2022年度江西省贛州市瑞金私立綿江中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某種單烯烴經(jīng)氫化后得到的的飽和烴是CH3—CH—CH2—CH—CH3，該烯烴可能有的結(jié)構(gòu)是（

）種

CH3

CH3

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B 2.．在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是A．CO2濃度不變

B．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D．正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率參考答案：AC略3.水解反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，下列物質(zhì)不能水解的是

A．果糖

B．淀粉

C．蛋白質(zhì)

D．油脂參考答案：A4.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是（）A．NaCl B．H2O C．KOH D．CH3Cl參考答案：C【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．水分子中H﹣O原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O﹣H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故C正確；D．一氯甲烷分子中C﹣H、C﹣Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選C．5.只用一種試劑就能鑒別AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、燒堿溶液、硫氰化鉀溶液。該試劑是()A.溴水 B.鹽酸C.石蕊試液D.氯化鐵溶液參考答案：D解析:本題可采用逐一排除法，如果使用氯化鐵溶液，氯化鐵溶液與AgNO3溶液混合生成白色沉淀，氯化鐵溶液與乙醇溶液混合無明顯現(xiàn)象，氯化鐵溶液與苯酚溶液混合，溶液變?yōu)樽仙然F溶液與燒堿溶液混合生成紅褐色沉淀，氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液混合，溶液變?yōu)檠t色，可見，氯化鐵溶液分別與各待測液反應(yīng)，產(chǎn)生互不相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以把題中的幾種試劑鑒別出來。溴水能鑒別出AgNO3溶液、苯酚溶液、燒堿溶液，而無法鑒別出硫氰化鉀溶液和乙醇溶液。鹽酸只能鑒別出AgNO3溶液。石蕊試液只能鑒別出燒堿溶液。6.某優(yōu)質(zhì)甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示)，M的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈，分子式為C4H6O5；

1.34gM與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448L。M在一定條件下

可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：M濃硫酸△ABC(M、A、B、C分子中碳原子數(shù)目

相同)。下列有關(guān)說法中不正確的是A．M的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH

B．B的分子式為C4H4O4Br2C．M的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有兩種

D．C物質(zhì)不可能溶于水參考答案：D略7.右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標(biāo)，這里的鈣、鉀、鈉是指

A、原子

B、分子C、單質(zhì)

D、元素參考答案：D略8.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋

2As＋3SnCl62-＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（

）①氧化劑是H3AsO3②還原性：Cl－>As③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol④M為OH－⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物A、①③⑤

B、①②④⑤

C．、①②③④

D、①③參考答案：A略9.三國時(shí)代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛,甚至死亡。又有一“安樂泉”飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國內(nèi)某報(bào)刊報(bào)道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。下列有關(guān)說法可能符合題意的是（

）A.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人體中的蛋白質(zhì)變性B.“啞泉”之毒是由于水中的SO42－使人體中的蛋白質(zhì)變性C.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性D.“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓參考答案：A略10.下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定⑦干冰晶體中（晶胞中的8個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心均有一個(gè)分子），一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；所有的分子晶體都屬于密堆積A．①②③

B．②③④

C．④⑤⑥

D．②③⑦參考答案：D略11.等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，生成CO2和H2O，耗氧量最多的是A

C2H6

B

C3H8

C

C4H10

D

C5H12參考答案：A12.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的（

）A．CH4和H2O B．CO2和HCl C．NH3和H2S D．HCN和BF3參考答案：C【考點(diǎn)】極性鍵和非極性鍵；極性分子和非極性分子．【分析】共價(jià)鍵按照共用電子對是否便宜分成極性鍵和非極性鍵，同種元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，不同種分子的極性是指正負(fù)電荷重心是否重合，具體可以這樣判斷：如果是雙原子分子那么鍵的極性就決定了分子極性；如果是ABn型就看這些鍵的極性能否抵消．【解答】解：A．CH4和H2O含有的化學(xué)鍵分別是C﹣H、H﹣O都是極性鍵，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)正負(fù)電荷重心重合是非極性分子，水分子是V型結(jié)構(gòu)正負(fù)電荷重心不重合是極性分子，故A錯(cuò)誤；B．CO2和HCl含有的化學(xué)鍵分別是C=O、H﹣Cl都是極性鍵，二氧化碳是線性對稱結(jié)構(gòu)正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子，氯化氫正負(fù)電荷重心不能重合是極性分子，故B錯(cuò)誤；C．NH3和H2S含有的化學(xué)鍵分別是N﹣H、H﹣S都是極性鍵，分子構(gòu)型分別是三角錐型和V型，正負(fù)電荷重心不重合，都是極性分子，故C正確；D．HCN和BF3含有的化學(xué)鍵H﹣C

