(完滿word版)高中化學(xué)必修一期末考試匯總,文檔(完滿word版)高中化學(xué)必修一期末考試匯總,文檔(完滿word版)高中化學(xué)必修一期末考試匯總,文檔

高一化學(xué)試題

相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Al-27一、選擇題（此題包含53小題，每題1分，共53分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．1998年7月全國科學(xué)技術(shù)名稱判斷委員會宣布了101～109號元素的中文命名，在1996年2月德國達(dá)姆施特重離子研究所就合成出當(dāng)時(shí)最重的人造元素，它是由7020830Zn撞入一個(gè)86Pb的原子核，并立刻開釋出一此中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子，則該新元素的原子核內(nèi)所含中子數(shù)是A．165B．166C．125D．1262．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時(shí)反響制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成就宣布在世界聲威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度討論為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有以下一些“理解”，你以為此中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．金剛石屬于金屬單質(zhì)B．制造過程中元素種類沒有改變C．CCl4是一種化合物D．這個(gè)反響是置換反響3．在溫度、壓強(qiáng)一準(zhǔn)時(shí)，任何擁有同樣微粒數(shù)的氣體都擁有大概同樣的體積。兩個(gè)容積同樣的容器，

一個(gè)盛有一氧化氮，另一個(gè)盛有氮?dú)夂脱鯕?，在同溫同壓下兩容器?nèi)的氣體所含有的原子總數(shù)同樣，

它們必定還擁有同樣的

A．電子總數(shù)B．質(zhì)子總數(shù)C．分子總數(shù)D．質(zhì)量

4．以下物質(zhì)屬于化合物的是（）

A、漂白粉B、鋁熱劑C、生鐵D、四氧化三鐵

5．在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們常常需要依據(jù)不同樣原子、分子或離子的某些特點(diǎn)反響對物質(zhì)進(jìn)行

查驗(yàn)，以確立物質(zhì)的構(gòu)成。以下相關(guān)物質(zhì)查驗(yàn)的說法正確的選項(xiàng)是

2A．MnO、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不可以將它們差別開424244C1三種物質(zhì)不可以用一種試劑經(jīng)過化學(xué)反響差別開B．(NH)SO、KSO、NHC．可以用BaCl2溶液和稀硝酸查驗(yàn)Na2SO3能否變質(zhì)D．用潤濕的KI淀粉試紙可以查驗(yàn)氯化氫氣體中能否含有氯氣6．C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水辦理劑。實(shí)驗(yàn)室可經(jīng)過以下反響制得C102：以下說法中正確的選項(xiàng)是

A．KClO3在反響中是復(fù)原劑

B．1molKClO3參加反響，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能獲得22.4L氣體

C．在反響中H2C2O4既不是氧化劑也不是復(fù)原劑

D．1molKClO3參加反響有1mol電子轉(zhuǎn)移

7．一般狀況下，獲得電子的能力越強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)；失掉電子的能力越強(qiáng)，物質(zhì)的復(fù)原性就

越強(qiáng)?，F(xiàn)有三個(gè)氧化復(fù)原反響：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2、②2FeCl2+C12==2FeCl3、③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2222+、I-、Cl-共存，要氧化除去I-+5C1↑+8HO，若某溶液中有Fe而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是1

A．C12B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

8．以下各組中的物質(zhì)假如敞口擱置都會變質(zhì)的是

A.漂白粉、綠礬、石灰石、鋁條B.氯水、氫氧化鈉、重晶石、水玻璃

C.過氧化鈉、亞硫酸鈉、氧化鈉、石灰水D.濃硝酸、鈉、濃硫酸、碳酸氫鈉

9．以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

．罕有氣體的原子核外電子排布都是堅(jiān)固構(gòu)造

B．讓一束光經(jīng)過膠體，從垂直于光芒的方向可以看到一條光明的“通路”

