廣東省湛江市龍門第一中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于反應XeF4+2CH3CH＝CH2→2CH3CH2CHF2+Xe，下列說法正確的是(

)A．XeF4被氧化

B．CH3CH＝CH2是還原劑

C．CH3CH2CHF2是還原產(chǎn)物

D．XeF4既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略2.在25℃時，將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時溶于水中制得1L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，則下列判斷不正確的是（

）A．該溶液的pH小于7B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20mol·L－1C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10mol·L－1參考答案：D試題分析：兩者反應后，溶液溶質(zhì)為NaCl、CH3COONa、CH3COOH，三者物質(zhì)的量相等，A、醋酸的電離程度大于CH3COO－水解程度，即pH<7，故說法正確；B、根據(jù)物料守恒，即c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.2/1mol·L－1=0.2mol·L－1，故說法正確；C、三者物質(zhì)的量相等，且醋酸的電離程度大于CH3COO－水解，因此c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，故說法正確；D、根據(jù)電荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)－c(Cl－)=0.1＋c(H＋)，故說法錯誤。3.下列能說明鋅比銅活潑的裝置是

（

）

A．①③④

B．②③④

C．①②④

D．①②③參考答案：D略4.汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO(g)＋CO(g)

N2(g)＋CO2(g)△H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是參考答案：C略5.下列實驗方案、原理裝置均正確且能達到相應實驗預期目的的是

A．制取少量

B．實驗室制

C．比較MnO2、Cl2、

D、實驗室用乙醇和蒸餾水

取CO2

I2的氧化性

濃硫酸制乙烯參考答案：A略6.下列現(xiàn)象或事實可用同一化學原理加以說明的是A．氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純B．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色C．鐵片或鋁片置于冷的濃硫酸或冷的濃硝酸中均無明顯現(xiàn)象D．硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均會變質(zhì)參考答案：C略7.以下實驗原理或操作中，正確的是

（

）

A．除去CO2中混有的少量CO，通入適量O2后點燃

B．焰色反應實驗前，先用稀硫酸洗凈并灼燒鉑絲

C．用pH試紙測定新制氯水的pH

D．用洗凈后未干燥的錐形瓶進行中和滴定實驗參考答案：D略8.已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是A．原子半徑：As＞C1＞P

B．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBrC．還原性：As3?＞S2?＞C1?

D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C略9.下列有關實驗操作的敘述正確的是A．用CCl4萃取碘水中的I2時，有機層從分液漏斗的下端放出B．除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗C．除去CO2氣體中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗氣D．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液參考答案：AB略10.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示反應物a＋bc＋da＋da＋cb＋d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是()A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3參考答案：D略11.工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為一放熱反應?，F(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的物質(zhì)的量為1mol。則下列熱化學方程式正確的是()A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1C．SO2(g)＋1/2

O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3kJ·mol－1D．SO2(g)＋1/2

O2(g)SO3(g)ΔH＝＋196.6kJ·mol－1參考答案：A略12.根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是

（

）A．HA的酸性比HB的強，則NaA溶液pH比NaB溶液的小B．A+和B-的電子層結構相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的小C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比B鹽溶液的大D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強參考答案：A略13.下列關于酸、堿、鹽、氧化物的元素組成的說法中，正確的是(

)A．酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫

B．堿、鹽可能含氧，酸一定含氧C．酸、堿、鹽可能都不含金屬元素

D．金屬氧化物一定是堿性氧化物參考答案：C14.設NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）①常溫常壓下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子數(shù)為9NA②常溫常壓22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA③64g的銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA⑤標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為4NA⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA．A．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：①甲基（﹣14CH3）中含有8個中子，其摩爾質(zhì)量為17g/mol；②常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4LNO氣體的物質(zhì)的量小于1mol；③64g的銅的物質(zhì)的量為1mol，銅與硫單質(zhì)反應生成硫化亞銅，1mol銅完全反應失去1mol單質(zhì)；④100mL0.5mol/L的乙酸溶液中含有溶質(zhì)乙酸0.05mol，醋酸在溶液中部分電離，則醋酸分子小于0.05mol；⑤標況下，二氯甲烷的狀態(tài)為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；⑥稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子，含有核外2mol電子．解答：解：①常溫常壓下，17g甲基（﹣14CH3）的物質(zhì)的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，含有的中子數(shù)為8NA，故①錯誤；②常溫常壓下，22.4LNO氣體的物質(zhì)的量小于1mol，含有的NO分子數(shù)小于NA，故②正確；③64g銅的物質(zhì)的量為1mol，1mol銅與S單質(zhì)反應生成0.5mol硫化亞銅，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故③錯誤；④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中含有溶質(zhì)醋酸0.05mol，由于醋酸在溶液中部分電離，則溶液中醋酸的分子數(shù)目小于0.05NA，故④正確；⑤標況時，二氯甲烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量，故⑤錯誤；⑥常溫常壓下，1mol氦氣中含有1mol氦原子，1mol氦原子中含有2mol核外電子，含有的核外電子數(shù)為2NA，故⑥錯誤；根據(jù)以上分析可知，正確的為②④，故選C．點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，⑤為易錯點，注意二氯甲烷在標況下為液體．15.．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（

）ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小0~3s內(nèi)，反應速率為：v(NO2)=0.2mol?L-1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動到達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，設計了如下實驗方案：【實驗設計】方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有：

。方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：①純水

②NaCl溶液

③NaOH溶液

④四氯化碳

⑤CuCl2溶液

⑥乙醇

⑦Fe棒

⑧植物油

⑨碳棒a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號)【探究思考】實驗表明上述實驗中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？（1）甲同學查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：資料名稱物理性質(zhì)描述化學性質(zhì)描述《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8《普通化學教程》（下冊）P788白色能強烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3。這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+。閱讀該資料后，你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是：__________

；資料中提及的微綠色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可寫成__________________。（2）乙同學依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。加熱時，“方法一”中彈簧夾C應處于___________（填“打開”或“關閉”）狀態(tài)，容器A中的反應須處于___________（填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)。寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式_______________。（3）歡迎你參加該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進行合理解釋的實驗設計新思路。

。參考答案：【實驗設計】方法一：B；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4＋2H2O

中和反應方程式不寫不扣分方法二：⑦、⑨或⑦、⑧、②。【探究思考】（1）由于Fe(OH)2部分被氧化，混入少量的Fe(OH)3。FeO·Fe2O3·4H2O。（2）打開，發(fā)生，F(xiàn)e（OH）2·nH2O=Fe（OH）2+nH2O。（3）向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色（或者可以將Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后觀察其顏色。）（合理答案均給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的容器。

（1）向甲容器中通入3molN2和4molH2，反應達到平衡時，生成NH3amol。此時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)是

。若在達到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達到新平衡時，體系中N2的體積分數(shù)將

（選填“增大”、“減小”若“不變”）。（2）向乙中通入2molNH3，欲使反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度與（1）中第一次平衡時相同，則起始時還需通入

molN2和

molH2。（3）若起始時，向乙中通入6molN2和8molH2，達到平衡時，生成的NH3的物質(zhì)的量為bmol，則

(選填“>”、“<”或“=”）。參考答案：答案：（1）×100%

；增大（2）2；1

（3）<