（人教版）選修3第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》基礎(chǔ)過(guò)關(guān)試題（考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分）一、選擇題（每小題有1—2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共34分）1.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說(shuō)的是（C）A.道爾頓B.盧瑟福C.湯姆生D.玻爾2.以下能級(jí)符號(hào)正確的是:（AD）A.6sB.2dC.3fD.7p3.以下各分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（C）A.H3O+B.BF3C.CCl4D.PCl54.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物,降溫使其固化得到的晶體屬于(A)A.分子晶體 B.原子晶體C.離子晶體 D.何種晶體無(wú)法判斷5.基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有（C）A．1種B．2種C．3種D．8種6.金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數(shù)關(guān)系正確的是(A)A.釙Po——簡(jiǎn)單立方堆積——52%——6B.鈉Na——體心立方堆積——74%——12C.鋅Zn——六方最密堆積——68%——8D.銀Ag——面心立方最密堆積——74%——87.下表中列出了有關(guān)晶體的說(shuō)明,錯(cuò)誤的是(C)選項(xiàng)ABCD晶體名稱(chēng)碘化鉀干冰石墨碘組成晶體微粒名稱(chēng)陰、陽(yáng)離子分子原子分子晶體內(nèi)存在的作用力離子鍵范德華力共價(jià)鍵范德華力8.在硼酸[B(OH)3]分子中,硼原子與3個(gè)羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中硼原子雜化軌道的類(lèi)型及同層分子間的主要作用力分別是(C)A.sp,范德華力B.sp2,范德華力C.sp2,氫鍵 D.sp3,氫鍵解析:根據(jù)題給信息,硼酸分子是平面結(jié)構(gòu),鍵角120°,這是sp2雜化的特征。由于硼酸分子中含有—OH,又能形成類(lèi)似石墨的層狀結(jié)構(gòu),說(shuō)明硼酸分子間是按一定取向結(jié)合的,符合氫鍵的特征,有飽和性和方向性,所以,同層分子間以氫鍵結(jié)合,層間以分子間作用力結(jié)合。9.A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X、Y及該原子3p能級(jí)上的電子數(shù)分別為（B）A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15~20、3~8、1~610.金剛石是由碳原子所形成的正四面體結(jié)構(gòu)向空間無(wú)限延伸而得到的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。在立方體中,若一碳原子位于立方體中心,則與它直接相鄰的四個(gè)碳原子位于該立方體互不相鄰的四個(gè)頂點(diǎn)上(如圖中的小立方體)。圖中與小立方體頂點(diǎn)的四個(gè)碳原子直接相鄰的碳原子數(shù)和位置分別為(A)A.12,大立方體的12條棱的中點(diǎn)B.8,大立方體的8個(gè)頂點(diǎn)C.6,大立方體的6個(gè)面的中心D.14,大立方體的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面的中心解析:與小立方體頂點(diǎn)的四個(gè)碳原子直接相鄰的碳原子分別位于大立方體的12條棱的中點(diǎn),共12個(gè)(如圖所示)。11.下列有關(guān)金屬晶體和離子晶體的敘述中,不正確的是(B)A.金屬鈉形成的晶體中,每個(gè)原子周?chē)c其距離最近的原子有8個(gè)B.金屬鎂形成的晶體中,每個(gè)原子周?chē)c其距離最近的原子有6個(gè)C.在NaCl晶體中,每個(gè)Na+周?chē)c其距離最近的Na+有12個(gè)D.在CsCl晶體中,每個(gè)Cs+周?chē)c其距離最近的Cl-有8個(gè)解析:金屬鈉為體心立方堆積,每個(gè)原子周?chē)c其距離最近的原子有8個(gè),故A項(xiàng)正確;金屬鎂為六方最密堆積,每個(gè)原子周?chē)c其距離最近的原子有12個(gè),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;據(jù)NaCl、ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)可知,NaCl晶體中每個(gè)Na+周?chē)c其距離最近的Na+有12個(gè),CsCl晶體中每個(gè)Cs+周?chē)c其距離最近的Cl-有8個(gè),故C、D項(xiàng)正確。12.下表是幾種物質(zhì)的晶格能數(shù)據(jù):物質(zhì)NaFMgF2AlF3MgOCaOSrOBaO9232957549237913401E1918由此表中數(shù)據(jù)不能得出的結(jié)論是(:D)A.同一周期的金屬元素與某一種非金屬元素形成的化合物,從左到右晶格能增大B.E的數(shù)值介于3401kJ·mol-1與1918kJ·mol-1之間C.晶格能的大小與成鍵離子核間距的大小、離子所帶電荷的高低有關(guān)D.當(dāng)MgO、CaO能電離成金屬離子與O2-時(shí),MgO所需要的溫度低于CaO解析:Na、Mg、Al屬于同一周期,與氟形成的化合物晶格能數(shù)據(jù)增大,A項(xiàng)正確;Mg、Ca、Sr、Ba屬于同一主族,由表中數(shù)據(jù)知,從上到下氧化物晶格能減小,B項(xiàng)正確;三種氟化物中,從鈉到鋁,離子半徑是減小的,成鍵離子核間距也是減小的,從表中后四種氧化物晶格能大小變化看,核間距越小,晶格能越大,因此晶格能的差異是由離子所帶電荷不同和離子核間距大小造成的,C項(xiàng)正確;由電離生成的離子有O2-知,它們的電離是在熔化狀態(tài)下進(jìn)行的,MgO的晶格能大,熔點(diǎn)比CaO的高,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題。（1）在周期表中，最可能處于同一族的是（E）A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U（2）電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應(yīng)式最可能正確的是（D）A.Q2＋＋2e－→QB.R2＋＋2e－→RC.S3＋＋3e－→SD.T3＋＋3e－→TE.U2＋＋2e－→U（3）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是（B）A.QCl2B.RClC.SCl3D.TClE.UCl4（4）S元素最可能是（A）A.S區(qū)元素B.稀有氣體元素C.p區(qū)元素D.準(zhǔn)金屬E.d區(qū)元素（5）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是（E）A.硼（1s22s22p1）B.鈹（1s22s2）C.鋰（1s22s1）D.氫（1s1）E氦（1s2）二、填空題（共66分）18.（4分）以下是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。(1)(2)(3)(4)(5)(6)違反泡利不相容原理的有（1），違反洪特規(guī)則的有（2）（3）（4）。19.（7分）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是；其軌道表示式為；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是、；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是，其在元素周期表中的位置是，是屬于區(qū)的元素?！敬鸢浮浚篊略；Al，Cl；As4S24P3，第四周期ⅤA，P區(qū)。20．（8分）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值，試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7（1）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類(lèi)型是________。（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系______________________________；簡(jiǎn)述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系_____________________________________________。（3）請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系______________________________。（4）某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于_____原子(元素符號(hào))?！敬鸢浮浚?1)共價(jià)鍵(2)元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng))原子半徑越小，X的數(shù)值越大(3)Br大于I(4)N（16分）有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8；E與B的質(zhì)量比為1：1．試回答：（1）寫(xiě)出基態(tài)D原子的電子排布式______．（2）用電子式表示AE2的形成過(guò)程______，與AE2互為等電子體的離子是______．