C．工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔鈱儆谌斯す痰^程

D．某氣體通入澄清石灰水有白色積淀產(chǎn)生，該氣體必定是CO2

10．以下離子方程式中，書寫錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A．實(shí)驗(yàn)室用FeS與稀硫酸反響制2+2+2HS氣體：FeS+2H==Fe+HS↑B．用CaCO和鹽酸反響制CO氣體：CO2-+2H+==CO↑++HO32322C．在澄清石灰水中通入少許CO2：Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O

D．實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液制備少許Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

11．阿伏加德羅常數(shù)(NA)約為6.02×1023mol-1，則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A．常溫常壓下，含有6.02×1024個(gè)電子的重水(D2O)的質(zhì)量約為18g

B．常溫下，0.5molAl與足量的鹽酸反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為9.03×1022C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gNH3和22.4LH2O含有同樣的電子數(shù)

D．50mL0.5mol/LNa2SO4溶液中所含Na+的數(shù)量和0.005molF-含有的電子數(shù)同樣

12．以下解說中，不科學(xué)的是

A．長久盛放NaOH溶液的試劑瓶不易翻開，是由于NaOH與瓶中的CO2反響致使瓶內(nèi)氣體減少形

成“負(fù)壓”的緣由

B．“磨鐵成針”主假如溶解了CO2的雨水與CaCO3長久作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的緣由

C．嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，由于實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體并無被除去D．“雨后彩虹”與“空中樓閣”都是自然界的光學(xué)現(xiàn)象，與膠體的性質(zhì)相關(guān)

13．若溶液中c(OH－)＝5mol·L－1，知足此條件的溶液中必定可以大批共存的離子組是

＋、Na＋－－＋＋、Cl－－A．Al3、NO3、ClB．K、Na、NO3C．Mg2+＋、HCO3-、SO42-D．NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-、Na14．以下各組氣體，經(jīng)充分反響后，本來的氣體有節(jié)余的是A．1molNH3和1molHCl混淆B．1molNO和0.5molO2混淆C．1molSO2和1molHS混淆D．等體積的NO和NO被足量燒堿溶液汲取2215．以下對于鎂、鋁的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是

．鋁是較開朗的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反響放出氫氣

．鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大

C．在高溫下，可以用鋁制的容器裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸

．常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反響生成一層致密的氧化膜，進(jìn)而失掉光彩

2

16．以下物質(zhì)間的反響沒有顯然反響現(xiàn)象的是

A．常溫下，濃硝酸、濃硫酸使鐵和鋁發(fā)生鈍化B．二氧化硫氣體分別通入溴水、品紅溶液中

C．用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并相互湊近D．將氯化氫氣體通入滴有酚酞的燒堿溶液中17．以下說法正確的選項(xiàng)是

A．用干凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在潤濕的pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測定溶液的pHB．過分的鐵粉加入322的混淆溶液中，充分反響后所得溶液中的陽離子主假如2+FeCl、FeCl、CuClFeC．光導(dǎo)纖維特別細(xì)，導(dǎo)光能力特別強(qiáng)，能同時(shí)傳輸大批信息，光導(dǎo)纖維是由硅晶系統(tǒng)成的

