初三化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)梳理課題1原子的構(gòu)成1.原子的組成原子核質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶１個(gè)單位正電荷。原子中子:不帶電電子：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷⑴原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù),由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等,但電性相反，因此原子電性。核電荷數(shù)====⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。⑶原子的種類是由核(）決定的。⑷原子核只占原子體積的很小一部分,原子內(nèi)相對(duì)有一個(gè)很大的空間，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。2．相對(duì)原子質(zhì)量⑴以一種碳原子（具有6個(gè)質(zhì)子和６個(gè)中子的碳原子)的質(zhì)量的１/12(約為1．66×1０-2７kg)作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ａr)。⑵相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，在SI單位制中單位為“”(一般不寫出)。原子的質(zhì)量是原子的絕對(duì)質(zhì)量，單位為克或公斤。⑶電子的質(zhì)量很小，只相稱于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量重要集中在原子核上。每個(gè)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于１,所以相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。課題2元素1.元素。元素是的總稱。(１)元素種類:100余種（由此組成了3０００多萬種物質(zhì))（２)地殼中含量前四位元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：(3)生物細(xì)胞中含量在前四位元素:2．元素符號(hào)。國(guó)際上統(tǒng)一用來表達(dá)元素的一種特定的化學(xué)符號(hào)。意義：①表達(dá)一種元素；②表達(dá)這種元素的一個(gè)原子。例：N表達(dá)的意義有:和。假如在元素符號(hào)前面添加系數(shù)，就只表達(dá)該元素的原子個(gè)數(shù),不能表達(dá)該元素。如H既表達(dá)氫元素又能表達(dá)一個(gè)氧原子，而２H只能表達(dá);３Fe表達(dá);若要表達(dá)5個(gè)鎂原子可記為：，7個(gè)氯原子可記為：。元素與原子的比較元素原子區(qū)別是宏觀概念,只表達(dá)種類,不表達(dá)個(gè)數(shù)是微觀概念,既表達(dá)種類,又表達(dá)個(gè)數(shù)合用范圍表達(dá)物質(zhì)的宏觀組成,如水是由氫元素和氧元素組成的表達(dá)物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如１個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成聯(lián)系元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱原子是元素的最小粒子(2）書寫：①由一個(gè)字母表達(dá)的元素符號(hào)要大寫;①由兩個(gè)字母表達(dá)的元素符號(hào),第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫。例如:鈣，鈉，鈷鎂,鋁等。(３)元素中文名稱的特點(diǎn):金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁,因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。３．元素周期表。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)(核電荷數(shù))科學(xué)有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。(1)元素周期表的結(jié)構(gòu):①每—格:在元素周期表中,每一種元素均占據(jù)一格.對(duì)于每一格，均涉及原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在周期表中,還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。②每一橫行(即:）：周期表每一橫行叫做—個(gè)周期。共有個(gè)橫行，有個(gè)周期。③每—縱行(即)：周期表的18個(gè)縱行中,除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余１5個(gè)縱行,每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族,共有1６個(gè)族。（2)元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具①為尋找新元素提供了理論依據(jù)。②由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒硪欢ǖ膮^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)所需的元素，(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等。)課題3離子１．核外電子的排布。(1)核外電子的分層排布:元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個(gè)電子,第二層不超過個(gè)電子,最外層不超過個(gè)電子(只有1個(gè)電子層的最外層不超過2個(gè)電子)。(２)原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖各部分的意義:(３)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu):最外層具有電子(只有一個(gè)電子層的元素具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)(He為2個(gè))不易得失、相對(duì)穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般4個(gè)易最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般個(gè)易電子不穩(wěn)定(5)元素的性質(zhì),特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由決定的。