易錯點19化學實驗選擇題專練模擬題訓練1.下列做法不正確的是A.易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源B.在50mL量筒中配制0.1000mol-L-i碳酸鈉溶液C.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣D.金屬鈉著火時,用細沙覆蓋滅火【答案】B【解析】A.強氧化劑為可燃物發(fā)生氧化反應的氧化劑，在有火源的地方可燃物達到著火點就可以燃燒，所以易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源，故A正確,B_量筒只能量取溶酒，不能在量筒中配制溶滿，故B錯誤」C.氨氣和水反應生成氨水，氧水電離生成鑲根離子和氫氧根離子，紅色石蕊試紙遇堿變藍色，所以能用濕潤的紅色石蕊試紙檢險氧氣，故C正確sD一鈉性質(zhì)很活潑，能和水、氧氣反應，所以為防I卜鈉燃燒，必須隔絕空氣和水，一般用細沙德蓋滅火，故DF確。2.按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4,C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B.若A為醋酸，B為CaCO3，C中盛Na2siO3，則C中溶液中變渾濁C.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用D.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解【答案】D【解析】A、濃鹽酸和KMnO4反應生成氯氣，氯氣通入品紅溶液，溶于水生成的次氯酸有漂白性，能使品紅溶液褪色，故A正確；B、若A為醋酸，B為碳酸鈣，與醋酸反應會生成二氧化碳氣體，C中盛Na2siO3和CO2反應生成硅酸沉淀，則C中溶液中變渾濁，故B正確；C、D為球形結(jié)構(gòu)，可使倒吸的液體受重力作用流下，具有防倒吸作用，故C正確。D、濃氨水和生石灰CaO反應生成氨氣，氨氣溶于水生成氨水，氨水和AlCl3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，且氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，故D錯。3.下列實驗操作能達到相應實驗目的的是【答案】B【解析】A亦］入鹽酸酸化的氯化鋼溶液后，可能生成氯化銀沉淀，不一定為硫酸鋼沉淀，A錯誤；B一加入氫氧化鈉溶灌并加熱，產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，原溶港中含有鑲根禽子，B正確,C把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱直到得到紅褐色分散系，即為氫氧化鐵膠體，不能攪拌，C錯誤？口氮氧化鈉固體溶于水放出大量的熟，應該在燒杯中溶解并冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，口錯誤。4.對于下圖所示實驗，下列實驗現(xiàn)象預測或操作正確的是A.實驗甲：勻速逐滴滴加鹽酸時，試管中沒氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時間段相同B.實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色C.實驗丙：用瓷土甘堝融化NaOHD.裝置?。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去【答案】D【解析】A.先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉，則開始沒有氣泡，然后有氣泡，但反應時間前短后長，故A錯誤；B.四氯化碳的密度比水的大，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為氯化鐵溶液，為黃色，故B錯誤；口瓷甘堝成分中有二氧化硅，它能夠NaOH反應生成粘性物質(zhì)硅酸鈉，故C錯誤；D.濃硫酸具有脫水性，蔗糖變?yōu)樘?，然后與濃硫酸反應生成二氧化硫，SO2具有還原性，與酸性KMnO4溶液反應時，觀察到酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去，D正確。.一種無色氣體100mL，由NH「NO、CO2所組成，將此無色氣體通過濃硫酸的洗氣瓶后，發(fā)

