精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年全國統(tǒng)一高考化學試卷（全國卷Ⅱ）一、選擇題1．（3分）物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（）A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5 2．（3分）下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是（）A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動 C．溶液中溶質分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動 D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有3．（3分）下列敘述中正確的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1：2 C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出 4．（3分）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63．下列敘述中錯誤的是（）A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核內有63個質子 D．它的一種同位素的核內有89個中子 5．（3分）現有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉．按溶液pH由小到大排列正確的是（）A．①④②③⑥⑤ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．④①②③⑥⑤6．（3分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1．現有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3 7．（3分）1mol與足量的NaOH溶液充分反應，消耗的NaOH的物質的量為（）A．5mol B．4mol C．3mol D．2mol 8．（3分）根據已知回答24﹣25題已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣ D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣ 二、非選題9．某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示．t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90（1）根據左表中數據，在圖1中畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是；（3）列式計算該反應在0﹣3min時間內產物Z的平均反應速率：；（4）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于；（5）如果該反應是放熱反應．改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如圖2所示）則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：①②③．10．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應．回答下列問題：（1）A中加入的物質是發(fā)生反應的化學方程式是（2）B中加入的物質是，其作用是（3）實驗時在C中觀察到得現象是發(fā)生反應的化學方程式是；（4）實驗時在D中觀察到得現象是D中收集到的物質是檢驗該物質的方法和現象是．11．現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，陰離子有Cl﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，現將它們分別配成0.1mol?L﹣1的溶液，進行如下實驗：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．根據上述實驗現象，回答下列問題：（1）實驗②中反應的化學方程式是（2）E溶液是，判斷依據是；（3）寫出下列四種化合物的化學式：A、C、D、F．12．化合物A相對分子質量為86，碳的質量分數為55.8%，氫為7.0%，其余為氧．A的相關反應如圖所示：已知R﹣CH=CHOH（烯醇）不穩(wěn)定，很快轉化為R﹣CH2CHO．根據以上信息回答下列問題：（1）A的分子式為；（2）反應②的化學方程式是；（3）A的結構簡式是；（4）反應①的化學方程式是；（5）A有多種同分異構體，寫出四個同時滿足（i）能發(fā)生水解反應（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個條件的同分異構體的結構簡式：、、、；（6）A的另一種同分異構體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結構簡式為．

2009年全國統(tǒng)一高考化學試卷（全國卷Ⅱ）參考答案與試題解析一、選擇題1．（3分）物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（）A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5 【考點】BQ：氧化還原反應的計算；EG：硝酸的化學性質．【專題】515：氧化還原反應專題；524：氮族元素．【分析】鋅與稀硝酸反應時硝酸既表現酸性又表現氧化性，根據原子守恒和電子守恒規(guī)律來解決．【解答】解：鋅與稀硝酸反應時硝酸既表現酸性又表現氧化性，根據原子守恒和電子守恒，2mol鋅失去4mol電子，生成2mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結合的硝酸根離子是4mol，則剩余的1mol的硝酸被還原為N2O就得到4mol電子，硝酸也全部反應，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3（一般稀）=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．故選A?！军c評】本題是對硝酸的氧化性知識的考查，注意電子守恒思想在氧化還原反應中的運用．2．（3分）下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是（）A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動 C．溶液中溶質分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動 D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有 【考點】66：膠體的重要性質．