【中考】模擬【中考化學】江蘇省鎮(zhèn)江市2022-2023學年專項突破模擬測試題（一模）第I卷（選一選）評卷人得分一、單選題1．廚房中發(fā)生的下列變化，屬于物理變化的是A．水果榨汁 B．米飯變餿 C．鐵鍋生銹 D．煤氣燃燒2．下列物質由分子構成的是A．鐵 B．氨氣 C．金剛石 D．氯化鈉3．下列說法不正確的是A．炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅B．室內著火，應立即打開門窗，讓風吹滅火焰C．亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，對人體有害，不能用于烹調D．家用煤氣中摻入微量難聞性氣體，利于發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏4．下列物質屬于鹽的是A．H2O B．O2 C．Na2SO4 D．H2CO35．蚊蟲叮咬時釋放出的液體中含有蟻酸（顯酸性），為了減輕癢痛，可以在被叮咬處涂抹物質名稱西紅柿汁檸檬汁牛奶小蘇打水pH范圍4～52～36～78～9A．西紅柿汁B．檸檬汁C．牛奶D．小蘇打水6．人體缺碘易引發(fā)的疾病是A．貧血 B．夜盲癥 C．骨質疏松 D．甲狀腺腫大7．下列有關水的說法，錯誤的是A．通過蒸發(fā)來區(qū)分蒸餾水和海水 B．活性炭可以將硬水轉變?yōu)檐浰瓹．通過加熱煮沸的方法降低水的硬度 D．蒸餾水是由水分子構成的8．下列標識中，表示“禁止煙火”的是A．B．C．D．9．下列有關化學用語表示正確的是A．2個氫原子:H2 B．鋁離子:AL+3 C．氯化鋇:BaCl2 D．硝酸NO310．研究表明，連花清瘟對新冠奧密克戎變異株的增殖具有顯著的抑制作用，其成分中含有一種名為綠原酸的物質。下列有關綠原酸（C16H18O9）的說法不正確的是A．綠原酸由三種元素組成B．綠原酸的相對分子質量是354gC．綠原酸中碳元素的質量分數(shù)D．一個綠原酸分子由16個碳原子、18個氫原子和9個氧原子構成11．下列有關物質性質與用途對應關系正確的是A．碳酸氫銨受熱易分解，可用作氮肥 B．硫酸銅溶液是藍色的，可用于游泳池水消毒C．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑 D．鎂有金屬光澤，可用作照明彈12．下列實驗能達到目的是A．用高溫灼燒的方法除去中混有的少量CaCO3B．用酚酞檢驗久置的氫氧化鈉溶液是否變質C．用AgNO3溶液鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸D．用蒸餾水將pH試紙預先潤濕，再去測定溶液的pH13．2022.5.12揚州市初三學子們參加了《2019級初中化學實驗考查》，考查實驗1是配置50g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，以下說確的是A．該實驗應稱取2.5g氯化鈉B．量水時俯視會造成所配溶液溶質質量分數(shù)偏小C．稱量食鹽時將氯化鈉直接放在托盤上D．可將稱好的氯化鈉直接倒入量筒中溶解14．如圖裝置可驗證空氣中O2的含量。下列說法錯誤的是A．實驗前應先檢查裝置氣密性 B．紅磷燃燒時產生大量白霧C．要等裝置冷卻到室溫再打開止水夾 D．集氣瓶中水面最終上升至1處15．某研究學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下。實驗1234加入樣品的質量5101520生成CO2的質量1.763.524.4m下列說法錯誤的是A．第3、4次反應中礦石有剩余 B．表中m的數(shù)值是4.4C．樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是80% D．第3、4次反應中鹽酸有剩余16．已知氨氣是一種有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小。實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量的氨氣，圖中裝置能達到相應的實驗目的的是A．生成NH3 B．干燥NH3C．收集NH3 D．吸收NH3尾氣17．“二氧化碳排放力爭于2030年前達到峰值，努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和?！边@是中國應對全球氣候問題作出的莊嚴承諾。下圖是二氧化碳和氫氣合成甲醇的微觀示意圖，下列說確的是A．反應物CO2和H2的質量比是22：3 B．反應前后原子的個數(shù)發(fā)生了改變C．甲醇是一種氧化物 D．甲醇中碳、氫、氧元素的質量比為1：4：118．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說確的是A．乙的飽和溶液升溫后溶質的質量分數(shù)會變大B．僅用降溫至0℃的方法可將a點的甲溶液轉化為飽和溶液C．t2℃時等質量的甲、乙飽和溶液中溶質質量：甲＞乙D．除去甲中混有的少量乙宜采用的結晶方法是蒸發(fā)結晶19．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向某食物中加入加碘鹽，沒有變藍該食物中不含淀粉B常溫時向盛有稀硫酸的兩支試管中分別投入鐵片與銅片后，鐵片表面有氣泡產生而銅片無變化金屬性：Fe＞CuC向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，出現(xiàn)白色沉淀蛋白質發(fā)生了變性D向紫色石蕊試液中通入某無色氣體，石蕊試液變紅該氣體一定是CO2A．A B．B C．C D．D20．以H2O、CaBr2（溴化鈣）、Fe3O4為原料進行氣固相反應可以實現(xiàn)水的分解制得氫氣,其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應“①”中生成243gHBr,生成氫氣的質量為1gB．反應“②”是置換反應C．反應過程中只有氫、氧、溴元素的化合價發(fā)生改變D．該過程的總反應方程式可表示為2H2OO2↑＋2H2↑第II卷（非選一選）評卷人得分二、填空題21．人類的生產、生活離不開化學品名：夾克號型：185/95A面料：滌綸48%

