中和反應練習題班級：姓名：一、選擇題：在我國南方一些地區(qū)，分布著酸性土壤，不適宜某些作物生長．為改良作物生長條件，當?shù)氐霓r民常用來中和土壤酸性的物質是（）A.石灰石B.熟石灰C.燒堿D.醋酸30g20%的氫氧化鈉溶液與20g30%的鹽酸混合，充分反應后，滴加紫色石蕊試液，溶液的顏色為（）A.藍色B.紅色C.紫色D.無色現(xiàn)有一定量鹽酸溶液用50克10%的氫氧化鈉溶液恰好中和，如改用等量同濃度的氫氧化鉀溶液來中和，并在反應后的溶液滴加紫色石蕊試液，此時呈現(xiàn)的顏色是（）A.紫色B.藍色C.紅色D.無色推理是化學學習中常用的思維方法．下列推理正確的是（）A.酸性溶液的pH小于7B.向硫酸鈉溶液中加入硝酸鋇溶液產生白色沉淀C.堿溶液一定顯堿性，所以顯堿性的溶液一定是堿溶液D.中和反應有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應以下四種實驗操作對應的曲線正確的是（）A.某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B.硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液C.向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液D.向等質量的金屬鎂和鋁中分別加入足量且質量分數(shù)相等的稀硫酸文卡特拉曼拉馬克里希南等三位科學家因“對核糖體結構和功能的研究”而共同獲得2023年諾貝爾化學獎．核糖體是進行蛋白質合成的重要細胞器，蛋白質是一類非常復雜的化合物，由碳、氫、氧、氮、硫等元素組成，蛋白質在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生水解反應生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質）和羧基（-COOH，具有酸的性質）．氨基酸分子具有的性質是（）A.只能與硫酸反應，不能與氫氧化鈉反應B.只能與氫氧化鈉反應，不能與硫酸反應C.既能與硫酸反應，又能與氫氧化鈉反應D.既不能與硫酸反應，又不能與氫氧化鈉反應將%HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL，溶液密度均看成1g/mL）．下列敘述正確的是（）A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B.該實驗表明化學能可轉化為熱能溶液中溶質質量分數(shù)約為6%D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應（第7題圖）（第8（第7題圖）（第8題圖）（第9題圖）如圖為初中化學中有關甲、乙、丙、丁四種常見物質間的轉化關系圖，下列說法正確的是（）A.若甲為單質，丙為單質，則該反應不一定為置換反應B.若丁為水，則甲、乙至少有一種為酸或堿C.若該反應為氧化反應，則甲或乙不一定為氧氣D.若甲為堿、則該反應不一定為中和反應如圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中有關粒子之間反應的示意圖．下列說法錯誤的是（）A.鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C.兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子D.兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結合生成了氯化鈉離子能正確反映對應變化關系的圖象是（）A.在一定量的H2SO4和CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液B.等質量的Zn和Mg分別與足量等體積等質量分數(shù)的稀硫酸反應C.向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸D.等質量塊狀CaCO3和粉末狀CaCO3分別與足量等體積等質量分數(shù)的稀鹽酸反應對比實驗是運用比較的方法來揭示事物的性質或變化規(guī)律的一種實驗方法．課本中設計的下列實驗不屬于對比實驗的是（）A.B.

