廣東省清遠市河洞中學2021-2022學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體

B.乙烯通入溴水中C.在鎳做催化劑的條件下，乙烯與氫氣反應

D.鹽酸與氫氧化鈉反應參考答案：A2.常溫下可以用鐵制容器盛裝的是A．濃鹽酸

B．濃硫酸

C．稀硝酸

D．硫酸銅溶液參考答案：B略3.對于(商品名稱為氟利昂—12)的敘述正確（

）

A.只有一種結(jié)構(gòu)

B.有四種同分異構(gòu)體C.有兩種同分異構(gòu)體

D.是平面型分子參考答案：A略4.1996年2月，德國某研究所在高能加速器中，將Zn撞入一個Pb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子．該元素原子內(nèi)中子數(shù)為（）A．278 B．277 C．166 D．165參考答案：D【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)3070Zn撞入一個82208Pb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子，并利用質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系來解答．【解答】解：3070Zn撞入一個82208Pb的原子核并釋放出一個中子，形成新的原子的質(zhì)子數(shù)為30+82=112，質(zhì)量數(shù)為70+208﹣1=277，則新形成的原子的中子數(shù)為277﹣112=165，故選D．5.正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應

OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．漏掉了鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀的反應；B．澄清石灰水中的氫氧化鈣應該拆開；C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；D．碳酸鈣為難溶物，需要保留化學式，二者反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水．【解答】解：A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應，氫氧化鈣需要拆開，正確的離子方程式為：H++OH﹣=H2O，故B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，反應生成銅離子和銀，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D．6.下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是：

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同B．石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物C．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應D．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和苯與硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同參考答案：C略7.

用銅鋅合金制成的黃銅制品常被誤作黃金，下列方法不能區(qū)分其真?zhèn)蔚氖茿·放入鹽酸中

B·放入硝酸中

C·測定密度

D·高溫灼燒參考答案：A8.下列有關(guān)化學用語使用正確的是(

)A.用AZRn－表示某微粒，則其所含電子數(shù)為A-nB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC.乙烯的比例模型：D.CO2的電子式：參考答案：C分析：用表示某微粒，其質(zhì)子數(shù)為Z、質(zhì)量數(shù)為A、電子數(shù)為Z+n。次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O–Cl。乙烯分子中六原子共面。CO2分子中碳原子與氧原子之間形成雙鍵。詳解：A.用表示某微粒，其質(zhì)子數(shù)為Z、質(zhì)量數(shù)為A、電子數(shù)為Z+n，A不正確；B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O–Cl，B不正確；C.乙烯分子中六原子共面，其比例模型為，C正確；D.CO2分子中碳原子與氧原子之間形成雙鍵，其電子式為，D不正確。本題選C。9.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（

）A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強D．若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m參考答案：A10.如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列對相關(guān)元素的敘述正確的是（）①X元素的原子有二個電子層，處于周期表的第15個縱行②Z的原子序數(shù)為31，單質(zhì)常溫下為液體③氣態(tài)氫化物水溶液的酸性X＜Y＜Z④X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應生成鹽⑤Z的原子序數(shù)比Y大19，Y的原子序數(shù)比X大9．

A．只有②

B．只有①③④⑤

C．只有①②③④

D．全部參考答案：B考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)元素周期表前四周期的一部分可知，R為He元素，X為N元素，Y為S元素，Z為Br元素，利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．解答：解：周期表共18個縱行，因已知是前四周期，R元素顯然是He，在第18列，則X元素在第二周期，二個電子層，處于周期表的第15個縱行，故①正確；各周期元素數(shù)分別為2，8，8，18，由Z右邊的稀有氣體原子序數(shù)為36，則Z的原子序數(shù)為35號，Z為溴，常溫下為液體，故②錯誤；因X為氮，Y為硫，Z為溴，HBr為強酸，H2S為弱酸，NH3的水溶液為堿性，則酸性NH3＜H2S＜HBr，故③正確；NH3與H2SO4反應生成（NH4）2SO4，故④正確；根據(jù)同主族相鄰元素原子序數(shù)之差可知，2、3兩周期間為8，3、4兩周期間從第13列開始相差為18，故⑤正確．故選B．點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素、化合物的性質(zhì)來解答．11.不久前，美國一個海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600℃﹣700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應為2H2+O2═2H2O，負極反應為H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2，則下列推斷正確的是（

