上海民辦槎溪中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個(gè)干燥燒瓶分別盛①干燥純凈的氨氣、②二氧化氮與氧氣的混合氣（體積比：V(NO2):V(O2)=4:1）、③一半空氣的氯化氫，將它們分別倒置于盛足量水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A.5：4：5

B.1：1：1

C.15:12:10

D.無法計(jì)算參考答案：A【詳解】假設(shè)燒瓶的容積為1L，則氨氣的物質(zhì)的量是mol，溶液的體積是燒瓶的容積，則物質(zhì)的量濃度是mol/L；二氧化氮和氧氣的混合氣（體積比：V(NO2):V(O2)=4:1），4NO2+O2+2H2O=4HNO3，硝酸的物質(zhì)的量是NO2的物質(zhì)的量，是mol，溶液的體積是燒瓶容積，則物質(zhì)的量濃度是mol/L；含一半空氣的氯化氫的物質(zhì)的量是mol，溶液的體積是氯化氫的體積，即燒瓶容積的一半，則物質(zhì)的量濃度是mol/L；所以比值是5:4:5，答案選A。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

B．N2的電子式：C．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略3.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，則在還原產(chǎn)物中鉻元素的化合價(jià)是（

）A．+6

B．+3

C．+2

D．0參考答案：B4.稀有氣體元素的化合物是近期化學(xué)研究的熱點(diǎn)，已知某稀有氣體化合物XeF2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2XeF2+2H2O=4HF+O2+2Xe，下列說法正確的是A．XeF2是一種強(qiáng)還原劑

B．XeF2中Xe的雜化方式和CO2中的C相同C．HF為還原產(chǎn)物，O2和Xe均為氧化產(chǎn)物

D．XeF2中Xe的化合價(jià)為+2參考答案：D略5.將過氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A．有無色氣體產(chǎn)生

B．沒有沉淀生成C．有白色沉淀生成

D．沒有紅褐色沉淀生成參考答案：A略6.下列離子方程式中，正確的是（）A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4H+參考答案：AA．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，說明次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)產(chǎn)物為次氯酸和碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣，故A正確；B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合，醋酸為弱酸，應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：SiO32﹣+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO﹣，故B錯(cuò)誤；C．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，酸性條件下生成產(chǎn)物為水，正確的離子方程式為：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀，次氯酸應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：2Fe2++5ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4HClO，虎D錯(cuò)誤；故選A．7.化學(xué)與能源、生態(tài)、生活有非常緊密的聯(lián)系，以下做法正確的是A.鼓勵(lì)購買小排量汽車，推廣與發(fā)展電動、混合動力汽車B.把世博會期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理C.鋼鐵雕塑局部鍍銅防止生銹D.用福爾馬林浸泡食品防止其變質(zhì)參考答案：A略8.2004年4月22日是第35個(gè)“世界地球日”，我國確定的主題是“善待地球——科學(xué)發(fā)展”。下列行為中不符合這一主題的是（

）A.采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)B.大量開采地下水，以滿足社會對水的需求C.減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D.節(jié)約能源，提高能源利用率參考答案：B

略9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是參考答案：A10.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇參考答案：B略11.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)（不考慮二氧化碳的溶解）則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）A．0.4mol

B．0.5mol C．0.6mol

D．0.8mol參考答案：C解析：電解硫酸銅時(shí)，初階段：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，后階段：2H2O2H2↑+O2↑，如果只按照第一階段的電解，反應(yīng)只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是現(xiàn)在加入的是Cu2（OH）2CO3，相當(dāng)于多加入了0.2molCuO和0.1molH2O，這0.1mol的水，應(yīng)該是第二階段的反應(yīng)進(jìn)行，該階段轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，第一階段轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，所以總共轉(zhuǎn)移電子0.6mol．故選C．12.分子式為C3H4Cl2鏈狀有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有（不考慮順反異構(gòu)）（

）

A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B略13.常溫下，向20mL

0.2mol?L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol?L﹣1NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如右圖（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）．下列說法正確的是（）A．H2A在水中的電離方程式為H2A═H++HA﹣，HA﹣H++A2﹣B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度增大、溶液的pH減小C．V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）D．V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中存在如下關(guān)系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）參考答案：CD【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】A．0.2mol?L﹣1H2A溶液c（H+）＜0.4mol/L，則H2A在溶液中部分電離，為弱酸；B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度增大，c（H+）減??；C．根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性；D．當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒【解答】解：A．0.2mol?L﹣1H2A溶液c（H+）＜0.4mol/L，則H2A在溶液中部分電離，為弱酸，H2A在水中的電離方程式是：H2AH++HA﹣、HA﹣H++A2﹣，故A錯(cuò)誤；B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度增大，由于溶液體積增大程度大于氫離子的物質(zhì)的量增大程度，所以c（H+）減小，溶液pH增大，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA﹣電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣），故C正確；D．當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）①，物料守恒可知：3c（HA﹣）+3c（A2﹣）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣），故D正確；故選CD．14.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，w、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，w的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為O，下列說法正確的是A.單質(zhì)熔點(diǎn)：w>Z