現(xiàn)氣體減少了30mL。剩余氣體繼續(xù)通過Na2O2固體后，發(fā)現(xiàn)氣體變成紅棕色，再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升，最后試管內(nèi)充滿液體。則原混合氣體中N%、NO、CO2氣體的體積比為（）A.5：8：12 B.15：14：21 C.10：14：21 D.30：28：23【答案】B【解析】氣體通過濃硫酸后減少，說明含有氨氣，氧氣的體積為331,剩余氣體通過過氧化鈉，氣體變?yōu)榧t棕色，說明原氣體含有一氧化氮和二氧化碳，二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，氧氣和一氧化氮反應生成紅棕色的二氧化氮，再將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升，最后試管內(nèi)充滿液體，根據(jù)方程式4N52葉2HQ4HN。分析，二氧化氮和氧氣的體積比為4:1,則根據(jù)2N8Q2=2N5分析，原一氧化氮和氧氣的體積比為43,根據(jù)2cg■小國01=印%。6+02分析，則一氧化氮和二氧化碳的體積比為4：亂則根據(jù)總體積為IDOmL和氨氣體積為30mL計算，一氧化氮的體積為28mL,二氧化碳的體積為42mL,則三者比例為1￡14R1,故選.如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項X選項X收集氣體YA堿白灰氯氣氫氧化鈉B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉【解析】A.氯氣能被堿石灰吸收，故不能用堿石灰干燥氯氣，故錯誤；B.氨氣可以用堿石灰干燥，氨氣的密度比空氣小，應用向下排氣法收集，但圖中為向上排氣法收集，故錯誤。氨氣極易溶于水，用干燥管進行氨氣的吸收裝置，可以防止倒吸。C.二氧化硫的密度比空氣大，用向上排氣法收集，二氧化硫和氯化鈣不反應，能用氯化鈣干燥，二氧化硫能與氫氧化鈉反應，使用干燥管能防止倒吸，故正確；D.一氧化氮不能用排空氣法收集，也不能用氫氧化鈉吸收，故錯誤。.中學常見的某反應的化學方程式為a+b-c+d+H0。下列敘述不正確的是2 ???A.若a是Fe,b是稀硝酸（過量），a可溶于c溶液中。則a與b反應的離子方程式為Fe+4H++N03-=Fe3++NOf+2HO2B.若c、d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁?，F(xiàn)將混合氣體通入濱水中，橙色褪去，褪色的離子方程式為SO+Br+2HO—4H++SO2-+2Br-2 2 2 4C.若c是無色刺激性氣味的堿性氣體，在標準狀況下收集到含空氣和c體積各半的混合氣體，進行噴泉實驗，假設溶質(zhì)不擴散，所得溶液的物質(zhì)的量濃度可能為0.022mol-L-iD.若a是造成溫室效應的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b物質(zhì)的量之比為4:5,則反應的離子方程式可以寫為4CO+5OH--CO2-+3HCO-+HO2 3 3 2【答案】C【解析】A、若a是F巧b是稀硝酸誼量》則a與b反應的離子方程式為Fe+4H++NO*Te3++NOT■+型5鐵能夠與跳升反應生成亞鐵離子，符合總可溶于c溶淹中，A正確不R可使澧清石灰水變渾濁的氣體為SOz和g,其中S5氣體可以使漠水褪色，a與b的反應是碳和濃硫酸反應，故B正確sC-C氣體為小，進行噴泉實險進入燒瓶中水的體積等于原混合氣體中氧氣的體積，因此有c(NH3)=(v/22.4)/W/22.4=0.045molLb故C錯誤jD、造成溫室效應的主要氣體為CQi?c.d均為鈉鹽可判定其分別為N&g和NaHCS,因此結(jié)合物質(zhì)的量之比為4：S書寫出化學方程式:4COh-5OH-=COi2-+3HCO3+H2O,故D正確。.如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(nèi)(裝置氣密性良好)，若錐形瓶內(nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是amol,久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmol,其中aNb的是XYA少量C、Fe屑NaCl溶液gB過量Na2sO3粉末稀H2sO4AC少量Fe塊濃HSO24心D過量Cu粉末濃HNO3【答案】C【解析】A.鐵與鹽酸反應生成氫氣,因為鐵過量,則久置過程中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，則消耗氧氣，a>b,故A不選；B.亞硫酸鈉和稀硫酸反應生成二氧化硫氣體，因為亞硫酸鈉過量，則久置過程中亞硫酸鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，氣體總物質(zhì)的量減小，a>b,故B不選；C.Fe、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，氣體體積基本不變，故C選；D.銅和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，久置過程中二氧化氮與水反應生成NO,體積變小，故D不選。.按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是???A.