【專題】51A：溶液和膠體專題．【分析】A、膠體是電中性的；B、通電時溶質電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質是非電解質時不移向任何電極；C、溶液中溶質分子運動無規(guī)律D、膠體能發(fā)生丁達爾現象，溶液沒有；【解答】解：A、溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故A錯誤；B、通電時，溶液中的溶質粒子是電解質，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，若溶質是非電解質不移向電極，膠體中的分散質粒子向某一極移動，故B錯誤；C、膠體的分散質粒子在顯微鏡觀察下呈現無規(guī)則運動，這就是膠體的布朗運動特性。溶液中的離子呈現自由態(tài)，其運動是無規(guī)律可言的。故C錯誤；D、溶液沒有丁達爾現象而膠體存在，故膠體出現明顯的光帶，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了膠體、溶液的性質區(qū)別，較簡單，注意膠體粒子的吸附離子作用．3．（3分）下列敘述中正確的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1：2 C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出 【考點】GF：鈉的重要化合物．【專題】527：幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A、碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHCO3和Na2CO3的摩爾質量不同，二者相同質量，物質的量不同；D、發(fā)生反應Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氫鈉的質量比碳酸鈉多，反應消耗水，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉．【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氫鈣溶液，再加入NaHCO3飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應，不能生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒有二氧化碳生成，故B錯誤；C、NaHCO3和Na2CO3的摩爾質量不同，二者相同質量，物質的量不同，與鹽酸反應都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳的物質的量之比與摩爾質量成反比為106：84=53：42，即同溫同壓下，體積之比為53：42，故C錯誤；D、發(fā)生反應Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氫鈉的質量比碳酸鈉多，反應消耗水，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故會有碳酸氫鈉析出，故D正確。故選：D?！军c評】本題考查鈉的重要化合物性質、化學計算等，難度中等，注意B選項中滴加順序不同，發(fā)生反應不同，實質是與量有關導致反應不同．4．（3分）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63．下列敘述中錯誤的是（）A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核內有63個質子 D．它的一種同位素的核內有89個中子 【考點】33：同位素及其應用；72：元素周期表的結構及其應用；85：質量數與質子數、中子數之間的相互關系．【專題】51B：原子組成與結構專題．【分析】A、根據元素在周期表中的位置；B、根據元素在周期表中的位置；C、根據核外電子數等于其質子數；D、同種元素的不同核素質量數不同；【解答】解：A、因核外電子數等于其質子數為63，用質子數分別減去各周期所含有的元素種類，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應屬于副族，故A正確；B、因核外電子數等于其質子數為63，用質子數分別減去各周期所含有的元素種類，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應屬于副族，故B正確；C、核外電子數等于其質子數，故C正確；D、同種元素的不同核素質量數不同，不能用元素的相對原子質量代表某種核素的質量數，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題需要掌握根據原子序數推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的結構，這是解題的關鍵．5．（3分）現有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉．按溶液pH由小到大排列正確的是（）A．①④②③⑥⑤ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．④①②③⑥⑤ 【考點】D5：弱電解質在水溶液中的電離平衡；DD：鹽類水解的應用．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題；51H：鹽類的水解專題．【分析】先將物質按酸和鹽進行分類，再把酸按酸的強弱進行排序，酸性越強的酸其pH值越??；把鹽按其陰離子的水解程度進行排序，鹽水解程度越大的其堿性越強，溶液的pH值越大．【解答】解：①醋酸、②苯酚、④碳酸是酸，等濃度的三種溶液，醋酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于苯酚，所以pH值由小到大的順序是：①醋酸＜④碳酸＜②苯酚；③苯酚鈉、⑤碳酸鈉、⑥碳酸氫鈉是鹽，碳酸的酸性大于苯酚，碳酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，碳酸根離子對應的酸是碳酸氫根離子，所以等濃度的三種鹽，苯酚鈉的水解程度小于碳酸鈉，碳酸氫鈉的水解程度小于苯酚鈉，所以pH值由小到大的順序是：⑥碳酸氫鈉＜③苯酚鈉＜⑤碳酸鈉，所以這六種溶液pH由小到大排列正確的是①④②⑥③⑤，故選C?！军c評】本題考查了等濃度的酸、鹽pH值大小的順序，解題規(guī)律是：按照強酸﹣﹣弱酸﹣﹣水解顯酸性的鹽﹣﹣中性的鹽﹣﹣水解顯堿性的鹽﹣﹣弱堿﹣﹣強堿的順序將各物質進行排列，明確苯酚鈉的水解程度小于碳酸鈉的水解程度，導致同濃度的苯酚鈉和碳酸鈉溶液，碳酸鈉的堿性大于苯酚鈉，此點為易錯點．6．（3分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1．現有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3 【考點】5D：有關反應熱的計算．【專題】517：化學反應中的能量變化．【分析】H2與CH4的混合氣體112L，n==5mol，設H2與CH4的物質的量分別為x、y，代入熱化學反應方程式中計算熱量即可解答．