山東省濰坊市昌邑文山中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能源與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說法中，你認(rèn)為說法不正確的是（）A．充分利用太陽(yáng)能B．因地制宜開發(fā)利用風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、潮汐能C．合理、安全開發(fā)利用氫能、核能D．能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的參考答案：D考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式．

分析：A．太陽(yáng)能取之不盡用之不竭且無污染；B．風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、潮汐能綠色無污染；C．氫能、核能合理、安全的開發(fā)后是理想能源；D．水力不是通過化學(xué)反應(yīng)獲得．解答：解：A．太陽(yáng)能取之不盡用之不竭且綠色無污染，是理想的能源，故應(yīng)充分利用太陽(yáng)能，故A正確；B．風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、潮汐能綠色無污染，故應(yīng)因地制宜合理開發(fā)，故B正確；C．氫能來源廣、熱值高、無污染，核能安全的開發(fā)后也是理想能源，故C正確；D．人類利用的能源不一定都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的，例如水力發(fā)電等人類利用的能源不一定都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的，例如水力等，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化石燃料與基本化工原料，側(cè)重于常識(shí)性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

B．丙烷分子的比例模型為：

C．四氯化碳分子的電子式為：

D．溴乙烷的分子式為：C2H5Br參考答案：D略3.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能Y一定小于XC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX參考答案：略4.下列屬于離子反應(yīng)的是(

)。A．H2和O2反應(yīng)生成水

B．將濃硫酸稀釋C．KClO3和MnO2混合共熱制O2

D．CuSO4溶液中加入NaOH溶液參考答案：D略0.5LNaOH溶液中有2gNaOH，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.05mol?L﹣1

B．0.1mol?L﹣1

C．0.5mol?L﹣1

D．1mol?L﹣1參考答案：B試題分析：n（NaOH）==0.05mol，c（NaOH）===0.1mol?L﹣1，故選B.6.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下

下列說法正確的是A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B.維生素C在酸性條件下水解得到2種產(chǎn)物C.維生素C不可溶于水，可溶于有機(jī)溶劑

D.維生素C的分子式為C6H8O6參考答案：D略7.下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小屬于納米級(jí)（1～100nm）的是（

）A.Fe(OH)3膠體

B.Fe(OH)3沉淀C.FeCl3溶液

D.碘水與CCl4溶液振蕩后的混合液

參考答案：A略8.以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A．鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用B．未通電前上述電鍍裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程C．電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系參考答案：C略9.已知正丁烷的二氯代物有6種同分異構(gòu)體，則其八氯代物的同分異構(gòu)體共有

A.6種

B.8種

C.10種

D.12種參考答案：A10.現(xiàn)代以石油為基礎(chǔ)的三大合成材料是①合成氨

②塑料

③醫(yī)藥

④合成橡膠

⑤合成尿素

⑥合成纖維

⑦合成洗滌劑A．②④⑥

B．②④⑦

C．①③⑤

D．④⑤⑥參考答案：A11.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH﹥0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①降溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④加壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能減小COCl2轉(zhuǎn)化率的是（

）A．①②④

B．①③④

C．②③⑥

D．③⑤⑥參考答案：B12.下列說法正確的是A.酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸與醇反應(yīng)生成水，與中和反應(yīng)相似B.醇與所有酸的反應(yīng)都是酯化反應(yīng)C.有水生成的醇與酸的反應(yīng)并非都是酯化反應(yīng)D.兩個(gè)羥基去掉一分子水的反應(yīng)就是酯化反應(yīng)參考答案：C 13.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是

A．Bi和Bi都含有83個(gè)中子

B．Bi和Bi互為同位素C．Bi和Bi的核外電子數(shù)不同

D．Bi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子參考答案：B14.可逆反應(yīng)aX＋2Y(g)

2Z(g)在一定條件下的達(dá)到平衡后，t1和t2時(shí)各改變某一種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）－時(shí)間（t）圖象如右圖。則下列說法中正確的是A．若X是固體，則t1時(shí)一定是增大了容器的壓強(qiáng)

B．若X是氣體，則t2時(shí)可能是增大了容器的壓強(qiáng)

C．若X是固體，則t1時(shí)可能是增大了X的質(zhì)量D．t2時(shí)不可能是減小容器壓強(qiáng)；若采用了降溫措施，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向△H＜0參考答案：略15.下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是

（

）A、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B、1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C、甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰

D、甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）接觸室中廢釩催化劑含V2O5、VOSO4和SiO2等，VOSO4能溶于水，從廢釩催化劑中回收V2O5的主要流程如下：（1）反萃取過程使用1.5mol/LH2SO4，配制500mL該溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸

（98%濃硫酸的密度為1.84g/cm3）。實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、

、

。

（2）Na2SO3與V2O5的反應(yīng)中，氧化劑是

。浸取還原過程的產(chǎn)物為VOSO4，氧化反應(yīng)為：KClO3+VOSO4+H2SO4→(VO)2(SO4)3+KCl+H2O（未配平），該反應(yīng)中KClO3與VOSO4的計(jì)量數(shù)之比為

。（3）質(zhì)譜法分析沉淀的摩爾質(zhì)量為598g/mol，取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6g，再將所得氣體通過堿石灰，減少1.8g，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收。通過計(jì)算確定沉淀的化學(xué)式。（V的相對(duì)原子質(zhì)量為51）參考答案：（10分）（1）24.5(2分)膠頭滴管、500mL容量瓶（2分）（2）V2O5（1分）

1∶6（2分）（4）(NH4)2V6O16或V6N2H8O16（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：

根據(jù)題意完成下列各題：⑴反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

升高溫度，K值

(填“增大”“減小”或“不變”)。⑵5000C，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=

（用nB、tB表示）⑶在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是

a.氫氣的濃度減少

b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加

d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大⑷可逆反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：

①單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolH2的同時(shí)生成nmolCH3OH

②單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolH2的同時(shí)，生成nmolCO

③用CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)⑸據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：

（用化學(xué)方程式表示）。參考答案：（1）c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)]、減小

（2）2n(B）/[3t(B)]mol·l-1·min-1

(3）bc

(4)①、⑤

（5）Cu2O+CO2Cu+CO2略18.在催化劑作用下，苯和鹵代烷烴可以在苯環(huán)上引入烷基生成苯的同系物，例如?，F(xiàn)欲合成十二烷苯磺酸鈉（一種合成洗滌劑），用化學(xué)方程式表示以苯、十二烷、硫酸、食鹽、水為原料的合成過程。

（1）___________________________________________________

（2）___________________________________________________

（3）___________________________________________________

（4）___________________________________________________

（5）___________________________________________________參考答案：（1）（2）（3）（4）（5）19.氣態(tài)烴A在標(biāo)況下的密度為1.25g/L；A是一種重要的化工原料，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平。B和D都是生活中常見的有機(jī)物，