廣東省韶關市銅山希望中學2021年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.圖是某些實驗的部分裝置，其中所注明的實驗能達到實驗目的（）A．除去CO氣體中的CO2氣體B．分離碘酒中的碘和酒精C．驗證NH3的溶解性D．吸收HCl防倒吸

參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．加入集氣瓶的導管錯誤，應該采用“長進短出”的方式；B．碘單質易溶于酒精，混合液不分層；C．裝置丙中氨氣極易溶于水，燒瓶中氣壓變小，則氣球變大；D．氯化氫極易溶于水，應該防止倒吸．【解答】解：A．洗氣時導管應該長進短出，圖示裝置不合理，無法達到實驗目的，故A錯誤；B．碘易溶于酒精，無法通過分液分離碘酒中的碘和酒精，故B錯誤；C．裝置丙中氨氣極易溶于水，燒瓶中氣壓變小，則氣球變大，可檢驗NH3氣體在水中的溶解性，故C正確；D．HCl極易溶于水，圖示裝置中易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，導致的漏掉口應該稍稍與液面接觸，故D錯誤；故選C．2.右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是A．硝酸銨

B．氯化鎂

C．生石灰

D．食鹽參考答案：C略3.短周期元素X、Y、Z的原子序數依次增大，Y為IA族元素，X與Z同主族，3種元素原子的最外層電子數之和為13．下列判斷正確的是（）A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能與X形成不只一種化合物C．X是ⅤA族元素D．氫化物的穩(wěn)定性：HnZ＞HnX參考答案：B考點：原子結構與元素周期律的關系專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：Y為IA族元素，X與Z同主族，三種元素原子的最外層電子數之和為13，設X與Z的最外層電子數為x則2x+1=13，x=6，X、Y、Z的原子序數依次增大，則X為O，Y為Na，Z為S，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題．解答：解：Y為IA族元素，X與Z同主族，三種元素原子的最外層電子數之和為13，設X與Z的最外層電子數為x則2x+1=13，x=6，X、Y、Z的原子序數依次增大，則X為O，Y為Na，Z為S，A．Y為Na，位于第3周期第ⅠA族，故A錯誤；B．元素X分別與Y、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2、SO2、SO3等，故B正確；C．X為O，為ⅥA族元素，故C錯誤；D．非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強，故D錯誤．故選B．點評：本題考查結構位置性質關系應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意理解根據最外層電子數關系確定元素，對學生的邏輯推理有一定的要求．

4.下列關于Na和Na+的敘述中,錯誤的是

A．具有相同的質子數

B.它們的化學性質相似C.鈉離子是鈉原子的氧化產物

D.灼燒時火焰都呈黃色參考答案：B5.25℃時，氫氧化鈉的溶解度為40g．向100g水中投入一定量金屬鈉，反應完全后，恢復至25℃，此時溶液恰好處于飽和狀態(tài)且無任何晶體析出，則投入的鈉的質量約為A．23．5g

B．11．5g

C．23．0g

D．19．5g參考答案：D6.下列敘述或操作中正確的是()A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌B．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗D．濃硫酸與銅的反應中，被氧化和被還原物質的物質的量之比為1﹕2參考答案：C7.下列敘述正確的是A.同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數一定相差1B.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強C.硅位于元素周期表中金屬和非金屬的交界處，其單質可作半導體材料D.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定參考答案：C【詳解】A．在第二、三周期，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數相差1；若是第四、五周期，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數相差11；在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數相差25，A錯誤；B．第三周期從左到右，元素的非金屬逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但含氧酸的酸性沒有此遞變規(guī)律，B錯誤；C．硅位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處，是良好的半導體材料，C正確；D．元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，D錯誤；故答案選C。8.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質)

為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是A.試劑X為氫氧化鈉溶液B.反應①、過濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3C.圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D.反應②的化學方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3參考答案：A試題分析：由題中流程可知，鋁土礦先與強堿反應生成偏鋁酸鹽，過濾后分離出不溶物Fe2O3等，再向濾液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，再過濾得到氫氧化鋁，加熱使氫氧化鋁分解為氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁。A.由反應②生成碳酸氫鈉可知，試劑X氫氧化鈉溶液，A正確；B.反應①、過濾后所得沉淀為紅棕色的Fe2O3，B不正確；C.圖中所示轉化中，最后的電解是氧化還原反應，C不正確；D.反應②中通入了過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，D不正確。本題選A。點睛：氧化鐵是一種紅棕色的固體，氫氧化鐵才是紅褐色的。氧化鐵不溶于水，也不與水反應。向偏鋁酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳生成碳酸鈉，若通入二氧化碳過量，則碳酸鈉溶液繼續(xù)與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉溶液。9.向30毫升1mol／L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mo1．L-1的NaOH溶液，若產生0．78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為

A．3mL

B．9．5mL

C．15mL

D．27．5mL參考答案：D略10.在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反應中，若有32gS被還原，則被S氧化的C質量是

A.36g

B.24g

C.12g

D.6g參考答案：D11.下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：

OH－+H＋==

H2OB．鐵與稀硫酸反應：

2Fe+6H＋==2Fe3＋+3H2↑

C．碳酸鈣與鹽酸反應：

CaCO3+2H＋==

Ca2＋+H2O+CO2↑D．銅片插入硝酸銀溶液中：

Cu+Ag＋==Cu2＋+Ag

參考答案：C略12.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g)

