2022年度山西省晉中市天星高級中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分子式為C6H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會出現磚紅色沉淀的有機物有（不含立體異構）（）A．8種 B．9種 C．12種 D．13種參考答案：C【考點】有機化合物的異構現象．【分析】分子式為C6H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會出現磚紅色沉淀，說明有機物中含有1個羧基、醛基，相當于戊酸的一元取代產物來解答．【解答】解：分子式為C6H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會出現磚紅色沉淀，說明有機物中含有1個羧基、醛基，戊酸有4種同分異構體：CH3CH2CH2CH2COOH、、、；當戊酸為CH3CH2CH2CH2COOH時，一元取代產物有4種；當戊酸為時，一元取代產物有4種；

當戊酸為時，一元取代產物有3種；當戊酸為時，一元取代產物有1種；所以共有12種結構，故選C．2.下列各組溶液中，用括號內的試劑及物質間相互反應不能鑒別的一組是（）A．Ba(OH)2

KSCN

NaCl Mg(NO3)2

(FeCl3溶液)B．NaNO3

NaHCO3

(NH4)2SO3

Na2SiO3

(H2SO4溶液)C．NH4Br

K2CO3

NaI

CaCl2

(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4

NaBr CuSO4

AlCl3

(KOH溶液)

參考答案：答案：C3.最近，科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.吸附層（a）上的電勢比吸附層（b）上的高B.負極反應為H2+2e-+2OH-=2H2OC.該裝置將酸堿中和反應的熱能轉化為電能D.電解質溶液中ClO4-由左往右遷移參考答案：C【分析】由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應，電極反應是2H++2e-=H2，結合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題?！驹斀狻緼.由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應，電子總是由電勢低的區(qū)域向電勢高的區(qū)域移動，故吸附層(a)上的電勢比吸附層(b)上的低，A錯誤；B.由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O，B錯誤；C.負極電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應是2H++2e-=H2，電池的總反應為H++OH-=H2O，該反應是放熱反應，但反應過程中有電流產生，所以該裝置將酸堿中和反應的熱能轉化為電能，C正確；D.原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極。若為陽離子交換膜，則電解質溶液中Na+向右移動；若為陰離子交換膜，則ClO4-向左邊移動，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從電子流向判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫。

4.鋅與100mL18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，下列敘述不正確的是

A.反應中共消耗1.8molH2SO4

B.氣體甲中SO2與H2的體積比為4:1

C.反應中共消耗97.5gZn

D.反應中共轉移3mol電子參考答案：B略5.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,

c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是（

）A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b參考答案：A略6.下列說法正確的是（）A．分子式為CH4O和C2H6O的物質一定互為同系物B．丙烯的比例模型為：C．1mol物質：最多能與3molNaOH反應D．CH3CN的電子式為：參考答案：D【考點】芳香烴、烴基和同系物；電子式；球棍模型與比例模型．【專題】有機物分子組成通式的應用規(guī)律．【分析】A、分子式為CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚；B、比例模型主要體現出分子中各原子相對體積大小，B為球棍模型；C、酚羥基、酯鍵可以與氫氧化鈉反應，注意酯鍵水解后的酚羥基消耗氫氧化鈉；D、電子式表示原子最外層電子．【解答】解：A、分子式為CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚，故A錯誤；B、比例模型主要體現出分子中各原子相對體積大小，B為球棍模型，故B錯誤；C、酚羥基、酯鍵可以與氫氧化鈉反應，注意酯鍵水解后的酚羥基消耗氫氧化鈉，1mol物質：最多能與5molNaOH，故C錯誤；D、電子式表示原子最外層電子，CH3CN的電子式為：，故D正確．故選D．【點評】本題考查常用化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及球棍模型、結構簡式、結構式等知識，注意掌握結構簡式、結構式的區(qū)別，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵．7.生活中碰到的某些問題，常涉及到化學知識，下列分析不正確的是A．Mg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅逐O2、稀釋可燃氣體，分解產物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產生的酸性及腐蝕性氣體反應，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機阻燃劑。B．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物。 C．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2。D．牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質。參考答案：C【知識點】化學與生活解析：A、難溶堿受熱分解為金屬氧化物和水，水可覆蓋火焰、驅逐O2、稀釋可燃氣體，MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產生的酸性及腐蝕性氣體反應，故A正確；B、灼燒純棉織物無氣味，而灼燒純毛織物有燒焦羽毛的氣味，常用此方法區(qū)別純棉織物和純毛織物，故B正確；C、因SO2+H2O=H2SO3形成酸雨，雨水樣品主要含亞硫酸，放置一段時間亞硫酸被氧化成硫酸，而使酸性增強，故C錯誤；D、銀離子屬于重金屬離子，能使蛋白質變性，用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質，故D正確。故答案選C【思路點撥】本題考查了化學與生活，注意閱讀和積累即可解答。8.依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A．P、S、Cl得電子能力和它們相應的最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強C．若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數R＞MD．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱參考答案：A略9.下圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質Z，W是中間產物（R1、R2均為烴基）。則下列有關敘述正確的是A．反應①屬于加成反應

