分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題（共15題）1．二氟化二氧(O2F2)是一種極強(qiáng)的氧化劑和氟化劑，分子結(jié)構(gòu)與過氧化氫相似，性質(zhì)極其不穩(wěn)定，可以發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)說法不正確的是A．離子半徑：S2->O2->F-B．O2F2分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4C．O2F2分子中極性鍵與非極性鍵數(shù)目之比為2:1D．HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，主要原因是極性較強(qiáng)，范德華力較大2．下列有關(guān)描述正確的是A．熔點(diǎn)：

F2>Cl2>Br2>I2B．無機(jī)含氧酸的酸性：H2SO3<H2SO4<HClO4C．CS2和NO2互為等電子體D．基態(tài)Cr原子的價電子排布式：3d44s23．下列各組微粒中不屬于等電子體的是A．CH4、NH B．H2O、HF C．CO2、N2O D．CO、NO4．根據(jù)鍵的成鍵特征，可判斷出C=C鍵的鍵能與C-C鍵的鍵能的大小關(guān)系為（）A．C=C鍵的鍵能等于C-C鍵鍵能的兩倍B．C=C鍵的鍵能大于C-C鍵鍵能的兩倍C．C=C鍵的鍵能小于C-C鍵鍵能的兩倍D．無法確定5．下列說法中不正確的是A．共價鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的B．成鍵原子間原子軌道重疊越多共價鍵越牢固C．因每個原子未成對電子數(shù)是一定的，故配對原子個數(shù)也一定D．所有原子軌道在空間都有自己的方向性6．X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大1。下列說法正確的是A．EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp2雜化B．X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X＜YC．ZO的空間構(gòu)型為平面三角形D．MZ2僅含離子鍵，可用于制備乙炔7．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X-、Y＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法正確的是A．原子半徑：Y>Z>X>WB．簡單氫化物的沸點(diǎn)：W>X>ZC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X>ZD．W、X可分別與Y形成化合物，其所含的化學(xué)鍵類型一定完全相同8．下列有關(guān)描述正確的是（）A．為V形分子B．的立體構(gòu)型為平面三角形C．的模型、立體構(gòu)型均為平面三角形D．的模型、立體構(gòu)型相同9．(砒霜)是類似的兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所列說法正確的是A．該分子中原子的雜化方式為雜化 B．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成C．電負(fù)性：大于 D．分子鍵角：小于10．某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是A．該化合物中與Y單鍵相連的Q滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．WX的水溶液呈中性C．元素非金屬性的順序為Y＞Z＞QD．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一元弱酸11．有機(jī)化學(xué)試劑氨基炔(如圖所示)常用于制備磺胺類藥物，抗癌藥等。下列有關(guān)氨基炔說法正確的是A．N原子雜化為sp3，C原子雜化為sp(不考慮邊位原子)B．既有酸性也有堿性C．分子內(nèi)σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1D．分子內(nèi)中所有原子共面12．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B．冰、水中都存在氫鍵C．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)降低D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致13．MA2B2C2型配合物有種幾何異構(gòu)體A．3 B．4 C．5 D．614．用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是A．SO2直線形B．CS2平面三角形C．正四面體形D．BF3三角錐形15．厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)。下列說法中錯誤的是A．聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵B．過程II中N2H4發(fā)生了氧化反應(yīng)C．過程IV中發(fā)生了氧化反應(yīng)D．過程Ⅰ中，參與反應(yīng)的與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1：1二、非選擇題（共8題）16．價層電子對互斥模型可用于預(yù)測簡單分子的空間結(jié)構(gòu)。用表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤電子對)，()為價層電子對數(shù)。(1)請?zhí)顚懴卤恚?______理想模型______正四面體形價層電子對之間的理想鍵角______(2)請用模型解釋為直線形分子的原因：______。(3)分子的空間結(jié)構(gòu)為______。(4)用價層電子對互斥模型判斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)：分子或離子空間結(jié)構(gòu)__________________17．(鋅的化合物)ZSM是2-甲基咪唑和水楊酸與鋅形成的化合物，2-甲基咪唑可通過下列反應(yīng)制備：H2NCH2CH2NH2+CH3CN+NH3。①C、N、H的電負(fù)性由大到小的順序是_______。②CN-的價電子總數(shù)為_______。③2-甲基咪唑中碳原子雜化軌道類型為_______；1mol2-甲基咪唑分子中含σ鍵數(shù)目為_______；NH3易溶于水的主要原因是_______。18．(1)CO2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是_______；氫、碳、氧元素的原子可組成多種分子，寫出其中一種能形成分子間氫鍵的物質(zhì)名稱：_______。(2)O的氫化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_______。(3)化合物NH3的沸點(diǎn)比化合物CH4的高，其主要原因是_______。19．現(xiàn)有下列分子或離子：①CS2②H2S③PCl3④CH2O⑤H3O+⑥NH⑦BF3⑧SO2(1)粒子的幾何構(gòu)型為直線形的有___(填序號，下同)。(2)粒子的幾何構(gòu)型為V形的有___。(3)粒子的幾何構(gòu)型為平面三角形的有___。