羊毛52%價格：418元(1)如圖是某品牌服裝標簽上的部分內容，其面料中屬于天然纖維的是_______。生活中常用_______的方法鑒別合成纖維和天然纖維。(2)生活中可以用______來除去水壺中的水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]。(3)疫情防控期間我們要增強體質，提高抵抗力，早餐可攝入足量雞蛋、牛奶等食物代替?zhèn)鹘y(tǒng)的米粥，雞蛋和牛奶中富含。A．糖類 B．蛋白質 C．油脂 D．維生素(4)能用洗潔精除去餐具上的油污是因為洗潔精對油污具有______作用。(5)打開汽水瓶時，氣體會自動噴出來，說明氣體在水中的溶解度隨____的減小而減小。(6)檸檬汁里含有大量的檸檬酸，可以用來自制汽水，把檸檬汁和小蘇打混在一起會產生大量的_____氣體（填化學式）；檸檬汁還可以除鐵銹，反應后的溶液呈______色。(7)天然氣的主要成分是甲烷，其完全燃燒的化學方程式是_____。(8)三元催化器安裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機外凈化裝置，它可將汽車尾氣中有害的一氧化碳、二氧化氮和碳氫化合物轉變?yōu)闊o害的二氧化碳、一種單質______(填化學式)和另一種氧化物_____(填化學式)后再排放。(9)中國文化博大精深，有些古文或諺語包含了豐富的化學知識。比如“真金不怕火，怕火便是銅”說明黃金_______。(10)2022年2月4日，第24屆在北京舉行，北京采用二氧化碳跨臨界直冷制冰技術（如圖）。原理是先將氣態(tài)二氧化碳通過改變溫度與壓強條件將其變?yōu)橐簯B(tài)，再利用汽化吸熱逐步把水凍成冰塊的過程。二氧化碳跨臨界直冷制冰的技術過程中，二氧化碳發(fā)生了______(填物理或化學)變化，從微粒的角度分析，變化的原因是_____發(fā)生了改變。評卷人得分三、綜合應用題22．初中化學有許多有趣的實驗，請你利用所學知識，完成以下問題：(1)實驗室用一種白色固體和黑色固體的混合物在裝置A中制取O2，其化學方程式為______。(2)將CO2的水溶液轉移至燒杯，并組裝裝置如圖B所示，置于陽光下一段時間，當試管內液面如圖所示時，試管內的氣體壓強____（填“大于”“等于”或“小于”）外界大氣壓強。(3)裝置C在實驗室有較多的用途，如可用于氣體的收集、檢驗和體積的測量，下列說確的是(填字母)。A．用排空氣法收集O2：氣體從d端通入B．檢驗CO2：瓶內裝有約1/3瓶澄清石灰水，氣體從c端通入C．測量O2的體積：瓶內裝滿水，d端連接直角導管伸入量筒，O2從c端通入(4)已知白磷的著火點為40℃，P2O5能與H2O反應。用圖D裝置（夾持儀器略去）研究可燃物的燃燒條件。當通入氧氣時，出現(xiàn)______現(xiàn)象，說明燃燒的條件之一是溫度要達可燃物的著火點。濕棉花的作用是_______。(5)如下圖1為實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的方式來制取高純度鐵，反應的化學方程式是_______。裝置G后應該接的裝置是_______。（填“甲”或“乙”）(6)為了驗證二氧化碳和水反應，某小組用圖2進行實驗，在水中pH計，打開活塞后測得pH隨時間的變化如圖3所示。①大理石和稀鹽酸反應的化學方程式是______，圖中碳酸氫鈉溶液的作用是_______。②證明二氧化碳與水已發(fā)生反應的證據(jù)是______。③t2-t3時間段內，溶液pH不變的原因是_______。23．氯鋯(ZrOCl2·8H2O)是生產硫酸鋯的前驅體。一種利用鋯英砂(主要成分為ZrSiO4)制備氯鋯的過程如下。查閱資料：ZrOCl2·8H2O能溶于水，溶解時發(fā)生電離：ZrOCl2=ZrO2++2Cl-(1)已知ZrSiO4中Si元素為+4價，則該物質中Zr元素的化合價是_______?！皦A燒”時反應的方程式為：ZrSiO4+4NaOHNa2ZrO3+Na2SiO3+_______。(2)“轉型壓濾”發(fā)生的主要反應為Na2ZrO3+2HCl=ZrO(OH)2↓+2NaCl，酸化時發(fā)生中和反應，其方程式為____?！稗D型壓濾”和“酸化”時都要加入鹽酸，但不能將這兩步操作合并進行的原因是_______。(3)“酸化”時加入過量的鹽酸原因是_______。(4)與NaOH相比，更易獲得且廉。其他條件相同時，“堿燒”過程中、NaOH、ZrSiO4的微粒個數(shù)比也可實現(xiàn)該反應，測得不同時（n表示微粒個數(shù)），鋯英砂轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。實際工業(yè)生產中選擇、溫度為800℃，而不選擇、溫度為700℃的主要原因是____。(5)流程中有一步操作是除去硅元素，這步操作是。A．水洗壓濾 B．轉型壓濾 C．酸化 D．結晶(6)ZrOCl2·8H2O洗滌后，在800℃灼燒可得一種用于制備壓電陶瓷的原料ZrO2，同時產生一種有刺激性氣味的氣體（HCl）和水蒸氣，該反應的化學方程式為_____。(7)現(xiàn)有含鋯量45.5%的鋯英砂100t，若不考慮制備過程中的損耗，則最終可制得產品氯鋯（ZrOCl2·8H2O）多少噸？（已知ZrOCl2·8H2O相對分子質量為322）評卷人得分四、實驗題24．某化學興趣小組選擇“影響金屬與酸反應速率的因素”為課題開展探究。Ⅰ.甲同學分別用相同質量和大小的鋅粒和足量稀硫酸反應的三組實驗數(shù)據(jù)：試驗編號硫酸濃度/%反應溫度/℃鋅粒消失的時間/s①1020500②2020300③203080(1)實驗前需準備不同濃度的稀硫酸，若要配制98.0g質量分數(shù)為10%的稀硫酸，需質量分數(shù)為98%的濃硫酸______g。稀釋過程如圖所示，則a是_____（填“水”或“濃硫酸”）。(2)能表明硫酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是：_____。(3)如果把實驗②中溫度提高至25℃，請你推測鋅粒消失時間(用表示)的取值范圍：____。(4)該實驗除了用鋅粒消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能通過_____來衡量該反應的快慢。Ⅱ.乙同學在稀硫酸中加入適量鋅粒，用排水集氣法收集生成的氫氣，實驗記錄如下(累計值)。時間(min)12345氫氣體積(mL)(標準狀況)50120232290310(5)由上述數(shù)據(jù)可知，______min時(選0～1、1～2、2～3、3～4、4～5作答)反應速率。Ⅲ.丙同學探究加入CuSO4溶液的體積對H2生成速率的影響。實驗中溫度一定，Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和CuSO4溶液用量0～4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時間，實驗結果如圖所示(氣體體積均轉化為標況下)。(6)由圖可知：a、c兩點對應的氫氣生成速率______(填“相等”或“不相等”)。(7)對這個實驗結果，丙同學感到不甚理解，請教老師得知：少量的硫酸銅溶液會和鋅反應生成少量銅，與鋅形成原電池后產生氫氣的速率要比純鋅快，請寫出鋅和硫酸銅溶液反應的化學方程式________。(8)你認為出現(xiàn)bd段變化趨勢的原因可能是_______。評卷人得分五、流程題25．人類目前所消耗的能量主要來自化石能源。燃煤產生的煙氣中含有SO2，直接排放會污染空氣，工業(yè)上需要對煙氣進行脫硫處理。I.氨法脫硫該工藝可防治二氧化硫（SO2）污染，同時制得化肥(NH4)2SO4。主要流程如下：(1)吸收塔中，氨水采用噴淋方式注入，其目的是_______。(2)吸收塔中發(fā)生的反應為：2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3，若利用此反應吸收64kg二氧化硫，則參加反應的氨氣（NH3）的質量為______kg。(3)氧化塔中發(fā)生的是化合反應，反應的化學方程式是______。(4)硫酸銨是一種銨態(tài)氮肥，施肥時，為了不降低肥效，下列物質不宜與硫酸銨混用的是。A．熟石灰 B．硝酸鉀 C．草木灰（含碳酸鉀）II.石灰石-石膏濕法煙氣脫硫

