云南省昆明市葉青學校2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.小明體檢的血液化驗單中葡萄糖為5.9×10-3mol?L-1。這里的“mol?L-1”是指（

）A．物質(zhì)的量

B．物質(zhì)的量濃度

C．質(zhì)量百分含量

D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量參考答案：B略2.某溶液中存在較多的OH-、K+、CO32-，該溶液中還可能大量存在的是A.H+

B.Ca2+

C.NH4+

D.SO42-參考答案：D

略3.一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應:2A+B2C,達到化學反應限度時,B的物質(zhì)的量可能是()

A.1.5mol

B.1mol

C.0.5mol

D.0參考答案：B4.下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（

）A．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫B．將濃硝酸滴入某些蛋白質(zhì)溶液中而顯黃色，稱為焰色反應C．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂D．實驗室制乙酸乙酯時，用水浴加熱參考答案：C5.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達到平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達到平衡，測的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是()A.x＋y＜z B.平衡向正反應方向移動C.C的體積分數(shù)下降 D.B的濃度增大參考答案：C在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，若平衡不移動，則A的濃度為0.25mol/L；體積擴大兩倍再次達到平衡時A的濃度為0.3mol/L0.25mol/L，說明體積增大、減小壓強，平衡向逆反應方向移動，x+yz，C的體積分數(shù)下降，B的濃度減小，答案選C。6.將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（）A.冷水

B.沸水

C.NaOH濃溶液

D.NaCl濃溶液參考答案：B【詳解】A.水解吸熱，飽和FeCl3溶液滴入冷水中不能形成氫氧化鐵膠體，A錯誤；B.飽和FeCl3溶液滴入沸水中能形成氫氧化鐵膠體，B正確；C.飽和FeCl3溶液滴入NaOH濃溶液中生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能形成氫氧化鐵膠體，C錯誤；D.飽和FeCl3溶液滴入NaCl濃溶液中不能形成氫氧化鐵膠體，D錯誤。答案選B。7.對離子反應：xR2+＋yH+＋O2==mR3+＋nH2O，下列說法中，正確的是

A．n＝2，H2O是氧化產(chǎn)物

B．x＝y(tǒng)＝m＝4C．該反應中R2+得到電子，被氧化為R3+

D．任何氧化還原反應中氧化劑失電子總數(shù)都等于還原劑得電子總數(shù)參考答案：B略8.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉定的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應過程中的敘述錯誤的是A.Oa段反應的化學方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2OB.bc段與cd段所消耗CO2的體積相同C.bc段反應的離子方程式是2Al02-+3H20+CO2=2Al(OH)3↓+C032-D.de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失參考答案：B試題分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應Ba（OH）2+CO2="Ba"CO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，A正確；接下來消耗KOH，ab段發(fā)生反應2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，bc段發(fā)生反應2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，C正確；沉淀量達最大后，cd段再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，B正確；最后de段發(fā)生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，D正確。9.“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（）A.活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞B.升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應速率加快C.對于有氣體參加的反應增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快D.催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加參考答案：C增大壓強可使單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)增加，但活化分子百分數(shù)不變10.可逆反應達到平衡的重要特征是A、反應停止了

B、正逆反應的速率均為零C、正逆反應的速率相等

D、正逆反應都還在繼續(xù)進行參考答案：C略11.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（

）A．CO2和H2O

B．SO3和SiO2C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：A略12.用下圖所示裝置進行下列實驗；實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是（

）

(1)中的物質(zhì)(2)中的物質(zhì)預測(1)中的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

參考答案：AA、硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進入淀粉KI溶液，硝酸具有強氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍色，選項A錯誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，選項B正確；C、濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣，溶于氯化鋁溶液，一水合氨與氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀，選項C正確；D、飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤紅紙條接觸，氯氣水反應生成HClO，HClO具有漂白性，使?jié)駶櫦t紙條褪色，選項D正確。答案選A。13.在“粗鹽提純”的溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗步驟中，使用次數(shù)最多的儀器是(