【解答】解：H2與CH4的混合氣體112L，n==5mol，設H2與CH4的物質的量分別為x、y，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1，2571.6kJx285.8xCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1，1890kJy890ykJ則，解得x=1.25mol，y=3.75mol，原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故選：B。【點評】本題考查反應熱的有關計算，明確物質的量與熱量的關系是解答本題的關鍵，學會利用列方程組來解答即可，難度不大．7．（3分）1mol與足量的NaOH溶液充分反應，消耗的NaOH的物質的量為（）A．5mol B．4mol C．3mol D．2mol 【考點】HD：有機物的結構和性質．【專題】16：壓軸題；534：有機物的化學性質及推斷．【分析】由有機物的結構可知，堿性條件下發(fā)生水解，產物中含酚﹣OH、﹣COOH均能與NaOH發(fā)生反應，以此來解答．【解答】解：由有機物的結構可知，堿性條件下發(fā)生水解，產物中含酚﹣OH、﹣COOH均能與NaOH發(fā)生反應，1mol酚﹣OH消耗1molNaOH，1mol﹣COOH消耗1molNaOH，1mol該有機物及水解產物中共3mol酚﹣OH、2mol﹣COOH，所以消耗的NaOH的物質的量為5mol，故選：A。【點評】本題考查有機物的結構和性質，明確酚及酯的性質是解答本題的關鍵，注意水解產物的酸性，題目難度不大．8．（3分）根據已知回答24﹣25題已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣ D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣ 【考點】49：離子方程式的書寫；BQ：氧化還原反應的計算．【專題】16：壓軸題；515：氧化還原反應專題；516：離子反應專題．【分析】由于還原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，當n（Cl2）：n（FeBr2）≤時，只氧化Fe2+，當n（Cl2）：n（FeBr2）≥時，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之間時，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，結合反應物物質的量之間的關系解答該題．【解答】解：由于還原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，當n（Cl2）：n（FeBr2）≤時，只氧化Fe2+，當n（Cl2）：n（FeBr2）≥時，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之間時，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，則A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正確；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，故B錯誤；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可與amolBr﹣發(fā)生氧化還原反應，則反應的離子方程式為2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正確；D．x=1.5a，Fe2+和Br﹣恰好被完全氧化，反應的離子方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正確。故選：B?！军c評】本題考查氧化還原反應，題目難度較大，本題注意把握物質的還原性強弱，此為解答該題的關鍵，答題時注意氧化劑和還原劑物質的量之間的關系，此為易錯點．二、非選題9．某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示．t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90（1）根據左表中數據，在圖1中畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是X+2Y?2Z；（3）列式計算該反應在0﹣3min時間內產物Z的平均反應速率：0.083mol?L﹣1?min﹣1；（4）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于45%；（5）如果該反應是放熱反應．改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如圖2所示）則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：①升高溫度②加入催化劑③增大壓強．【考點】CB：化學平衡的影響因素；CP：化學平衡的計算．【專題】51E：化學平衡專題．【分析】（1）根據X、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化畫出變化曲線；（2）由表中數據可知，X、Y為反應物，Z為生成物，1min時△n（X）=1mol﹣0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol﹣0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，9min后各物質的物質的量不再變化，且反應物不為0，故為可逆反應，物質的量變化量之比等于化學計量數之比，根據物質的量的變化與化學計量數呈正比書寫化學方程式；（3）依據化學反應速率=，結合圖表數據計算；（4）依據圖表數據分析當反應進行到9min時反應已達到平衡，轉化率等于消耗量除以原來起始量；（5）根據平衡是Z的物質的量的變化，結合反應正反應為放熱反應，且為氣體體積增大的反應．分析平衡的移動，進而判斷改變的條件．【解答】解：（1）由表中數據可知，X、Y為反應物，Z為生成物，1min時△n（X）=1mol﹣0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol﹣0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，所以X、Y、Z在相同時間內的變化量之比為1：2：2，9min后各物質的物質的量不再變化，平衡時X、Y、Z的物質的量分別為：0.55mol、0.1mol、0.9mol．