安徽省六安市舒城中學2023屆高三理綜〔化學局部〕仿真試題〔一〕7．唐代著名詩人杜牧在?泊秦淮?中寫道：“煙籠寒水月籠紗，夜泊秦淮近酒家〞，據(jù)此內容判斷以下說法正確的選項是 ()A．月球上含有大量的氦－3，可以用來作核能原料，可表示為3HeB．文中的“煙〞能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．相同質量的“寒水〞所含的能量比冰少D．“酒〞屬于弱電解質，酒香主要是因為有酯生成8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下判斷正確的選項是 ()A．常溫下，pH=1的鹽酸溶液中，由水電離的H+個數(shù)為10-13NAB．標準狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24LC．常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反響，轉移的電子數(shù)目均為0.3NAD．100g46%乙醇溶液中所含O－H鍵數(shù)目為7NA9．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)遞增的五種短周期主族元素，周期數(shù)之和為11，其中Y元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和為2，Z和R可形成R2Z和R2Z2型離子化合物，R是五種元素中原子半徑最大的，Z和W是同族元素，以下說法錯誤的選項是 ()A．簡單離子半徑大小順序為：W>Z>RB．X2Z2的電子式為：C．X2Z的沸點比X2W的沸點高D．Y元素最高價氧化物的水化物與Y元素簡單氫化物能化合成一種含離子鍵的化合物10．從牛至精油中提取的三種活性成分的結構簡式如以下圖所示，以下說法正確的選項是 ()A．a(chǎn)、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色B．a(chǎn)、b中均含有2個手性碳原子(手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子)C．b、c均能發(fā)生加成反響、復原反響、取代反響、消去反響D．c分子中所有碳原子可以處于同一平面11．我國最近在太陽能光電催化－化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如下圖。下 列說法正確的選項是 ()A．該制氫工藝中光能最終轉化為化學能 B．該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反響為Fe3++e-=Fe2+ D．a(chǎn)極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液12．順-1，2-二甲基環(huán)丙烷(g)和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷(g)可發(fā)生如下轉化：該反響的速率方程可表示為：υ(正)=k(正)·c(順)和υ(逆)=k(逆)·c(反)，k(正)和k(逆)在一定溫度時為 常數(shù)，分別稱作正、逆反響速率常數(shù)，T1溫度下，k(正)=0.006s-1，k(逆)=0.002s-1。以下說法錯誤的選項是 ()A．T1溫度下，反響的平衡常數(shù)值K1=3B．該反響的活化能Ea(正)小于Ea(逆)C．T2溫度下，右圖中表示順式異構體的質量分數(shù)隨時間變化的曲線， 應為A、B曲線中的B曲線D．由以上信息可以確定溫度T2小于T113．室溫下，濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HA、HB溶液，分別加水稀釋至V，pH隨的 變化如下圖，以下說法正確的選項是 ()A．HA為強酸，HB為弱酸B．水的電離程度a點大于b點C．當pH=2時，HA溶液中=9D．等濃度等體積的HB與NaOH溶液充分反響后，離子濃度關系大小為：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)26(14分)．碳酸鈉、碳酸氫鈉是日常生產(chǎn)生活中常用的兩種鹽。在實驗室中制取NaHCO3的方法有多種。請依據(jù)以下方法答復以下問題：方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法〞制取：(原理：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl)第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。第二步：讓某一裝置先發(fā)生反響，直到產(chǎn)生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，然后再通入另一裝置中產(chǎn) 生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：別離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向濾液中參加適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。(1)圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接________；_________接b(填接口編號)。(2)IV中應選用的液體為____________________。(3)第二步中讓_____________(填序號)裝置先發(fā)生反響。(4)第四步中所加固體粉末為NaCl，所得的晶體中常含有少置的NaCl和NaHCO3(約占5%～8%)， 請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大局部是NH4Cl。簡要寫出操作 和現(xiàn)象。方法二：把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如以下圖所示(氣密性已檢查，局部夾持裝 置略)：(5)請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用。(6)當C中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、枯燥備用。為確定固體的成 分，實驗小組設計方案如下(取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余固體備用)：①方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是。②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。實驗小組認為固體中存在NaHCO3，除了發(fā)生2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O外，還可能有的 化學方程式為_______________________________________________。27(14分)．利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②常溫下，局部陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全時的pH3.711.15.4(>8溶解)9(>9溶解)(1)實驗室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制480mL2mol·L-1的硫酸，量取所需濃硫酸的量筒的規(guī)格為_____mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需_______________________。