第二章《微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)》檢測題一、單選題（共13題）1．H2O分子中每個O原子結(jié)合2個H原子的根本原因是(

)A．共價鍵的方向性 B．共價鍵的飽和性C．共價鍵的鍵角 D．共價鍵的鍵長2．以下X、Y、Z、W、R五種元素均為短周期元素，它們的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法正確A．簡單離子的半徑：Y>Z>XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R>WC．單質(zhì)的還原性：Z>YD．簡單氫化物的沸點：W>X3．氨基酸是構(gòu)成人體必備蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)，某氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．第一電離能：O>N>C>HB．基態(tài)氧原子的電子有8種空間運動狀態(tài)C．該分子中碳原子的雜化類型有sp、和D．鍵的極性大?。篘-H<O-H<F-H4．某物質(zhì)在水溶液中得到了如圖所示的結(jié)構(gòu)，虛線表示氫鍵，其中X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說法錯誤的是A．非金屬性：Z＞YB．該結(jié)構(gòu)中Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．M的焰色試驗呈黃色D．氫鍵的存在使該物質(zhì)在水中的溶解性較大5．已知反應(yīng)：，該反應(yīng)可用于提純末端炔烴。下列說法不正確的是A．的電子式為 B．O的價電子排布圖為C．的空間充填模型為 D．中鍵與鍵的個數(shù)比為1：16．下列說法正確的是A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物C．IA族和VIIA族元素原子間只能形成離子鍵D．金屬鍵只存在于金屬單質(zhì)中7．鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是A．鍵長和鍵角的數(shù)值可以通過晶體的X射線衍射實驗獲得B．因為H—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2的反應(yīng)能力逐漸減弱C．水分子的結(jié)構(gòu)可表示為H—O—H，分子中的鍵角為180°D．H—O鍵的鍵能為463kJ?mol-1，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗的能量為2×463kJ8．向CuSO4溶液中加入少量氨水時生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水時沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。下列有關(guān)說法錯誤的是A．第一電離能：N>O>SB．空間構(gòu)型為正四面體形C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體中只含有共價鍵和配位鍵D．加入乙醇降低了溶液的極性，是晶體析出的原因9．的配位化合物較穩(wěn)定且運用廣泛?？膳c、、、等配體形成使溶液呈淺紫色的、紅色的、黃色的、無色的配離子。某同學(xué)按如下步驟完成實驗：已知：與、的反應(yīng)在溶液中存在以下平衡：