橫坐標為時間，從坐標為X、Z的物質的量（n），根據表中數據可畫出曲線為：，故答案為：；（2）由表中數據看出反應從開始到平衡，X的物質的量減小，應為反應物，0～1min物質的量變化值為1.00mol﹣0.90mol=0.10mol，Y的物質的量減小，應為反應物，0～1min物質的量變化值為1.00mol﹣0.80mol=0.20mol，Z的物質的量增多，應為是生成物，物質的量的變化值為0.20mol，9min后各物質的物質的量不再變化，且反應物不為0，故為可逆反應，根據物質的量的變化與化學計量數呈正比，則n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反應方程式為X+2Y?2Z，故答案為：X+2Y?2Z；（3）0﹣3min內Z的反應速率===0.083mol?L﹣1?min﹣1，故答案為：0.083mol?L﹣1?min﹣1；（4）由圖表數據可知反應到9min，反應達到平衡，反應達到平衡時反應物X的轉化率α=×100%=45%，故答案為：45%；（5）該可逆反應正反應為放熱反應，且為氣體體積增大的反應．由表中數據可知，平衡時Z的物質的量為0.9mol，由圖2可知曲線①平衡后，Z的物質的量為0.6，Z的物質的量減小，故平衡向逆反應移動，應是升高溫度；曲線②平衡后，Z的物質的量為0.9mol，Z的物質的量未變，應是使用催化劑；曲線③平衡后，Z的物質的量為0.95mol，Z的物質的量增大，應是增大壓強，故答案為：升高溫度；加入催化劑；增大壓強．【點評】本題考查化學平衡移動、外界條件對平衡的影響、化學平衡圖象及作圖能力，反應速率計算應用等，難度中等，（1）中作圖注意起點、平衡時各物質的物質的量以及X、Y、Z在相同時間內的變化量關系．10．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應．回答下列問題：（1）A中加入的物質是固體NH4Cl和Ca（OH）2發(fā)生反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）B中加入的物質是堿石灰，其作用是除去氨氣中的水蒸氣（3）實驗時在C中觀察到得現象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色發(fā)生反應的化學方程式是2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；（4）實驗時在D中觀察到得現象是出現無色液體D中收集到的物質是氨水檢驗該物質的方法和現象是用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍．【考點】S7：氨的制取和性質．【專題】524：氮族元素．【分析】根據實驗目的：氨與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，所以A處是產生氨氣的反應，用氯化銨和氫氧化鈣來制取氨氣，氨氣中混有水蒸氣，用堿石灰干燥，氨氣易液化，極易吸收水成為氨水，氨水具有堿性，能使紅色石蕊試紙變藍，其中的結晶水會使無水硫酸銅變藍．【解答】解：（1）根據實驗目的：氨與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，可知A中加入的是氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物，加熱來制取氨氣，發(fā)生反應的化學方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+NH3↑+2H2O，故答案為：固體NH4Cl和Ca（OH）2；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）制得的氨氣中含有雜質水，可以用堿石灰來吸收，故答案為：堿石灰；除去氨氣中的水蒸氣；（3）氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應生成金屬銅、水以及氮氣，黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，故答案為：黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色；2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；（4）氨氣還原氧化銅之后剩余的氨氣和產生的水蒸氣在冷凝時會形成氨水，具有氨氣分子和結晶水的成分，氨水可以使使紅色石蕊試紙變藍，其中的結晶水會使無水硫酸銅變藍，故答案為：出現無色液體；氨水；用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍．【點評】本題考查學生氨氣的實驗室制法、干燥以及氨氣的還原性方面的知識，結合實驗來考查，增加了難度．11．現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，陰離子有Cl﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，現將它們分別配成0.1mol?L﹣1的溶液，進行如下實驗：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．根據上述實驗現象，回答下列問題：（1）實驗②中反應的化學方程式是AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O（2）E溶液是碳酸鉀，判斷依據是由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；（3）寫出下列四種化合物的化學式：ABa（OH）2、CCa（CH3COO）2、DAlCl3、FFeSO4．【考點】DG：常見離子的檢驗方法；GS：無機物的推斷．【專題】16：壓軸題；516：離子反應專題．【分析】①測得溶液A、C、E呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，且堿性為A＞E＞C，則A為堿，溶液中含有大量的OH﹣離子，OH﹣離子與Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等離子不能大量共存，故A只能為Ba（OH）2，根據越弱越水解，E應為碳酸鹽，根據離子共存，只能為K2CO3，C為醋酸鹽；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，則B中含有銀離子，應為硝酸銀溶液，加入氨水發(fā)生的反應為AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現象，說明D中不含SO42﹣離子；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明F中含有Fe2+離子；綜上分析可知，A為Ba（OH）2，B為AgNO3，C為Ca（CH3COO）2，D為AlCl3，E為K2CO3，F為FeSO4．【解答】解：①測得溶液A、C、E呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，且堿性為A＞E＞C，則A為堿，溶液中含有大量的OH﹣離子，OH﹣離子與Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等離子不能大量共存，故A只能為Ba（OH）2，根據越弱越水解，E應為碳酸鹽，根據離子共存，只能為K2CO3，C為醋酸鹽；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，則B中含有銀離子，應為硝酸銀溶液，加入氨水發(fā)生的反應為AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現象，說明D中不含SO42﹣離子；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明F中含有Fe2+離子；綜上分析可知，A為Ba（OH）2，B為AgNO3，C為Ca（CH3COO）2，D為AlCl3，E為K2CO3，F為FeSO4．