2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對于100mL0.5mol/LH2SO4溶液與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：（）①升高溫度；②改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用300mL18.0mol/LH2SO4溶液．A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②④⑤2、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是()A．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋3、pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:14、符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥5、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH

溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH

溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線B．A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/LC．在相同溫度下，A、B、C

三點(diǎn)溶液中水的電離程度:C<B<AD．D點(diǎn)溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)6、反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)△H＜0,在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（）①m+n>p②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③n>p④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大A．①②⑤B．②④C．①③D．①③⑤7、用石墨作電極，電解下列溶液，陰、陽兩極均產(chǎn)生氣體，其體積比一直為2：1，且電解后溶液的pH增大的是A．CuSO4B．NaOHC．Na2SO4D．H2SO48、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A．A>C>D>B B．A>C>B>D C．B>D>C>A D．A>B>C>D9、金屬一般具有的性質(zhì)是（）A．在反應(yīng)中作氧化劑 B．熔、沸點(diǎn)都較低C．硬度都較大 D．能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性10、H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。下列說法不正確的是A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．通入CO2后，正反應(yīng)速率先增大后減小C．H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α=4.5%D．反應(yīng)平衡常數(shù)K=2.8×10-311、對于0.1mol?L-1Na2CO3溶液,下列說法正確的是（）A．升高溫度，溶液的pH降低B．c（Na＋）=2c（CO32―）+c（HCO3―）+c（H2CO3）C．c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32―）+2c（HCO3―）+c（OH―）D．加入少量NaOH固體，c（CO32―）與c（Na＋）均增大12、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列說法中正確的是（）A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C．計(jì)數(shù)時(shí)，一定要保留到小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)(如17.3mL)D．使用酚酞試劑做指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)溶液變紅，且半分鐘不退，就達(dá)到滴定終點(diǎn)13、貝諾酯是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如下所示。下列對該化合物敘述正確的是（）A．貝諾酯分子式C17H14O5NB．貝諾酯屬于芳香烴C．貝諾酯屬于高分子化合物D．已知貝諾酯的水解產(chǎn)物之一為對氨基乙酰酚（），在核磁共振氫譜中，對氨基乙酰酚有5種峰14、鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列說法中正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)為平衡狀態(tài)B．b點(diǎn)和c點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K相同C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表示為K=[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]D．若溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)的ΔH＜015、下列用品的有效成分及用途中存在錯(cuò)誤的是ABCD用品單晶硅食鹽胃舒平“84”消毒液有效成分SiNaClAl(OH)3Ca(ClO)2用途作太陽能電池作調(diào)味品作抗酸藥作消毒劑A．A B．B C．C D．D16、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱二、非選擇題（本題包括5小題）17、化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動作用。下圖為N2和O2生成NO時(shí)的能量變化情況。則NO分解為N2和O2的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min時(shí)，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol。①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)率為。②下列事實(shí)能說明此反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（填序號）。A．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等D．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如下圖所示。電路中每通過0.4mol電子，負(fù)極質(zhì)量減少g；工作時(shí)NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10電子的微粒，正極的電極反應(yīng)式是。18、25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式：________________。常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_(dá)____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為___________。體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。已知，H＋(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。19、維生素C（化學(xué)式：C6H8O6，相對分子質(zhì)量：176）屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物中攝取。每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C。實(shí)驗(yàn)室可用碘量法測定橙汁中維生素C含量。反應(yīng)的方程式為C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某學(xué)習(xí)小組欲用該方法測定市售某橙汁飲料中維生素C的含量。其實(shí)驗(yàn)步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)如下。①標(biāo)準(zhǔn)液的稀釋：移取濃度為0.008000mol?L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，搖勻備用。②移取10.00mL飲料樣品（設(shè)密度為1.0g?cm-3）于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，2mL指示劑。③在滴定管中裝入稀釋后的標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，讀取并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。④重復(fù)測定3次，數(shù)據(jù)記錄如下表?；卮鹣旅娴膯栴}：實(shí)驗(yàn)中盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選擇_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。滴定前為何要稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液？______________________________________________________。步驟2中加入的指示劑是____________，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。實(shí)驗(yàn)中下列操作可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_________A．稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)俯視刻度線B．滴定結(jié)束讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)C．在錐形瓶中加入樣品后放置較長時(shí)間才開始滴定D．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失計(jì)算該飲料樣品中維生素C含量為_________mg/100g。由滴定結(jié)果判斷該飲料_________（填“是”或“不是”）天然汁。20、一個(gè)集氣瓶中放有一團(tuán)棉花，向其中倒入CO2氣體時(shí)棉花燃燒起來，則棉花中可能包有A．燒堿 B．氧化鈉C．過氧化鈉 D．小蘇打21、現(xiàn)有HA、HB

和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00

mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH

溶液體積的變化如圖所示。原HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1與曲線I

上的c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______；b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC

溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。②若在此溶液中能檢測到H2C

分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B2、A3、C4、A5、D6、B7、B8、A9、D10、C11、D12、B13、D14、B15、D16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）放熱（2分）（2）①0.05mol/(L·min)（2分）（不寫單位扣1分）②BC（2分）（單選B或C給1分，錯(cuò)選或多選不給分）（3）13.0或13（2分）（多寫單位扣1分）2NH4++2e-+2NH3↑+H2↑（2分）。18、C(H+