該工藝不僅能SO2，還能將其轉化為石膏（CaSO4·2H2O）等產品，實現(xiàn)“化害為利”。電石渣-石膏濕法脫硫也能將SO2轉化為石膏。電石渣是電石（主要成分CaC2）與水反應制乙炔（C2H2）生產過程中的廢棄物，其主要成分為Ca(OH)2，研究人員分別采用相同濃度的電石渣漿液和石灰石漿液對模擬煙氣進行脫硫吸收，比較二者脫硫，得到下圖所示結果。)(5)由圖可得到的結論是：在實驗研究的范圍內，______?！垺鶝]有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page1818頁，共=sectionpages1919頁第頁碼19頁/總NUMPAGES總頁數(shù)59頁答案：1．A【詳解】A．水果榨汁，沒有新物質生成，屬于物理變化；B．米飯變餿，有新物質生成，屬于化學變化；C．鐵鍋生銹，有新物質生成，屬于化學變化；D．煤氣燃燒，有新物質生成，屬于化學變化；故答案選擇A。2．B【詳解】A、鐵屬于金屬單質，是由鐵原子直接構成的，故選項不符合題意；B、氨氣是由氨氣分子構成的，故選項符合題意；C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項不符合題意；D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故選項不符合題意。故選B。3．B【分析】滅火原理是可燃物、降低溫度至可燃物著火點以下、隔絕氧氣。【詳解】A、炒菜時油鍋中的油不慎著火，用鍋蓋蓋滅是通過隔絕氧氣來滅火，故A正確；B、室內著火，不能立即打開門窗，打開門窗空氣會進入，火焰會燃燒更旺，故B不正確；C、亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，對人體有害，不能用于烹調，故C正確；D、家用煤氣中摻入微量難聞性氣體，可以聞見氣味，則利于發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，故D正確。故選B。4．C【詳解】A、水是由氫和氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故A錯誤；B、氧氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，故B錯誤；C、硫酸鈉中含有鈉離子和硫酸根離子，屬于鹽，故C正確；D、碳酸屬于酸，故D錯誤。故選C。5．D【分析】蚊蟲叮咬時釋放出的液體中含有蟻酸（顯酸性），酸和堿反應生成鹽和水，則需要涂抹顯堿性的物質?！驹斀狻緼、西紅柿汁的pH為4～5，顯酸性，不和蟻酸反應，不能涂抹，故A不正確；B、檸檬汁的pH為2～3，顯酸性，不和蟻酸反應，不能涂抹，故B不正確；C、牛奶的pH為6～7，顯弱酸性，不和蟻酸反應，不能涂抹，故C不正確；D、小蘇打水的pH為8～9，顯堿性，和蟻酸反應，能涂抹，故D正確。故選D。6．D【分析】【詳解】A、人體缺鐵引起貧血，故A錯誤；B、人體缺乏維生素A引起夜盲癥是，故B錯誤；C、人體缺鈣引起骨質疏松，故C錯誤；D、人體缺碘引起甲狀腺腫大，故D正確；故選D。本題考查化學在生活中的應用，化學源于生活，牢記即可。7．B【詳解】A、蒸餾水蒸發(fā)后不會留下痕跡，海水蒸發(fā)會留下氯化鈉的晶體。所以通過蒸發(fā)來區(qū)分蒸餾水和海水。A正確。B、煮沸可將硬水轉變?yōu)檐浰?。B錯。C、通過加熱煮沸的方法可降低水的硬度。C正確。D、蒸餾水是純水，水是由水分子構成的。D正確。綜上所述：選擇B。8．A【詳解】A、該圖標表示“禁止煙火”，符合題意；B、該圖標表示“塑料制品循環(huán)使用標志”，不符合題意；C、該圖標是“國家節(jié)水標志”，不符合題意；D、該圖標是“有毒品”，不符合題意。故選A。9．C【詳解】A、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2個氫原子可表示為：2H，故A錯誤；B、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；元素符號的表示：個字母大寫，第二個字母小寫，鋁離子可表示為Al3+，故B錯誤；C、氯化鋇中鋇元素顯+2價，氯元素顯-1價，其化學式為BaCl2，故C正確；D、硝酸的化學式為：HNO3，故D錯誤。故選C。10．B【詳解】A、由化學式可知，綠原酸由C、H、O三種元素組成，不符合題意；B、綠原酸的相對分子質量為：12×16+18+16×9=354，相對分子質量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，符合題意；C、綠原酸中C、H、O元素的質量比為：（12×16）：18：（16×9）=32:3:24，故碳元素的質量分數(shù)，不符合題意；D、由化學式可知，綠原酸由分子構成，每個綠原酸分子由16個碳原子、18個氫原子和9個氧原子構成，不符合題意。故選B。11．C【詳解】A、碳酸氫銨含氮元素，故可作氮肥，不符合題意；B、硫酸銅能使蛋白質變性，故可用于游泳池水消毒，不符合題意；C、濃硫酸具有吸水性，可用作某些氣體的干燥劑，符合題意；D、鎂燃燒發(fā)出耀眼白光，故可用作照明彈，不符合題意。故選C。12．A【詳解】A、CaCO3高溫灼燒生成和CO2，可以用高溫灼燒的方法除去中混有的少量CaCO3，故A正確；B、氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液均顯堿性，不能用酚酞檢驗久置的氫氧化鈉溶液是否變質，故B錯誤；C、用AgNO3溶液滴入氯化鈉溶液和稀鹽酸中均產生白色沉淀，故C錯誤；D、測溶液pH，應用玻璃棒蘸取待測液，滴到pH試紙上，將顏色與比色卡比較，不能用蒸餾水將pH試紙預先潤濕，故D錯誤。故選A。13．A【詳解】A、該實驗應稱取氯化鈉的質量為：，故A正確；B、量水時俯視，量取水的體積偏小，會造成所配溶液溶質質量分數(shù)偏大，故B錯誤；C、稱量食鹽時不能將氯化鈉直接放在托盤上，托盤上應該放上相同大小相同質量的紙，氯化鈉放在紙上，故C錯誤；D、量筒只能量取體積，不能溶解物質，應將稱好的氯化鈉放在燒杯中溶解，故D錯誤。故選A。14．B【分析】在裝有空氣的密閉容器中，欲用燃燒法測定空氣中氧氣含量，該實驗一般要注意以下幾點：①裝置的氣密性好；②所用藥品必須是足量；③讀數(shù)時一定要冷卻到原溫度：④所選除氧劑要具備以下特征：本身能夠在空氣中燃燒(只能與空氣中的氧氣反應)；本身的狀態(tài)為非氣體；生成的物質為非氣態(tài)，據(jù)此進行分析解答?！驹斀狻緼、實驗前一定要檢查裝置的氣密性，否則可能導致測定結果偏小，故A說確；B、紅磷燃燒時產生大量的白煙，產生的不是白霧，故B說法錯誤；C、待反應裝置冷卻至室溫打開彈簧夾，以防瓶內氣體膨脹導致測定結果偏小，故C說確；D、氧氣約占空氣總體積的五分之一，集氣瓶中水面最終上升至1處，故D說確。故選B。15．D【詳解】A、由表中實驗1和實驗2的數(shù)據(jù)對比可知，5g樣品完全反應能生成1.76g，第3次加入的樣品比第2次多5g，多產生二氧化碳質量4.4g-3.25g=0.88g<1.76g，說明了實驗3樣品中碳酸鈣有剩余，實驗4中樣品也有剩余，故A正確；B、分析表中數(shù)據(jù)可知，實驗3中樣品有剩余，再多加5g樣品，也不再繼續(xù)反應，所以實驗4中生成CO2的質量為4.4g，即m的值應為4.4，故B正確；C、設5g樣品中碳酸鈣的質量為x。

x=4g樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：，故C正確；D、由表中數(shù)據(jù)可知，第3、4次反應中樣品有剩余，鹽酸已經反應完全，故D錯誤。故選D。16．D【詳解】A、給試管中的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流，炸裂試管，不符合題意；B、濃硫酸具有吸水性，但是濃硫酸能與氨氣反應，不能用于干燥氨氣，不符合題意；C、氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，不符合題意；D、氨氣極易溶于水，可用水吸收氨氣尾氣，符合題意。故選D。17．A【分析】根據(jù)質量守恒定律，微觀結構示意圖，二氧化碳和氫氣生成甲醇和水的反應方程式為：。【詳解】A、根據(jù)反應方程式可知，反應物CO2和H2的質量比是44：（3×2）=22：3，故A正確；

B、化學反應前后原子種類及個數(shù)均守恒，故B錯誤；C、甲醇由碳、氫、氧三種元素組成，氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，甲醇不是氧化物，故C錯誤；

D、甲醇中碳、氫、氧元素的質量比為（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4，故D錯誤。故選A。18．C【詳解】A、乙的飽和溶液升溫后，其溶質的質量沒有改變，溶劑的質量也沒有改變，故溶質的質量分數(shù)不變，不符合題意；B、a點的甲溶液中溶質太少，即便用降溫至0℃的方法也是甲溶液的不飽和溶液，難以通過降溫至0℃轉為飽和溶液，不符合題意；C、t2℃時，觀察溶解度曲線可以看到此時甲的溶解度大于乙，故此時等質量的甲、乙飽和溶液中溶質質量也是甲>乙，符合題意；D、因為乙的溶解度受溫度影響較小,也就是說溫度增加,乙的溶解度增加微小，相反甲就影響較大，因此，在降低溫度的時候，甲隨著溫度的降低而結晶，而乙物質則基本不析出，故提純甲的方法應該是冷卻飽和溶液，不符合題意。故選C。19．B【詳解】A、淀粉遇碘單質變藍，碘鹽中添加的是碘酸鉀，碘以化合態(tài)形式存在，故A錯誤；B、鐵與稀硫酸反應產生氣泡，說明鐵的性在氫之前，銅加入稀硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明銅的性在氫之后，金屬性：Fe＞Cu，故B正確；C、雞蛋清中富含蛋白質，向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，出現(xiàn)白色沉淀，是因為加入硫酸銨后雞蛋清的溶解度降低，發(fā)生了鹽析，蛋白質的生理活性沒有改變，故C錯誤；D、向紫色石蕊試液中通入某無色氣體，石蕊試液變紅，說明該氣體溶于水生成了酸性物質，有可能是CO2，也可能是SO2等其他酸性氣體，故D錯誤。故選B。20．C【詳解】A、設生成氫氣的質量為x，x=1g故A正確；B、置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物；反應“②”是Br2和反應生成CaBr2和O2，屬于置換反應，故B正確；C、反應①中鐵元素的化合價發(fā)生變化，故C錯誤；D、從反應原理圖可知，F(xiàn)eBr2、Fe3O4、HBr、Br2、、CaBr2物質既是某個反應的生成物，又是另一個反應的反應物，總體來看，水在催化劑的作用下分解生成氫氣和氧氣，故D正確。故選C。21．(1)

羊毛

灼燒（燃燒/點燃）(2)醋（白醋/食醋）(3)B(4)化(5)壓強(6)

CO2

黃(7)(8)

N2

H2O(9)化學性質穩(wěn)定(10)

物理

分子之間的間隔(1)羊毛屬于天然纖維；生活中常用灼燒的方法鑒別合成纖維和天然纖維，合成纖維灼燒有硬結，而天然纖維灼燒沒有硬結；(2)水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣能與食醋中的醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，氫氧化鎂能與醋酸反應生成醋酸鎂和水，故可用食醋除去水垢；(3)A、糖類主要存在于植物種子和塊莖中，不符合題意；B、動物肌肉、皮膚、蛋清等富含蛋白質，故雞蛋和牛奶中富含蛋白質，符合題意；C、油脂包括花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油等，不符合題意；D、蔬菜、水果中富含維生素，不符合題意。故選B；(4)洗潔精中含有化劑，具有化作用，能將油污化為細小油滴，隨水沖走；(5)打開汽水瓶時，氣體會自動噴出來，是因為壓強減小，氣體的溶解度減小，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而減?。?6)小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉能與檸檬酸反應生成二氧化碳，化學式為：CO2；鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與檸檬酸反應生成檸檬酸鐵，反應后溶液呈黃色；(7)天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；(8)根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含C、N、O、H，故生成物中也應含C、N、O、H，故生成的無害的單質為N2，氧化物為H2O；(9)“真金不怕火”是因為黃金的化學性質穩(wěn)定，高溫下也與氧氣不反應；(10)二氧化碳跨臨界直冷制冰的技術過程中，只是狀態(tài)的改變，無新物質生成，屬于物理變化；二氧化碳跨臨界直冷制冰的技術過程中，只是二氧化碳分子之間的間隔發(fā)生了改變，分子大小不變。22．(1)2KClO32KCl+3O2↑(2)小于(3)B(4)

a處的白磷不燃燒，b處的白磷燃燒

吸收五氧化二磷防污染(5)

