必修一第四章第三節(jié)

化學(xué)鍵肇慶市實驗中學(xué)胡春嬌一化學(xué)鍵1.化合物或多原子單質(zhì)中，相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做

。2.化學(xué)鍵一般包括和3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是斷裂和

形成。HHClCl舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵離子鍵共價鍵舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵化學(xué)鍵HCl2二離子鍵1.右圖是金屬鈉和氯氣反應(yīng)后的圖片，你能寫出方程式嗎？2.鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如右，它們穩(wěn)定嗎？3.最外層有個電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（若K為最外層時2個電子即為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）4.當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時，你們認為它們怎么做才會雙贏（都穩(wěn)定）？導(dǎo)入篇2Na+Cl2=2NaCl不穩(wěn)定85.氯化鈉的形成過程鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為

和

，均不穩(wěn)定，它們通過得失電子后達到

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，這兩種帶相反電荷的離子通過

結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。6.

之間的相互作用叫做離子鍵。成鍵本質(zhì)：靜電作用(包括

引力和斥力)。成鍵元素：一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素。7．離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物如強堿NaOH、KOH、絕大多數(shù)鹽NaCl、K2SO4、NH4Cl、活潑金屬氧化物K2O、Na2O、MgO、Al2O3等都是離子化合物，由離子鍵構(gòu)成。178靜電作用帶相反電荷離子氯化鋁AlCl3不是離子化合物，而是共價化合物新知篇1）原子：2）陰離子和原子團要帶[]和電荷:HOClMgNa三電子式1.電子式：在元素符號周圍用.（或×）來表示原子的最外層電子，這種式子叫電子式。3）金屬陽離子直接寫離子符號：4）離子化合物：ClNaNaO2-NaClMg2Cl5）用電子式表示離子化合物的形成過程：Cl][KCl

K練習(xí)

1.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD(A)2.用電子式表示下列離子化合物的形成過程。

(1)Na2O(2)CaCl2四共價鍵Na與ClH與Cl引入篇

氯化氫分子的形成：···Cl··

：H·＋→Cl····H····H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）極性鍵非極性鍵共價化合物——以共用電子對形成分子的化合物,由非金屬元素與非金屬元素組成。共價鍵：原子之間通過所形成的相互作用，叫做共價鍵成鍵微粒：非金屬原子相互作用：共用電子對成鍵元素：同種或不同種非金屬元素共價鍵包括和

極性鍵：原子形成的共價鍵

非極性鍵：原子形成的共價鍵新知篇共用電子對極性鍵非極性鍵不同種同種銨鹽如NH4Cl屬于離子化合物1、下列說法中正確的是()A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物C.共價化合物可能含離子鍵D.離子化合物中可能含有共價鍵2、下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是()A.Ba(OH)2

B.CaCl2

C.H2OD.H2課堂練習(xí)ADA3．下列關(guān)于共價鍵的說法正確的是(

)A．金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價鍵B．由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C．共價鍵只能在不同原子之間形成D．稀有氣體分子中只存在共價鍵4．下列過程沒有發(fā)生化學(xué)鍵變化的是(

)A．生石灰投入水中B．氯化氫氣體通入水中C．冰融化成水D．高錳酸鉀固體受熱分解BC5．下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是(

)A.H2O電解成氫氣和氧氣與NaCl電解成鈉和氯氣B．干冰CO2和碳酸氫鈉分別受熱得到氣體C．HCl和NaOH反應(yīng)生成鹽和水D．MgCl2電解成鎂和氯氣與K2S電解成鉀和硫D6．下列電子式錯誤的是(

)C課堂小結(jié)：離子化合物和共價化合物離子化合物共價化合物成鍵作用成鍵微粒成鍵本質(zhì)表示法成鍵元素

[]+－·Na