【預(yù)習(xí)反饋】1.氧化性是什么劑具有的性質(zhì)？還原性？2.如何判斷一種物質(zhì)具有氧化性還是還原性？3.反思：我們從哪個(gè)角度對物質(zhì)進(jìn)行了新的分類第1頁/共15頁第一頁，共16頁。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫如何從新的角度對反應(yīng)物進(jìn)行分類？反應(yīng)物氧化劑還原劑所含元素化合價(jià)降低所含元素化合價(jià)升高Fe2O3CO第2頁/共15頁第二頁，共16頁。①氧化劑具有什么性質(zhì)？還原劑具有什么性質(zhì)？②氧化劑被

（氧化或還原），還原劑被

（氧化或還原）。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物氧化劑還原劑所含元素化合價(jià)降低所含元素化合價(jià)升高氧化性被還原還原性被氧化第3頁/共15頁第三頁，共16頁。

判斷氧化劑和還原劑，分析反應(yīng)中得失電子的情況

（1）4Na+O2=2Na2O

（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

（3）Cl2+H2O=HCl+HClO

（4）2KClO3=2KCl+3O2↑

（5）Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2

+2H2O

第4頁/共15頁第四頁，共16頁。怎樣分析一種物質(zhì)是否具有氧化性或還原性呢？分析物質(zhì)所含元素的化合價(jià)怎樣分析物質(zhì)中所含元素化合價(jià)的價(jià)態(tài)呢？第5頁/共15頁第五頁，共16頁。硫：―20+4+6S的化合價(jià)可以

，所以具有

。+6S的化合價(jià)可以

，所以具有

。-2S、S的化合價(jià)可以

，所以具有

。0+4

一般規(guī)律：高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。1、了解常見元素的常見價(jià)態(tài)，如最高價(jià)、最低價(jià)、中間價(jià)態(tài)。第6頁/共15頁第六頁，共16頁。【獨(dú)立思考】

物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)可以降低，該物質(zhì)就一定適合做常見的氧化劑嗎？

物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)可以升高，該物質(zhì)就一定適合做常見的還原劑嗎？NaCl第7頁/共15頁第七頁，共16頁。因?yàn)镹a、Cl均是其穩(wěn)定的價(jià)態(tài)，不易變價(jià)，所以，NaCl并不適合做常見的氧化劑或還原劑。+1-1NaCl2、了解常見元素比較穩(wěn)定的價(jià)態(tài)：比較穩(wěn)定，則不易變價(jià)，一般來說，就不適合從該元素入手來分析該物質(zhì)。如：H、Na、K、Al、C、O、F、Cl等+1+1+3+4-2-1-1+1第8頁/共15頁第八頁，共16頁。

已知銅能與濃硫酸反應(yīng)，判斷什么元素的化合價(jià)發(fā)生了變化？我們重點(diǎn)分析濃硫酸中的硫元素。

已知硝酸能與許多金屬反應(yīng)，但一般不產(chǎn)生氫氣，判斷什么元素的化合價(jià)發(fā)生了變化？我們重點(diǎn)分析硝酸中的氮元素。3、怎么分析物質(zhì)中的重點(diǎn)元素，即核心元素？第9頁/共15頁第九頁，共16頁。哪些常見的物質(zhì)能在氧化還原反應(yīng)中承擔(dān)氧化劑或還原劑的角色？二、常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑：O2、Cl2;HNO3、KMnO4、濃H2SO4;Fe3+、Cu2+等常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)如Al、Zn、Fe;I-S2-;C、H2、CO等∴了解常見元素的常見化合價(jià)，再分析物質(zhì)中核心元素的價(jià)態(tài)，即可預(yù)測其可能具有的氧化性或還原性。第10頁/共15頁第十頁，共16頁?，F(xiàn)有物質(zhì)H2O2

①預(yù)測其可能具有的性質(zhì)（從氧化還原角度）②怎樣驗(yàn)證你的預(yù)測是否正確？某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)一：取適量高錳酸鉀溶液于試管中，滴加雙氧水。實(shí)驗(yàn)二：取適量碘化鉀溶液于試管中，滴加雙氧水。請分析該同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖，并預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。第11頁/共15頁第十一頁，共16頁。物質(zhì)的化學(xué)式各元素的化合價(jià)核心元素的化合價(jià)預(yù)測可能具有的性質(zhì)選擇合適的物質(zhì)與之反應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分析物質(zhì)性質(zhì)的一般程序第12頁/共15頁第十二頁，共16頁。【歸納總結(jié)】：新：新角度【作業(yè)】《新課堂》P60第二課時(shí)，以小組為單位統(tǒng)計(jì)有問題的題目，準(zhǔn)備好習(xí)題的講評

研究反應(yīng)的新角度、研究物質(zhì)性質(zhì)的新角度、研究物質(zhì)在反應(yīng)中所起作用的新角度……第13頁/共15頁第十三頁，共16頁?！缎抡n堂》P58:6.10P60:3.7.8(B)、10（D）11.13第14頁/共15頁第十四頁，共16頁。感謝您的觀看！第15頁/共15頁第十五頁，共16頁。內(nèi)容總結(jié)【預(yù)習(xí)反饋】。第2頁/共15頁。已知硝酸能與許多金屬反應(yīng)，但一般不產(chǎn)生氫氣，判斷什