若A為濃硫酸，B為K2sO3,C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先變渾濁后澄清若A為醋酸，B為CaCO3，C中盛Na2s2溶液，則C中溶液中變渾濁若A為雙氧水，B為MnO2，C中盛Na2s溶液，則C中溶液中變渾濁【答案】B【解析】A,濃硫酸與小￡5反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有,漂白性，能夠使品紅褪色，故A正確s濃氨水和生石灰CaO反應生成氨氣，氧氣溶于水生成氨水，氨水和AlCh溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，且氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，故B錯誤sC、若A為醋酸，B為碳酸鈣，二者反應會生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體與睢酸鈉溶灌反應生成硅酸沉淀，溶港變渾濁，故C正確」D、雙氧水在Mn5催化作用下，快速產(chǎn)生氧氣，氧氣具有氧化性，能夠把』價的硫氧化為硫單質(zhì)，C中溶液中變渾濁，故D正確。.已知：Al、Fe、Cu的合金與稀硝酸反應生成的氣體只有NO,實驗過程如下:另取等量該合金，溶于足量NaOH(aq),則可得氣體的物質(zhì)的量是A.0.22molB.0.15mol C.0.3molD.無法計算【答案】B【解析】由標況下V(NO)=6.72L,則n(NO)=0.3mol,可知該合金與稀硝酸反應時失去電子0.3mol*3=0.9mol,由合金與過量稀硝酸反應的溶液與過量氫氧化鈉溶液反應生成成沉淀25.4g,可知生成的沉淀為氫氧化鐵和氫氧化銅混合物，且質(zhì)量和為25.4g,由電子得失守恒和質(zhì)量守恒進行求算。設生成氫氣的物質(zhì)的量為xmol,則合金中鋁的物質(zhì)的量為2x/3mol,可列出算式：合金中鐵和銅的質(zhì)量和為(17.9—2x*27/3)g=(17.9-18x)g,25.4g沉淀中鐵元素和銅元素質(zhì)量和為25.4-(0.9-2x)*17=(10.1+34x)g,由17.9-18x=10.1+34x,解得x=0.15，故正確答案B。.根據(jù)下列實驗方案所得到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論一定正確的是

甲中玻璃管盛放的物質(zhì)乙中現(xiàn)象結(jié)論A還原鐵粉、用水濕潤的玻璃纖維肥皂水中有氣泡水蒸氣高溫下與鐵反應生成了氫氣BCaCO3、SiO2石灰水變渾濁CaCO3和SiO2高溫下反應生成了CO2C碎瓷片、石蠟油（主要成分為烷烴）酸性KMnO4溶液褪色石蠟油可能發(fā)生了分解反應DFeCl3固體（熔點306℃、沸點315℃）、MnO2固體淀粉KI溶液變藍加熱時MnO2能將FeCl3氧化成Cl2【答案】C【解析】A.鐵粉即便不與水反應，加熱時空氣受熱膨脹、水會變成蒸汽形成氣泡，因此應該對肥皂泡進行進一步的實瞼才能證明有坨產(chǎn)生（點燃），A錯誤jB.CaCOi即便不與SiO2反應，也可自身分解產(chǎn)生使石灰水變滓濁的C6,B錯誤sC.石蠟油主要成分為烷J■擊不能使酸性KMnO4溶液褪色，故乙中酸性KW5溶液褪色可說明石蠟油分解產(chǎn)生了烯燒，C正確sD.乙中KI淀粉變藍，既可能為隨5氧化FeCh產(chǎn)生了Ch?也可能因為FeCb分解產(chǎn)生了Ch,還可能為高溫下FeCh氣化進入乙中將KI氧化，D錯誤。.亞硝酸鈣［Ca（NO2）2］是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備Ca（N02）2，實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。已知：2NO+CaO2—Ca（NOj;2N［+CaO2=Ca（NO3）2O下列說法不正確的是

A.實驗開始時，先通一會兒氮氣再加入稀硝酸B.裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸C.裝置F中酸性K2Cr2O7溶液的作用是吸收多余的、未反應的氮氧化物D.將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣【答案】D【解析】息、裝置中含有空氣，空氣中氧氣能氧化一氧化氮，所以要先通入氮氣排除裝置中氧氣，防止其將生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮，故A正確jC1O2與酸、水均能反應生成氧氣，硝酸有一定揮發(fā)性，所以裝置A中生成的氣體中會混有水蒸氣和硝酸氣體，所以依次用水除去硝酸，用濃硫酸除去水蒸氣,故B正確sC、實險中難免會有多余的污染空氣的氮氧化物，而酸性K2chs溶滿有強氧化性，可以將氮氧化物氧化為硝酸根而消除其污染，故C正確」D、銅與硝酸在常溫下即可反應，而木炭與稀硝酸不反應,故D錯誤。.