上海民辦日日學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A.IA族元素都是金屬元素B.在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大C.焰色反應(yīng)是一種復(fù)雜的化學(xué)變化D.堿金屬元素的化合物焰色反應(yīng)均顯黃色參考答案：B【詳解】A.IA族元素除了H元素以外都是金屬元素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.同周期從左到右原子半徑依次減小，故在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大，選項(xiàng)B正確；C.焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)只是高溫激發(fā)原子核內(nèi)層電子至激發(fā)態(tài)，沒(méi)有生成新物質(zhì)，是物理變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.堿金屬元素的化合物焰色反應(yīng)不全是黃色，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有O2，另一個(gè)裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的（）A．質(zhì)量

B．原子總數(shù)

C．密度

D．分子數(shù)參考答案：D略3.現(xiàn)有氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，只用一種試劑通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加從區(qū)別，這種試劑是（）A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】陽(yáng)離子不同，可根據(jù)陽(yáng)離子的不同性質(zhì)選擇檢驗(yàn)方法，可加入堿，生成沉淀的顏色、現(xiàn)象不同，以此解答該題．【解答】解：A．只能鑒別氯化鐵，故A錯(cuò)誤；B．加入氯化鋇，都不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．分別滴加NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂；先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鋁；產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氯化鐵；無(wú)現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D．加入鹽酸，都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．故選C．4.學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中需要經(jīng)常做實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．聞氣味B．傾倒液體C．取粉末D．過(guò)濾參考答案：B略5.利用維生素C能使淀粉－碘溶液褪色的性質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來(lái)確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制的條件是A．實(shí)驗(yàn)時(shí)必須向兩燒杯中同時(shí)滴加液體B．淀粉－碘溶液的體積和濃度必須相等C．膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等D．膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不相等參考答案：B6.可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在固定體積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．【解答】解：此題列出了判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的各種可能情況，應(yīng)從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．①符合特征（1）；②表示的都是正反應(yīng)方向；③說(shuō)明了反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的關(guān)系；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說(shuō)明NO2的濃度保持不變，符合特征（2）；⑤中若是恒容條件，則ρ始終不變；若恒壓條件，則ρ隨反應(yīng)而變；⑥也說(shuō)明符合特征（2）．故①④⑥能說(shuō)明是否達(dá)到平衡狀態(tài)．故選A．7.某無(wú)色溶液能與鋁作用生成氫氣,則溶液中可能大量共存的離子組是()A.H+、Ba2+、Mg2+、N

B.Cl-、C、Cu2+、Mg2+C.N、S、K+、OH-

D.N、HC、Ba2+、Cl-參考答案：C略8.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是(

)A.Fe(OH)3膠體的膠粒直徑大于100nmB.在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時(shí)間越長(zhǎng)，越有利于膠體的生成C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe(OH)3膠體能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜參考答案：D【詳解】A、Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，故A錯(cuò)誤；B、Fe(OH)3膠體是飽和氯化鐵在沸水中生成的均一穩(wěn)定的分散系，在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時(shí)間越長(zhǎng)，越不利于膠體的生成，因?yàn)榧訜徇^(guò)長(zhǎng)會(huì)導(dǎo)致膠體發(fā)生聚沉，故B錯(cuò)誤；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，NaCl溶液無(wú)現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體出現(xiàn)光亮的通路，即產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、Fe(OH)3膠體能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了膠體的組成、性質(zhì)、判斷，明確與溶液的區(qū)別、本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)應(yīng)用即可解答。選項(xiàng)B是易錯(cuò)點(diǎn)。9.下面關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述錯(cuò)誤的是

A．原子的次外層電子數(shù)不一定都是8

B．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

C．質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

D．質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)

參考答案：B10.同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和SO2的下列關(guān)系正確的是（

）A.氧原子數(shù)比為1∶2

B.體積比為2∶1

C.分子個(gè)數(shù)比為1∶2

D.所含原子個(gè)數(shù)比為1∶1參考答案：B11.下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是

（

）

A．摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量，每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)D．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾參考答案：B12.金屬元素廣泛存在于各種礦物和海水中，不同金屬的冶煉方法各不相同。下列金屬中能用直接加熱分解的方法從其化合物中還原出來(lái)的是（

）A.鈉

B.銅

C.鋁

D.汞參考答案：D略13.下列有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物的說(shuō)法正確的是A．冰、干冰、氯氣都是共價(jià)化合物

B．NaHCO3、NaAlO2、(NH4)2SO4都是離子化合物

C．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D．NaNO3、NaOH都是離子化合物，H2O、Na2O2都是共價(jià)化合物參考答案：B14.現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（