(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反響的離子方程式：_______________。(3)參加NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質離子，同時又可以將Cr2O72-轉化為 __________(填微粒的化學式)。(4)鈉離子交換樹脂的反響原理為：Mn++nNaR=MRn+nNa+，那么利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中 的金屬陽離子有__________________。(5)寫出上述流程中用SO2進行復原時發(fā)生反響的離子方程式_____________________________。(6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN-濃度，可用標準AgNO3溶液滴 定待測液，：銀鹽AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白黃白磚紅白Ksp1.8×10-108.3×10-171.2×10-163.5×10-111.0×10-12滴定時可選為滴定指示劑的是____(選填編號)，滴定終點現(xiàn)象是。A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN28(15分)．氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用。(1)請寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學方程式______________________________________。(2)一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反響：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，該反響的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如圖甲所示。①該反響的逆反響是__________(填“吸熱〞或“放熱〞)反響。②T℃、pPa壓強下，在體積為VL的容器中進行反響，以下能說明反響到達平衡狀態(tài)的是_______。A．混合氣體的平均相對分子質量不再變化 B．容器內壓強不再變化C．(CO2)=(FeO) D．容器內混合氣體的密度不再變化③T1溫度下，向體積為VL的密閉容器中參加足量鐵粉并充入一定量的CO2，反響過程中CO和CO2物質的量與時間的關系如圖乙所示。那么CO2的平衡轉化率為__________(可用分數(shù)表示，下同)，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為__________。(3)一定條件下，2.24L(折算為標準狀況)N2O和CO的混合氣體在密閉條件下點燃恰好完全反響， 放出bkJ熱量。生成的3種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測得反響后氣體的密度是反響前氣體密 度的倍。請寫出該反響的熱化學方程式__________________________________________。(4)試判斷NH4HCO3溶液顯酸性、中性或堿性并加以解釋____________________________。35．[化學——選修3：物質結構與性質](15分)I．(1)法醫(yī)常用馬氏試砷法檢驗是否砒霜(As2O3)中毒，其原理是：用鋅和鹽酸與試樣混合在一起，假設試樣中含有砒霜，那么會發(fā)生反響，生成砷化氫(砷烷，AsH3)氣體、氯化鋅和水，寫出該反響的化學方程式：________________________________________________________________。(2)基態(tài)砷原子核外有_______種不同運動狀態(tài)的電子，其價電子排布圖為__________________。(3)砷烷同族同系列物質相關性質如下表：NH3PH3AsH3SbH3熔點/℃-77.8-133.5-116.3-88沸點/℃-34.5-87.5-62.4-18.4從PH3→AsH3→SbH3熔沸點依次升高的原因是__________________________________；NH3分子例外的原因是_________________________________。II．碳、氧、氯、鎂、鎳、銅是幾種重要的元素，請答復以下問題：(4)MgO的熔點高于Na2O的原因是。(5)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為__________。(6)NCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是__________，該分子的空間構型為。(7)銅與氧可形成如下圖的晶胞結構，其中銅原子均勻地分散在晶胞內部，a、b原子的坐標參 數(shù)依次為(0，0，0)、，那么d原子的坐標參數(shù)為____________，：該晶體的密 度為ρg·cm-3，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，那么晶胞參數(shù)為__________cm(列出計算式即可)。36．[化學——選修5：有機化學根底](15分)顛茄酸酯(J)是一種潰瘍病治療的輔助藥物，其合成路線如下，答復以下問題：(1)烴B其相對分子質量小于118，分子中氫的質量分數(shù)為7.69%，且反響①為加成反響，那么X 含有的官能團的名稱是_______________，物質B的名稱為_______________。(2)反響③的反響類型為_______________。(3)C的結構簡式為_______________。(4)寫出D→E反響的化學方程式______________________________________________________。(5)反響②的化學方程式為___________________________________________________________。(6)化合物I有多種同分異構體，同時滿足以下條件的結構有_________種。①能發(fā)生水解反響和銀鏡反響；②能與FeCl3發(fā)生顯色反響；③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種其中某種同分異構體進行水解反響時， 1mol該物質消耗3molNaOH，該同分異構體的結構簡式為。參照顛茄酸酯的合成路線，設計一條以為起始原料制備的合成路 線。參考答案一、選擇題(共42分)7．B8．D9．B10．A11．A12．D13．C二、非選題(共58分)26(14分，每空2分)．(1)d、c(順序錯，缺一不給分)(2)飽和碳酸氫鈉溶液(3)II(4)取少量固體放入試管中，加熱，固體大局部消失，在試管口內壁又有較多的固體凝結。(5)CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體。(6)①Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液發(fā)生反響生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3。②NaOH+CO2=NaHCO3或Ba(HCO3)2+NaOH=NaHCO3+BaCO3↓+H2O27(14分)．(1)100(2分)500mL容量瓶、膠頭滴管(各1分，容量瓶必須注明規(guī)格)(2)2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+(2分)(3)CrO42-(1分)(4)Mg2+、Ca2+(各1分，有錯誤不給分)(5)2CrO