（3）B、C兩元素的第一電離能較大的元素是：______

（填寫(xiě)元素符號(hào)）．

（4）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____，中心原子C的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_____．

（5）C的單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為_(kāi)_____，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為：______＞______（各1分）（填寫(xiě)化學(xué)式）．【答案】（1）1s22s22p63s23p2（2）N3-

（或CNO-）（3）N＞O（4）三角錐形SP3（5）2H2OSiH422.（10分）現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為，在同一電子層上，可有s、p、d、f、g、h……等亞層，各亞層分別有1、3、5、……個(gè)軌道。試根據(jù)電子填入軌道的順序預(yù)測(cè)：（1）第8周期共有種元素；（2）原子核外出現(xiàn)第一個(gè)6f電子的元素的原子序數(shù)是；（3）根據(jù)“穩(wěn)定島”假說(shuō)，第114號(hào)元素是一種穩(wěn)定同位素，半衰期很長(zhǎng)，可能在自然界都可以找到。試推測(cè)第114號(hào)元素屬于周期，族元素，原子的外圍電子構(gòu)型是【答案】（1）50（2）139（3）七ⅣA7s27p223.（15分）有X、Y、Z三種元素，其中Y、Z為短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的負(fù)價(jià)陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Z和X的原子最外層電子數(shù)相等；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無(wú)色變成深黃色．試回答：

（1）元素符號(hào)：X______，Y______，Z______．

（2）Y的兩種氧化物為_(kāi)_____和______．寫(xiě)出此兩種氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______；______．

（3）Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

（4）寫(xiě)出Y和Z形成的化合物的電子式：______；Z單質(zhì)分子的電子式：______．【答案】（1）INaCl；（2）Na2ONa2O2；Na2O+H2O═2NaOH；2Na2O2

+2H2O═4NaOH+O2↑；（3）Cl2+2I-

═2Cl-+I2（4）【解析】X元素在周期表的第五周期，X的負(fù)價(jià)陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同，X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無(wú)色變成深黃色，則X為I；Z和X的原子最外層電子數(shù)相等，均為ⅤⅡA族元素，Z為短周期元素，且與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Cl；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol，氧化物分別為Na2O、Na2O2

，則Y為Na，

（1）X為I，Y為Na，Z為Cl，故答案為：I；Na；Cl。

（2）Na的兩種氧化物分別為Na2O、Na2O2

，分別