低反應物濃度，反應速率減慢。增大反應物表面積，反應速率加快；減少反應物表面積，反應速率減慢。使用催化劑可以改變反應速率（多數(shù)希望的是加快反應速率）加熱能使H2O2加快分解；電冰箱能減緩食物變質(zhì)。木條在O2燃燒比在空氣燃燒劇烈。用粉末狀的石灰石與鹽酸反應比用塊狀石灰石要劇烈使用MnO2作催化劑可加快H2O2加快的分解速率2、工業(yè)生產(chǎn)硫酸中的一步重要反應是SO2在400~500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述說法中錯誤的是（）。

A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應適當提高O2的濃度

D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

3、氫氣是21世紀極有前途的新型能源，是各國研究的熱點之一。氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣。以下方向中你認為可行的是（）。

A．大量建設水電站，用電力分解水制取氫氣

B．設法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣

D．尋找特殊化學物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源。以分解水制取氫氣4、生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的警示牌，請分析其原因。

答：面粉廠的空氣中充滿面粉粉塵，這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的可燃有機物，當其與空氣充分接觸，非常容易被引燃而發(fā)生爆炸。5、已知KClO3（氯酸鉀）在發(fā)生分解反應時會釋放出O2并生成KCl，但反應速率較低。（1）你設想一下，有哪些條件可能提高KClO3的分解反應速率？（2）寫出KClO3分解反應的化學方程式

答：（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進KClO3的分解。（2）2KClO3====2KCl+3O2↑MnO26、按下表所列項目，對自己家里的灶具等進行調(diào)查分析，如實填寫并與家長及同學交流。所用的灶具使用的燃料使燃料充分燃燒的方法防止燃燒廢氣污染的措施存在的問題改進的措施與方向燃氣爐燃氣熱水器天然氣石油氣使用合適的燃、氧比（增大空氣用量）安裝抽油煙機或排氣扇安裝排氣煙道3．某溫度下，反應N2+3H22NH3在100L的密閉容器中進行，5min后，NH3的物質(zhì)的量增加了50mol，則用NH3表示的該反應的速率為

A．0.1(mol·L-1·s-1)B．0.1(mol·L-1·min-1)C．0.5(mol·L-1·min-1)D．0.5(mol·L-1·s-1)

一、單項選擇題：在每小題列出的四個選項中，只有一項最符合題意。1．在溶液中發(fā)生的反應，對反應速率不發(fā)生影響的因素是

A．溫度B．壓強C．濃度D．催化劑2．在反應C+CO22CO中，可使反應速率增大的措施是①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強

A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④△c(NH3)=50mol100L=0.5mol/Lv(NH3)=0.5mol/L5min=0.1mol/(L·min)p↑，v↑T↑，v↑c↑，v↑c不變，v不變p↓，v↓4．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施可能使反應速度減慢的是

A．加食鹽水

B．滴加少量硫酸銅溶液

C．滴加少量98%的濃硫酸

D．不用鐵片，改用鐵粉c↓，v↓鐵會置換出銅而形成原電池，v↑c↑，v↑表面積↑，v↑5．向100mL的0.1mol·L-1的鹽酸中加入少量大理石，下列方法能使反應速率加快的是A．滴加少量NaOH溶液B．加入一定量水C．升高混合物的溫度D．降低混合物的溫度c↓，v↓c↓，v↓T↑，v↑6．在反應N2+3H22NH3中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol·L-1，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45mol·(L·s)-1，則反應所經(jīng)歷的時間為A．0.44sB．1sC．0.33sD．2s

從方程式可見：△c(NH3)=0.6mol·L-1時，△c(H2)=0.9mol·L-1，則：△t=(0.9mol·L-1)÷0.45mol·(L·s)-1=2s7．對于可逆反應2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子：A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中8．一定溫度下，反應2A2(g)+B2(g)2AB(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是：

A．A2、B2和AB的濃度相等

B．A2、B2和AB在密閉容器內(nèi)共存

C．單位時間內(nèi)每生成2molAB，同時生成1molB2

D．單位時間內(nèi)每生成2molA2，同時生成1molB2不知道v正、v逆是否相等不知道v正、v逆是否相等v正=v逆只知v逆、不知v正，所以不知道v正、v逆是否相等9．下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是：

