2022年度北京左家莊中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學用語是學習化學的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中,正確的是（

）A.向Mg（HCO3）2溶液中滴加過量的NaOH溶液的離子方程式：Mg2++2HCO3-+2OH-==MgCO3↓+CO32-+2H2OB.向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀的離子方程式：C.用稀醋酸除去銅綠的離子方程式：4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2OD.已知：共價鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol-1348610413436則可以計算出反應的ΔH為－384kJ·mol-1參考答案：B2.自來水生產(chǎn)的流程示意圖如下，下列說法錯誤的是A．混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程既有物理變化又有化學變化B．FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成Fe(OH)2沉淀C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入純堿D．用臭氧可以替代氯氣進行消毒參考答案：B略3.下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（

）參考答案：B考查基礎操作及實驗常識。A項制備Fe(OH)2必須將滴管插入液面下,以防止被氧化。因Fe(OH)2極易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3,從而觀察不到其顏色。B項收集O2可用排水法。C項的錯誤在于將產(chǎn)生的H2立即點燃,此時H2不純,易引起爆炸。D項錯誤，濃硫酸稀釋時應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁倒入燒杯內(nèi)的水中,并用玻璃棒不斷攪拌以散熱。4.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L-1乙溶液中c(H＋)＞0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略5.有機物X能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，下列判斷一定錯誤的是

（

）

A、X可以是淀粉或纖維素

B、Y與CH3OCH3是同分異構(gòu)體

C、Y可以用于消除少量鈉屑

D、Y→乙醛屬于還原反應參考答案：D略6.下列說法正確的是（）A．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅B．Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽離子個數(shù)比相同，但跟水反應的產(chǎn)物不同C．只存在共價鍵的物質(zhì)一定是共價化臺物、離子化合物中一定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，失電子能力越弱參考答案：B【考點】氯氣的化學性質(zhì)；原子核外電子排布；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；鹵族元素．【分析】A、新制氯水含有HClO，具有漂白性；B、Na2O中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，Na2O2中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，過氧化鈉與水產(chǎn)生氧氣，而氧化鈉只生成氫氧化鈉；C、只存在共價鍵的物質(zhì)可以是共價化合物或非金屬單質(zhì)；D、稀有氣體最外層電子數(shù)8，既不易失電子也不易得電子．【解答】解：A、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，故A錯誤；B、Na2O中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，Na2O2中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，過氧化鈉與水產(chǎn)生氧氣，而氧化鈉只生成氫氧化鈉，所以Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽離子個數(shù)比相同，但跟水反應的產(chǎn)物不同，故B正確；C、只存在共價鍵的物質(zhì)可以是共價化合物或非金屬單質(zhì)，故C錯誤；D、稀有氣體最外層電子數(shù)8，既不易失電子也不易得電子，所以并不是最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，失電子能力越弱，應除稀有氣體外，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查化學鍵及化合物的類別，為高頻考點，熟悉化學鍵的形成及特殊物質(zhì)中的化學鍵即可解答，注意利用實例來分析解答．7.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2的混合氣體，通過Na2O2后，相同條件下測得混合氣體的體積是原來的8/9，則此時混合氣體中的三者物質(zhì)的量之比是（

）A．1:1:0

B．3:4:0.5

C．1.5:2:0.5

D．3:3:2參考答案：C略8.N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。下列反應能產(chǎn)生N2O：關于N2O的下列說法正確的是

A．上述反應，每生成1molN2O，消耗1.5molCO

B．等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)

C．N2O只具有氧化性，無還原性

D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒參考答案：B略9.某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進行實驗。

實驗過程實驗現(xiàn)象①通入一段時間N2，加熱A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體②用帶有火星的木條靠近裝置D的導管口木條復燃③充分反應，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸固體溶解，溶液呈黃色④將③所得溶液滴入D試管中溶液變?yōu)闇\綠色

已知：SO2熔點–72℃，沸點–10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8℃。（1）實驗③反應的離子方程式是_______。（2）分解過程除產(chǎn)生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有______氣體，依據(jù)是_______。（3）實驗④反應的離子方程式是_______。（4）某同學依據(jù)B中的現(xiàn)象，認為FeSO4分解一定有SO3生成。你認為是否正確，原因是（用必要的文字和化學方程式解釋）_______。參考答案：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）（2）SO2（1分）

因為有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6價S元素有氧化性，能

被還原。因此一定有SO2生成。（1分）（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（2分）（4）不正確，因為分解有O2和SO2生成，在水溶液中發(fā)生反應：2SO2+O2+2H2O=