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

乙(6)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體

溶液pH小于7

二氧化碳溶于水已達到飽和(1)實驗室用一種白色固體和黑色固體的混合物在裝置A中制取O2，即加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，二氧化錳是反應的催化劑，反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑。(2)新鮮綠色水草在光照條件下進行光合作用，消耗二氧化碳，試管內的氣體壓強小于外界大氣壓強，試管內液面上升，故填：小于。(3)A、氧氣的密度比空氣大，用排空氣法收集O2，氣體從c端通入，空氣從d端排出，故A錯誤；B、檢驗CO2：瓶內裝有約1/3瓶澄清石灰水，氣體從c端通入，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故B正確；C、水的密度比氧氣大，測量O2的體積，瓶內裝滿水，c端連接直角導管伸入量筒，O2從d端通入，故C錯誤。故填：B。(4)已知白磷的著火點為40℃，可燃物的燃燒條件有：溫度達到著火點，與氧氣（或空氣）接觸。當通入氧氣時，出現(xiàn)a處的白磷不燃燒，b處的白磷燃燒現(xiàn)象，說明燃燒的條件之一是溫度要達可燃物的著火點。白磷燃燒生成五氧化二磷，五氧化二磷污染空氣，濕棉花的作用是吸收五氧化二磷防污染。(5)實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的方式來制取高純度鐵，同時生成二氧化碳，反應的化學方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2。裝置G中裝的是氫氧化鈉溶液，可以吸收生成的二氧化碳，同時收集尾氣一氧化碳，G后應該接的裝置是乙，盛裝排出的溶液。(6)①大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體，圖中碳酸氫鈉溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體。②二氧化碳和水反應生成碳酸，顯酸性。證明二氧化碳與水已發(fā)生反應的證據(jù)是溶液pH小于7。③二氧化碳溶于水生成碳酸顯酸性，達到飽和后，酸性不再改變。t2-t3時間段內，溶液pH不變的原因是二氧化碳溶于水已達到飽和。23．(1)

+4

2H2O(2)

ZrO(OH)2+2HCl=ZrOCl2+2H2O

防止產物中混有NaCl雜質(3)使ZrO(OH)2充分反應(4)用替代NaOH可以降低原料成本(5)A(6)ZrOCl2·8H2OZrO2+2HCl↑+7H2O↑(7)解：化學反應前后元素種類、質量不變；根據(jù)鋯元素守恒可知，100t×45.5%÷=161t；答：最終可制得產品氯鋯（ZrOCl2·8H2O）161t。(1)已知ZrSiO4中Si元素為+4價，氧元素化合價為負二價，設Zr元素化合價為x，化合物中正負化合價代數(shù)和為零；則x+(+4)+(-2)×4=0，x=+4；反應前后原子種類數(shù)目不變，反應前Zr、Si、O、Na、H原子的數(shù)目分別為1、1、8、4、4，反應前Zr、Si、O、Na、H原子的數(shù)目分別為1、1、6、4、0，還會生成2個水分子，故填2H2O；(2)中和反應為酸堿反應生成鹽和水，酸化時發(fā)生中和反應為“轉型壓濾”中生成的ZrO(OH)2和鹽酸生成ZrOCl2和水，ZrO(OH)2+2HCl=ZrOCl2+2H2O；“轉型壓濾”時加入鹽酸反應生成氯化鈉，通過壓濾可分離除去氯化鈉，若將這兩步操作合并進行，會導致產物中混有NaCl雜質；(3)已知，ZrOCl2·8H2O能溶于水，溶解時發(fā)生電離：ZrOCl2=ZrO2++2Cl-；“酸化”時加入過量的鹽酸原因是使ZrO(OH)2充分反應，且可以通過提高氯離子濃度保證ZrOCl2=ZrO2++2Cl-逆向移動，降低ZrOCl2的溶解損失；故填：使ZrO(OH)2充分反應、降低ZrOCl2的溶解損失；(4)由圖可知，這兩種情況下，鋯英砂轉化率都已經比較高，但是與NaOH相比，更易獲得且廉，此時需要溫度雖然較高，能耗較大，但是降低原料成本對生產的影響更大，故實際工業(yè)生產中選擇、溫度為800℃；(5)由流程可知，水洗壓濾可以得到含Na2SiO3的堿性廢水，該步操作可以除去硅元素，故選A；(6)ZrOCl2·8H2O在800℃灼燒可得ZrO2，同時產生一種有刺激性氣味的氣體（HCl）和水蒸氣，反應為ZrOCl2·8H2OZrO2+2HCl↑+7H2O；(7)見答案。24．(1)