D．工業(yè)制備硫酸的尾氣中，常含有SO2等有害氣體，假如直接排入大氣，可能形成光化學(xué)煙霧

18．粉末狀式樣A是由等物質(zhì)的量的氧化鎂和氧化鐵構(gòu)成的混淆物，以下判斷正確的選項(xiàng)是

A．取適合A進(jìn)行鋁熱反響，產(chǎn)物中有單質(zhì)鐵和鎂生成

B．另取20gA投入0.10L6.0mol/L的鹽酸中，A所有溶解C．將A項(xiàng)中生成的單質(zhì)和B項(xiàng)中形成的溶液反響，有H2放出D．將足量的燒堿溶液加入C項(xiàng)中形成的溶液中，生成的積淀在空氣中會發(fā)生變化19、據(jù)報(bào)導(dǎo)，23He可能成為一種新能源，以下對于23He的說法中：①原子核中含有2個(gè)質(zhì)子，3此中子；②原子核中含有1此中子，核外有2個(gè)電子③原子核中含有2個(gè)質(zhì)子，核外3個(gè)電子；④與24He互為同位素。正確的選項(xiàng)是（）A、①③B、②④C、①②D、③④20、以下物質(zhì)中不可以經(jīng)過兩種單質(zhì)直接化合制得的是（）A、Na2OB、Na2O2C、FeCl2D、FeCl321、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A、1mol的O2體積必定是22.4LB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2O約含有6.02×1023個(gè)分子－為阿伏加德羅常數(shù)）個(gè)－C、1L、1molL·1的MgCl2溶液中必定含有2NA（NACl－D、1L、1molL·1的HCl溶液中必定含有NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）個(gè)HCl分子22、實(shí)驗(yàn)室制取以下氣體，只好用排水法采集的是（）A、NOB、NO2C、Cl2D、O223、水分別與以下物質(zhì)反響時(shí)，水當(dāng)氧化劑的是（）A、NO2B、SO3C、Cl2D、Na24、將少許金屬鈉投入到CuCl2溶液中，主要反響產(chǎn)物是（）A、Cu和NaClB、H和NaOHC、H、NaCl、Cu(OH)2D、H、NaCl、NaOH22225、以下各組中均為兩瓶無標(biāo)簽的溶液，不使用酒精燈和任何試劑不可以鑒識出來的是（）A、NaHCO3與HClB、Na2CO3與HClC、AlCl3與NaOHD、CuCl2與NaOH26、以下固體混淆物（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）不可以用加熱法除雜的是（）A、NaCO（NaHCO）B、NaSO（NaSO）2332324C、NaCl（NHCl）D、CaO（CaCO）4327、氯水擁有漂白性，二氧化硫也有漂白性，將SO2通入新制的氯水中所得的溶液，以下判斷正確的3是（）A、漂白能力加強(qiáng)B、漂白能力不變C、漂白能力減弱D、不可以得出結(jié)論28、將標(biāo)況下22.4L的HCl氣體溶于Vml的水中恰巧獲得－1的鹽酸（密度為－3）則10molL·1.2g·cmV的數(shù)值是（）A、120B、100C、90D、83.529、以下離子反響方程式書寫正確的選項(xiàng)是（）－－－OA、用氫氧化鈉溶液汲取氯氣；Cl+2OH=Cl+ClO+H22B、用FeCl3溶液溶解單質(zhì)Fe；Fe3++Fe=2Fe2+

C、用石灰石(CaCO3)與鹽酸反響制CO2；CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D、AlCl3溶液與氨水（過分）混淆:Al3++4NH3﹒H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

30、以下各組離子，在溶液中能大批共存的是（）A、H+、Na+、Cl－、ClO－B、OH-、Ba2+、SO42-、HCO3-C、Na+、Mg2+、SO42-、NO3-D、Fe3+、Al3+、SCN-、CO32-31、以下實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A、往Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液有白色積淀生成說明Na2SO3已變質(zhì)B、往FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液顯紅色說明FeCl2已變質(zhì)C、將久置于空氣中的Na2O固體投入稀硫酸中有氣體生成說明Na2O已變質(zhì)D、將久置于空氣中的KI固體投入淀粉溶液，溶液顯蘭色說明KI已變質(zhì)32、納米資料是指顆粒直徑為幾納米到幾十納米的資料，若把納米碳分別到某液體中，所形成的分別

系正確的選項(xiàng)是（）A、形成黑色濁液B、能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C、靜置時(shí)立刻形成積淀D、納米碳顆?？山?jīng)過半透膜33、使含有0.1molH2SO4的濃硫酸與過分Cu共熱，所生成的氣體是（）A、0.1molH2B、0.1molSO2C、0.05molSO2D、小于0.05molSO234、配制必定物質(zhì)的量濃渡的NaOH溶液時(shí)，使所配制的溶液濃度偏小的操作是（）①將NaOH固體放在紙上稱量，再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有沖刷燒杯③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后末干燥，里面含有少許水