C.D.二、填空題硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之點．（1）它們水溶液的pH都7（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫反應．（3）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是；（4）濃硫酸敞口放置在空氣中將導致其質量；濃鹽酸敞口放置在空氣中將導致其溶質質量分數(shù)．（填“偏大”或“偏小”或“不變”）（5）請寫出把硫酸轉變?yōu)辂}酸的化學方程式．中和反應與人們的生活和生產有密切的關系．（1）①正常人的胃液中含有約%的．“三九胃泰”中含Al（OH）3，能治療胃酸過多的疾?。幒蟀l(fā)生的化學反應方程式為；②已知Ba2+有劇毒，現(xiàn)有碳酸鋇、硫酸鋇兩種鹽，其中在醫(yī)療上不能用作X射線透視胃部的內部服藥劑是，理由用化學反應方程式表示是（2）做饅頭發(fā)酵面團時，會產生乳酸等有機酸，蒸饅頭前需加進適量的（填化學式）等堿性物質，它們相互作用產生氣體，使蒸出的饅頭疏松多孔；若加入的堿性物質過多，可向面團或蒸鍋中滴加少許含（填名稱）的酸性調味料，否則蒸出的饅頭會變澀，顏色發(fā)黃．（3）未成熟的水果大多具有澀味，這是因為水果里含有鞣酸．脫澀的方法之一是：先用少量的水將生石灰化成石灰乳，該變化的化學方程式是，然后把它用清水稀釋，取上層清夜，浸泡水果5至6天即可除去澀味．選項ABCD物質肥皂水食醋牙膏食鹽水pH10397（4）人被昆蟲叮咬后皮膚紅腫起泡，這是由于昆蟲在皮膚內注入了少量甲酸所致．把少許（右表所列的生活常用品）涂在被咬的皮膚上止癢．（5）請你再舉出一種生產、生活中常見的利用酸堿的例子．三、實驗題Ⅰ、在10%的硫酸溶液中存在著自由移動的微粒是（填微粒符號），它能和l0%的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應（填反應類型），反應過程中不斷減少的微粒是（填微粒符號）．當兩者恰好完全反應時，兩種溶液中溶質的計量數(shù)之比等于（用恰當?shù)姆柋硎荆颉Ⅺ}酸是氯化氫（HCl）氣體溶于水形成的溶液，HCl是極易溶于水的無色氣體．圖1為HCl氣體溶于水的微觀示意圖．HCl氣體也可溶于甲苯（一種有機溶劑），得氯化氫的甲苯溶液．某化學興趣小組的同學對氯化氫與鹽酸的化學性質是否相同進行了探究，請你參與探究過程．[提出問題]氯化氫氣體與鹽酸的化學性質是否相同？[查閱資料]①氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的；②在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子；③氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在．鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖2所示．[分析猜想]氯化氫與鹽酸的化學性質不一致．進行以上猜想的理由是：．[實驗準備]為探究氯化氫與鹽酸的化學性質，根據實驗方案準備時發(fā)現(xiàn)缺少氯化氫的甲苯溶液．化學興趣小組的同學向老師求助，老師用圖3所示裝置和有關試劑為興趣小組制取了氯化氫的甲苯溶液．晴晴同學在協(xié)助老師制氯化氫的甲苯溶液時產生了疑問，請幫助解答．（1）為什么濃鹽酸加到濃硫酸中能產生大量的氯化氫氣體？答：．（2）B裝置中濃硫酸的作用是什么？答：．（3）D中裝有用實驗室常見的某種物質濃溶液浸濕的棉花，老師說其目的是除去尾氣中的氯化氫，反應只生成鹽和水．該物質是什么呢？答：．[進行實驗]用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進行對比實驗．實驗內容現(xiàn)象解釋與氧化銅作用鹽酸：①化學方程式：（略）氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現(xiàn)象氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子與碳酸鈣粉末作用鹽酸：粉末消失，產生氣泡化學方程式：（略）氯化氫的甲苯溶液：②氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子[得出結論]鹽酸與氯化氫氣體的化學性質不一致．四、分析計算題化學小組的同學在學習了酸堿中和反應后，設計了一個能觀察到明顯現(xiàn)象的實驗，說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實發(fā)生了反應．請幫助他們填寫下列實驗報告．實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論在實驗中發(fā)現(xiàn)有無色氣泡產生，他們判斷所用的燒堿樣品已變質，為探究該樣品成份他們又進行了實驗、分析和計算．稱取該樣品14.6g全部溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化鈣溶液至沉淀完全（反應方程式為：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓），反應過程中生成沉淀的質量與所用氯化鈣溶液質量的關系如圖所示，請計算該樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)．

參考答案：12.（1）小于；（2）中和反應；（3）濃鹽酸；（4）變大；偏??；（5）H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓；13.（1）①鹽酸；3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O；②BaCO3；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑；（2）Na2CO3；醋酸；（3）CaO+H2O=Ca（OH）2；（4）A或者C；（5）用熟石灰改良酸性土壤．14.Ⅰ、H+、SO42-、H2O，復分解，H+、OH-，c（H2SO4）：c（NaOH）=1：2；Ⅱ、它們的微觀構成不同，所以化學性質不同；（1）濃硫酸吸收水，溫度升高，氯化氫在水中的溶解度變小，使鹽酸更濃，更容易揮發(fā)；（2）：除去氯化氫氣體中的水蒸氣，（3）NaOH；①黑色粉末溶解，溶液呈藍色；②沒有明顯現(xiàn)象．15.實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論1、取少