(4)粒子的幾何構(gòu)型為三角錐型的有___。(5)粒子的幾何構(gòu)型為正四面體型的有__。20．(1)C、N、O元素的第一電離能大小為：_________。(2)Cu的價電子排布式為______，基態(tài)Fe原子有_____個未成對電子,Fe3+的價電子排布圖為________。(3)基態(tài)硫原子中，核外占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為_________。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中S原子的雜化軌道類型為______。S8易溶于二硫化碳的原因是_________。(4)教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請回答以下問題：(a)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應(yīng)的原子有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。(b)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于______晶體。(c)如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA到ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是___。判斷依據(jù)____。21．尿素是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)生產(chǎn)尿素的主要流程如下：(1)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是_______。(2)尿素分子中C、N原子間的共用電子對偏向N原子，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：______。(3)由NH3和CO2合成尿素分為兩步反應(yīng)(均為可逆反應(yīng))，其能量變化示意圖如下：①合成尿素總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。②粗尿素中含有NH2COONH4雜質(zhì)。通過控制溫度和壓強(qiáng)，可將NH2COONH4分解為NH3和CO2。研究溫度和壓強(qiáng)對NH2COONH4分解率的影響，結(jié)果如下：X代表_____(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，L1_____L2(填“>”或“<”)。(4)工業(yè)上含尿素的廢水需經(jīng)處理后才能排放。一種利用電化學(xué)方法降解尿素的裝置示意圖如下：寫出尿素被降解的電極反應(yīng)式是______。22．氫、碳、氮、氧、鐵等元素及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途。請根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識，回答下列問題：(1)下列氮原子的軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低的是__(填序號)。A．B．C．D．(2)寫出基態(tài)鐵原子價層電子的電子排布式__；通常情況下，鐵的+2價化合物沒有+3價化合物穩(wěn)定，從核外電子排布的角度解釋其原因__。(3)如表是第三周期某種元素的各級電離能數(shù)據(jù)。由此可判斷該元素名稱是__。元素電離能/(kJ?mol-1)I1I2I3I4I5某種元素578181727451157514830(4)C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為__；HCN分子中C和N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則HCN分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為__；CO的空間結(jié)構(gòu)為__。(5)H3O+的中心原子O采用___雜化；比較H3O+中H—O—H鍵角和H2O中H—O—H鍵角大小，H3O+___H2O(填“”“”或“”)。(6)NH3在水中極易溶解，其原因是__。23．二氧化氯（ClO2）是國際公認(rèn)高效、安全的殺菌、保鮮劑，是氯制劑的理想替代品。工業(yè)上制備ClO2的方法很多，NaClO3和NaClO2是制取ClO2的常見原料。完成下列填空：（1）以下反應(yīng)是制備ClO2的一種方法：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，上述反應(yīng)物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序是__________；其中原子半徑最大元素的原子，其核外有___________種不同能量的電子。（2）ClO2的分子構(gòu)型為“V”形，則ClO2是______________（選填“極性”、“非極性”）分子，其在水中的溶解度比氯氣__________（選填“大”、“小”、“一樣”）。（3）ClO2具有強(qiáng)氧化性，若ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl-，ClO2的消毒能力是等質(zhì)量Cl2的___________倍（保留2位小數(shù)）。（4）若以NaClO2為原料制取ClO2，需要加入具有________（填“氧化”、“還原”）性的物質(zhì)。（5）工業(yè)上將氯堿工業(yè)和制取NaClO3聯(lián)合進(jìn)行。研究發(fā)現(xiàn)，電解時，不同反應(yīng)環(huán)境下的總反應(yīng)分別為：4NaCl+18H2O=4NaClO3+3O2↑+18H2↑（中性環(huán)境）NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑（微酸性環(huán)境）①電解時，氫氣在__________極產(chǎn)生。②更有利于工業(yè)生產(chǎn)NaClO3的反應(yīng)環(huán)境是___________，理由__________________。參考答案1．D2．B3．B4．C5．D6．C7．B8．C9．D10．A11．A12．B13．C14．C15．C16．4直線形180°分子中，故為直線形V形V形三角雙錐形正四面體形17．N＞C＞H10sp2和sp312NANH3分子與水分子間能形成氫鍵18．范德華力乙酸水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵NH3分子間存在氫鍵19．①②⑧④⑦③⑤⑥20．C<O<N3d104s14啞鈴型sp3CS2為非極性分子，S8也為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，S8易溶于CS212原子SiH4ⅣA族到ⅦA族氫化物沸點(diǎn)變化只有第ⅣA族不出現(xiàn)反?，F(xiàn)象21．N2+3H22NH3N和C電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)N＞C，原子半徑N＜C，原子核吸引電子能力N＞CCO2(g)+2NH3(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)ΔH=–101.5kJ·