云南省昆明市富民縣散旦中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述錯(cuò)誤的是（

）

A.苯、乙烯都既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生氧化反應(yīng)

B.塑料、橡膠和合成纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

C.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.分子式為C12H22O11的糖有蔗糖和麥芽糖，它們屬于同分異構(gòu)體參考答案：C略2.用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，單位為mol?kg﹣1，若5mol?kg﹣1的硫酸溶液其密度為1.3g?mL﹣1，則它的物質(zhì)的量濃度為（

）A．3.85mol?L﹣1 B．4.36mol?L﹣1 C．5.25mol?L﹣1 D．6.50mol?L﹣1參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)信息可知，5mol?kg﹣1的硫酸表示1000g水溶解5molH2SO4，令水為1000g，則含有5molH2SO4，計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù)V=求出溶液體積，再利用物質(zhì)的量濃度定義c=計(jì)算．解答：解：質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為5mol?kg﹣1的H2SO4溶液即1000g水中溶解5molH2SO4的溶液，令水為1000g，則含有5molH2SO4，所以m（H2SO4）=5mol×98g/mol=490g，所以溶液體積為=L，所以物質(zhì)的量濃度為=4.36mol/L，故選：B．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對信息提取能力、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵是理解質(zhì)量物質(zhì)的量濃度的含義3.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O參考答案：D略4.下列敘述中正確的是（

）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除短周期外，其他周期均有18種元素C.副族元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素參考答案：C【詳解】A.O沒有最高正價(jià)、F元素沒有正價(jià)，最高化合價(jià)在數(shù)值上不等于該元素所屬的族序數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.第六、七周期元素的種類均為32種，只有第四、五周期含有18種元素，故B錯(cuò)誤；C.副族元素全是金屬元素，沒有非金屬元素，故C正確；D.堿金屬元素是指第ⅠA族除H外的所有元素，故D錯(cuò)誤。故選C。5.將Cu片放入0.1mol／LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

(

)A．3：2

B．3：5

C．4：3

D．3：4參考答案：D略6.已知斷開1molH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化學(xué)要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為：A.吸收183kJ B.吸收366kJC.放出366kJ D.放出183kJ參考答案：D【詳解】H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能-反應(yīng)物的鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)放出熱量為183kJ，故選D。7.在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進(jìn)行到4min時(shí)，測得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中n(SO2)為A．1.6mol

B．1.2mol

C．大于1.6mol

D．小于1.2mol參考答案：D略8.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.二氧化硅為酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維B.明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥H2、SO2等D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料參考答案：DA，SiO2用于制造光導(dǎo)纖維是因?yàn)槭⒉ＡЮw維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，與SiO2為酸性氧化物無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，明礬溶于水電離出的Al3+發(fā)生水解形成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體吸附水中的懸浮物，明礬作為凈水劑除去水中的懸浮物，不能用于自來水的殺菌消毒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，濃硫酸用于干燥H2、SO2等是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料，在鋅錳干電池中負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，D項(xiàng)正確；答案選D。9.a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列比較中，正確的是（）A．原子序數(shù)：a＞b＞c B．單質(zhì)的活潑性：a＞c＞dC．原子半徑：c＞a＞d D．最高價(jià)含氧酸的酸性：d＞c＞a參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】a、b、c、d是四種短周期的主族元素，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，第一電子層最多排列2個(gè)電子，所以x=2，則a原子中質(zhì)子數(shù)是14，故a為Si元素；a、b、d同周期，處于第三周期，c、d同主族，則C處于第二周期，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知b為Na、c為N，則d為P元素，結(jié)合元素周期律解答．【解答】解：a、b、c、d是四種短周期的主族元素，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，第一電子層最多排列2個(gè)電子，所以x=2，則a原子中質(zhì)子數(shù)是14，故a為Si元素；a、b、d同周期，處于第三周期，c、d同主族，則C處于第二周期，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知b為Na、c為N，則d為P元素．A．由上述分析可知，原子序數(shù)a（Si）＞b（Na）＞c（N），故A正確；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故單質(zhì)氧化性P＞Si，氮?dú)夥肿又写嬖谌I，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑a（Si）＞d（P）＞c（N），故C錯(cuò)誤；D．非金屬性：c（N）＞d（P）＞a（Si），故最高價(jià)含氧酸的酸性：c＞d＞a，故D錯(cuò)誤，故選A．10.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是()。A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢參考答案：C解析甲燒杯中銅片表面有H2產(chǎn)生(原電池)，乙燒杯中鋅片表面有氣泡產(chǎn)生；甲中銅片是正極，乙不是原電池(置換反應(yīng))；兩燒杯中溶液的pH均增大；原電池的原因使產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快。11.向下列過量的酸中分別投入3.2g的銅并加熱，在相同條件下，反應(yīng)后產(chǎn)生氣體體積最大的是A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．濃硝酸