)A.燒杯

B.托盤天平

C.玻璃棒

D.漏斗參考答案：C【詳解】根據(jù)粗鹽提純實驗的步驟確定每步用到的儀器：溶解：燒杯、玻璃棒；過濾：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺帶鐵圈；蒸發(fā)：蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺帶鐵圈、酒精燈，因此用到次數(shù)最多的是玻璃棒，答案選C。14.可逆反應：2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤⑥參考答案：A15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列各項說法正確的是（）A.1mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na＋B.標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2的混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gC.2.4gMg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.22.4LO2所含的原子數(shù)為2NA參考答案：BA.1mol·L-1NaCl溶液的體積不定，含有的Na＋數(shù)無從確定，故A錯誤；B.標準狀況下，分子數(shù)為NA即1molCO、N2的混合氣體體積約為22.4L，CO、N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，所以該混合氣體質(zhì)量為28g，故B正確；C.Mg的化合價為+2，2.4g即0.1molMg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；D.溫度、壓強不定，22.4LO2的物質(zhì)的量無法確定，所含的原子數(shù)也無法確定，故D錯誤。故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律(1)儀器A的名稱為_____，干燥管D的作用為__________。(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____溶液吸收尾氣。(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液_______(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有______溶液的洗氣瓶除去。參考答案：(1)分液漏斗

防止倒吸

(2)溶液顏色變藍

NaOH

(3)變渾濁

飽和NaHCO3解析：(1)儀器A為分液漏斗；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中；正確答案；分液漏斗；防止倒吸。(2)濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣具有強氧化性，可與碘化鉀反應生成碘，因淀粉遇碘變藍色，則可觀察到溶液變藍，氯氣有毒，不能排放到空氣中,可與氫氧化鈉溶液反應而被吸收，則可用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收；正確答案：溶液顏色變藍；NaOH。(3)因碳酸比硅酸強，二氧化碳可與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，溶液變渾濁；氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不反應，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；正確答案：變渾濁；飽和NaHCO3。點睛：第(3)問題中，若要證明非金屬性:C>Si,在A中加鹽酸，導致?lián)]發(fā)出氯化氫氣體干擾后續(xù)實驗的檢驗，可以把鹽酸換成稀硫酸，就避免的上述問題的發(fā)生。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將NaOH,MgCl2,AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水,產(chǎn)生1.16g白色沉淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/L的鹽酸,加入鹽酸的體積與生成沉淀的關(guān)系如下圖:請回答:①A點化學式____________,理由_______________②寫出A到B發(fā)生反應的離子方程式_______________________③原混合物中MgCl2質(zhì)量是_________g,AlCl3質(zhì)量是_________g,NaOH質(zhì)量是_________g④C點消耗鹽酸的體積為_______________參考答案：①Mg(OH)2理由略②略③1.9g,2.67g,5.2g

④130mL18.（10分）1.287g碳酸晶體樣品A與過量的鹽酸反應放出100.8mL氣體（標準狀況）。取另一種碳酸鈉晶體樣品B0.696g，用10mL的1mol/LH2SO4溶解，全部溶解后，逐滴滴入2mol/LNaOH溶液，至溶液呈中性時，用去NaOH溶液7mL。通過計算確定：8-1．碳酸鈉晶體A的化學式。8-2．兩種碳酸鈉晶體樣品的組成是否相同？參考答案：1．設(shè)樣品A為Na2CO3·xH2OnA（CO2）=100.8mL/（22400mL·mol—1）=0.0045mol（1分）MA=1.287g/0.0045mol=286g/mol（1分）106+8x=286得x=10（1分）故樣品A的化學式為Na2CO3·yH2O（1分）2．設(shè)樣品B為Na2CO3·yH2O根據(jù)反應：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，算得與NaOH反應的H2SO4的量為0.007mol（2分）由此，與樣品B反應的硫酸的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.01L－0.007mol=0.003mol（1分）根據(jù)樣品與硫酸的反應，可知樣品B的物質(zhì)的量亦為0.003molMB=0.696g/0.003mol=232g/mol（1分