Y(g)+Z(g)，達到反應限度的標志是

①X的分解速率與X的生成速率相等

②反應容器中壓強不再變化

③X、Y、Z的濃度不再變化

④單位時間內生成lmolY的同時生成lmolZA．①③B．②③C．①②D．②④參考答案：A13.下列說法正確的是（

）A．淀粉和纖維素互為同分異構體

B．所有糖類物質都有甜味C．油脂在人體中發(fā)生水解的產物是氨基酸

D．葡萄糖與果糖互為同分異構體參考答案：D略14.下列反應中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是(

)A．Fe2O3跟稀硝酸反應

B．Cu跟稀硝酸反應C．CuO跟稀硝酸反應

D．Al(OH)3跟稀硝酸反應參考答案：B略15.等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比是(

)A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2參考答案：D考點：離子方程式的有關計算．專題：計算題．分析：根據與等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則等體積的NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中Cl﹣的物質的量相等，以此來計算．解答：解：設NaC1、MgCl2、A1Cl3的物質的量分別為x、y、z，由分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則種溶液中Cl﹣的物質的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的體積相同，則物質的量之比等于濃度之比，所以濃度之比為6：3：2，故選D．點評：本題考查學生利用離子反應的計算，明確離子之間的關系得出物質的物質的量的關系是解答本題的關鍵，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋是一座巨大的化學資源寶庫，從中可以提取許多常見的化學物質，結合所學知識回答下列問題，(1)“吹出法”提溴空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用方法，其流程如下：其中步驟②～④的目的是________________________________________________。步驟③反應的離子方程式為_______________________________________________。除SO2外，步驟③還可以選用Na2CO3溶液吸收溴，主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2時，轉移電子的物質的量為__________________mol。（2）實驗室模擬從海帶中提取碘，可能經歷如下操作(或過程），請選擇必要的操作(或過程），并按實驗的先后順序排列________________________________________________(填寫編號）

儀器X的名稱__________________，將X中的液體分離的具體操作為：打開X上端玻璃塞，_______________________________________________________________________________。（3）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質離子?，F(xiàn)以鹵塊為原料按下圖流程制備輕質氧化鎂，若要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，請根據表1和表2提供的資料，回答下列問題：已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去。步驟①反應的離子方程式為：___________________________________________________；步驟②的反應方程式為：_______________________________________________________。參考答案：(1)富集溴元素（或提高溴水濃度，意思正確可得分）

SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

(2)CEAD

分液漏斗

再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口放出，待下層液體剛好放出時，關閉分液漏斗活塞，再從上口將上層液體倒出

(3)ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O

MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑【詳解】(1)氧化后的海水雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾原料，生產成本高。“空氣吹出、吸收、氧化”的過程實際上是一個的濃縮過程；Na2CO3溶液吸收溴反應配平可得：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，其中溴與轉移的電子的關系為：3Br2——5e-，故答案為：富集溴元素（或提高溴水濃度，意思正確可得分）、SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-、；(2)由從海帶中提取碘的實驗分析可得結論，故答案為：CEAD、分液漏斗、再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口放出，待下層液體剛好放出時，關閉分液漏斗活塞，再從上口將上層液體倒出；(3)步驟①是為了將Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合適的pH條件時生成Fe（OH）3沉淀而除之，雖然漂液和H2O2都可采用，但對比表2提供的原料價格可以看出，漂液比H2O2的價格低得多，所以選漂液最合理，故X為漂液；加入Y的目的是使鎂離子沉淀，Y為純堿，故答案為：ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O、MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。【點睛】本題通過從海水中提溴、從海帶中提碘和以鹵塊為原料制取輕質氧化鎂的工藝流程，考查了物質制備實驗方案的設計，題目難度中等，注意掌握化學基本實驗操作方法，明確物質制備實驗方案設計原則，試題綜合性較強、涉及原理、操作、環(huán)保、經濟等多方面的因素，充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）把1摩爾鈉和0.5摩爾鋁的混合物小心地投入裝了半杯水的燒杯中，充分反應后，共收集到標準狀況下多少升氣體？參考答案：(5分)寫出正確方程式給2分；能判斷出NaOH過量給1分，答案正確（28L）給2分；。略18.取1.43gNa2CO3·XH2O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0ml，并收集到112mlCO2(標況)。求（1）稀鹽酸物質的量濃度（2）Na2CO3·xH2O的摩爾質量（3）x值參考答案：（1）5mol/L（2）286g/mol(3)10略19.（6分）將0.1mol有機化合物A與標準狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應，只有CO、CO2和H2O三種產物，將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標準狀況下2.24L氣體的剩余，求：（1）有機化合物A的分子式（要求寫出推理過程）；（2）若有機化合物A能與鈉反應放出氫氣，請寫出A的結構簡式；（3）寫出所有比A多一個﹣CH2﹣原子團的同系物的結構簡式．

參考答案：（1）該有機物分子式為C2H6O；（2）A的結構簡式為C2H5OH或CH3CH2OH；（3）比A多一個﹣CH2﹣原子團的同系物的結構簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3．考點：有機物實驗式和分子式的確定；有關有機物分子式確定的計算．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：根據濃硫酸的增重可以判斷出生成水的物質的量，可知0.1mol該有機物中含有的氫原子的物質的量；根據堿石灰增重可以知道0.1mol有機物中燃燒生成二氧化碳中的C的物質的量；根據2.24L剩余氣體為CO，可知CO中碳的物質的量，兩者之和是0.1mol有機物中碳的物質的量，標況下與5.6L氧氣完全反應，根據反應產物中的氧原子與氧氣的氧原子的物質的量關系確定該有機物分子中是否含有氧原子，并計算出0.1mol該有機物中含有的氧原子的物質的量，最后計算出該有機物的分子式，然