2H2SO4，故無論分解反應是否有SO3生成，都會有此現(xiàn)象（2分）

2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（寫此化學方程式也給分）10.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是

物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ABaSO4BaCO3稀鹽酸溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質(zhì)蔗糖濃CuSO4溶液鹽析、過濾、洗滌參考答案：A11.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．飽和氯水中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

B．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋

C．c(H＋)＝1.0×10―13mol·L―1溶液中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

D．水電離的c(H＋)＝1.0×10―13mol·L―1溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋參考答案：C略12.已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為96％的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.6mol·，試判斷48％的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度（mol·）（）A．大于8.3B．等于8.3

C．小于8.3D．無法確定參考答案：A略13.下列有關化學用語表示正確的是（

）A．二氧化硅的分子式

SiO2

B．N2的結(jié)構(gòu)式

:N≡N:C．次氯酸的電子式

D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153I

參考答案：D略14.下列說法中正確的是

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變

C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應

D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)參考答案：C略15.某合作學習小組討論辨析以下說法，其中正確的一組是(

)①1H、2H、3H是氫元素的三種核素，它們之間互稱為同位素。②自來水飲用前一般都用明礬和漂白粉進行過處理，兩者的作用原理相同。③用核磁共振氫譜鑒別1—溴丙烷和2—溴丙烷。④有些吸熱反應不需要加熱，常溫下也能進行。⑤NH4Cl、MgCl2均為離子化合物，切都含有離子鍵和共價鍵。⑥除去水垢中的CaSO4，可以先用飽和的Na2CO3溶液浸泡一段時間，然后再加酸處理。

A．①③④⑥

B．②③⑤⑥

C．①③④⑤

D．①②④⑤

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）生產(chǎn)著色鋁片的工藝流程如下：請回答下列問題：（1）第①步中NaOH溶液的作用是

（1分）（2）第②步HNO3的作用是對鋁片進行拋光，寫出其反應的的離子方程式

（2分）（3）在第④步電解是以鋁為陰極，鋁片為陽極，在硫酸介質(zhì)中控制電壓電流，使陽極放出O2與Al反應使鋁表面形成一層致密的氧化膜。寫出有關的電極反應式：陰極：

（2分）陽極：

（2分）（4）氧化膜質(zhì)量的檢驗：取出鋁片干燥，在氧化膜未經(jīng)處理的鋁片上分別滴一滴氧化膜質(zhì)量檢查液（3gK2CrO4＋75mL水＋25mL濃鹽酸），判斷氧化膜質(zhì)量的依據(jù)是

（2分）A．鋁片表面有無光滑

B．比較顏色變化

C．比較質(zhì)量大小

D．比較反應速率大?。?）將已著色的鋁干燥后在水蒸氣中進行封閉處理約20～30min，封閉的目的是使著色的氧化膜更加致密，有關反應化學方程式是

（2分）

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)（1）e處反應的離子方程式為

▲

，該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

▲

。（2）b處的實驗現(xiàn)象為

▲

，d處的實驗現(xiàn)象為

▲

。（3）c處反應的化學方程式為

▲

，標準狀況下，當有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

▲

mol。（4）通過該實驗比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱為▲。參考答案：（1）2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O1∶5（2）溶液由無色變?yōu)樗{色溶液變?yōu)榧t色（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O0.01（4）KMnO4＞Cl2＞FeCl3略18.（14分）短周期元素X、Y、Z可組成化學式為XYZ3的化合物甲、乙、丙、丁。（1）若甲中X的原子只有一個質(zhì)子，Y、Z均是第二周期元素，則Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；Y、Z中非金屬性較強的是

（填元素符號）。（2）若乙中X元素的焰色反應為黃色，Y與X同周期，Y是同周期中原子半徑最小的元素，則X與Y形成的化合物含

鍵（填“離子”或“共價”）；乙與濃鹽酸反應生成Y單質(zhì)的化學方程式為

。（3）若丙是一種微溶于水的物質(zhì)，其Ksp約為1×10－10，且X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之和為26，Y、Z同周期，則丙的電離方程式為

，其飽和溶液中X離子的濃度約為

mol·L－1。（4）若丁中X、Y、Z處于不同周期，且X原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的二倍，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍多1，則丁的結(jié)構(gòu)式為

。參考答案：（1）（2分）O（2分）（2）離子（2分）NaClO3+6HCl(濃)＝NaCl+3Cl2↑+3H2O（2分）（3）MgCO3＝Mg2++CO32－（2分）

1×10－5（2分）（4）（2分）19.