10

濃硫酸(2)①②(3)80<t<300（或80～300）(4)產生氣泡的快慢（相同時間內產生的氣體體積、產生相同體積的氣體所用的時間也可）(5)2～3(6)相等(7)(8)附著在鋅表面的銅過多，導致鋅與硫酸溶液接觸面積減小，反應速率減慢(1)解：設需質量分數(shù)為98%的濃硫酸的質量為x，根據(jù)稀釋前后，溶質的質量不變，可得：98.0g×10%=98%x，x=10g；稀釋濃硫酸：應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故a是濃硫酸；(2)實驗①②硫酸濃度不同，其它因素均相同，可以驗證硫酸濃度對反應快慢的影響；(3)由實驗②③可知，在其它條件相同的情況下，溫度越高，鋅粒消失的時間越長，故如果把實驗②中溫度提高至25℃，則鋅粒消失的時間為：80<t<300；(4)鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故該實驗還可以通過產生氣泡的快慢（或相同時間內產生氣體的體積或產生相同體積的氣體所需時間）來衡量反應的快慢；(5)由表中數(shù)據(jù)可知，0～1min產生氫氣的體積為50mL，1～2min產生氫氣的體積為120mL-50mL=70mL；2～3min產生氫氣的體積為：232mL-120mL=112mL；3～4min產生氫氣的體積為：290mL-232mL=58mL、4～5min產生氫氣的體積為：310mL-290mL=20mL，故2～3min時，反應速率；(6)由圖可知，a、c兩點，收集相同體積氣體所用時間相同，說明a、c兩點對應的氫氣生成速率相等；(7)鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，該反應的化學方程式為：；(8)隨著硫酸銅溶液的用量增多，收集相同體積的氣體所需時間延長，可能是鋅與硫酸銅反應生成銅，附著在鋅表面的銅過多，導致鋅與硫酸溶液接觸面積減小，反應速率減慢。25．(1)增大接觸面積，使反應且充分(2)34解：設參加反應的氨氣的質量為x。，x=34kg(3)2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4(4)AC(5)相同時間內，電石渣漿液比石灰石漿液脫硫好(1)吸收塔中，氨水采用噴淋方式注入，其目的是增大接觸面積，使反應且充分；(2)見答案(3)氧化塔中發(fā)生的是化合反應，根據(jù)題給信息可知，反應的化學方程式是：2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；(4)A.硫酸銨是一種銨態(tài)氮肥，能與堿性物質發(fā)生反應生成氨氣，而降低肥效。熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，顯堿性，能與硫酸銨發(fā)生反應生成氨氣，此選項符合題意；B.硝酸鉀不與硫酸銨反應，可與硫酸銨混合使用，此選項不符合題意；C.草木灰顯堿性，能與硫酸銨發(fā)生反應生成氨氣，此選項符合題意。故選AC。(5)由圖可得到的結論是：在實驗研究的范圍內，相同時間內，電石渣漿液比石灰石漿液脫硫好?！局锌蓟瘜W】江蘇省鎮(zhèn)江市2022-2023學年專項突破模擬測試題（二模）第I卷（選一選）評卷人得分一、單選題1．下列物質屬于純凈物的是A．冰水 B．糖水 C．酸奶 D．碘酒2．下列物質的用途主要利用其物理性質的是A．焦炭用于治煉金屬 B．干冰用于人工降雨C．白醋除去水壺水垢 D．鎂粉是照明彈原料3．化學與生活、生產關系密切。下列做確的是A．霉變食品，煮熟食用 B．塑料回收，資源再生C．油鍋起火，用水澆滅 D．明礬凈水，菌消毒4．下列物質歸類正確的是選項歸類物質A金屬材料硬鋁、陶瓷、青銅B糖類物質淀粉、葡萄糖、維生素C銨態(tài)氮肥碳銨、硝酸鉀、硝酸銨D復合材料玻璃鋼、碳纖維、汽車輪胎A．A B．B C．C D．D5．下圖是制取CO2、除去HC1氣體、并收集CO2的部分實驗，其中沒有合理的是A．裝藥品 B．制取CO2C．除去HCl D．收集CO26．下列實驗設計正確的是A．用50mL量筒量取8.60mL水 B．用明礬吸附污水中的有色可溶物C．用飽和（NH4）2SO4溶液提純葡萄糖 D．用灼燒的方法區(qū)分聚乙烯和聚氯乙烯7．下列排列順序正確的是A．硫元素的質量分數(shù)： B．氯元素化合價：C．溶液的pH： D．空氣中氣體含量：8．下列對實驗現(xiàn)象或實驗操作描述錯誤的是A．燃著的鎂帶伸入CO2中，會立即熄滅B．滴瓶上的滴管吸完液體后，沒有用清洗C．硫在氧氣中燃燒，火焰為藍紫色D．濃硫酸稀釋，濃硫酸沿玻璃棒到水中9．下列指定反應的化學方程式正確的是A．鐵在氧氣中燃燒：B．形成酸雨的主要原因：C．《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”：D．石灰石粉摻入煤中，燃燒時吸收SO2:10．以物質甲為原料合成化工產品丁的微觀過程如下圖，下列說法沒有正確的是A．轉化①是置換反應 B．轉化②中乙、丙分子個數(shù)比是1:3C．轉化②體現(xiàn)了無機物可轉化為有機物 D．丁是實驗室的一種常見燃料11．過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色粉末，是一種供氧劑，常用于潛水艇、宇宙飛船等缺氧場所，其反應原理是：，以下說法沒有正確的是A．X的俗名是純堿，是常見的堿類物質B．反應中，淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨獵．該反應中只有一種元素化合價發(fā)生了改變D．潛水艇中攜帶Na2O2，能實現(xiàn)CO2和O2的相互轉化12．利用如圖裝置研究NH4HCO3的性質。下列說法沒有正確的是A．持續(xù)加熱，①試管中的粉末會全部消失B．③變藍，說明有NH3生成C．堿石灰增加的質量即為生成CO2的質量D．若用濃硫酸吸收裝置更換堿石灰，③變紅13．下列物質的轉化在給定條件下均能實現(xiàn)的是A． B．C． D．14．下列實驗操作中（括號內為待檢驗物質或雜質），能達到實驗目的的是選項物質目的主要實驗操作AN2（O2）除雜足量碳粉、點燃的方法BK2SO4溶液中的（NH4）2SO4檢驗取樣于試管中，滴入Ba（OH）2溶液，微熱，在管口放濕潤的紅色石蕊試紙，觀察試紙顏色變化CNaCl溶液、Na2CO3溶液鑒別取樣，分別滴入AgNO3溶液，觀察是否出現(xiàn)沉淀DNaNO3和Ba（NO3）2的混合液分離先加入適量的Na2SO4溶液，過濾，洗滌，再向濾渣中加入一定量的稀HNO3，充分攪拌A．A B．B C．C D．D15．如圖是用CaSO4吸收NH3、CO2生產（NH4）2SO4和的流程，下列說法沒有正確的是A．該流程的缺點是能耗較大B．CaSO4制漿的目的是增大氣體的吸收速率C．理論上，生產5.6t，需要1.7tNH3參加反應D．若CaSO4的量沒有足，（NH4）2SO4中可能會混有NH4HCO3、（NH4）2CO3等雜質16．下列說確的是A．離子中所含的質子數(shù)一定沒有等于電子數(shù)B．沒有飽和溶液轉變成飽和溶液，溶質質量分數(shù)一定增大C．向某食鹽樣品中滴加淀粉溶液，沒有變藍，該食鹽一定沒有是加碘的鹽D．Cu（OH）2加熱會變?yōu)楹谏?，新制的Cu（OH）2與葡萄糖溶液混合加熱，一定也變?yōu)楹谏?7．NaCl和KNO3兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說確的是A．T2℃時，35.0gKNO3固體加入到50g水中，充分攪拌，所得溶液中KNO3和H2O的質量比為7:10B．KNO3中混有少量NaCl，用蒸發(fā)結晶的方法提純KNO3C．a點對應的KNO3溶液，加一定量的KNO3固體或恒溫蒸發(fā)水，均可形成b點對應的溶液D．等質量的NaCl和KNO3兩種固體，分別配制T1℃時的飽和溶液，所得溶液的質量：18．下列各組溶液，沒有用其他試劑就能鑒別出來的是A．Ba（NO3）2

FeCl3

NaOH

Na2SO4B．CuSO4

KOH

Na2SO4

Ba（OH）2C．Na2CO3

CaCl2

HNO3

K2CO3D．BaCl2

MgSO4

NaOH

KNO319．已知：：.46.4gFeCO3粉末在空氣中加熱一段時間，得到剩余固體30.4g，剩余固體中加入300g質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，充分反應，所得溶液質量為330.4g。下列說法沒有正確的是A．剩余固體中含兩種物質B．加熱時，有1.6gO2參加反應C．剩余固體中Fe、O元素質量比為14:5D．剩余固體與稀硫酸的反應消耗39.2gH2SO4評卷人得分二、多選題20．將Ba(OH)2溶液滴入50.0gMgSO4和HC1的混合溶液中，產生的沉淀質量與滴加Ba(OH)2溶液體積的關系如圖所示。下列說法沒有正確的是A．M點溶液中含有三種溶質B．N點溶液的pH小于Q點溶液的pHC．混合溶液中HC1的質量分數(shù)為7.3%D．若V1：V2=2:1，則m=43.65第II卷（非選一選）評卷人得分三、填空題21．用化學符號表示：(1)汞元素______________：(2)硬水中含有的鈣離子______________.(3)構成氮氣的分子______________：(4)人體缺乏_____________元素，會導致侏儒癥；22．選擇下列適當?shù)奈镔|填空（選填序號）：A．氫氣

B．聚乙烯

C．石灰石

D．聚氯乙烯

E.蛋白質

F.纖維素

G.食鹽

H.熟石灰(1)用于工業(yè)生產燒堿的是____________。(2)雞蛋清中富含的營養(yǎng)物質___________。(3)可用于改良酸性土壤的是___________。(4)工業(yè)煉鐵的原料是___________。(5)未來最理想的能源的是______________。(6)用于食品包裝袋的是___________。23．如圖是某燃料電池的實驗裝置。(1)該電池是把___________能轉化為___________能。(2)反應一段時間后，溶液的pH（選填序號）。A．變大 B．變小 C．沒有變24．高鐵酸鉀（K2FeO4）應用于水處理。試管中的K2FeO4滴入H2O后的現(xiàn)象如圖。(1)K2FeO4中Fe的化合價___________。(2)該反應的化學方程式是___________。評卷人得分四、綜合應用題25．下圖為家用燃料的使用發(fā)展歷程（括號內表示物質的主要成分）：(1)家庭用煤經歷從“煤球”到“蜂窩煤”的變化（如圖），這種變化的優(yōu)點是___________。(2)液化石油氣是石油分餾的一種產品，石油分餾屬于__________變化（填“物理”、“化學”）。(3)管道煤氣也可用于工業(yè)煉鐵，若選用磁鐵礦來煉鐵，寫出其中一個生成鐵的化學方程式___________。(4)天然氣是現(xiàn)代家庭的主要燃料，利用了CH4的___________性。(5)用CH4和CO2在一定條件下合成CO和H2，合成氣中CO和H2的質量比是___________。(6)開采出的天然氣含有H2S等氣體，如圖為天然氣在酸性環(huán)境中脫硫過程的原理，寫出總反應的化學方程式___________。26．鐵及其化合物在生活、生產中應用廣泛。（一）鐵的相關知識(1)用鐵鍋烹煮食物，說明鐵具有__________性；(2)世衛(wèi)組織曾多次中國的鐵鍋作為烹飪用具，鐵鍋相對于其它烹飪用具的優(yōu)勢是___________。(3)由生鐵制成的鐵鍋初次使用前，需“烤藍”處理，即高溫烈焰使其表面形成致密的Fe3O4膜，該層膜隔絕了鐵與空氣中的__________接觸，以防生銹；(4)鐵銹蝕的原理：寫出Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3的化學方程式________。(5)工業(yè)上，常用稀HCl去除鐵銹（用Fe2O3·xH2O表示），其反應的化學方程式是__________。（二）氯化鐵晶體（FeCl3﹒nH2O）的制備以工業(yè)燒渣（含F(xiàn)e2O3、FeO及少量二氧化硅）為原料生產氯化鐵晶體的流程如下：資料：FeCl3溶液在加熱條件下易轉化為Fe（OH）3，在HCl氣體的保護下能阻止此轉化的發(fā)生。(6)X的化學式是___________。(7)“氧化”中，加入H2O2是將酸性條件下的+2價鐵轉化為+3價的鐵，該反應的化學方程式是__________。(8)FeC13溶液中含有鹽酸，沒有會影響氯化鐵晶體純度，其理由是________________。(9)“一系列操作”含…、洗滌、晾干，洗滌時為減少晶體損失，選用__________（選填序號）。a.冷水

