第一節(jié)物質(zhì)的分類本節(jié)將學(xué)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)讀：一、簡(jiǎn)單分類及其應(yīng)用（1課時(shí)）二、分散系及其分類（1課時(shí)）

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化超市里有成千上萬(wàn)種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西？？分類法：把某些特征相似的事物歸類到一起的方法叫分類法。分類的目的和意義：

能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。思考·交流如何對(duì)一下人物進(jìn)行分類？科比愛(ài)迪生張杰劉翔居里夫人李宇春職業(yè)運(yùn)動(dòng)員科學(xué)家歌手性別男女思考·交流（2）交叉分類法由于一種分類法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有較大的局限性，所能提供的信息也比較少，故人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)，往往采用不同的分類方法，通過(guò)從不同的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，來(lái)彌補(bǔ)單一分類方法的不足。交叉分類法即是對(duì)同一事物從多個(gè)角度分類的一種方法。（1）單一分類法

僅從一個(gè)角度對(duì)事物進(jìn)行分類的方法思考·交流對(duì)于純凈物Na2CO3，從其組成的陽(yáng)離子來(lái)看，它屬于什么鹽？從陰離子來(lái)看，又屬于什么鹽？用交叉分類法將下列物質(zhì)用線段連接起來(lái)（教材P24）Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3

碳酸鹽

硫酸鹽

鉀鹽

鈉鹽思考與交流：看下列圖象，分析是否是交叉分類法K2SO4Na2CO3

鈉鹽

鉀鹽不是交叉分類法思考與交流：1、請(qǐng)同學(xué)們回顧初中學(xué)過(guò)哪些有關(guān)物質(zhì)類別的概念

?

混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物等2、請(qǐng)大家用已有知識(shí)對(duì)上述概念進(jìn)行分類，并用圖示把這些概念的相互關(guān)系表示出來(lái)？純凈物混合物物質(zhì)單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽氧化物金屬氧化物非金屬氧化物（3）樹(shù)狀分類法：

對(duì)同類事物按照某種屬性進(jìn)行再分類，進(jìn)行層層深入，由粗及細(xì)的分類方法。

樹(shù)狀分類圖分類原則：分類標(biāo)準(zhǔn)唯一，同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒(méi)有交叉。

化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物、生成物組成形式（從形式上）分按有無(wú)電子轉(zhuǎn)移（從本質(zhì)上）分按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分按反應(yīng)的熱效應(yīng)分按參加反應(yīng)的粒子（從本質(zhì)上）分化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)小結(jié)：分類一般步驟：確定分類標(biāo)準(zhǔn)選擇分類方法得出正確的分類分類一般原則：行之有效，簡(jiǎn)單易行。分類的目的和意義：

對(duì)于化學(xué)研究而言，便于了解各類物質(zhì)的共性和各類反應(yīng)的本質(zhì)；對(duì)于工作和生活而言，則提供便利，實(shí)現(xiàn)高效。

常見(jiàn)的分類方法：分類法

交叉分類法

樹(shù)狀分類法分類角度多樣特點(diǎn)：物質(zhì)類別間有相交叉的部分。分類標(biāo)準(zhǔn)唯一特點(diǎn)：同層次中各類別間相互獨(dú)立。隨堂練習(xí)：

1、下列物質(zhì)同時(shí)屬于純凈物、化合物、無(wú)機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是（

）

A、石灰石

B、Ca(OH)2

C、CaCO3

D、CH4C2、用交叉分類法將下列物質(zhì)用線段連接起來(lái)H2SO4HClHNO3H2S

二元酸

一元酸

無(wú)氧酸

含氧酸(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2

(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3(3)H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4

(4)懸濁液、乳濁液、溶液、水(5)空氣、N2、HCl氣體、CuSO4?5H2O (6)銅、金、汞、鈉3、每組中都有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其它物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)。NaClOCl2HCl