④讀取容量瓶液面時(shí)采納俯視

A、①②B、③④C、①③D、②④35、以下溶液中不與單質(zhì)Cu反響（必需時(shí)可加熱）的是（）A、濃硫酸B、稀硝酸C、濃鹽酸D、FeCl3溶液36、實(shí)驗(yàn)室儲蓄以下試劑方法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．金屬鈉淹沒在煤油中儲蓄B．濃NaOH溶液用帶磨口玻璃塞的一般試劑瓶儲蓄C．濃HNO3儲蓄在棕色試劑瓶中D．FeCl2溶液儲蓄時(shí)往溶液中加入少許鐵粉37、要將NaCl溶液中含有的少許FeCl、AlCl3雜質(zhì)除去，合理的方案是（）3A、加入過分氨水后過濾B、加入過分的NaOH溶液后過濾C、先加過分NaOH溶液后過濾，取濾液再通入足量CO2再過濾4

D、先加過分NaOH溶液后過濾取濾液通入足量CO2再過濾，往濾液中加入適合鹽酸

38．以下各選項(xiàng)的每組兩種物質(zhì)在溶液中反響，可用同一離子方程式表示的是()

．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸

．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液

．石灰石與硝酸反響；石灰石與鹽酸

39．以下各組離子能在溶液中大批共存的是()A．K、Mg2、NO3、ClB．Ba2、Na、CO32、OHC．Mg2、Ba2、OH、NO3D．H、K、CO32、SO4240．若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．NAA個(gè)二氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為ll：4B．1molCl2作為氧化劑獲得的電子數(shù)為NAC．在0℃，101kPa時(shí)，11.2L氫氣中含有0.5NA個(gè)氫原子D．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子41、硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬資料的主角。以下物件用到硅單質(zhì)的是A、陶瓷餐具B、石英鐘表C、計(jì)算機(jī)芯片D、光導(dǎo)纖維42、以下氣體中，不會造成空氣污染的是A、N2B、NOC、NO2D、SO243、以下物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A、NaOHB、蔗糖C、HSO4D、NaCl244、以下氣體不可以用排空氣法采集的是A、NHB、Cl2C、NO2D、NO45、以下事故或藥品的辦理正確的選項(xiàng)是

、少許濃硫酸沾在皮膚上，立刻用氫氧化鈉溶液沖刷

、大批氯氣泄露時(shí)，用肥皂水浸潤毛巾捂住嘴和鼻，并快速走開現(xiàn)場

C、不慎灑出的酒精在桌上焚燒起來，應(yīng)立刻用大批水息滅

、將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖進(jìn)下水道

46、以下相關(guān)物質(zhì)用途的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是

A、用氧化亞銅作制造紅色玻璃的顏料B、氫氧化鈉可作色素的吸附劑

C、用鋁制餐具長時(shí)間寄存堿性食品D、明礬可用作凈水劑

47、以下物件的鑒識方法不正確的選項(xiàng)是

A、用焰色反響鑒識NaCl、KCl和Na2SO45B、用氫氧化鈉溶液鑒識MgCl2溶液和AlCl3溶液C、利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒識Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D、用品紅試液鑒識SO2和CO2兩種氣體48、向以下各物件的水溶液中滴加稀HSO或MgCl2溶液時(shí)，均有白色積淀生成的是24A、BaCl2B、Ba(OH)2C、Na2CO3D、KOH49、制備硅單質(zhì)時(shí)，主要化學(xué)反響以下：（1）SiO2＋2C高溫Si＋2CO↑(2)Si＋2Cl2加熱SiCl4（3）SiCl4＋2H2高溫Si＋4HCl

