山東省濟寧市汶上縣實驗中學2023年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，隔板K1固定不動，活塞K2可自由移動。T℃時，M、N兩個容器中均發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），向容器M、N中各充入2molSO2和1molO2，初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變。下列有關說法中不正確的是

A．反應達到平衡時SO2的轉化率：M>N

B．O2的體積分數(shù)：M>N

C．容器N中達到平衡，測得容器中含有1.2molSO3，此時N的容積為VL，則該反應在此條件下的平衡常數(shù)5.625VD．該反應在T℃時的平衡常數(shù)K：M=N參考答案：A略2.已知100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10-12.在此溫度下，將PH=8的NaOH溶液與PH=4的H2SO4溶液混合，得到PH=7的混合溶液，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比約為A.9∶11

B.9∶1

C.1∶9

D.11∶9參考答案：D3.下列裝置不能完成的實驗是參考答案：D略4.已知下列元素的原子半徑原子NSOSi半徑（10-10m）0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑（10-10m）可能是：

A．0.80

B．1.10

C．1.20

D．0.70參考答案：B略5.下列關于化學電源的說法不正確的是（）A．我們可以根據(jù)硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電B．燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應，將化學能轉化為熱能，然后再轉化為電能的化學電源C．普通鋅錳干電池中，發(fā)生氧化還原反應的物質大部分被消耗后，就不能再使用了D．由Ag2O和Zn形成的堿性銀鋅紐扣電池，發(fā)生電化學反應時，Zn作為負極參考答案：B考點：常見化學電源的種類及其工作原理分析：A．鉛蓄電池電池反應式為Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，放電時硫酸參加反應生成水，導致溶質質量減小、溶液質量增大，充電時有硫酸生成，溶質的質量增大、溶劑的質量減??；B．燃料電池是將化學能轉化為電能；C．普通鋅錳干電池中，發(fā)生氧化還原反應的物質大部分被消耗后，不能被復原；D．原電池中，易失電子的金屬作負極．解答：解：A．鉛蓄電池電池反應式為Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，放電時硫酸參加反應生成水，導致溶質質量減小、溶液質量增大，密度減小，充電時，生成硫酸，溶質的質量增大、溶劑的質量減小，溶液密度增大，則可以根據(jù)硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電，故A正確；B．燃料電池是將化學能轉化為電能，不需要將化學能轉化為熱能，故B錯誤；C．普通鋅錳干電池中，發(fā)生氧化還原反應的物質大部分被消耗后，不能被復原，所以就不能再使用了，故C正確；D．原電池中，易失電子的金屬作負極，該原電池中，Zn易失電子而作負極，故D正確；故選B．點評：本題考查原電池和電解池原理，側重考查分析問題、解答問題能力，知道原電池中能量轉化、正負極的判斷、正負極上電極反應式，題目難度不大．

6.已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是

（

）A．充電時作陽極，放電時作負極

B．充電時作陽極，放電時作正極C．充電時作陰極，放電時作負極

D．充電時作陰極，放電時作正極參考答案：B略7.下列反應中，氯元素被氧化的是A．2KClO32KCl＋3O2↑

B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl（濃）MnCl2十2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl參考答案：C 8.可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是()A．溴和四氯化碳

B．苯和溴苯C．水和硝基苯

D．苯和汽油參考答案：C略10、反應aX(g)＋bY(g)

cZ(g),在不同的溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產物Z的物質的量（nZ）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷不正確的是A．T1＜T2

B．反應熱△H<0

C．P1＞P2

D．a+b＞c參考答案：A略10.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略11.下圖是一電池，下列有關說法正確的是A．該電池負極反應為：2Fe2+-2e-2Fe3+B．當有6.02×1023電子轉移時，F(xiàn)e電極減少56gC．石墨電極上發(fā)生氧化反應D．鹽橋中K+移向FeCl3溶液參考答案：D略12.基態(tài)原子的4能級中只有1個電子的元素共有（）A.1種

B.2種

C.3種

D.8種參考答案：C略13.X、Y、Z、W是短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Y原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，W與Y同主族。下列說法正確的是A.X形成的單質只有一種B.原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)C.常溫下，Z單質可溶于W的最高價氧化物的水化物的濃溶液中D.Y簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強參考答案：D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X是C元素，Y是地殼中含量最多的元素，所以Y是O元素，Y原子最外層電子數(shù)是6，則Z原子最外層電子數(shù)是3，且原子序數(shù)大于8，所以Z是Al元素，W與Y同主族，故W是S元素。A、碳的單質有多種，如金剛石、石墨、C60等，故A錯誤；B、它們的原子半徑從大到小為r(Al)＞r(S)＞r(C)＞r(O)，即r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，所以B錯誤；C、金屬鋁常溫下可與稀硫酸反應，但在濃硫酸中鈍化，故C錯誤；D、H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S，所以D正確。本題正確答案為D。14.在可逆反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H>0），為了有利于Z的生成，應采用的反應條件是（