D．稀硝酸

參考答案：C12.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為2AB+2C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為

(

)A．7d

B．5d

C．3d

D．2d參考答案：B略13.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的A.質(zhì)量

B.原子總數(shù)

C.碳原子數(shù)

D.密度參考答案：C試題分析：同溫同壓下，兩個(gè)儲(chǔ)氣瓶的容積又相等，所以兩瓶中氣體的物質(zhì)的量就相等，即兩瓶內(nèi)氣體的分子數(shù)相同。C2H4、C2H2、C2H6每個(gè)分子中的C原子數(shù)都是2，所以碳原子數(shù)相同。根據(jù)m=nM，兩瓶中裝有C2H2和C2H6的混合氣體的瓶子M無法確定，所以m無法判斷，據(jù)ρ=m/V，V一定，所以ρ無法判斷，C2H2和C2H6的物質(zhì)的量之比不確定，所以原子數(shù)也無法確定，答案選C。14.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b

中的物質(zhì)c中收集的氣體d

中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液

參考答案：D試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應(yīng)該短管進(jìn)，長管出，A錯(cuò)誤；B、濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以c中收集的氣體不純凈，應(yīng)該在bc之間應(yīng)添加除去氯化氫的裝置，B錯(cuò)誤；C、銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，NO2要用氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，C錯(cuò)誤；D、濃硫酸可以與亞硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應(yīng)該長管進(jìn)，短管出，SO2氣體會(huì)污染空氣，所以要吸收尾氣，D正確；答案選D。【名師點(diǎn)睛】掌握各種氣體的制取、收集和處理方法是解答的關(guān)鍵。根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應(yīng)為固體和液體反應(yīng)不加熱氣體的制備，并用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理，根據(jù)各選項(xiàng)中反應(yīng)物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)以及氣體要采用防倒吸解答本題即可。15.在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)，，下列關(guān)于R的敘述中正確的是A．R的最外層電子數(shù)為5

B．R的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸C．中的R只能被還原

D．R2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無色溶液中含有大量的Ag+、Al3+、K+、Mg2+四種陽離子。(1)該無色溶液中含有的陰離子可能是CO32-、SO42-、OH-、NO3-中的一種或幾種,則含有的陰離子是__________(填離子符號)。(2)向該溶液中逐滴加入過量的氯化鈉溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。(3)將(2)中所得溶液過濾,向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液至過量,新生成的陰離子是_____(填離子符號)。(4)將(3)中所得的溶液過濾,向?yàn)V液中加入過量的鹽酸,所得溶液與原溶液相比,陽離子數(shù)目基本保持不變的是________(填離子符號)。(5)驗(yàn)證該溶液中含有K+的操作及現(xiàn)象是____________。參考答案：(1)NO3-

(2)生成白色沉淀

(3)AlO2-

(4)K+、Al3+

(5)用洗凈的鉑絲蘸取原溶液在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,若火焰呈紫色說明含有K+解析：（1）CO32－和OH－都不能跟Ag+、Al3+、Mg2+共存，SO42－無法跟Ag+大量共存，只有NO3-可以與Ag+、Al3+、K+、Mg2+大量共存，故含有的陰離子是NO3-；答案為：NO3-（2）該溶液中逐滴加入過量的氯化鈉溶液，Cl-與Ag+生成白色的難溶的AgCl沉淀，故現(xiàn)象是有白色沉淀生成；答案為：生成白色沉淀（3）過量的氫氧化鈉溶液與Al3+反應(yīng)生成AlO2-，故新生成的陰離子是AlO2-?；答案為：AlO2-（4）在步驟（2）溶液中的Ag+轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀并被濾掉，步驟（3）溶液中Mg2+生成Mg(OH)2沉淀并被濾掉，再向?yàn)V液中加入過量的鹽酸，AlO2-重新生成Al3+，且離子數(shù)目不變，同時(shí)K+不參與反應(yīng)，離子數(shù)目不變，故陽離子數(shù)目基本保持不變的是Al3+和K+。答案為：K+、Al3+（5）焰色反應(yīng)可以驗(yàn)證存在的K+：用洗凈的鉑絲蘸取原溶液在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色說明含有K+。答案為：用洗凈的鉑絲蘸取原溶液在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,若火焰呈紫色說明含有K+三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計(jì)算式。某次取樣后忘記了加H2SO4，就用KMnO4滴定，開始現(xiàn)象正常，不久出現(xiàn)紅褐色沉淀，請解釋現(xiàn)象。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×10MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+的過程，開始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐漸提高，當(dāng)達(dá)到某pH時(shí)，MnO4－被Mn2+還原為MnO2（紅褐色沉淀）。18.(5分)生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴(yán)禁