以下對上述三個(gè)反響的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是

A、（1）（3）為置換反響B(tài)、（1）（2）（3）均為氧化復(fù)原反響

C、（2）為化合反響D、三個(gè)反響的反響物中硅元素均被復(fù)原

50.既可以在強(qiáng)酸性條件下大批共存，又能在強(qiáng)堿性條件下大批共存的離子組是A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、HCO3-、SO42-、NO3-51.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)變經(jīng)過一步反響能實(shí)現(xiàn)的是A、Al→AlO→Al(OH)→NaAlO2B、Fe→FeCl→Fe(OH)→Fe(OH)323322C、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D、Na→Na2O→NaOH→Na2CO352.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A.銅片放入硫酸鐵溶液中：Cu+Fe3+＝＝Fe2++Cu2+B.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O22+==2Cl-+2Fe3+C.氯氣通入氯化亞鐵溶液：Cl+2FeD.鐵片與稀硫酸反響：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑53.將以下四種鐵的化合物溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化,再加入氯水即呈紅色的是A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3二、選擇題（此題包含8小題，每題2分，共16分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包含一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題為0分；若正確答案包含兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給1分，選兩個(gè)且都正確的給2分，但只需選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）54、在無色透明的溶液中可以大批共存的離子組是A、H＋、K＋、Fe2＋、NO3－B、OH－、Cl－、Na＋、NH4＋C、Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－D、Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－55、實(shí)驗(yàn)室以下物質(zhì)的保留方法中，不正確的選項(xiàng)是A、鋁片放在不密封的容器里B、氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中C、硫酸亞鐵溶液寄存在加有少許鐵粉的試劑瓶中D、金屬鈉保留在白臘油或煤油中56、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、NA氧分子和NA氫分子的質(zhì)量比等于16：1B、11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA個(gè)C、54gH2O中含有分子數(shù)為3NA個(gè)D、2L1mol/LNa2SO4溶液中離子數(shù)為3NA個(gè)57、以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OB、鐵和稀鹽酸反響：Fe＋2H＋＝H2↑＋Fe2＋6C、向AlCl3溶液中加入過分的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓＋－＋H2↑D、鈉投入水中：Na＋H2O＝Na＋OH58、粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl、MgCl、NaSO等雜質(zhì)，經(jīng)過以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟可以除去這2224些雜質(zhì)。①加入稍過分的Na2CO3溶液；②加入稍過分的NaOH溶液；③加入稍過分的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾正確的操作次序是A、③②①⑤④B、②③①④⑤C、①③②⑤④D、③⑤②①④59、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)變經(jīng)過一步反響能實(shí)現(xiàn)的是A、Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2B、Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3C、S－SO－HSO－MgSO4D、N－NO－NO－HNO33242260、以下實(shí)驗(yàn)中能利用同樣裝置作部分實(shí)驗(yàn)裝置的是

A、除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉B、銅與濃硝酸反響制取二氧化氮?dú)怏w

C、加熱銨鹽和堿的混淆物制取氨氣D、鑒識碳酸鈉和碳酸氫鈉

61、稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為

A、1：1B、2：3C、1：2D、1：3

第二卷

(6分)三位學(xué)生設(shè)計(jì)了下述三個(gè)方案，并都以為假如察看到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證試液中有SO42-。

試討論以上各個(gè)方案能否嚴(yán)實(shí)，并分別說明原由（將答案填入下表。如你以為某方案嚴(yán)實(shí)，則此方

案不用說明原由）。

方案能否嚴(yán)實(shí)原由

甲

乙

丙

63.（7分）某混淆物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在必定條件下可實(shí)現(xiàn)以以下圖所示的物質(zhì)之間的

變化：

7據(jù)此判斷：(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為；(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為；(3)反響①的離子方程式為。64．(8分)在進(jìn)行某實(shí)驗(yàn)研究過程中，一些學(xué)生發(fā)現(xiàn)等質(zhì)量的銅片分別與等體積(均過分)的濃硝酸和稀硝酸反響，所得溶液前者為綠色，后者為藍(lán)色。針對這類現(xiàn)象，學(xué)生們進(jìn)行了討論后，出現(xiàn)了以下兩種見解：一種以為，這可能是Cu2+濃度的差別惹起的。你同意這類見解嗎?(填“同意”或“不同樣意”)，原由是。另一種以為，呈“綠色”是Cu2+與NO2混淆的結(jié)果。請你設(shè)計(jì)出一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明之，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是。

請寫出銅與稀硝酸反響的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量：

。

(10分)為了研究鐵與氯氣的反響，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了以下的實(shí)驗(yàn)方案。其實(shí)驗(yàn)裝置為：

其實(shí)驗(yàn)步驟為：

用注射器汲取20mL左右的氯氣。

在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入必定量的細(xì)鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