B．W中至少含有1個手性碳原子C．X、Y、W、Z這四種物質中最多有三種能與NaOH溶液反應D．可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W參考答案：B略10.下列事實不能用金屬活動性解釋的是A．生活中可用鋁制的水壺燒水B．鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品C．工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉D．電解法精煉銅時，其含有的Ag、Au雜質沉積在電解槽的底部參考答案：A略11.參考答案：A12.下列關于物質分類的說法正確的是（）A．金剛石、白磷都屬于單質B．漂白粉、石英都屬于純凈物C．氯化銨、次氯酸都屬于強電解質D．葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物參考答案：A專題：物質的分類專題．分析：A．由一種元素組成的純凈物是單質；B．由一種物質組成的為純凈物；C．完全電離的電解質是強電解質；D．相對分子質量很大的化合物是高分子化合物，常見的天然有機高分子化合物有蛋白質、纖維素和淀粉．解答：解：A．由一種元素組成的純凈物是單質，金剛石、白磷都是由一種元素組成的純凈物，所以屬于單質，故A正確；B．由一種物質組成的為純凈物，漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣，所以為混合物，故B錯誤；C．完全電離的電解質是強電解質，次氯酸在水溶液里部分電離，為弱電解質，故C錯誤；D．相對分子質量很大的化合物是高分子化合物，常見的天然有機高分子化合物有蛋白質、纖維素和淀粉，葡萄糖是小分子有機物，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了基本概念，明確單質、純凈物、強電解質、高分子化合物的概念是解本題關鍵，知道常見物質的成分結合基本概念即可解答，題目難度不大．13.下列概念的分類標準正確的是A．強酸和弱酸：電離的H+離子數目B．強電解質和弱電解質：溶液的導電能力強弱C．濁液、膠體、溶液：分散劑粒徑大小D．氧化劑、還原劑：在化學反應中元素的化合價變化參考答案：D略14.X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如右圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10，X和Ne原子的核外電子總數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。下列說法正確的是（

）A.最高化合價：X＞Y＞Z＞WB.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y＞WC.Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應的水化物均能反應D.由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價鍵參考答案：D四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數為18，中子數為10，則W的質子數為8，故W是O元素；X和Ne原子的核外電子總數相差1，又根據如圖X的原子半徑大于O原子半徑，所以X為Na元素；Y的單質是一種常見的半導體材料，Y的原子序數大于Na，則Y為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，Z的原子序數大于Si，則Z為Cl元素；A項，X為Na元素，最高化合價為+1價，Y為Si元素，最高化合價為+4價，Z為Cl元素，最高化合價為+7價，W為O元素，最高化合價為0價，故最高化合價：Cl＞Si＞Na＞O，即Z＞Y＞X＞W，故A錯誤；B項，元素的非金屬性越強，其相應的最簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性：O>Cl>Si，即W>Z>Y，所以元素氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，故B錯誤；C項，Y(Si)的氧化物是SiO2，X(Na)、Z(Cl)的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和HClO4，SiO2與NaOH能反應，與HClO4不反應，故C錯誤；D項，由X(Na)、Z(Cl)、W(O)三種元素形成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等Na元素的含氧酸鹽，一定既含有離子鍵又含共價鍵，故D正確。點睛：本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及對元素周期律的認識程度，思維容量較大，重在考查運用元素周期律解決具體化學問題的能力。15.下列關于常見有機物的說法中，不正確的是

