主要儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。Cl2的制備、凈化裝置如圖所示：飽和食鹽水濃硫酸第2課時(shí)氯水成分、性質(zhì)及用途思考與假設(shè)思考一、如果氯氣溶于水僅僅是純物理過(guò)程，則氯水成分是什么?思考二、氯水的顏色：淺黃綠色——說(shuō)明氯水中含有什么分子？能否由此說(shuō)明氯氣與水沒(méi)反應(yīng)?思考三、若Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)，可能會(huì)生成什么？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)？Cl2、H2O說(shuō)明含有Cl2分子。不能?？赡苁牵篊l2+H2O→HCl+？（3）氯氣能否與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究探究一：氯水中有

無(wú)Cl-

氯水AgNO3白色沉淀現(xiàn)象結(jié)論有Cl－探究二：氯水中有

無(wú)H+(方法1)氣體（H2）現(xiàn)象結(jié)論有H＋鎂條氯水氯氣能否與水反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)探究氯氣能否與水反應(yīng)探究溶液先變紅后褪色探究三：氯水中還有

？新制氯水紫色石蕊試液能否寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式？Cl2+H2O==HCl+HClOCl2+H2OHCl+HClO0-1+1得e-，化合價(jià)降低，被還原失e-，化合價(jià)升高，被氧化氧化劑:還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：Cl2Cl2HClOHCl實(shí)驗(yàn)探究氯氣能否與水反應(yīng)探究探究三：氯水中有漂白作用的成分是什么?綠油油的油菜被泄漏的氯氣熏成枯黃,為什么假設(shè)1：

；假設(shè)2：

；假設(shè)3：

。實(shí)驗(yàn)探究氯氣能否與水反應(yīng)探究探究三：氯水中有漂白作用的成分是什么?氯水中

已被證實(shí)沒(méi)有漂白性。你認(rèn)為起漂白作用的微?？赡苁鞘裁矗咳绾卧O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)是否成立？氯氣具有漂白性次氯酸具有漂白性氯氣和次氯酸都具有漂白性

分析

假設(shè)

驗(yàn)證H2O、HClCl2+H2O==HCl+HClO實(shí)驗(yàn)探究裝置設(shè)計(jì)：干燥氯氣干燥紅紙片濕潤(rùn)紅紙片NaOH溶液不褪色褪色吸收余氯（3）與水反應(yīng)：HCl：溶于水生成鹽酸，具有腐蝕性HClO：具有強(qiáng)氧化性，有漂白能力；不穩(wěn)定性；一元弱酸(比碳酸還弱)；分子：Cl2、

H2O、HClO；離子：H+、Cl–、ClO–實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Cl2+H2O==HCl+HClO新制氯水中的微粒有哪些？2HClO==2HCl+O2

↑光照Cl2+H2OH++Cl-+HClO在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，列表如下：所加試劑參與反應(yīng)的微粒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋AgNO3溶液Cl－白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓Na2CO3固體H＋有氣泡產(chǎn)生2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O有色布條HClO布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)FeCl2溶液Cl2溶液變棕黃色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－石蕊溶液HClO、H＋先變紅后褪色酸性和漂白性鎂粉Cl2、H＋氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑新制氯水成分次氯酸（HClO）氯氣（Cl2）鹽酸（HCl）水（H2O）三種離子：三種分子：H2OCl2HClO小結(jié)：Cl-H+ClO-久置氯水中的微粒有哪些變化？Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO==2HCl+O2

↑光照久置氯水中有：H+、Cl-、H2O(4)與堿反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——實(shí)驗(yàn)室尾氣處理——工業(yè)上常用氯氣和消石灰反應(yīng)來(lái)制漂白粉。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO——漂白粉漂白的原理氯氣的工業(yè)用途漂白粉主要成分漂白粉的有效成分Ca(ClO)2漂白液NaClO、漂白粉和漂粉精的應(yīng)用：（1）漂白棉、麻、紙張。（2）消毒游泳池等。（5）與鹽溶液的反應(yīng)與FeCl2

