河南省信陽市商城縣2023-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：C：12H：1O：16一，單項選擇題（每題3分，共48分）1．下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是（）A．利用太陽能制氫燃料B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電D．用節(jié)能燈代替白熾燈2.未來氫氣將作為新能源的優(yōu)點的是（）①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③氫氣是一種再生能源④燃燒時放出大量熱量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④3．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥弱酸電離A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4．下列說法正確的是（）A．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率5．下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率的是（）A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3B.將稀硫酸改為98％的濃硫酸C.滴加少量的CuSO4溶液D.降低溫度6．在密閉容器中進行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Z為0.3mol·L－1B．Y2為0.4mol·L－1C．X2為0.2mol·L－1D．Z為0.4mol·L－17．已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ·mol-1由此得出的結(jié)論正確的是（）A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)8．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程為3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B．反應(yīng)進行到1s時，v(A)＝v(D)C．反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·s－1D．反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等9.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-110．將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()選項改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強N2的濃度一定變小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率變小C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大D使用適當(dāng)催化劑NH3的體積分?jǐn)?shù)增大11．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.5倍，下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn)＜c＋d12．已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）△H1=akJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H2=bkJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）△H3=ckJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H4=dkJ·mol-1下列關(guān)系式中正確的是（）A．a(chǎn)<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>013.已知熱化學(xué)方程式：①C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ?mol-1②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ?mol-1③H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)==H2O(1)△H3=-285.8kJ·mol-1則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H為（）A.+228.2kJ·mol-1B.-228.2kJ·mol-1C.+1301.0kJ·mol-1D.+621.7kJ·mol-114．參考下表鍵能數(shù)據(jù)，估算晶體硅在氧氣中燃燒生成的二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式：Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值為()化學(xué)鍵Si—OO=OSi—SiSi—ClSi—C鍵能/kJ·mol-1460498.8176360347A.－989.2kJ·mol－1B．＋989.2kJ·mol－1C．－61.2kJ·mol－1D．－245.2kJ·mol－115.實驗測得某反應(yīng)在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖(其他條件相同)。則下列有關(guān)說法正確的是()A．若增大壓強，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定增大B．pH＝6.8時，隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)速率逐漸增大C．一定pH范圍內(nèi)，溶液中H＋濃度越小，反應(yīng)速率越快D．可采用調(diào)節(jié)pH的方法使反應(yīng)停止16.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如圖坐標(biāo)曲線來表示。下列推論錯誤的是()A．O～a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液B．b～c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C．t>c時產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H＋)降低D．t＝c時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)二，非選擇題（每空2分，共52分）17.（14分）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．（1）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式____________________（2）如右圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是__________________；反應(yīng)需要多次測量溫度，每次測量溫度后在進行下一次測量以前都必須采取的操作是____________________．（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)__________；A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量（4）某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝____________；（5）假定該學(xué)生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．18.（12分）在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量(1)能說明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是。(2)能說明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是。(3)能說明2NO2(g)N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是。(4)能說明C(s)＋CO2(g)2CO(g)達到平衡狀態(tài)的是。(5)能說明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)達到平衡狀態(tài)的是。(6)能說明5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)達到平衡狀態(tài)的是。19．（12分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”、或“不變”)。(2)600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進行至10min和20min時，分別改變了影響反應(yīng)的一個條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為。(3)圖中反應(yīng)進程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等（即達到平衡狀態(tài)）的時間段是。(4)根據(jù)如圖判斷，10min時改變的條件可能是(選填下面編號，下同)；20min時改變的反應(yīng)條件可能是。a．加入催化劑b．縮小容器容積c．降低溫度d．增加O2的物質(zhì)量20.（14分）（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ/molCH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ/mol若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為________kJ。（2）葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)====6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=－2800kJ·mol-1。已知葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量為______kJ。（3）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)求：①此時A的濃度為________，反應(yīng)開始前容器中B的物質(zhì)的量為________。②B的平均反應(yīng)速率為________。③x＝________。化學(xué)月考答案12345678910111213141516BDCCCAACCBDCAADD17.（14分）（1）NaOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－5