下列化學試驗儀器或操作正確的是C.A.長頸漏斗B.測溶液pH值=?.5￡一 用硫酸滴定NaOH溶液D.C.A.長頸漏斗B.測溶液pH值=?.5￡一 用硫酸滴定NaOH溶液D.溶量瓶【答案】C【解析】A是分液漏斗。B測溶液pH值操作錯誤，不應直接將試紙置入待測溶液中，而是用玻璃棒將待測液點在試紙上測試。C用硫酸滴定NaOH溶液用酸式滴定管，操作正確。D為100mL容量瓶，而非溶量瓶。.在化學實驗中必須注意安全，以下實驗操作或事故處理正確的是①在點燃h2、co、ch4等易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度②在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌③濃堿液對皮膚有腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應用較多的H2s04溶液沖洗④給試管中的液體加熱時，液體體積應不超過試管容積的三分之一⑤向燃著的酒精燈添加酒精⑥給試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人A.③⑤⑥B.①②③C.①②④⑥D(zhuǎn).全部【答案】C【解析】①不純的氣體燃燒容易發(fā)生爆炸，所以可燃氣體燃燒前應檢查純度，故①正確s②濃硫酸密度大于水，溶于水放出大量的熱，稀釋時應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌，故②正確S③一濃堿液具有很強的腐蝕性，能腐蝕皮膚，如果不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶灌，不能用較多的H3SO4溶液沖洗，故③錯誤S④給試管中的液體加熱時，液體體積應不超過試管容積的三分之一,以防止港體沸騰噴出傷大，故@正確S⑤-向燃著的酒精燈中添加酒精，容易造成失火，故⑤錯誤S為防止液體沸騰噴出傷大，給試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他大，故⑥正確s答案選：Co15.實驗操作規(guī)范且能達到目的是選項目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定次氯酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol/L的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度【答案】B【解析】A.酸式滴定管下方無刻度，充滿液體，則調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶，溶液體積大于20.00mL,故A錯誤；B.碘易溶于酒精、酒精與水互溶，則可清洗碘升華實驗所用試管，故B正確；C.NaClO溶液具有漂白性，可漂白pH試紙，應用pH計測NaClO溶液的pH,故C錯誤；D、稱取KMnO4固體放在小燒杯中溶解，冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯誤。

16.完成下列實驗，所選裝置正確的是ABCD實驗目的檢查裝置氣密性實驗室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸選擇合適的試劑，可分別制取少量CO2、NO和02實驗裝置水W止水先fI埼齊也」、皿|/O)【答案】A【解析】從關(guān)閉止水夾，利用漏斗下端導管中港面與燒瓶中灌面的海面差一段時間不變可以知道氣密性良好，故A正確用一純堿為粉末固體n則多孔隔板不能使反應隨時停止，故B錯誤;C_NaOH溶淹與二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉,應選堿式滴定管,故C錯誤。一NO密度和空氣相近，不能用排空氣法收集，故此裝置不適合制取NO廝以D錯誤.17.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋A在Fe(N0>溶液中滴加酸化的H202淺綠色變黃色H202具有氧化性B向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入銀氨溶液溶液，無銀鏡出現(xiàn)不能判斷是否水解C焰色反應實驗時，某同學用潔凈的伯絲蘸取樣品在無色火焰上灼燒直接觀察到火焰的顏色呈黃色該樣品中含有鈉元素，一定不含鉀元素D向盛Na2si03溶液的試管中滴加1滴酚歐，然后逐滴加入稀鹽酸至過量試管中溶液先變紅后褪色，最后有白色沉淀非金屬性：Cl>Si【答案】B【解析】在氏（Nth）工溶灑中滴加酸化的田5,由于酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子，干擾了檢險結(jié)果，A錯誤廣癥粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液應在堿性條件下反應，反應后的溶灑應先加入氫氧化鈉溶灑調(diào)節(jié)溶淹至堿性，B正確,K元素的焰色反應呈紫色，需要透過藍色鉆玻璃觀察，該實瞼沒有透過藍色鉆玻璃則察，所以不能確定是否含有K元素，C錯誤s元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，與氫化物的水溶液酸性強弱無關(guān)，H?