２.離子的形成。(１)離子：因得失電子而帶電荷的原子叫離子。如Nａ＋、Cｌ－、OH－、SO4２－等(2)離子的分類。陽離子:帶正電的離子離子陰離子:帶負(fù)電的離子寫法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫）如：Na＋、Mg2+、Ａｌ3＋；Ｃl－、S2－、O2-……碳酸根離子:，氫離子：,2個(gè)亞鐵離子：,5個(gè)鈣離子：下列符號(hào)表達(dá)的意義：ＮＯ3-：，7Ｆｅ3＋,2H+（３)離子符號(hào)及其意義(數(shù)字“2”的意義)。例如,指出下列符號(hào)中數(shù)字的意義:Fe2+ｎCO2,３Cl-５ＳO42－（4)化合物的形成過程（以NaCｌ為例。)３．離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)__核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)__核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＿_(dá)核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表達(dá)如Nａ、Ｃｌ用陽離子符號(hào)表達(dá)如Na＋、Mg2+用陰離子符號(hào)表達(dá)如Cl－、Ｓ2-聯(lián)系陽離子原子陰離子４.物質(zhì)的構(gòu)成與組成：(1）純凈物是由同種或不同種組成的。(2)大多數(shù)純凈物是由分子構(gòu)成的,如氧氣、水……（3)少數(shù)物質(zhì)是由原子構(gòu)成的,如鐵、氖氣等。(4）尚有少數(shù)物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如NａCl是由Na＋和Cｌ－構(gòu)成……課題4化學(xué)式與化合價(jià)1．化學(xué)式。用元素符號(hào)表達(dá)物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。(１)化學(xué)式的意義(以H2Ｏ為例）:分類意義實(shí)例宏觀①表達(dá)一種物質(zhì)水①表不該物質(zhì)組成元素水是由H、O兩種元素組成的微觀①表達(dá)物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子②表達(dá)物質(zhì)的分子構(gòu)成每個(gè)水分于是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成如:寫出下列符號(hào)的意義:３Ｆe，5Al2O3,2Ｈ2.寫出下列化學(xué)語的符號(hào)：4個(gè)鈉離子：,2個(gè)氯氣分子：,氮?dú)?４個(gè)硫酸分子:，氧元素:，3個(gè)碳酸鈉分子：２．化學(xué)式的書寫根據(jù)。(1)由于物質(zhì)的組成是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的,因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。(2)還可以應(yīng)用元素的化合價(jià)來推求。３．化合價(jià)?；衔锞泄潭ǖ慕M成,即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比,化學(xué)上用“化合價(jià)”表達(dá)原子間互相化合的數(shù)目。(1)化合價(jià)的一般規(guī)律：①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。ａ．氧元素通常顯價(jià)；b．氫元素通常顯價(jià)；c．金屬元素跟非金屬元素化合時(shí),金屬元素顯價(jià),非金屬元素顯價(jià);ｄ.一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。②在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為。③元素的化合價(jià)是元素的原子在互相形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì),因此,在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為。(2)常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)：+1價(jià)K、Na、H、Aｇ、NH4＋2價(jià)Ca、Ｍg、Bａ、Zn、Ｃu-1價(jià)F、Cl、I、OH、ＮＯ3-2價(jià)O、S、SO4、ＣO34．化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫有一定的區(qū)別：化合價(jià)離子表達(dá)方法用+1、+2、－1、－2……表達(dá)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方(“１”不?。┯茫?、２+、－、2-……表達(dá)標(biāo)在元素符號(hào)右上角(“1”省去)實(shí)例＋1－1－１＋２Ｎａ、Ｃｌ、OH、CａNa+、Mｇ2+、Al３+、Ｃl－、SO4２-聯(lián)系與區(qū)別同種元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)和離子電荷通常在數(shù)值上相等，位置不同,正、負(fù)號(hào)的寫法不同。５.化學(xué)式的書寫（1）氧化物的化學(xué)式書寫:在右，例如,二氧化碳:,氧化鎂：，（２）一般化合物書寫：金屬元素的符號(hào)在，非金屬元素的符號(hào)在。例如,氯化鈉:,氧化鐵：，硫酸鋁：，氯化鋅(３)用化合價(jià)原則書寫：一般正價(jià)在，負(fù)價(jià)在。例如:氯化氫：，氧化汞:，碳酸鎂：,過氧化氫：6.化學(xué)式的讀法：從右至左讀作“某化某”。如CuO:，Ｈ2S若含酸根的化合物,讀作“某酸某”。如:CuＳO４,KMnO4(NＨ4)2CO3,AgNO３若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如:ＮaOHCａ(OＨ)2，Cu(OH)27．相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算：