b.熱水

c.95%的乙醇溶液（三）氯化鐵晶體的熱重分析經科研人員測定，以上得到的是FeCl3﹒nH2O和Fe（OH）3的混合物。稱取該混合物樣品64.8g，用以下裝置進行熱分解實驗。已知：Mr（FeCl3）=162.5、Mr（Fe（OH）3）=107【資料】①氯化鐵晶體在120℃開始分解，生成Fe（OH）3、H2O、HCl，200℃分解完全；②在220℃時，F(xiàn)e（OH）3開始分解為Fe2O3，500℃時分解完全；③無水CaC12作為干燥劑，沒有吸收HCl。(10)裝配好實驗裝置后，要先__________。(11)加熱前后均需通入N2，加熱后通N2的目的是__________。溫度/℃室溫500B裝置/g200.0218.9C裝置/g200.0221.9(12)加熱玻璃管，測得500℃時B、C的質量變化如上表，玻璃管內剩余固體的質量為24.0g。①樣品中鐵元素的質量為__________g；②n=___________。(13)實驗結束，沒有改變原有裝置，將N2改為通入CO，對24.0g剩余固體繼續(xù)加熱一段時間，冷卻，得到黑色粉末20.0g，該黑色粉末的成分是__________。評卷人得分五、流程題27．以黃銅（Cu、Zn合金）廢料為原料，生產膽礬（CuSO4﹒5H2O）的工藝流程如下：(1)“過量某酸”可以選擇的是___________（選填序號）：a.稀HCl