B.離子半徑：w>x>ZC．最高正價(jià)：w>X>Z

D．原子序數(shù)：Z>W>X>Y參考答案：C解析：根據(jù)w的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體知W是N元素，X的氧化物具有兩性知X是Al元素，X、Y、Z處于同一周期，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為O，知Y是Si元素，w、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)得Z是Na或Mg，A、w的單質(zhì)是氮?dú)?，Z的單質(zhì)是金屬，單質(zhì)熔點(diǎn)：應(yīng)該是Z>w，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)大的半徑小，所以離子半徑應(yīng)該是：w>Z>x，故B錯(cuò)誤；C、最高正價(jià)：w是+5價(jià)，X是+3價(jià)，Z是+1或+2價(jià)，故C正確；D、原子序數(shù)：Y>X>Z>W，故D錯(cuò)誤。故答案選C15.為監(jiān)測空氣中汞蒸水氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有CuI(白色)的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時(shí)間來判斷空氣中汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列說法正確的是

（）A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol

B．該反應(yīng)中的氧化劑為Hg

C．該反應(yīng)被氧化元素是銅元素和汞元素

D．Cu2HgI4既是氧化物又是還原產(chǎn)物參考答案：答案：AC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。（1）若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為bL。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________；樣品中鋁的質(zhì)量是_______________g。（2）若取ag樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________________________，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是_____________。（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c∶b＝________________。參考答案：（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

80∶27（3）2∶3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化合物I是合成抗心律失常藥普羅帕酮的前驅(qū)體，其合成路線如下：已知：CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH＝CHCH3+H2O回答下列問題：（1）A的名稱_______。B的分子式為__________。（2）A生成B的反應(yīng)類型是_________；C生成D的反應(yīng)類型是_________。（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為________；H的結(jié)構(gòu)簡式為________。（4）化合物E中含有的兩種官能團(tuán)名稱分別是________、_________；寫出一種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)②核磁共振氫譜上顯示4組峰（5）參照上述合成路線，以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備合成路線：________（補(bǔ)出前面兩步）。參考答案：(1)乙醇（酒精）

C2H4O

(2)氧化反應(yīng)

取代反應(yīng)

(3)

(4)（酚）羥基

羰基（酮基）

(5)【分析】A的分子式為C2H6O，能被氧氣催化生成B，B能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，說明B中含醛基，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，采用逆合成法可知，B為乙醛，A為乙醇；D和苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與苯甲醛根據(jù)給定已知信息可知在一定條件下生成F（），結(jié)合產(chǎn)物I可知，F(xiàn)與氫氣加成反應(yīng)得到的G為，與H發(fā)生取代反應(yīng)生成I，則H應(yīng)為據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）A為乙醇或酒精，B為乙醛，其分子式為：C2H4O，故答案為：乙醇（酒精）；C2H4O；（2）A與氧氣催化氧化生成B，其反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；C與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為：氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)；（3）根據(jù)上述分析易知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；H的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：；；（4）依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，E中所含官能團(tuán)為：（酚）羥基和羰基（酮基）；E的的分子式為C8H8O2，不飽和度=，其同分異構(gòu)體中，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，則含醛基和酯基，或甲酸酯基；②核磁共振氫譜上顯示4組峰，結(jié)合不飽和度可知，分子內(nèi)應(yīng)有苯環(huán)，可推出其結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（5）以2-丙醇和苯甲醛為原料，參照上述合成路線可知，需先將2-丙醇氧化為丙酮，再根據(jù)給定信息與苯甲醛在一定條件下反應(yīng)生成，最后與氫氣加成生成目標(biāo)產(chǎn)物，補(bǔ)充的具體合成路線如下：。18.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（15分）

2009年諾貝爾化學(xué)獎獎勵(lì)的是對生命一個(gè)核心過程的研究——核糖體將DNA信息“翻譯”成生命，三位科學(xué)家利用X射線結(jié)晶學(xué)技術(shù)標(biāo)出了構(gòu)成核糖體的無數(shù)個(gè)原子每個(gè)所在的位置。

（1）蛋白質(zhì)和核糖均由H、C、N、O、S等元素組成，以下說法不正確的是________。

A．O元素的第一電離能大于N元素的第一電離能

B．H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵

C．NH3分子中氮原子采用sp2雜化

D．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體

E．一個(gè)NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15個(gè)σ鍵

（2）基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為__________________________。

（3）水也是生命必需物質(zhì)。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰—Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如右圖所示的立方晶胞，每個(gè)水分子可與周圍________個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成________mol氫鍵。

（4）生命活動中的另一種重要化合物的結(jié)構(gòu)如右圖：該分子中的手性碳原子共有________個(gè)，碳原子的雜化方式共有________種。參考答案：（15分）（1）ABC（5分）（2）1s2s2p↑↓↑↓↑↑↑

（2分）（3）4（2分）

2（2分）（4）4（2分）

2（2分）略19.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為

；已知高溫下CuO—→Cu2O+O2，試從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋這一反應(yīng)發(fā)生的原因：

。（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為

，若“Si-H”中鍵合電子偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對大小為__

__。（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3．NH3，BF3．NH3中B原子的雜化軌道類型為____，B與N之間形成

鍵。（4）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為

，在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為

，若晶胞的邊長為apm，則金剛砂的密度為

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63