第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(3)三、酸堿中和滴定原理

1、定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿（標準溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。

2、原理：以酸堿中和反應為基礎，

H++OH-=H2O在滴定達到終點(即酸堿恰好反應)時：

1mol1mol

有

n(H+)=n(OH-)

量取一定體積的待測液,用已知濃度的標準液來滴定,并記錄所消耗標準液的體積,就可以計算出待測液的濃度.cAVAVB=cBcBVBVA=cAc標V標V待=C待——酸堿中和滴定的原理如果用A代表酸，用B代表堿當：一元酸和一元堿進行中和滴定時：2、如何準確量取和測量液體的體積？1、如何準確判斷滴定終點？酸堿中和滴定關(guān)鍵點:1、判斷滴定終點主要依據(jù)？pH計酸堿指示劑2、如何測量pH值?思考pH試紙及比色卡pH值變化VNaOH(mL)C(H+)pH

00.1110.000.0331.4815.000.01431.8519.500.001252.919.800.00053.3

19.9610-44.0

19.980.000054.3

20.00

10-77

20.022x10-109.7

20.045x10-10

10.320.202x10-1110.7用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl.恰好完全反應NaOH少一滴NaOH少半滴NaOH多半滴NaOH多一滴突變范圍突躍范圍20.02mL19.98mL溶液的pHV(NaOH)mL突變范圍強堿滴定強酸繪制中和滴定曲線曲線pH1210864210203040突變范圍反應終點繪制中和滴定曲線曲線0pH強堿滴定強酸9.74.37酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.43、中和滴定指示劑的選擇4.3突躍范圍9.7石蕊的變色不明顯，所以不能做中和滴定的指示劑。變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏顏色突變范圍7酚酞指示劑選擇pH12108642102030400810顏色突變范圍7指示劑選擇pH12108642102030400甲基橙3.14.4

010203040

V(NaOH)mL

12108642pH顏色突變范圍中和滴定曲線酚酞甲基橙c(HCl)===0.0998mol/L

跟完全反應所需NaOH(20.00mL)溶液少加一滴，計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？跟實際濃度0.1000mol/L相比，誤差很小。誤差：0.02÷40=0.0005=0.05%一滴可使指示劑變色但對實驗結(jié)果影響不大如果選用指示劑去判斷滴定終點誤差會不會很大?“突躍”的存在為準確判斷終點提供了方便[結(jié)論]⑴在滴定終點前后，溶液的pH發(fā)生突躍。⑵指示劑的變色點落在溶液pH的突躍范圍內(nèi)。⑶按pH突躍范圍內(nèi)的體積計算，結(jié)果是可以達到足夠的準確度。酸堿中和滴定是一個非常精確的定量實驗。二、中和滴定的儀器及試劑：⑴標準液：————————————已知濃度的溶液未知濃度的溶液⑶指示劑作用：通過指示劑————變化確定終點選擇原則——————————————————————變色明顯、靈敏，終點與變色范圍一致1試劑：⑵待測液：————————————顏色2、儀器：用作中和反應容器，盛裝待測液放置滴定管酸式滴定管堿式滴定管滴定管用于測定標準液或待測液的準確體積滴定管的構(gòu)造特點：酸式滴定管————————，堿式滴定管———————————。玻璃活塞橡皮套加玻璃珠滴定管上有刻度線，標明了最大體積和使用溫度注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強氧化性的溶液）。玻璃活塞橡膠管玻璃球想一想：量筒的構(gòu)造與滴定管有何不同？⑶、量筒———“0”刻度線，其刻度由下到上讀數(shù)———————，10mL量筒最小分刻度為0.1mL、讀數(shù)精確到0.1mL沒有由小到大⑷普通滴定管讀數(shù)精確到為———mL,讀數(shù)時要讀到小數(shù)點后兩位,實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)0.01⑶滴定管的“0”刻度線—————，但并未在—————，滴定管上的刻度由上到下，讀數(shù)———————，最大刻度線在滴定管————。全部盛滿溶液時，體積

所標容積.上方最上方由小到大下方多于使用滴定管時要注意的手勢：酸式滴定管左手拇指在前，食指中指在管后無名指、小指彎向手心三指平行，輕拿活塞柄操作要領(lǐng)：動作輕緩，手勢自然。食指、中指不可伸直，以防拉出活塞酸式滴定管使用滴定管下端有氣泡，必須排除；排除方法為：滴定管使用前，應檢查滴定管下端是否漏液和存在氣泡滴定管讀數(shù)必須————刻度線平視俯視刻度線，讀數(shù)結(jié)果————仰視刻度線，讀數(shù)結(jié)果————偏低偏高規(guī)律：仰視或俯視刻度線，眼睛看前點，液面凹面在后點酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.43、中和滴定指示劑的選擇強堿滴定強酸強酸滴定強堿酚酞無→粉紅粉紅→無甲基橙橙→黃黃→橙無→粉紅黃→橙4.3突躍范圍9.7石蕊的變色不明顯，所以不能做中和滴定的指示劑。實踐活動中和滴定的步驟（1）檢漏