——文章來源網(wǎng),僅供分享學(xué)習(xí)參考［課外閱讀］求相對原子質(zhì)量的題型與解法題型一：根據(jù)概念求相對原子質(zhì)量解法：此類型題應(yīng)根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念來求解。即以一個碳12原子的質(zhì)量的112作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。例：一個碳12原子的質(zhì)量為mkg,某元素一個原子的質(zhì)量為nkg,則該元素的相對原子質(zhì)量為()。A.m12nB.12nmC.n12mD.12mn解：根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念，該元素的相對原子質(zhì)量為：nkg(mkg12)=12nm,所以答案應(yīng)選B。題型二：根據(jù)元素在化合物里的質(zhì)量比求相對原子質(zhì)量解法：解此類型題，不僅要正確寫出化合物里各元素質(zhì)量比的計(jì)算關(guān)系式，而且還要分析清楚是哪種元素與哪種元素的質(zhì)量比。例：某物質(zhì)化學(xué)式為R2O3,其中R與。的質(zhì)量比為7：3，。的相對原子質(zhì)量為16,R的相對原子質(zhì)量是（）。A.27B.56C.14D.31解：設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x,根據(jù)化合物里兩元素的質(zhì)量比得：2x：（16X3）=7：3x=56,所以答案應(yīng)選B。題型三：根據(jù)元素在化合物里的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求相對原子質(zhì)量解法：此類型題一般應(yīng)根據(jù)某元素在化合物里的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算關(guān)系式來求解。若該化合物由兩種元素組成，則此類型題除用上述方法解外，還可用特殊解法即題型二中的方法求解。例：某化合物的化學(xué)式為R03,其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,。的相對原子質(zhì)量是16,則R的相對原子質(zhì)量是（）。A.16B.32C.64D.48一般解法：設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x,根據(jù)化合物里氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)得：(16X3)(x+16X3)X100%=60%x=32,所以答案選B。特殊解法：由題意可知，在化合物中R元素與氧元素的質(zhì)量比為：(1—60%)：60%=2：3設(shè)R元素的相對原子質(zhì)量為x,則：x：(16X3)=2：3x=32,答案選B。題型四：根據(jù)式量求相對原子質(zhì)量解法：解此類型題必須掌握式量的概念及式量的計(jì)算方法,只有式量的計(jì)算式正確了,才能正確求出某元素的相對原子質(zhì)量。例：某化合物的化學(xué)式為HA02—1,若此化合物的式量為M,則元素A的相對原子質(zhì)量為_解：設(shè)元素A的相對原子質(zhì)量為x,根據(jù)式量的計(jì)算式得1Xn+x+16X(2n—1)=Mx=M—33n+16元素A的相對原子質(zhì)量為M—33n+16。題型五：根據(jù)化學(xué)方程式求相對原子質(zhì)量解法：解此類型題關(guān)鍵是根據(jù)元素在化合物里的化合價,配平化學(xué)方程式,然后根據(jù)化學(xué)方程式來求相對原子質(zhì)量。例：ag=價金屬M(fèi)溶于稀硫酸中完全反應(yīng)，生成bg氫氣，此金屬的相對原子質(zhì)量為()。A.baB.2abC.a2bD.ab解：設(shè)金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為x,則有:M+H2SO4=MSO4+H2fx2abgx2=agbg,x=2ab,答案選B。題型六：根據(jù)質(zhì)量守恒定律求相對原子質(zhì)量解法：解此類型題時,若能根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出化合物里各元素的質(zhì)量,即可求出相對原子質(zhì)量。例：某金屬元素M的質(zhì)量為16.2g,與氧氣完全反應(yīng)后生成M2O330.6g。若O的相對原子質(zhì)量為16,則M的相對原子質(zhì)量為（）。A.27B.28C.56D.58解：設(shè)M的相對原子質(zhì)量為x。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，M2O3中——文章來源網(wǎng)，僅供分享學(xué)習(xí)參考——文章來源網(wǎng)，僅供分享學(xué)習(xí)參考