）A．過(guò)濾

B．蒸發(fā)

C．分液

D．萃取參考答案：A略15.現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，②少用原煤做燃料，③燃煤時(shí)鼓入足量空氣，④開(kāi)發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是A、①②③

B、②③④

C、①②④

D、①③④參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)室溫下，將鐵片、銅片、鋁片(表面用砂紙打磨過(guò))分別投入濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、濃氫氧化鈉溶液四種試劑中，做了12個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的編號(hào)如下表所示。

濃鹽酸濃硫酸濃硝酸濃氫氧化鈉溶液鋁實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4鐵實(shí)驗(yàn)5實(shí)驗(yàn)6實(shí)驗(yàn)7實(shí)驗(yàn)8銅實(shí)驗(yàn)9實(shí)驗(yàn)1O實(shí)驗(yàn)11實(shí)驗(yàn)12

回答有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)的下列問(wèn)題：

(1)三種金屬投入以上某種試劑中均無(wú)明顯現(xiàn)象，這種試劑是

。

(2)有一個(gè)實(shí)驗(yàn)最能直觀證明硝酸具有強(qiáng)氧化性，該實(shí)驗(yàn)的編號(hào)是

。

(3)能說(shuō)明金屬遇濃硫酸會(huì)發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)是

(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。

(4)若給以上溶液加熱，也不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是

和12(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。

(5)寫出實(shí)驗(yàn)4發(fā)生的化學(xué)方程式

。參考答案：

(1)濃硫酸

(2)11

(3)2、6

(4)8、9

(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．（1）圖中屬于烷烴的是

（填字母）．（2）在如圖的有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵，還可以形成

和_

；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環(huán)．（3）如圖中A與C是關(guān)系是

，請(qǐng)寫出A的一氯代產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

．參考答案：（1）AC；（2）碳碳雙鍵；碳碳三鍵；（3）同分異構(gòu)體；CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH（Cl）CH3．

考點(diǎn)：有機(jī)化合物中碳的成鍵特征；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．分析：（1）烷烴分子中，碳原子和其他原子均以單鍵成鍵；（2）碳原子之間成鍵方式具有多樣性，可以成碳鏈可以成碳環(huán)，可以形成雙鍵、單鍵、三鍵；（3）分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物互為同分異構(gòu)體，根據(jù)等效氫確定一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．解答：解：（1）根據(jù)圖示的球棍模型可以看出，只有A、C中碳原子和其他原子以共價(jià)單鍵結(jié)合，屬于烷烴，故答案為：AC；（2）碳原子之間成鍵方式具有多樣性，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵，不僅可以形成碳鏈還可以形成碳環(huán)，故答案為：碳碳雙鍵；碳碳三鍵；（3）A和C，分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，它們之間互為同分異構(gòu)體，A中有兩種氫原子，故一氯代物有兩種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH（Cl）CH3，故答案為：同分異構(gòu)體；CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH（Cl）CH3．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生球棍模型和同分異構(gòu)體的知識(shí)，難度不大，注意結(jié)合題給信息“小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合”和圖示分析．

18.海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充分利用海洋資源。(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表________族。(2)目前，國(guó)際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應(yīng)式為NaCl＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需消耗食鹽________t。參考答案：(1)ⅠA(2)物理變化(3)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑585解析蒸餾法是利用沸點(diǎn)的差異，進(jìn)行混合物的分離，所以應(yīng)為物理變化。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2和Cl2化合，生成HCl，溶于H2O即得鹽酸。按氯元素守恒，有以下關(guān)系式：2NaCl－Cl2－2HCl，n(HCl)＝10×106mol，則m(NaCl)＝10×106mol×58.5g·mol－1＝585t。19.(1)如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問(wèn)題：①寫出儀器C、E的名稱____________、____________。②分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器(填字母符號(hào))a．粗鹽和泥沙：____________

b．花生油和水：____________(2)下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系的是____________

A．過(guò)濾

B．滲析

C．萃取

D．丁達(dá)爾效應(yīng)(3)按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，硫酸應(yīng)屬于____________①酸

②能導(dǎo)電的純凈物

③含氧酸

④混合物⑤化合物

⑥二元酸 ⑦強(qiáng)電解質(zhì)A．①②③④⑦

B．①③⑤⑥⑦

C．①②③⑤⑥⑦

D．②③⑤⑥⑦(4)往Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的3mol/L硫酸產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________。(5)6.02×1023個(gè)氫氧根離子的質(zhì)量約為_(kāi)___________，其中所含原子的物質(zhì)的量約為_(kāi)___________，含電子的物質(zhì)的量約