水空氣汞(從狀態(tài)分類)、鈉(從活潑性分類)4、下列十種物質(zhì)：①空氣；②水；③二氧化碳；

④鐵；⑤稀硫酸；⑥堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]；

⑦碳酸氫鈉（NaHCO3）；⑧氧化鋁；⑨鹽酸；

⑩Ca(OH)2；其中屬于混合物的是_________（填序號(hào)，下同）；屬于氧化物的是：___________；屬于堿的是：_______________；屬于酸溶液的是：_______________；屬于鹽的是：_______________。①⑤⑨②③⑧⑩⑤⑨⑥⑦5、將相應(yīng)的反應(yīng)類型填在下列分類方法后的橫線上：

A、Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2

（加熱條件下）

B、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（加熱）

C、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ D、CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑E、C2H5OH（酒精）+3O2===2CO2+3H2O（點(diǎn)燃）

F、3Fe+2O2====Fe3O4（點(diǎn)燃）

G、H2+CuO====Cu+H2O H、NaOH+HCl====NaCl+H2O

（1）屬于化合反應(yīng)的有：__________。（2）屬于置換反應(yīng)的有：__________。（3）屬于復(fù)分解反應(yīng)的有：________。（4）屬于分解反應(yīng)的有：__________。FC、GD、HB第一節(jié)物質(zhì)的分類本節(jié)將學(xué)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)讀：二、分散系及其分類

1、分散系、分散質(zhì)、分散劑的概念：

2、膠體：

3、懸濁液、膠體、溶液間的分離和提純

4、膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾效應(yīng)（2）布朗運(yùn)動(dòng)（3）電泳現(xiàn)象

（4）膠體的凝聚二、分散系及其分類1、分散系、分散質(zhì)、分散劑的概念：分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的體系叫分散系。例如：對(duì)于溶液來(lái)說(shuō)，溶液叫分散系，溶質(zhì)叫分散質(zhì)，溶劑叫分散劑。

思考：按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)）對(duì)分散劑進(jìn)行分類，可以分為幾種？并舉例。分散質(zhì)：在分散系中被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)。分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)。9種類型的分散系：分散質(zhì)分散劑

實(shí)例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙、灰、塵氣液泡沫液液牛奶，酒精的水溶液固液油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金2、膠體：分散質(zhì)微粒直徑大小在1nm----100nm之間的分散系叫膠體。膠體分類：

根據(jù)上節(jié)我們學(xué)習(xí)的分類方法，按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)不同，將膠體進(jìn)行分類。按分散劑狀態(tài)分分散質(zhì)狀態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)分散劑狀態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)固溶膠液溶膠氣溶膠常見(jiàn)的膠體固溶膠：液溶膠：氣溶膠：煙、云、霧等淀粉膠體、豆?jié){、河水、墨水、Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、AgI膠體等土壤膠體、有色玻璃、煙水晶當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。分散系類型溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑（本質(zhì)區(qū)別）

<1nm1nm～100nm>100nm分散質(zhì)粒子性質(zhì)溶質(zhì)分子或離子許多分子集合體或巨大分子懸濁液乳濁液巨大數(shù)量分子集合體形成的固體顆粒巨大數(shù)量分子集合體形成的小液滴3、Fe(OH)3膠體的制備

取燒杯盛25mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液5～6滴。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。

Fe(OH)3膠體制備：Fe(OH)3(膠體)+3HClFeCl3+3H2O[展示]：CuSO4溶液新制紅褐色液體Fe(OH)3膠體泥水觀察它們?nèi)叩耐庥^。有何發(fā)現(xiàn)？用激光電筒照射CuSO4溶液、新制Fe(OH)3膠體的現(xiàn)象現(xiàn)象：Fe(OH)3膠體中有一條光亮的通道，

而CuSO4溶液中沒(méi)有。過(guò)濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成一條光亮的通路無(wú)光現(xiàn)象產(chǎn)生溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱濾紙上無(wú)濾渣，濾液顏色不變（無(wú)現(xiàn)象）由渾濁變澄清膠體的直徑在1-100nm之間，能使光波發(fā)生散射結(jié)論1：膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有，可以此區(qū)分溶液及膠體。說(shuō)明膠體分散質(zhì)粒子比溶液分散質(zhì)粒子大，結(jié)論2：膠體能透過(guò)濾紙，而懸濁液無(wú)法通過(guò)濾紙。