不是C1元素的最高價氧化物的水化物，所以不能判斷這兩種元素的非金屬性強弱，口錯誤口18.某氮肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4c1、NH4NO3中的一種或幾種。稱取該樣品1.000克，溶于水配成100mL溶液。將溶液分成兩等份依次完成如下實驗：①向一份溶液中加入10mL0.2mol-L-1的鹽酸與之充分反應，可收集到標準狀況下的CO2氣體44.8mL（設產(chǎn)生的CO2全部逸出）。②向另一份溶液中加入足量的6mol-L-1氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體（設產(chǎn)生的NH3全部逸出）至少需要25mL0.15mol-L-1的硫酸才能被完全反應。下列說法正確的是A.1.000g樣品中一定含有NH4HCO30.316克B.向①反應所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明原樣品中一定含有NHC14C.原樣品的含氮量為21%D.無需另外再設計實驗驗證，就能確定原樣品中是否含有NHCl4【答案】D【解析】A、根據(jù)分析可知實驗①不能確定NH4HCO3是否完全反應，因此1.000g樣品中至少含有NH4HCO3的質(zhì)量為0.002molX79g/molX2=0.316g,故A錯誤；B、實驗①中加入鹽酸，引入了氯離子，因此加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，不能確定是否含有NHC1,故B4錯誤；C、1.000g樣品中NH+中含有的N元素的質(zhì)量為0.015molX14g/mol=0.21g,而樣品中4的N元素來自于NH+和NO-,則含氮量大于0.21g：1.000gX100%=21%,故C錯誤；D項，43氨氣來源于NH+,根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量可知1.000g樣品中NHHCO、NHC1、NHNO總物質(zhì)的量4 4 3 4 4 3為0.0151^1,則三種物質(zhì)的平均摩爾質(zhì)量為1.000g/0.015mol=66.7g/mol,NHC1的摩爾質(zhì)量4小于66.7g/mol,則一定含有NHC1,故D正確。4.下列實驗現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A食醋浸泡水垢產(chǎn)生無色氣體乙酸的酸性比碳酸強B乙醇與橙色酸性重銘酸鉀溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有氧化性C向試管中加入苯，再加入酸性高鎰酸鉀溶液，振蕩分層，下層紫紅色苯與高鎰酸鉀溶液不反應D甲烷通入氫氧化鈉溶液中無明顯變化甲烷的化學性頻定【答案】B【解析】A.食醴浸泡水垢發(fā)生強酸制取弱酸的反應，則乙酸的酸性比碳酸強，故A正確sB.乙醇具有還原性，被重銘酸鉀氧化，則橙色溶港變?yōu)榫G色，結(jié)論不合理,故B錯誤,C翠不能使酸性高鏡酸鉀溶淹褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，不與高鎰酸鉀溶淹反應，故C正確」D一甲烷屬于飽和燒，性質(zhì)穩(wěn)定，不能與氫氧化鈉溶灌反應，故D正確。.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)上產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉co2”，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）CO2含量高的氣體f里返|一匡簸莖|f麗匠碉-82C6含量低的氣體下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是A.能耗小是該方法的一大優(yōu)點B.整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品【答案】D【解析】A.碳酸鈣的分解在高溫條件下進行，消耗能量，耗能大，選項A錯誤；B.基本過程中有兩個反應：①二氧化碳與氫氧化鈉反應，②碳酸鈣的高溫分解，循環(huán)利用的應該有CaO和NaOH兩種物質(zhì)，選項B錯誤；C.“反應分離”過程中分離物質(zhì)的操作應該是過濾，目的是通過過濾得到碳酸鈣沉淀，選項C錯誤；D.二氧化碳與氫氧化鈉反應而被吸收，甲醇工業(yè)

