廣東省汕頭市潮陽(yáng)中寨中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器需插入液面下的有：①制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制備氫氣，簡(jiǎn)易裝置中長(zhǎng)頸漏斗的下端管口；③分餾石油時(shí)測(cè)量溫度所用的溫度計(jì)；④用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì)；⑤用水吸收氨氣時(shí)的導(dǎo)氣管；⑥向試管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸

A．③⑤⑥

B．②⑤

C．①②④

D．①②③④⑤⑥參考答案：C2.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略3.向600mL0.5mol·L-1的硫酸溶液一定量的中加入Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（）A．6.4g

B．4.8g

C．2.4g

D．1.6g

參考答案：B略4.下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.將銅粉放入稀硝酸中

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC.將少量的鈉放入氫氧化鈉溶液中

2Na

+

2H2O

=

2Na+

+

2OH-

+

H2↑D.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O參考答案：C5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．0.1molN2與0.3molH2在密閉容器催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醛氣體中電子數(shù)為8NAC．常溫常壓下，7.8g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9NAD．1L濃度為1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32﹣參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物只能部分轉(zhuǎn)化成生成物；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醛為氣體，甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，其分子中含有16個(gè)電子；C．苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，苯中單鍵為碳?xì)滏I；D．碳酸根離子水解，導(dǎo)致碳酸根離子數(shù)目減少．解答：解：A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于0.2mol，NH3分子數(shù)小于0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下11.2L甲醛的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol甲醛分子中含有8mol電子，含有的電子數(shù)為8NA，故B正確；C．7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，苯中不存在碳碳單鍵，0.1mol苯分子中含有0.6mol碳?xì)鋯捂I，則含有單鍵的數(shù)目為0.6NA，故C錯(cuò)誤；D．碳酸根離子水解，Na2CO3溶液中含有CO32﹣小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意苯分子中不存在碳碳單鍵，存在的單鍵為碳?xì)滏I．6.某無(wú)色溶液中可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟序號(hào)操

作

步

驟現(xiàn)

象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置下層呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A．不能確定的離子是①

B．不能確定的離子是③⑥C．肯定沒(méi)有的離子是②⑤

D．肯定含有的離子是①④⑤參考答案：BD略7.在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3

△H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B.降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C.將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，會(huì)得到兩種白色沉淀D.該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子參考答案：D略8.下列各組物質(zhì)相互作用,生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是(

)A.Na和

B.NaOH和C.和NaOH

D.和HCl參考答案：C略9.密度為0.91g·cm－3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A．等于0.125

B．大于0.125

C．小于0.125

D．無(wú)法確定參考答案：C10.甲酸溶液中存在電離平衡HCOOHH＋＋HCOO－，下列敘述正確的是(

)A．甲酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)B．0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液中c(OH－)減小C．其他條件不改變的情況下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動(dòng)電離常數(shù)變小D．其他條件不改變的情況下升高溫度HCOOH溶液的pH變大參考答案：A略11.下列敘述正確的是()。①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀；③鈉在常溫下不容易被氧化；④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行；⑤Cu與HNO3溶液反應(yīng)，由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)。A．都正確

B．②③④⑤C．②③⑤

D．④⑤參考答案：D略12.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)參考答案：A略13.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是：A、Na+、Mg2+、Cl-、OH-

B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Cu2+、K+、SO42-、NO3-

D、Na+、HCO3-、OH-、Ca2+參考答案：C略14.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（

）A．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料及設(shè)備：石灰石、石英、純堿及玻璃熔爐B．光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，是一種很好的通訊材料C．制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康D．綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：B略15.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2=2Na2OB．鋁條插入燒堿溶液中，開始沒(méi)有明顯現(xiàn)象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產(chǎn)生氣體：NH4++OH-=NH3↑十+H2OD．碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.無(wú)水硫酸銅在強(qiáng)熱下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：CuSO4CuO+SO3↑

2SO3

2SO2↑+O2↑用下圖所示裝置（夾持儀器已略去），根據(jù)D管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計(jì)算出分解了的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟：①稱量反應(yīng)前D管的質(zhì)量。②連接好裝置，關(guān)閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一段時(shí)間后，停止加熱。③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時(shí)間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。④再稱量D管，得其反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)2SO3(g)

2SO2(g)

+O2(g)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

▲

。(2)B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現(xiàn)象是

▲

，而溫度明顯升高的主要原因是

▲

；B管中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是

▲

。(3)儀器E的作用是

▲

。(4)按上述方法實(shí)驗(yàn)，假設(shè)B、C、D對(duì)氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO2的影響，能否根據(jù)m計(jì)算出分解了的無(wú)水CuSO4的質(zhì)量？(任選其一回答)①如果能，則分解的無(wú)水CuSO4的質(zhì)量為

▲

（用m表示）。②如果不能，則原因是

▲

。為了能測(cè)得分解了的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量，你的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案是

▲

。

參考答案：(1)

K＝c(O2)·c2(SO2)/c2(SO3)

(2)有氣泡冒出，產(chǎn)生白色沉淀

SO3溶于水放熱SO3+H2O+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋或SO3+H2O=2H＋+SO42－和Ba2＋+SO42－=BaSO4↓（3）吸收空氣中的水蒸汽及CO2

(4)

②SO3不能完全分解為SO2和O2；SO2會(huì)部分溶解在溶液中稱量裝有無(wú)水硫酸銅的A管質(zhì)量，強(qiáng)熱一段時(shí)間后，冷卻后再稱量A管質(zhì)量，根據(jù)A管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計(jì)算出分解了的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）已知：可用鍵線式表示為，可用鍵線式表示為；；幾種化合物有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）A→B的反應(yīng)類型__________；（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________；（3）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)的方程式________________；（4）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu))；Ⅰ含結(jié)構(gòu)

Ⅱ?qū)儆邗ヮ惢衔?/p>

Ⅲ不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。（5）寫出由制的流程圖并注明反應(yīng)條件。參考答案：（1）氧化反應(yīng)。（2）；（3）+C2H5OH+H2O（4）①20

②(5)或

18.（15分）過(guò)硫酸鉀（）具有強(qiáng)氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成過(guò)硫酸鉀的流程如下：⑴硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進(jìn)行電解，生成過(guò)硫酸銨溶液。寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

▲

。⑵已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。在實(shí)驗(yàn)室中提純過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為：將過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，

▲

，干燥。⑶樣品中過(guò)硫酸鉀的含量可用碘量法進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：稱取過(guò)硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解。步驟2：向溶液中加入4.000gKI固體（略過(guò)量），搖勻，在暗處放置30min。步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL。（已知反應(yīng)：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30min”，立即進(jìn)行步驟3，則測(cè)定的結(jié)果可能

▲

（選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）；上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

▲

。②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出該樣品中過(guò)硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

▲

。③為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為還需要

▲

。⑷將0.40mol過(guò)硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃條件下加熱并在t時(shí)刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測(cè)定溶液中各成分的濃度如右圖所示（H+濃度未畫出）。圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為

▲

。參考答案：⑴2SO42－＋2H+S2O82－＋H2↑⑵在不超過(guò)80℃的條件下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用冷水洗滌⑶①偏小

最后一滴滴入后溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不變色②94.50%（或0.9450）③重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)步驟1～2次⑷H2O2（除第⑵題3分外，其余每空2分，共15分）略19.我國(guó)第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對(duì)周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

這種材料可采用如下圖所示的合成路線⑴⑵RCOORl+R2OH→RCOOR2