說(shuō)明膠體粒子比懸濁液粒子小。三種分散系的比較：分散系類型溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑分散質(zhì)粒子性質(zhì)懸濁液乳濁液外觀穩(wěn)定性分散質(zhì)粒子能否透過(guò)濾紙分散質(zhì)粒子能否透過(guò)半透膜能能能不能不能不能穩(wěn)定不穩(wěn)定介穩(wěn)均一、透明均一、透明不均一、不透明<1nm1nm～100nm>100nm溶質(zhì)分子或離子許多分子集合體或巨大分子巨大數(shù)量分子集合體形成的固體顆粒。巨大數(shù)量分子集合體形成的小液滴1、怎么樣來(lái)分離膠體和溶液？(即怎樣凈化膠體)2、怎么樣來(lái)分離膠體和濁液？半透膜滲析法濾紙過(guò)濾（例如分離淀粉膠體和NaCl溶液）3、能用FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3膠體嗎?思考·交流4、膠體的性質(zhì)：（1）丁達(dá)爾效應(yīng)：如果讓光線（一束平行）透過(guò)膠體，從垂直光線的側(cè)面可以看到膠體里有一條光亮的“通路”。而光線通過(guò)溶液時(shí)看不到這種現(xiàn)象，用該方法可以區(qū)分膠體和溶液。丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)空氣中含有氣溶膠下面我們?cè)倏匆粋€(gè)實(shí)驗(yàn)：通電前和通電后的現(xiàn)象請(qǐng)看教材P28

陰極Fe(OH)3膠體陽(yáng)極【應(yīng)用】工業(yè)除塵

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】陰極附近顏色加深，陽(yáng)極附近顏色變淺【現(xiàn)象分析】Fe(OH)3膠體粒子帶有正電荷，在電流作用下，向陰極移動(dòng)（2）電泳現(xiàn)象：在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽(yáng)極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。膠體不帶電，而膠粒是帶電荷的，為什么?解釋：一般說(shuō)來(lái)，是由于膠體的微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，因而帶有正電荷或負(fù)電荷。不同的膠體微粒。吸附的離子不同，所帶電荷有別?？偨Y(jié)：①金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體微粒吸附陽(yáng)離子，膠體微粒帶正電荷。②非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體微粒吸附陰離子，膠體微粒帶負(fù)電荷。（泥砂、硅酸、As2S3、CuS等膠粒帶負(fù)電荷）③淀粉膠粒不帶電（3）布朗運(yùn)動(dòng)：在膠體中，膠體微粒在不停地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。解釋：布朗運(yùn)動(dòng)的產(chǎn)生，與粒子所處體系中的分散劑分子對(duì)粒子無(wú)休止的隨機(jī)撞擊有關(guān)，并不是粒子本身固有的性質(zhì)。膠體具有介穩(wěn)性的原因：①膠體粒子通過(guò)吸附而帶有電荷，同種膠體粒子的電性相同，相互排斥。（主要）②膠體粒子做不停的、無(wú)規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)。（4）膠體的凝聚（聚沉）——介穩(wěn)性的破壞使膠體粒子聚集成較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，這個(gè)過(guò)程叫做聚沉。能使膠體聚沉的方法有：

A、加入電解質(zhì)溶液

B、加熱

C、加入帶相反電荷膠粒的膠體

D、增大溶膠濃度膠體在凝聚時(shí)一般會(huì)生成沉淀，但也有可能不生成沉淀而形成凝膠。如生活中見(jiàn)到的豆腐、果凍等。5、膠體的應(yīng)用土壤的保肥；工業(yè)除塵；明礬凈水；制豆腐；不同品種的墨水不能混用；江河入?？谛纬扇侵蕖ｋS堂練習(xí)：1、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1～100nm)的超細(xì)粉末微粒，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小和這種粒子具有相同的數(shù)量級(jí)的是（）

A、溶液 B、懸濁液 C、膠體 D、乳濁液2、下列物質(zhì)中，屬于無(wú)色分散系的是（）

A、空氣 B、Fe(OH)3膠體C、水D、食鹽水3、膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是（）

A、膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)

B、膠體粒子能作布朗運(yùn)動(dòng)C、膠體粒子帶電且電性相反，膠體粒子相互吸引D、膠體粒子帶電且電性相同，膠體粒子相互排斥CADD4、關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述正確的是（）

A、溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B、溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙

C、溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體