下列說法不正確的是A．I中溶液呈黃色可能是由于水解產(chǎn)物的顏色引起的B．向溶液II中加入NaF后，溶液顏色變?yōu)闊o色，說明C．為了能觀察到溶液I中的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸D．向溶液III中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色10．在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：。下列說法正確的是A．HCHO的分子構(gòu)型是是三角錐形B．基態(tài)的電子排布式為C．中與形成配位鍵的原子是HD．1mol中所含鍵的數(shù)目是6mol11．與NO互為等電子體的是A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO212．下列敘述不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸點逐漸增大B．在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料C．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多D．X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為H3X13．溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大，這是因為A．溴單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素原子B．Br2是單質(zhì)，CCl4是化合物C．Br2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D．Br2、CCl4都是有機物，而H2O是無機物二、非選擇題（共10題）14．氮化鈉()是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生。請回答下列問題：(1)的電子式是_______，該化合物是由_______鍵形成的。(2)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(3)在題(2)反應(yīng)的生成物中，含有共價鍵的是_______。(4)比較中兩種微粒的半徑：_______。(填“>”“<”或“=”)15．無水硫酸銅為_______色固體，把它溶于水后得到_______色溶液，原因是溶液形成了[Cu(H2O)4]2+配離子，中心離子是_______，配位數(shù)為_______，配體是_______分子。向該溶液中滴入氨水，現(xiàn)象是_______，繼續(xù)滴加氨水至過量，現(xiàn)象是_______，請寫出所得物質(zhì)內(nèi)界結(jié)構(gòu)式_______，中心離子與配體之間以_______鍵相結(jié)合。16．三價鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供電子對形成配位鍵的原子是_______，中心離子的配位數(shù)為_______。17．回答下列問題：(1)1molCO2中含有的σ鍵個數(shù)為__。(2)已知CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為__。HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的σ鍵有__mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子，該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為__。(5)1mol乙醛分子中含σ鍵的個數(shù)為__，1個CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個數(shù)為__。18．(1)酸性強弱比較：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相應(yīng)的離子方程式表示)：___________。(2)沸點：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。(3)實驗室欲測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Na2CO3)，實驗步驟如下：稱取此固體樣品4.350g，溶于適量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反應(yīng)，得到沉淀的質(zhì)量為5.575g．則原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效數(shù)字)。寫出簡要的計算過程。19．石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示，試回答：(1)片層中平均每個正六邊形含有_______個碳原子。(2)在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為_______。(3)ng碳原子可構(gòu)成_______個正六邊形。20．三氯化六氨合鈷(III){[Co(NH3)6]Cl3}是一種重要的原料。實驗室以活性炭為催化劑，用H2O2、CoCl2為原料制備[Co(NH3)6]Cl3，反應(yīng)過程中會放出大量的熱。已知：①Co2+不易被氧化，Co3+具有強氧化性；[Co(NH3)6]2+具有較強還原性，[Co(NH3)6]3+性質(zhì)穩(wěn)定。②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲線圖所示。③加入少量濃鹽酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。制備[Co(NH3)6]Cl3實驗步驟如下：I.稱取研細(xì)的CoCl2?6H2O10.0g和NH4Cl5.0g于燒杯中溶解，將溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，加入25mL濃氨水和適量活性炭粉末，控制溫度在10℃以下，逐滴加入5mL30%的H2O2溶液。實驗裝置如圖所示。II.將混合物在水浴1中反應(yīng)一段時間，再改用水浴2處理，充分結(jié)晶后過濾。III.……(1)上圖中儀器a的名稱為_________。(2)步驟I將Co2+轉(zhuǎn)化[Co(NH3)6]3+過程中，先加濃氨水，后加H2O2溶液的目的是_________。(3)步驟II中采用“冰水浴”的是_________(填“水浴1”或“水浴2”)。制備[Co(NH3)6]Cl3的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_________。(4)[Co(NH3)6]Cl3配合物的內(nèi)界為_________(用化學(xué)式表示)。21．鐵及其化合物在生活中用途廣泛，綠礬(FeSO4·7H2O)是一種常見的中草藥成分，失水后可轉(zhuǎn)為FeSO4·H2O，與FeS2可聯(lián)合制備鐵粉精(FexOy)和H2SO4。i.FeSO4·H2O結(jié)構(gòu)如圖所示：(1)Fe2+價層電子排布式為_________。(2)比較和分子中的鍵角大小并給出相應(yīng)解釋：_________。(3)與和之間的作用力分別為_________。ii.實驗室以FeCl2溶液為原料制備高密度磁記錄材料Fe/Fe3O4復(fù)合物。(4)在氬氣氣氛下，向裝有50mL1mol?L?1FeCl2溶液的三頸燒瓶(裝置如圖)中逐滴加入100mL14mol?L?1KOH溶液，用磁力攪拌器持續(xù)攪拌，在100℃下回流3h，得到成分為Fe和Fe3O4的黑色沉淀。①三頸燒瓶發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。②檢驗反應(yīng)是否進(jìn)行完全的操作是_________。(5)待三頸燒瓶中的混合物冷卻后，過濾，再依次用沸水和乙醇洗滌，在40℃干燥后焙燒3h，得到Fe/Fe3O4復(fù)合物產(chǎn)品3.24g。①焙燒需在隔絕空氣條件下進(jìn)行，原因是_________。②計算實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率_________。22．M、N、X、Y四種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46。(1)M與Y形成的化合物中一定含______(填“極性”或“非極性”)共價鍵。(2)N元素形成的單質(zhì)分子中共價鍵的類型及數(shù)目是____________。在化學(xué)反應(yīng)中______(填“鍵”或“π鍵”)易斷裂。(3)由N、Y的簡單氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為______，其中的化學(xué)鍵有______。(4)M的簡單氫化物與N的簡單氫化物穩(wěn)定性：______>______(以化學(xué)式表示)。23．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動植物生長不可缺少的、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要元素；Z的基態(tài)原子核外9個原子軌道上填充了電子且有2個未成對電子，與X、Y不同族；W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。(1)分子中存在的鍵和鍵個數(shù)之比為___________。(2)X元素的一種氧化物和與結(jié)構(gòu)相似，X、Y與氫元素形成的一種化合物分子中鍵與鍵數(shù)目之比為___________。(3)寫出X的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(4)W的基態(tài)原子的價層電子排布式為___________。(5)X元素的一種單質(zhì)是一種由單層X原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型材料，下圖中，1號X與相鄰X形成鍵的個數(shù)為___________。(6)已知，其中鍵、鍵的鍵能分別為、，則分子中、之間共價鍵的鍵能為___________。24．A、B、D、C、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)。五種元素中D的原子最外層電子數(shù)最多，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4。(1)判斷元素A___、B____、C___(填元素符號)，畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖___。(2)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是___(填具體的化學(xué)式)。(3)由短周期元素組成的某些微粒，原子數(shù)和價電子數(shù)(對于主族元素來說，價電子數(shù)就是最外層電子數(shù))相等的微粒可互稱為等電子體，如SO2、O3、NO就屬于等電子體。則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒___(填一種符合要求微粒的名稱即可)。(4)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式：___。參考答案：1．B2．B3．D4．D5．A6．B7．A8．C9．C10．D11．A12．A13．C14．(1)

離子(2)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl(3)NH4Cl(4)＜15．

白

藍(lán)

Cu2+

4

H2O

有藍(lán)色沉淀生成

沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色

[Cu(NH3)4]2+

配位鍵16．

N、O、Cl

617．

2NA(1.204×1024)

1:2

1:1

5.5

5:1

6NA(3.612×1024)

718．

＜

C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋

＞

水分子之間存在氫鍵

73.10%19．

2

2:3:1

20．(1)分液漏斗(2)將Co2+轉(zhuǎn)化為[Co(NH3)6]2+，使得二價鈷容易轉(zhuǎn)化為三價鈷(3)

水浴2

H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3?H2O=2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O(4)[Co(NH3)6]3+21．(1)3d6(2)中心原子硫原子不存在孤對電子、和中心原子氧原子有2對孤對電子，孤電子