（1）在硝酸銀溶液中加入氨水生成氫氧化銀沉淀，加入過量氨水后生成銀氨絡離子，反應的化學方程式為AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，故答案為：AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；（2）E應為碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，故E為K2CO3，故答案為：碳酸鉀；由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；（3）根據以上分析可知A為Ba（OH）2，B為AgNO3，C為Ca（CH3COO）2，D為AlCl3，E為K2CO3，F為FeSO4，故答案為：Ba（OH）2；Ca（CH3COO）2；AlCl3；FeSO4．【點評】本題考查物質的推斷，題目較難，注意從物質的性質以及反應現象推斷．12．化合物A相對分子質量為86，碳的質量分數為55.8%，氫為7.0%，其余為氧．A的相關反應如圖所示：已知R﹣CH=CHOH（烯醇）不穩(wěn)定，很快轉化為R﹣CH2CHO．根據以上信息回答下列問題：（1）A的分子式為C4H6O2；（2）反應②的化學方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O；（3）A的結構簡式是CH3COOCH=CH2；（4）反應①的化學方程式是；（5）A有多種同分異構體，寫出四個同時滿足（i）能發(fā)生水解反應（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個條件的同分異構體的結構簡式：、、、；（6）A的另一種同分異構體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結構簡式為．【考點】HB：有機物的推斷．【專題】16：壓軸題；534：有機物的化學性質及推斷．【分析】化合物A相對分子質量為86，碳的質量分數為55.8%，氫為7.0%，其余為氧，A中C、H、O原子的原子個數之比=：=2：3：1，結合A的相對分子質量知，A的分子式為C4H6O2，A能發(fā)生聚合反應生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，A能水解生成C和D，C能和新制氫氧化銅反應生成D，說明C中含有醛基，A為酯，且C和D中碳原子個數相同，所以C是乙醛，D是乙酸，因為R﹣CH=CHOH（烯醇）不穩(wěn)定，很快轉化為R﹣CH2CHO，所以A的結構簡式為CH3COOCH=CH2，A發(fā)生聚合反應生成B，所以B的結構簡式為：，B水解生成乙酸和E聚乙烯醇，E的結構簡式為：．【解答】解：化合物A相對分子質量為86，碳的質量分數為55.8%，氫為7.0%，其余為氧，A中C、H、O原子的原子個數之比=：=2：3：1，結合A的相對分子質量知，A的分子式為C4H6O2，A能發(fā)生聚合反應生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，A能水解生成C和D，C能和新制氫氧化銅反應生成D，說明C中含有醛基，A為酯，且C和D中碳原子個數相同，所以C是乙醛，D是乙酸，因為R﹣CH=CHOH（烯醇）不穩(wěn)定，很快轉化為R﹣CH2CHO，所以A的結構簡式為CH3COOCH=CH2，A發(fā)生聚合反應生成B，所以B的結構簡式為：，B水解生成乙酸和E聚乙烯醇，E的結構簡式為：．（1）通過以上分析知，A的分子式C4H6O2，故答案為：C4H6O2；（2）C是乙醛，乙醛和氫氧化銅反應生成乙酸、氧化亞銅和水，反應方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O，故答案為：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O；（3）通過以上分析知，A的結構簡式為：CH3COOCH=CH2，故答案為：CH3COOCH=CH2；（4）B的結構簡式為：，B水解生成乙酸和E聚乙烯醇，反應方程式為：，故答案為：；（5）A有多種同分異構體，寫出兩個同時滿足（i）能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵，則符合這兩個條件的A的同分異構體的結構簡式為，故答案為：；（6）A的另一種同分異構體，其分子中所有碳原子在一條直線上，說明含有碳碳三鍵，則兩個氧原子形成兩個羥基，所以它的結構簡式為，故答案為：．【點評】本題考查有機物推斷，涉及反應方程式的書寫、同分異構體的判斷等知識點，反應方程式的書寫、同分異構體的判斷是高考的熱點，應熟練掌握此知識點．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年全國統(tǒng)一高考化學試卷（全國卷Ⅱ）一、選擇題1．（3分）物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（）A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5 2．（3分）下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是（）A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動 C．溶液中溶質分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動 D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有3．（3分）下列敘述中正確的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1：2 C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出 4．（3分）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63．下列敘述中錯誤的是（）A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核內有63個質子 D．它的一種同位素的核內有89個中子 5．（3分）現有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉．按溶液pH由小到大排列正確的是（）A．①④②③⑥⑤ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．④①②③⑥⑤6．（3分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1．現有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3 7．（3分）1mol與足