b.稀H2SO4(2)“操作”中用到的玻璃儀器有燒杯、________、玻璃棒：(3)“一系列操作”包含蒸發(fā)濃縮、__________（填結晶方法）、過濾、洗滌、低溫烘干：(4)“轉化”中的H2SO4溶質質量分數(shù)沒有能太高也沒有能太低，若太低，一是后續(xù)操作“蒸發(fā)濃縮”過程中需消耗更多的能源，二是___________。評卷人得分六、實驗題28．請如圖回答問題：(1)儀器名稱：①__________，②___________。(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集O2，可選用發(fā)生裝置__________（選填序號）和收集裝置E組合，反應的化學方程式為___________。(3)實驗室制取CO2的化學方程式為__________，用裝置C相對于B的優(yōu)點是__________，CO2可用裝置D收集，理由是__________。(4)已知BaC12溶液呈中性。用圖1裝置制取CO2及性質實驗。實驗開始，向錐形瓶中加入一定量的鹽酸，圖2表示實驗過程中裝置H和I中的溶液pH變化曲線。①圖1中能說明CO2能與NaOH溶液反應的現(xiàn)象是__________。②圖2中，時，顯示器Ⅱ測得pH沒有斷變小，寫出符合此變化的可能反應化學方程式__________。③圖2中，T2時，顯示器Ⅰ的pH小于顯示器Ⅱ的pH，其可能原因是__________。評卷人得分七、科學探究題29．以下是對露置于空氣中的生石灰變質的實驗探究?！締栴}】生石灰用于食品干燥劑，其干燥原理是__________（用化學方程式表示）?！緦嶒灐吭摳稍飫┲饕煞值膶嶒炋骄?，實驗過程如下：（1）燒杯②中溫度計讀數(shù)沒有變，則固體中沒有含__________。（2）燒杯③滴入的“某溶液”可以選擇的是__________（選填序號），a.無色酚酞試液、b.Na2CO3溶液，由現(xiàn)象推知該固體中含有Ca（OH）2：燒杯④中__________（填現(xiàn)象），固體中還含有CaCO3.【探究】該固體變質前后組成成分的定量研究。取一定質量的該固體粉末，滴入足量稀鹽酸，將產生氣體全部通入足量石灰水中，得到固體15.0g，并將所得溶液蒸干，得到22.2g無水CaCl2。（3）變質前的質量是__________g：（4）固體粉末中Ca（OH）2和CaCO3的質量比為__________?！痉此肌可倚杳芊獗４妫康氖桥c空氣中__________隔絕，以防變質。評卷人得分八、推斷題30．有一包粉末，是由Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl、BaSO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，為確定其成分，實驗如下：(1)取樣，加水，攪拌，得到無色澄清溶液M，則該粉末中一定沒有含有___________。(2)向溶液M中加入過量Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成，過濾，得到沉淀和溶液N，取溶液N少量，滴入酚酞，變紅，則該粉末中一定含有___________。(3)向步驟（2）得到的沉淀中加入足量稀HC1，沉淀全部消失且有氣泡，則該粉末中一定含有________，沒有含有__________。(4)進一步確定粉末成分，另取溶液N，滴入過量HNO3和AgNO3溶液，有沉淀生成，則粉末中還含有NaCl。寫出滴入HNO3時發(fā)生反應的化學方程式__________。答案：1．A【分析】純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；據(jù)此常見物質的組成成分逐項分析即可?！驹斀狻緼、冰水是由一種物質水組成的，屬于純凈物，故選項正確；B、糖水是由蔗糖和水組成的，屬于混合物，故選項錯誤；C、酸奶是由牛奶、水和其它物質組成的，屬于混合物，故選項錯誤；D、碘酒是由碘和酒精組成的，屬于混合物，故選項錯誤。故選：A。2．B【分析】化學性質是在化學變化中體現(xiàn)出來的性質，例如可燃性、助燃性、氧化性等；物理性質是沒有需要發(fā)生化學變化就能體現(xiàn)出來的性質，例如色態(tài)味、熔沸點、密度、溶解性、揮發(fā)性等；【詳解】A、焦炭用于治煉金屬，利用了焦炭的還原性，化學性質；B、干冰用于人工降雨，利用了干冰升華吸熱的性質，物理性質；C、白醋除去水壺水垢，利用了酸和碳酸鈣反應的性質，化學性質；D、鎂粉是照明彈原料，利于了鎂的可燃性，化學性質；故選B。3．B【詳解】A、霉變食物中含有黃曲霉毒素，黃曲霉毒素具有致癌性，煮熟后也沒有能食用，沒有符合題意；B、塑料回收，可以實現(xiàn)資源的有效利用，減少污染物的排放，保護環(huán)境，符合題意；C、油的密度比水小，會浮在水的表面繼續(xù)燃燒，故油鍋起火，沒有能用水澆滅，沒有符合題意；D、明礬溶于水形成的膠狀物具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質，加速其沉降，沒有能菌消毒，沒有符合題意。故選B。4．D【詳解】A.金屬材料包括純金屬和合金，硬鋁和青銅是合金，屬于屬于金屬材料，但是陶瓷屬于無機非金屬材料，故A選項錯誤；B.淀粉和葡萄糖屬于糖類物質，但是維生素沒有屬于糖類物質，故B選項錯誤；C.碳銨和硝酸銨屬于銨態(tài)氮肥，但是硝酸鉀中沒有含銨根屬于沒有屬于銨態(tài)氮肥，故C選項錯誤;D.玻璃鋼，碳纖維，汽車輪胎都屬于復合材料，故D選項正確。故選D.5．C【詳解】A、取用塊狀固體的方法是將試管橫放，將塊狀固體放在試管口，慢慢將試管直立，使固體沿試管內壁慢慢的滑到試管底部，故正確，沒有符合題意；B、實驗室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應，該反應的反應物是固體和液體，沒有需加熱，屬于固液混合沒有加熱型，該裝置可以用于制取二氧化碳氣體，故正確，沒有符合題意；C、二氧化碳氣體和氯化氫氣體都可以與氫氧化鈉反應，故沒有能用氫氧化鈉除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，故錯誤，符合題意；D、二氧化碳氣體的密度比空氣的密度大，可以用向上排空氣法收集，故正確，沒有符合題意。故選C。6．D【詳解】A、量筒只能到0.1mL，且用50mL量筒量取8.60mL水量程太大，量的沒有夠，故選項錯誤；B、明礬溶于水形成具有吸附性的物質，能加速除去水中的沒有溶性固體雜質，沒有能吸附水中的色素，故選項錯誤；C、蛋白質和飽和（NH4）2SO4溶液可以反應出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象，故選項錯誤；D、聚氯乙烯的燃燒性能沒有好，離火即滅，聚乙烯遇火即燃，火焰呈黃色，燃燒時有石蠟狀油滴滴落，并有蠟燭燃燒時的氣味，現(xiàn)象沒有同，故選項正確。故選：D。7．C【詳解】A、化合物中元素的質量分數(shù)=，相對分子質量：Na2S＜Na2SO3＜Na2SO4，故硫元素的質量分數(shù)，由大到?。篘a2S、Na2SO3、Na2SO4，沒有符合題意；B、HClO中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，氯元素顯+1價；KCl中氯元素顯-1價，氯氣中氯元素的化合價為0，故氯元素的化合價由高到低為：HClO、Cl2、KCl，沒有符合題意；C、HCl顯酸性，pH＜7，氯化鈉顯中性，pH=7，碳酸鈉顯堿性，pH＞7，故溶液的pH由小到大為：HCl、NaCl、Na2CO3，符合題意；D、空氣的成分按體積計算：氮氣78%、氧氣21%、二氧化碳0.03%，故空氣中氣體含量由多到少依次是：N2、O2、CO2，沒有符合題意。故選C。8．A【詳解】A、鎂化學性質非?；顫姡稍诙趸贾腥紵?，錯誤；B、滴瓶上的滴管專瓶專用，吸完液體后，沒有用清洗，正確；C、硫在氧氣中燃燒，火焰為藍紫色，生成刺激性氣味的氣體，正確；D、稀釋濃硫酸要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并沒有斷攪拌使熱量及時散發(fā)掉；正確；故選A。9．D【詳解】A、鐵在氧氣中燃燒的化學方程式為，題干化學方程式錯誤，沒有符合題意；B、形成酸雨的主要原因是，題干化學方程式錯誤，沒有符合題意；C、“曾青得鐵則化為銅”為，題干化學方程式錯誤，沒有符合題意；D、石灰石粉摻入煤中，燃燒時吸收SO2：，該化學反應方程式正確，符合題意。故選D。本題難度沒有大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀。10．B【分析】由圖可知，轉化①為C和水在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式為：；轉化②為一氧化碳和氫氣在催化劑的作用下轉化為乙醇，還應有水生成，該反應的化學方程式為：?！驹斀狻緼、轉化①符合“一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，沒有符合題意；B、由化學方程式可知，轉化②中乙、丙分子個數(shù)比是：2:4=1:2，符合題意；C、轉化②中一氧化碳和氫氣屬于無機物，乙醇含碳元素，屬于有機物，故轉化②體現(xiàn)了無機物可轉化為有機物，沒有符合題意；D、丁是乙醇，是實驗室一種常見的燃料，沒有符合題意。故選B。11．A【詳解】A.化學反應前后原子種類和數(shù)目沒有變，反應前有4Na、8O、2C，反應后有2O，則2X有4Na、2C、6O，X為Na2CO3，碳酸鈉俗稱純堿，由金屬陽離子和酸根陰離子構成，屬于鹽類物質，沒有屬于堿類物質，故A選項符合題意；B.反應中淡黃色的過氧化鈉變成了白色的碳酸鈉，故B選項沒有符合題意；C.化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，單質中元素化合價為0。鈉元素反應前后化合價均為+1價，碳元素反應前后化合價均為+4價，氧元素反應前為-1價和-2價，反應后為-2價和0價，所以只有氧元素一種元素化合價改變，故C選項沒有符合題意；D.根據(jù)反應方程式可知，過氧化鈉和二氧化碳反應能生成氧氣，攜帶過氧化鈉可以實現(xiàn)二氧化碳和氧氣的相互轉化，故D選項沒有符合題意；故選A.12．C【分析】根據(jù)NH4HCO3分析的產物及產物的化學性質進行分析?！驹斀狻緼、NH4HCO3加熱分解為氨氣、二氧化碳和水，因此持續(xù)加熱，①試管中的粉末會全部消失，故選項正確；B、NH4HCO3加熱分解為氨氣、二氧化碳和水，若③變藍，說明有NH3生成，故選項正確；C、堿石灰既能吸收水，又能吸收二氧化碳，堿石灰增加的質量即為生成水和二氧化碳的質量之和，故選項沒有正確；D、若用濃硫酸吸收裝置更換堿石灰，濃硫酸可以吸收氨氣和水，沒有能吸收二氧化碳，二氧化碳進入③后，與水反應生成碳酸呈酸性，可以使紫色石蕊溶液變紅，故選項正確。故選C。13．D【詳解】A、過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣，沒有能生成氫氣，選項錯誤；B、若硝酸鈉和氯化鉀交換成分生成硝酸鉀和氯化鈉，硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，故根據(jù)復分解反應條件該反應無氣體、沉淀或水生成，該反應沒有能發(fā)生，選項錯誤；C、氯化銀是鹽類沉淀，沒有能與金屬銅發(fā)生反應生成氯化銅，選項錯誤；D、氯化鈉溶液和氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉溶液化學方程式為：；碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：；故該轉化能夠實現(xiàn)，選項正確；D。14．B【詳解】A、碳和氧氣燃燒生成二氧化碳氣體，引入新的雜質氣體，錯誤；B、銨根離子和氫氧根離子會生成氨氣，氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，正確；C、氯化鈉、碳酸鈉都會和硝酸銀生成白色沉淀，沒有能鑒別，錯誤；D、硝酸鋇和適量的硫酸鈉生成沒有溶于酸的硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，硫酸鋇沉淀加入稀硝酸得沒有到硝酸鋇，錯誤；故選B。15．C【分析】該流程發(fā)生的反應為硫酸鈣和氨氣、二氧化碳、水反應生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳。【詳解】A、該流程中碳酸鈣需要高溫煅燒才能反應生成氧化鈣，故能耗較大，沒有符合題意；B、CaSO4微溶于水，制漿，可以增大反應物的濃度，且可以增大反應物之間的接觸面積，增大氣體的吸收速率，沒有符合題意；C、該流程中發(fā)生反應為：，，可得關系式：2NH3～，故參加反應的氨氣的質量為：，故需要3.4t氨氣參加反應，符合題意；D、若CaSO4的量沒有足，氨氣、二氧化碳、水會反應生成碳酸銨或碳酸氫銨，從而導致硫酸銨中混有碳酸銨和碳酸氫銨，沒有符合題意。故選C。16．A【詳解】A、離子是帶電的原子或原子團，所含的質子數(shù)一定沒有等于電子數(shù)，正確；B、如果通過改變溫度將沒有飽和溶液轉變成飽和溶液，溶質質量分數(shù)可能沒有變，錯誤；C、加碘的鹽中碘是碘元素，沒有是碘單質，錯誤；D、葡萄糖具有還原性，新制的Cu（OH）2與葡萄糖溶液混合加熱，會生成紅色銅單質，錯誤；故選A。17．C【詳解】A、T2℃時，硝酸鉀的溶解度是62.0g，說明該溫度時100g水中至多溶解62.0g硝酸鉀，則50g水中至多溶解31g硝酸鉀，因此35.0gKNO3固體加入到50g水中，會有4g硝酸鉀未溶解，所得溶液中硝酸鉀和水的質量比為，選項錯誤；B、如圖所示，硝酸鉀溶解度受溫度影響大，氯化鈉溶解度受溫度影響小，硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應采用降溫結晶的方法提純硝酸鉀，選項錯誤；C、如圖所示，a點對應的硝酸鉀溶液是該溫度下的沒有飽和溶液，b點對應的溶液是該溫度下的硝酸鉀的飽和溶液，故可采用加一定量的硝酸鉀固體或恒溫蒸發(fā)水，使其逐漸變?yōu)轱柡腿芤?，選項正確；D、如圖所示，T1℃時氯化鈉的溶解度比硝酸鉀的溶解度大，等質量的氯化鈉和硝酸鉀兩種固體，分別配制T1℃時的飽和溶液，此時氯化鈉所需要的水的質量較小，則所得溶液的質量：，選項錯誤；C。18．B【詳解】A、氯化鐵溶液是黃色的，能與氯化鐵反應生成紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，無法繼續(xù)鑒別硝酸鋇和硫酸鈉，沒有符合題意；B、硫酸銅溶液是藍色的，能與硫酸銅反應生成藍色沉淀的是氫氧化鉀，能與硫酸銅反應生成白色沉淀的是氫氧化鋇，剩余的是硫酸鈉，符合題意；C、將四種物質兩兩混合，產生兩次沉淀的是氯化鈣，產生兩次氣泡的是硝酸，產生沉淀和氣泡的是碳酸鈉和碳酸鉀，無法繼續(xù)鑒別碳酸鈉和碳酸鉀，沒有符合題意；D、將四種物質兩兩混合，產生兩次沉淀的是硫酸鎂，產生沉淀的是氯化鋇和氫氧化鈉，均無明顯現(xiàn)象的是硝酸鉀，無法繼續(xù)鑒別氯化鋇和氫氧化鈉，沒有符合題意。故選B。19．D【詳解】A、氧化亞鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，碳酸亞鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵、二氧化碳和水。碳酸亞鐵在空氣中加熱一段時間后，得到剩余固體30.4g，剩余固體中加入300g質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，充分反應，所得溶液質量為330.4g，由質量守恒定律可知，該剩余國體與稀硫酸反應時無氣體產生，說明該剩余固體中沒有含碳酸亞鐵，由碳酸亞鐵在空氣中加熱發(fā)生的兩個反應可知，該剩余固體中含氧化亞鐵和氧化鐵兩種固體，故該項沒有符合題意；B、根據(jù)質量守恒定律，在化學反應前后元素種類和元素質量均沒有發(fā)生改變，由上述的兩個反應原理可知，碳酸亞鐵中的碳元素全部轉化到二氧化碳中，46.6g碳酸亞鐵中碳元素質量為：46.4g×=4.8g，則完全反應后生成二氧化碳質量為；，解設參加反應的氧氣的質量為x，由質量守恒定律可得：46.4g-17.6g+x=30.4g，x=1.6g，故該項沒有符合題意；C、設1.6g氧氣和碳酸亞鐵反應后生成氧化鐵的質量為y，利用碳酸亞鐵和氧氣反應的化學方程式，可計算出生成氧化鐵的質量為16g，則剩余固體中氧化亞鐵的質量為30.4g-16g=14.4g，由此可計算出剩余固體中鐵、氧元素的質量比為：，故該項沒有符合題意；D、由C項可知，剩余固體中氧化鐵的質量為16g，其要完全反應，根據(jù)氧化鐵與硫酸反應的化學方程式計算，可得出消耗硫酸的的質量為29.4g。剩余固體中氧化亞鐵的質量為14.4g，若要完全反應，根據(jù)氧化亞鐵與硫酸反應的化學方程式計算，消耗硫酸的質量為19.6g。由此可知，剩余固體與稀硫酸的反應中共消耗硫酸49g。故該項符合題意；故選D。20．CD【分析】向50.0gMgSO4和HC1的混合溶液中加入Ba(OH)2后，首先是Ba2+與溶液中的反應生成既沒有溶于水又沒有溶于酸的BaSO4沉淀，OH-跟鹽酸的H+發(fā)生反應生成水；由于H+的存在，OH-沒有能與Mg2+產生沉淀Ma(OH)2，待H+完全反應，OH-與Mg2+開始生成Mg(OH)2沉淀，當MgSO4溶液全部反應后，再加入Ba(OH)2溶液沒有再產生沉淀【詳解】由分析可知：向50.0gMgSO4和HC1的混合溶液中加入Ba(OH)2后，0～V1段表示產生的沉淀只是BaSO4，由于HCl的存在，OH-沒有能與Mg2+產生沉淀Mg(OH)2；V1～V2段表示的沉淀有BaSO4和Mg(OH)2，是因為H+完全反應后，沒有僅Ba2+與溶液中的反應生成BaSO4沉淀，而且OH-與Mg2+反應產生沉淀Mg(OH)2，所以沉淀多；V2之后繼續(xù)增加的沉淀為Mg(OH)2沉淀，因為溶液中反應完，只有Mg2+與OH-生成Mg(OH)2，沉淀；m點后沉淀沒有再增加，因為溶液中MgSO4溶液已完全反應完，沒有能與加入的Ba(OH)2反應，Ba(OH)2是過量的，由此可知：A、M點溶液中含有溶質有MgSO4、HC1還有Ba(OH)2和HC1反應生成的BaC12，此選項正確；B、由分析可得，N點時溶液中的HCl已完全反應，此時溶液呈中性，pH=7，而Q點Ba(OH)2是過量的，此時溶液呈堿性，pH＞7，因此N點溶液的pH小于Q點溶液的pH，此選項正確；C、由分析無法判斷溶液中氯化氫的質量，因此無法確定混合溶液中HC1的質量分數(shù)，此選項沒有正確；D、由圖像可知，V2大于V1，此選項錯誤。故選CD。21．(1)Hg(2)Ca2+(3)N2(4)Zn(1)汞元素的化學符號為Hg；(2)鈣原子的最外層有2個電子，失去兩個電子后，形成帶兩個正電荷的陽離子。所以硬水中含有的鈣離子的化學符號為Ca2+；(3)構成氮氣的分子為氮分子，氮分子的化學式為N2；(4)人體缺乏鋅元素，會導致食欲沒有振，發(fā)育沒有良，從而導致生長發(fā)育緩慢，嚴重者可能會出現(xiàn)侏儒癥。鋅元素的化學符號為Zn。22．(1)G(2)E(3)H(4)C(5)A(6)B(1)用于工業(yè)生產燒堿的是食鹽，食鹽水電解會產生氫氧化鈉，故選G；(2)雞蛋清中富含的營養(yǎng)物質是蛋白質，故選E；(3)可用于改良酸性土壤的是氫氧化鈣，氫氧化鈣呈堿性，能與酸性物質反應，故選H；(4)工業(yè)煉鐵的原料是赤鐵礦、焦炭、空氣以及石灰石，故選C；(5)氫氣燃燒生成水，無污染，是未來最理想的能源，故選A；(6)聚乙烯，可用于食品包裝袋，故選B。23．(1)