）A.正極反應為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B.放電時CO32﹣向負極移動C.電池供應1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移電子4molD.放電時正極發(fā)生氧化反應參考答案：BA．該燃料電池燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3總反應為2H2+O2=2H2O，負極反應為2H2+2CO32--4e-═2H2O+2CO2，用總反應減負極得正極反應式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故A錯誤；B．在電池內(nèi)部陰離子向負極移動，所以電池工作時，CO32-移向負極，故B正確；C．根據(jù)總反應2H2+O2=2H2O，H2中H由零價變?yōu)镠2O中H+1價，轉(zhuǎn)移2個電子，每生成2molH2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯誤；D．原電池放電時，正極發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選B。點睛：明確原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，在燃料電池中，燃料在負極失電子發(fā)生氧化反應，氧氣在正極得電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)反應中電子的轉(zhuǎn)移與反應物的關(guān)系求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；在電池內(nèi)部陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，據(jù)此分析。12.含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應，放出11.46kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式為

A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－11.46kJ/mol

B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)

ΔH＝－11.46kJ/mol

C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)

ΔH＝+114.6kJ/mol

D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol參考答案：D13.將裝有60mLNO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是（

）A.5：3 B.2：3 C.1：1 D.2：1參考答案：C設NO2體積為xmL3NO2+H2O=2HNO3+NO

△V

3

2

X

60-40=X=30mL混合氣體中NO2和NO的體積比是1：1，故C正確。14.下列說法正確的是A．葡萄糖和蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解

B．油脂和聚乙烯都是高分子化合物C．煤和石油都屬于不可再生能源

D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體參考答案：C15.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（

）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學實驗需要0.1mol/LNaOH溶液400mL，據(jù)此回答下列問題：(1)配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、________________。(2)配制氫氧化鈉溶液時需要用托盤天平稱取氫氧化鈉固體______g。(3)該同學根據(jù)計算結(jié)果進行如下實驗操作：A．用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩燒杯。B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，加入適量水，用玻璃棒攪拌快速溶解C．立即將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，以免跟空氣接觸時間過長D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處你認為上述操作順序應該是______(填字母代號)按照該順序進行時，其中錯誤的操作是_____(填字母代號)，應更正為____________________________。(4)配制0.1mol/LNaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，會導致配制溶液的濃度偏大的有_______(填寫字母)。A．稱量時用了生銹的砝碼

B．未洗滌溶解NaOH的燒杯C．使用濾紙稱量NaOH固體

D．容量瓶未干燥即用來配制溶液

E．定容時仰視刻度線F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，重新定容至刻度線參考答案：(1)燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶

(2)2.0

(3)BCAFED

C

待溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶

(4)A【分析】（1）根據(jù)實驗原理和操作過程判斷需要的玻璃儀器；（2）依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)m＝cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序和判斷正誤；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c＝n/V進行誤差分析，凡是使n增大或者使V減小的操作都會使溶液濃度偏高，反之溶液濃度偏低?！驹斀狻浚?）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要配制的溶液的體積為400mL，但由于無400mL容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，另外還需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管；（2）實驗需要0.1mol/LNaOH溶液400ml，而實驗室沒有400mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據(jù)m＝cVM可知需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L＝2.0g；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，正確的操作順序是BCAFED；由于氫氧化鈉溶于水放熱，則溶解后需要冷卻再轉(zhuǎn)移，即其中錯誤的操作是C，應更正為待溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶；（4）A．稱量用了生銹的砝碼，導致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大；B．未洗滌溶解NaOH的燒杯，導致溶質(zhì)的質(zhì)量減小，濃度偏小；C．將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導致稱取的氫氧化質(zhì)量偏小，溶液濃度偏??；D．容量瓶未干燥即用來配制溶液不影響溶液體積和溶質(zhì)的質(zhì)量，濃度不變；E．定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏??；F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；所以偏大的有A?！军c睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，注意配制400mL溶液需要選用500mL容量瓶，為易錯點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_________________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_________________________________。

(3)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝__________________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。參考答案：（1）P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)

△H＝－306kJ·mol－1。(2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)

△H＝93kJ·mol－1。

(3）－399kJ·mol－1；等于。略18.（10分）我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時發(fā)生反應的化學方程式為：S+2KNO3+3