A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快

B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率

C．2SO2+O22SO3反應中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達到100%

D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快正確，使用正催化劑，v↑錯誤，增加水的量，c不變，v不變正確，可逆反應有一定的限度，SO2的轉(zhuǎn)化率不可能是100%

正確，表面積↑，v↑10．下列關于反應速率的說法中，錯誤的是A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)

C．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0

D．增大反應物的濃度、升高反應溫度都能增大反應速率C錯誤，可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，v正=v逆

≠0

二、多項選擇題：在每小題列出的四個選項中，至少有兩個選項是正確的11．已知反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列有關說法不正確的是：

A．升高體系的溫度可以同時加快正、逆反應速率

B．反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率均為0C．若NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1，則該反應一定達到了平衡狀態(tài)

D．體系達到平衡時NO2、NO、O2三種氣體在密閉容器中共存，混合氣體的顏色不再改變正確，T↑，v↑錯誤，可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，v正=v逆

≠0錯誤，不知道v正、v逆是否相等正確，顏色不再改變即反應物和生成物的濃度不再改變紅棕色無色無色12．下列有關化學反應速率的說法正確的是A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol·L-1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率減慢

C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢

D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢錯誤，常溫下，濃硫酸鈍化鐵，阻止反應正確，c↓，v↓錯誤，T↑，v↑正確，p↓，v↓13．把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生的氫氣的速率變化如圖所示。下列因素中，影響反應速率的因素是：

A．鹽酸的濃度B．鎂條的表面積

C．溶液的溫度D．Cl-的濃度

14．下列措施對增大反應速率無效的是

A．Na與水反應時增大水的用量

B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃度較大的稀硫酸

C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強

D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉tυABC此反應放熱，隨著反應的進行，放熱增多，此時T↑，v↑；隨著反應的繼續(xù)，反應物濃度降低，于是又c↓，v↓。增加水的量，c不變，v不變c↑，v↑非氣體反應，壓強不影響v，所以v不變表面積↑，v↑15．在反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容積不變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率有影響的是

A．增加C的量B．升高溫度

C．加入催化劑D．減少H2的濃度三、非選擇題16．填寫影響下列反應速率的因素

(1)在28℃時，鮮牛奶約4h后變酸，但在5℃的冰箱內(nèi)鮮牛奶48h后才變酸。______________________________________(2)實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應。____________________________________________________(3)實驗室進行化學反應時，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應。_____________________________________________溫度，降低溫度減慢了牛奶變酸的速率。表面積，增大反應物的表面積（接觸面積）可加快反應速率。表面積，固體溶于水后反應物的表面積達到最大。c不變，v不變T↑，v↑用催化劑，v變c變，v變(4)實驗室貯存氯水、硝酸銀等溶液用棕色瓶保存。_____________________________________________________________(5)用糧食釀酒時，在糧食中要加入酒曲。___________________________________光，棕色瓶可以避光，減慢氯水、硝酸銀等見光分解的反應速率。催化劑，酒曲是生物催化劑。17．實驗探究：外界條件對化學反應速率的影響實驗目的：了解________、________對化學反應速率的影響。掌握運用“對比法”開展科學研究,

實驗過程記錄與分析：溫度催化劑實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋1、溫度對化學反應速率的影響：在A、B、C三支試管中，裝入2~3mL約5%的H2O2溶液，分別滴入1~2滴1mol·L-1FeCl3溶液。待試管中均有氣泡出現(xiàn)時，將A試管放入盛有5℃左右的冷水的燒杯中，B試管放入盛有40℃左右的熱水的燒杯中，C試管作為_________。待B試管出現(xiàn)大量氣泡時，用帶火星火柴梗檢驗放出的氣體。A、B、C三支試管產(chǎn)生氣泡的速率大小順序是_____________。在B試管口帶火星的火柴梗產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________。反應的化學方程式：___________________結(jié)論：在其他條件_______的情況下，溫度越高化學反應速率越_______，溫度越低化學反應速率越________。2、催化劑對化學反應速率的影響：在A、B、C三支試管中各裝入2~3mL約5%H2O2溶液，向A