）

A.高溫高壓

B.高溫低壓

C.低溫高壓

D.低溫低壓參考答案：A略15.下列實驗裝置一般不用于分離物質的是參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)①制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。②用NaOH測定濾液的濃度：準確稱量1.000gNaOH固體質量，配制成250mL溶液，準確量取25.00mL溶液裝在堿式滴定管，滴加2滴酚酞作指示劑。把濾液裝在酸式滴定管中，調節(jié)液面排除氣泡后，濾液的凹液面剛好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，達到終點記錄讀數(shù)。實驗重復3次。記錄見下表。滴定次數(shù)NaOH溶液體積/mL滴定消耗濾液體積/mL125．0020．02225．0017．10325．0019．98請回答下列問題：(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_______________________________。(2)配制成250mL溶液使用的量具是

，指示劑還可用____________；(3)滴定終點的現(xiàn)象是_______________________。(4)濾液中溶質的物質的量濃度為_____________。(5)若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使對測定結果________。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)參考答案：（12分）(1)TiCl4＋(x＋2)H2O

TiO2·xH2O↓＋4HCl（2分）(2)250mL容量瓶（1分，必須答250mL，若無則無分）

甲基橙（1分）(3)淺紅色溶液變?yōu)闊o色，30秒內不褪色（2分，兩要點各1分）(4)0.1250mol

L－1(4分，若不是4位有效數(shù)字無分）(5)偏高（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某同學在學習金屬及其化合物的過程中，發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質間在一定條件下存在轉化規(guī)律，并將其轉化關系繪制如圖。其中A、B、C、D四種物質都含有一種共同的元素，A是常見的金屬單質。（1）若組成A的元素為第3周期元素，B、D分別為常見的兩性氧化物和兩性氫氧化物。①用NaOH溶液可使C→D發(fā)生轉化，該反應的離子方程式是______。②A→C和B→C均在鹽酸的作用下發(fā)生，得到等量C時，消耗的HCl的物質的量之比是______。（2）若A為鐵，D的水溶液是紅色溶液，C→D的轉化常用來檢驗C在溶液中所含的陽離子。①C→D的轉化中，常加入的試劑是______。②下列說法正確的是______（填序號）。a.A→C和B→C的轉化均可在Cl2的作用下發(fā)生b.圖中的轉化均為氧化還原反應c.B和C中所含金屬元素的化合價可以相同參考答案：(1)①Al3++3OH-=Al(OH)3↓

②1:1

(2)①KSCN溶液

②ac解析：（1）若組成A的元素為第3周期元素，B、D分別為常見的兩性氧化物和兩性氫氧化物，則A是鋁，B是氧化鋁，C可以是氯化鋁，D是氫氧化鋁。①氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁的離子方程式是Al3++3OH-=Al(OH)3↓。②生成的氯化鋁的物質的量相等，則根據(jù)氯原子守恒可知消耗氯化氫的物質的量相同，因此消耗的HCl的物質的量之比是1：1。（2）①檢驗鐵離子一般需要的試劑是KSC溶液。②a.A是鐵，B可以是氯化亞鐵，則A→C和B→C的轉化均可在Cl2的作用下發(fā)生，此時生成物C是氯化鐵，a正確；b.圖中B→C和C→D的轉化不一定均為氧化還原反應，b錯誤；c.B和C中所含金屬元素的化合價可以相同，例如B是氧化鐵，C是氯化鐵，c正確；答案選ac。18.有機物A常用于食品行業(yè)。已知9.0gA在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經檢驗剩余氣體為O2。（1）A分子的質譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對分子質量是90，則A的分子式是______________________。（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，A一定含有的官能團名稱是__________________。（3）A分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結構簡式是_________________________________。（4）0.1molA與足量Na反應，在標準狀況下產生H2的體積是__________L。（5）A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用于制造手術縫合線，其反應的化學方程式是___________________________________________________________________。參考答案：（1）C3H6O3（2）羧基（3）（4）2.24（5）19.質譜、紅外光譜、核磁共振等物理方法已成為研究有機物的重要組成部分。(1)下列物質中，其核磁共振氫譜中給出的峰值只有一個的是

A．CH3CH3

B．CH3COOH

C．CH3COOCH3

D．CH3OCH3(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜圖如右圖所示，則A的結構簡式為

請預測B的核磁共振氫譜上應該有

個峰（信號）。(3)化合物Ｃ中各原子數(shù)目比為：N(C)：N(H)：N(O)=1：2：1，對化合物C進行質譜分析可得到右圖所示的質譜圖，可得出其分子式為

。若對其進行紅外