化學

電(2)B(1)由圖示可知，該裝置為原電池，而原電池是將化學能轉化為電能；(2)該電池為氫氧燃料電池，堿性溶液為電解質溶液，所以負極：，正極：，總反應為，有水的生成，會使堿性電解質中的氫氧根離子濃度減小，故反應一段時間后，溶液的pH減小，故選B。24．(1)+6(2)(1)K2FeO4中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設鐵元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；(2)由圖可知，向高鐵酸鉀中加入水，帶火星的木條復燃，說明生成了氧氣，生成紅褐色沉淀，說明生成了氫氧化鐵，溶液變紅色，說明生成了堿性物質，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類沒有變，反應物中含鉀元素，故生成的堿性物質為氫氧化鉀，該反應的化學方程式為：。25．(1)增大與空氣接觸面積，使燃燒更充分（或提高煤的利用效率：或充分燃燒、減少CO等大氣污染物排放都可以）(2)物理(3)或(4)可燃(5)14:1##28:2(6)(1)家用煤經歷煤球到蜂窩煤的變化，這種變化的優(yōu)點是增大了煤與空氣的接觸面積，使得煤能充分燃燒；(2)石油分餾是根據(jù)分子大小沒有同，沸點沒有同的原理，將石油中的碳氫化合物分離開，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；(3)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，四氧化三鐵和一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：或四氧化三鐵和氫氣在高溫下反應生成鐵和水，反應的化學方程式為：；(4)天然氣是現(xiàn)代家庭的主要燃料，主要利用CH4的可燃性；(5)用CH4和CO2在一定條件下合成CO和H2，反應方程式是：，合成氣中CO和H2的質量比為：（2×28）：（2×2）=14:1；(6)由圖中可得出，左邊的反應物為Fe2(SO4)3、CH4、H2S，生成物為S、FeSO4、CH4，化學方程式為：Fe2(SO4)3+H2S=S+2FeSO4+H2SO4，右邊的反應物為FeSO4、CH4、O2，生成物為Fe2(SO4)3、CH4，反應的方程式為：4FcSO2+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，脫硫過程總反應方程式：。26．(1)導熱(2)補鐵，防貧血或價廉(3)H2O和O2(4)(5)(6)SiO2(7)(8)HCl受熱易揮發(fā)(9)c(10)檢查裝置氣密性(11)使生成的H2O全部排入B裝置中，HCl全部排入C裝置中，減小誤差(12)

16.8

6(13)Fe3O2(1)用鐵鍋烹煮食物，說明鐵具有良好的導熱性(2)鐵鍋相對于其它烹飪用具的優(yōu)勢是可以提供鐵元素補鐵，防貧血或價廉；(3)鐵生銹是鐵和氧氣、水共同作用的結果，該層膜隔絕了鐵與空氣中的氧氣、水接觸，以防生銹(4)由流程可知，F(xiàn)e（OH）2和氧氣、水生成Fe（OH）3，；(5)氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，則HCl和鐵銹（用Fe2O3·xH2O表示）生成氯化鐵和水，；(6)鹽酸和金屬氧化物反應、和二氧化硅沒有反應，則酸浸后分離的固體X為二氧化硅SiO2；(7)“氧化”中，加入H2O2是將酸性條件下的+2價鐵轉化為+