1、鹽類的水解的概念

在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應,叫做鹽類的水解。復習第1頁/共24頁第一頁，共25頁。水解的條件：生成弱電解質。水解的實質：破壞（促進）了水的電離平衡。酸+堿鹽+水中和水解水解反應與中和反應的關系:水解的結果:

使溶液中C(H+)≠C(OH-)對概念的理解第2頁/共24頁第二頁，共25頁。2、影響鹽水解的因素:（1）溫度（2）濃度（3）加入某些物質內因——鹽本身的性質:-----越弱越水解一般酸可抑制陽離子水解，促進陰離子水解；堿可抑制陰離子水解，促進陽離子水解?！獫舛仍较≡剿猓獪囟仍礁咴剿猓庖颉獞没瘜W平衡移動原理分析第3頁/共24頁第三頁，共25頁。（1）配制和保存易水解的鹽溶液問題1：為什么用熱水配制CuCl2溶液,溶液會出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液？熱水：升溫能夠促進水解CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl(吸熱)或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+(吸熱)配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應加少量的_______

稀鹽酸1、化學實驗中的鹽類水解問題四、鹽類水解的利用第4頁/共24頁第四頁，共25頁。問題2：用熱水配制硫酸鐵溶液時，同樣會產生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？[小結]：配制易水解的金屬鹽溶液應加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。陰離子所對應的酸第5頁/共24頁第五頁，共25頁。

（2）試劑瓶的選用：

問題3、盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？第6頁/共24頁第六頁，共25頁。注意：實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞如Na2CO3溶液貯存時用橡膠塞CO32-+H2O

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2O第7頁/共24頁第七頁，共25頁。（3）加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液問題4：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是什么，為什么？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加熱促進水解⑵HCl揮發(fā)思考：由MgCl2·6H2O加熱制得無水MgCl2時，應如何操作？第8頁/共24頁第八頁，共25頁。盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O問題5：Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4第9頁/共24頁第九頁，共25頁。

可以。加熱促進Fe3+水解，使之生成

Fe(OH)3沉淀而除去。

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(4)除雜：問題6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+離子可用加熱的方法嗎，說明理由？第10頁/共24頁第十頁，共25頁。練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）

A．氧化鎂B.氫氧化鈉

C.碳酸鈉D.碳酸鎂溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。AD第11頁/共24頁第十一頁，共25頁。２.農業(yè)生產中的鹽類水解問題

問題7：化肥的使用——草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？農業(yè)諺語：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?！彼伎迹簽槭裁磿p肥分?第12頁/共24頁第十二頁，共25頁。

草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，

混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的NH3·H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。雙水解第13頁/共24頁第十三頁，共25頁。３.日常生活中鹽類水解問題問題8：明礬（KAl(SO4)2·12H2O）能夠用來凈水的原理。Al3++3H2O

Al（OH）3(膠體）+3H+

Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強，能吸附水中懸浮雜質生成沉淀而起到凈水作用。第14頁/共24頁第十四頁，共25頁。加熱促進碳酸鈉水解，堿性增強。堿性強去油污能力就強。CO32-＋H2OHCO3-+OH-

（吸熱）HCO3-＋H2OH2CO3+OH-（吸熱）問題9：為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？

第15頁/共24頁第十五頁，共25頁。[生活常識]為什么用肥皂洗衣服時用溫水比冷水洗得干凈一些？肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一種一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

(吸熱)第16頁/共24頁第十六頁，共25頁。

問題10：金屬鎂與水反應比較困難，若加一些NH4Cl馬上產生大量氣體？為什么？

總方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2“焊藥”成分有NH4Cl—金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜。４.工業(yè)生產中的鹽類水解問題NH4++H2ONH3?H2O+H+△NH3?H2O

=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑第17頁/共24頁第十七頁，共25頁。藥品：Al2(SO4)3溶液、飽和NaHCO3溶液泡沫滅火器的原理——鹽類雙水解反應Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，總式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；５.消防滅火中的鹽類水解知識第18頁/共24頁第十八頁，共25頁。滅火器原理塑料內筒里面放入的什么是藥品？鐵外筒放入的是什么藥品？Al2(SO4)3溶液NaHCO3溶液第19頁/共24頁第十九頁，共25頁。鹽類雙水解反應1、互抑雙水解：如：NH4Cl與CuCl2溶液混合2、互促雙水解：如：AlCl3與NaHCO3溶液混合常見互促雙水解的離子：（它們在溶液中不能大量共存）

弱堿陽離子：Al3+Fe3+NH4+

弱酸根離子：S2-CO32-

SiO32-

AlO2-

(HS-)(HCO3-)

第20頁/共24頁第二十頁，共25頁。練習：1、對氯化鐵溶液中，存在如下平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+⑴加熱氯化鐵溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明溶液。向這種液體中加入MgCl2溶液，產生的現(xiàn)象為

。⑵不斷加熱FeCl3溶液，蒸干并灼燒，得到的固體可能是

。⑶在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入

。（4）在氯化鐵溶液中加入飽和碳酸氫鈉，產生的現(xiàn)象是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反應的離子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。第21頁/共24頁第二十一頁，共25頁。練習：2、濃度都是0.1mol/L的下列溶液中，C(NH4+)從大到小排列順序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（1）NH4Cl(2)(NH4)2SO4(3)

NH4HCO3(4)(NH4)2CO3(5)(NH4)2Fe(SO4)2(6)

NH3·H2O(5)(2)(4)(1)(3)(6)3、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）

A、Na+Al3+Cl-HCO3–B、K+Fe3+NO3-AlO2–C、Na+OH-S2-CO32-D、Al3+Na+SO42-AlO2–E、Al3+NH4+HS-Cl-F、Ca2+Fe3+S2-SO42-C第22頁/共24頁