C≡N、B﹣F都是極性鍵，HCN線性結(jié)構(gòu)但正負(fù)電荷重心不能重合時(shí)極性分子，BF3是平面三角形構(gòu)型正負(fù)電荷重心重合非極性分子，故D錯(cuò)誤；故選C．13.下列電子式書寫錯(cuò)誤的是（

）A．

B．

C．

D．Na+參考答案：C略14.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間作用相同的是（

）A．C60和金剛石

B．晶體硅和水晶

C．冰和干冰

D．碘和金剛砂參考答案：B略15.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡能給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿。按此觀點(diǎn)，下列粒子既屬于酸又屬于堿的是（▲）①H2O

②ClO－

③Mg2+

④CO32－

⑤NH4+

⑥HSO3－A．②③

B．④⑥

C．①⑥

D．⑤⑥參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是

。(2)滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。參考答案：(1)①偏高②無影響③B④當(dāng)加入最后一滴，溶液有無色變成粉紅(或淺紅)色，且30s不變色(2)18.85%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.填空題（1）列敘述正確的是________________（填寫序號）

A．不慎把苯酚溶液沾到了皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗。

B．乙醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)要有明顯現(xiàn)象，必須在強(qiáng)堿性條件下加熱煮沸。

C．只有碳、氫兩種元素組成的有機(jī)化合物稱為烴。

D．甲、乙兩種有機(jī)物具有相同的相對分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)，則甲和乙一定是同分異構(gòu)體。

E．乙烯、乙醇和乙醛均能發(fā)生加成反應(yīng)。

F．濃溴水滴入苯酚溶液中能產(chǎn)生2，4，6－三溴苯酚的白色沉淀。

G．溴的苯溶液中加少量鐵粉后會劇烈反應(yīng)，并放出大量的熱，該現(xiàn)象能說明苯和溴的取代反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）乙醇分子中各化學(xué)鍵如右圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明正確的是：（填寫序號）

①和金屬鈉作用時(shí)，斷裂______________；

②和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，斷裂______；

③在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，斷裂______；

④與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)，斷裂_____________。參考答案：（1）BCFG

①②③④⑤⑥⑦（2）①

①

；②

②⑤

；③①④

；④

②

略18.有濃度為0.1mol?L﹣1的鹽酸、醋酸兩種溶液，試回答：（1）兩種溶液中c（H+）依次為amol?L﹣1，bmol?L﹣1，其大小順序?yàn)?/p>

（2）等體積的以上兩種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol，n2mol它們的大小關(guān)系為

．（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述兩種酸的體積依次是V1L、V2L，其大小關(guān)系為

．（4）與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2其大小關(guān)系為

．參考答案：(1)a＞b；(2)n1=n2；(3)V1=V2；(4)v1＞v2考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）如果酸是強(qiáng)電解質(zhì)，一元酸的濃度與氫離子濃度相等，如果酸是弱電解質(zhì)，一元酸的濃度大于氫離子濃度；（2）根據(jù)陰離子守恒知，鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等；（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，酸的濃度相等時(shí)，如果是一元酸，所用酸的體積相等；（4）與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫（氣）的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大．解答：解：（1）氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，是一元酸，醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以氫離子濃度其大小順序?yàn)閍＞b，故答案為：a＞b；（2）根據(jù)陰離子守恒知，鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等，所以生成的鹽的物質(zhì)的量大小關(guān)系為n1=n2，故答案為：n1=n2；（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，酸的濃度相等，都是一元酸，所用酸的體積相等，所以兩種酸的體積大小關(guān)系是V1=V2，故答案為：V1=V2；（4）與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫（氣）的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以反應(yīng)速率大小關(guān)系為v1＞v2，故答案為：v1