上可用C02制備，選項D正確。21.用下列裝置進行相應的實驗，，能達到實驗目的的是A.圖①所示裝置用于粗鹽提純中除掉泥沙.圖②所示裝置用于蒸干氯化鎂溶液制無水MgCl2C.圖③所示裝置用于以己烯為萃取劑萃取澳水中的澳單質(zhì)D.圖④所示裝置用于驗證乙烯的生成【答案】A【解析】A.圖①所示裝置用于過濾，粗鹽提純中泥沙不溶于水而氯化鈉可溶，通過過濾除掉泥沙，選項A正確SB.由乂祺急溶液制備無水MgCh,由于氯化鎂易水解、氯化氫易揮發(fā)，若將Mg溶液加熱蒸干，最終得到的是MgQ,應該在HC1氣流中加熱氧化鎂溶淹制取無水氯化鎂，選項B錯誤」C一己轆含有碳碳雙鍵，可與混水發(fā)生加成反應，萃取時不能發(fā)生化學反應，選項C錯誤sD一制備乙蟒時產(chǎn)生的碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成的二氧化硫也能使酸性高鏡酸鉀溶淹褪色，干擾乙慵的檢臉，選項D錯誤。.根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向2mL5%的雙氧水中分別滴加2滴0.1mol/L的Fe2（SO）3和0.1mol/L的CuSO4溶液，前者產(chǎn)生氣泡較快對雙氧水分解催化效率：Fe3+>Cu2+B向2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液中分別滴加3mL0.1mol/L和3mL0.2mol/L的Hfq溶液，后者首先褪色（提示：反應的部分關(guān)系為2MnO-+5HCO—2Mn2++10CO）4 224 2其他條件不變時，H2C2O4的濃度越大，化學反應速率越快C取兩支試管a和b,各加入5ml0.1mol/LNa2s2O3溶液；另取兩支試管c和d,各加入5ml0.1mol/LH2sO4溶液；將a、d放入熱水浴中，b、c放入冷水浴中，一段時間后分別混合，熱水浴中先溫度越高，反應速率越快出現(xiàn)渾濁。(SO2-+2H+二SOT+SJ+HO)23 2 2D用3mL稀H2sO4溶液與足量Zn反應，當氣泡稀少時，加入1mL濃H2sO4，又迅速產(chǎn)生較多氣泡H2SO4濃度增大，反應速率加快【答案】C【解析】A,因FMS04力溶懣中ctFWFOanol/L,CuSQ溶液中c(Cii2+)=0.lmoVL,濃度影響速率因素存在,不能得出兩種禽子催化效率的結(jié)論，選項A錯誤sB、根據(jù)反應關(guān)系可知，3mL0」m疝1任604溶港的量不足以使高鎰酸鉀消耗完，則該實險取用的高鏡酸鉀的量太多，不能得出濃度增大導致反應速率加快的結(jié)論,選項E錯誤sC、實臉中反應物的濃度、體積均相等，只改變其中的一個條件，但溫度不同，出現(xiàn)渾濁的時間不同，能得出溫度越高,反應速率越快的結(jié)論，選項C正確sD,因濃硫酸溶解時可放出大蚩熱，會加快反應速率，不能得出濃度增大導致反應速率加快的結(jié)論，選項口錯誤◎.為確定某溶液的離子組成，進行實驗：①測定溶液的pH值，溶液顯堿性；②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；根據(jù)以上實驗,以下對原溶液的推測正確的是A.一定有C1-離子存在B.不能確定是否存在HCO「離子存在一定有CO」-離子存在一定有SO1離子存在【答案】B【解析】①測定溶液的pH,溶液顯強堿性；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明生成的氣體為二氧化碳或二氧化硫，說明B原溶液中含碳酸根離子或亞硫酸根離子或都含有；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鋇或亞硫酸鋇或二者都有；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明含氯離子，但②步中加入鹽酸含有氯離子，不能確定原溶液中含氯離子；由于碳酸根或亞硫酸根水解顯堿性，因此不能確定是否含有碳酸氫根離子；綜上所述：選項B正確。24.有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH+、Cl-、SO2-、HCO-、MnO-中的幾種。TOC\o"1-5"\h\z4 4 3 4為確定其成分，進行如下實驗：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na202固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（no3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是（ ）A. 肯定有Na+、AI3+、Mg2+、Cl- B.肯定有 Na+、AI3+、Mg2+、SO2-4C.肯定沒有K+、HCO-、MnO- D.肯定沒有K+、NH+、Cl-34 4【答案】B【解析】該溶淹是無色溶滿，則一定不會含有高鏡酸跟離子。①取部分溶清，加入過量固體，過氧化鈉先是和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，說明不含彼根離子;白色沉淀逐漸增多后又部分溶解，