第一章章末檢測(cè)B一、選擇題1.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C依據(jù)蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)定的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同2.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)中和熱△H＝－mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是mol，則2CO2(g)AUTOTEXT===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝＋2×molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱3．下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是A.CH4(g)+(3/2)O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B.S(s)+(3/2)O2(g)=SO3(s)△H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H44．已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)△H＝－270kJ／mol，下列說(shuō)法正確的是A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJD．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量5．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H=+mol（中和熱）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）△H=－mol（反應(yīng)熱）D．2NO2==O2+2NO△H=+mol（反應(yīng)熱）6．已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)△H＝－akJ/mol4P（紅磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)△H＝－bkJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為A．a(chǎn)＜bB．ａ＞ｂＣ．ａ＝ｂD．無(wú)法確定7．下圖所示為實(shí)驗(yàn)室中完成不同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)所選用的裝置或進(jìn)行的操作，其中沒(méi)有明顯錯(cuò)誤的是測(cè)定中和熱用石灰石和稀鹽酸制取CO2蒸餾石油配制溶液中轉(zhuǎn)移溶液ABCD8.已知H2（g）＋Br2（g）=2HBr（g）△H＝—72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ436a369則表中a為A．404B．260C．230D．200已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890KJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶310已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=－566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=－226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是的燃燒熱為283kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞－452kJ/mol(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為×102311.已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）A.一定大于kJB.一定小于kJC一定等于kJD.不能確定12．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)H=+kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)H=－kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是A．CH3OH的燃燒熱ΔH﹤－kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+(1/2)O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H﹤－kJ·mol－13已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是·mol－1、·mol-1和·mol-1則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為A．—·mol-1 B．+·mlo-1C．—330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-114．在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O（g）=O2（g）＋2H2（g）△H1H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）△H22H2O（g）＋2Cl2（g）=4HCl（g）＋O2（g）△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是A.△H3=△H1＋2△H2B.△H3=△H1＋△H2C.△H3=△H1—2△H2D.△H3=△H1—△H215.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－Q1；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－Q2；H2O(g)==H2O(l)ΔH＝－Q3常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為A.4Q1+B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1++9Q316.化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)⊿H＝2(a—b—c)kJ·mol-1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)⊿H＝2(b—a)kJ·mol－1C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)⊿H＝(b＋c—a)kJ·mol－1D．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)⊿H＝(a＋b)kJ·mol－1二、非選擇題17.利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mLmol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溶液溫度；②用另一量筒量取50mLmol/LNaOH溶液，并測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為－kJ/mol)：________________________________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是E(從下列選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是E(從下列選出)。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值1234②近似認(rèn)為mol/LNaOH溶液和mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度c．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中18.紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式，上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩，其分解率α1等于_________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是________________19．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？，理由是（2）圖中△H=KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:、；（4）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為mol·L-1·min-1,則υ（O2）=mol·L-1·min-1、υ(SO3)=mol·L-1·min-1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的△H（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

化學(xué)選修4第一章檢測(cè)題一、選擇題二、非選擇題17.(1)1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－kJ/mol(2)C(3)D(4)①②－kJ/mol③abd18．（1）P(s)＋3/2Cl2(g)AUTOTEXT==錯(cuò)誤！未找到引用源。PCl3(g)△H＝－306kJ·mol－1。(2）PCl5(g)AUTOTEXT==錯(cuò)誤！未找到引用源。PCl3(g)＋Cl2(g)△H＝93kJ·mol－125％；大于(3）兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解。(4）－399kJ·mol－1；等于。(5）PCl5＋4H2