A．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應

B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反應類型不同

C．塑料、合成橡膠、合成纖維都屬于合成有機高分子材料

D．化學式均為（C6H10O5）n的淀粉和纖維素互為同分異構體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.黃鐵礦石的主要成分為FeS2(含少量FeS，假設其他雜質中不含Fe、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化)，是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全，得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體。【實驗一】測定硫元素的含量反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：(1)甲裝置的作用是___________________；鼓入空氣的作用是______________________。(2)反應結束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是__________________________(用化學方程式表示)。(3)該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為_______________________(列出表達式即可)?！緦嶒灦繙y定鐵元素的含量(4)②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量______________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(5)③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________________。(6)某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下：根據所給數據，計算該稀釋液中Fe2+的物質的量濃度為c(Fe2+)=________________。參考答案：（1）除去空氣中的二氧化碳，使裝置乙中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產生的二氧化硫。提供礦石煅燒需要的氧氣；排出裝置中生成的二氧化硫，使之完全被裝置乙吸收。（2）Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O；（3）×100%；（4）偏大；（5）250mL容量瓶

（6）0.5000mol/L；解析：（1）空氣中含有二氧化碳，能和乙中的氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇導致沉淀量增大，從而導致干擾硫元素的測定，所以要把空氣中二氧化碳除去，用氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液除去即可，所以甲中盛放的是氫氧化鈉溶液或氫氧化鉀溶液；鼓入空氣的作用是提供礦石煅燒需要的氧氣和利用氧氣將生成的二氧化硫全部吹入裝置乙使二氧化硫全部被吸收。（2）為使亞硫酸根離子完全轉化為硫酸根離子，加入的雙氧水要足量；Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O；（3）最終所得沉淀是硫酸鋇，根據硫原子守恒得硫的質量，設硫的質量為x，

S-----BaSO4

32g

233g

x

m2g

，x=g，質量分數=×100%；（4）鐵和鐵離子反應生成的亞鐵離子物質的量增大，用高錳酸鉀物質的量增大，測定結果偏大；（5）Ⅲ的步驟③中，一定物質的量濃度溶液的配制中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要250mL容量瓶。

（6）依據實驗流程分析亞鐵離子被高錳酸鉀溶液滴定發(fā)生氧化還原反應，依據消耗的高錳酸鉀溶液體積平均數，結合氧化還原反應離子方程式計算25ml溶液中亞鐵離子的物質的量；滴定過程中高錳酸鉀溶液平均消耗體積==25.00ml（舍去20.00，這個數據與其他數據相比，相差較大，應該是錯誤的操作引起的）；

5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

5

1

x

0.1000mol/L×0.025L

x=0.0125mol；

c（Fe2+）==0.5000mol/L；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。⑴將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）……Ⅰ。CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如上圖。①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2

表示的平均反應速率為

▲

。②圖中的P1

▲

P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數為

▲

。③該反應的△H

▲

0（填“<”、“>”或“=”）。⑵在壓強為0.1MPa條件下，將a

molCO與

3a

molH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H<0……Ⅱ。④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是

▲

。

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大

D．再充入1molCO和3molH2⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。A．則上表中剩余的實驗條件數據：a=

▲

、b=

▲

。

B．根據反應Ⅱ的特點，右上圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px=

▲

MPa。（3）以甲醇可作為燃料制成燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是

▲

。A．當電池反應消耗了2mol甲醇時，溶液中轉移了12NA個e－B．電池的負極反應為：CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋C．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4/3L參考答案：（15分）⑴①0.0030mol/(L·min)（2分）

；②＜

（2分）；2.25×10-4（2分）；③>（1分）；④BD（2分）

；

⑵A．a=150，b=1/3（各1分）

；

B．0.1（2分）；（3）B（2分）。略18.（2006·四川卷）28.