、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2氧化性：F2>Cl2>Br2>I22、氯氣的化學(xué)性質(zhì)2Na＋Cl2

＝2NaClCu＋Cl2

＝CuCl22Fe＋3Cl2

＝2FeCl3

H2

＋Cl2

＝2HCl①與金屬反應(yīng)：②與非金屬反應(yīng)：安靜地燃燒，蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧白煙棕黃色煙紅棕色煙+1787

Cl

2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水顏色無(wú)色溶液類別混合物粒子種類H2OH+、Cl-保存試劑瓶主要性質(zhì)氧化性酸性與氧化性（漂白，殺菌消毒）鹽酸的性質(zhì)黃綠色液體淺黃綠色溶液H2O、Cl2、HClO

H+、Cl-ClO-混合物純凈物

Cl2棕色瓶裝，陰涼處特制的鋼瓶中（4）與堿溶液的反應(yīng)把氯氣通如NaOH溶液中，能否發(fā)生反應(yīng)？為什么？

思考Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，多余的氯氣用NaOH溶液吸收關(guān)于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O

===CaCO3↓+2HClO漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法：Cl2與NaOH溶液作用漂白原理：次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)釋放出HClO而起漂白作用。NaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO規(guī)律：鹽1+酸1

鹽２＋酸２漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O

===CaCO3

↓+2HClO二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不消失白色沉淀不消失白色沉淀不消失白色沉淀消失無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓沒(méi)有Cl-2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑1、干燥的Cl2不具有漂白性。2、HClO具有漂白性。原因：它遇到有色物質(zhì)時(shí)，能把有機(jī)色質(zhì)氧化為無(wú)色而褪色。補(bǔ)充：HClO：1、不穩(wěn)定性：見(jiàn)光分解2HClO==2HCl+O2↑2、一元弱酸；3、強(qiáng)氧化性、漂白性光照新制氯水漂白的實(shí)質(zhì)是次氯酸的強(qiáng)氧化作用?？偨Y(jié)練習(xí)1下列對(duì)Cl2的性質(zhì)敘述不正確的是（）

A．有刺激性氣味

B．溶于水但不與水反應(yīng)

C．與氫氣反應(yīng)

D．與堿反應(yīng)B課堂練習(xí)練習(xí)2

下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（）

A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子

B、新制的氯水可以使有色布條褪色

C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D、氯水在密封無(wú)色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱B課堂練習(xí)練習(xí)31984年，北京傳染病醫(yī)院研制成功能迅速殺滅各類肝炎病毒的消毒液，定名為“84消毒液”。市場(chǎng)上銷售的

“84消毒液”其商品標(biāo)志上有如下敘述：推測(cè)其有效成分可能是：（）

①本品為無(wú)色液體，呈堿性；②使用時(shí)加水稀釋；③適用于一般物體表面、白色衣物、醫(yī)院污染物品的消毒。A.Cl2B.NaClOC.NaClD.KMnO4B課堂練習(xí)

練習(xí)4目前，很多自來(lái)水廠仍然用氯氣來(lái)殺菌、消毒。用氯氣消毒的自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)時(shí)，應(yīng)先把自來(lái)水曬幾天，這樣做的目的是_____________________,

有關(guān)反應(yīng)的方程式

，

566666

。除去氯氣和次氯酸Cl2+H2O=HCl+HClO,

2HClO=2HCl+O2↑光課堂練習(xí)

練習(xí)5

將氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）

A.溶液變?yōu)榧t色B.溶液變?yōu)樗{(lán)色

C.溶液先變紅后褪色D.溶液不變色C課堂練習(xí)練習(xí)6在久置的氯水中放入幾片鮮花花瓣，發(fā)現(xiàn)花瓣并不褪色，其主要原因是（）

A.久置氯水中Cl2全部揮發(fā)了

B.久置氯水中Cl2未與水反應(yīng)生成HClO